湖南省婁底市雙峰縣第八中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

湖南省婁底市雙峰縣第八中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.

碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－B.

醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.

Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIOD.

過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O參考答案：DA、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3—+OH－=CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B、醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO

-+H2O+Ca2+，選項B錯誤；C、Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體，ClO－有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-，選項C錯誤；D、過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，選項D正確。答案選D。2.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略3.從下列混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是

()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以用加熱蒸餾的方法使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分離二者的混合物D．NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C略4.下列分子所有原子不可能處于同一平面的是

（

）A．苯

B．乙烯

C．溴苯

D．甲烷參考答案：D略5.下列敘述正確的是（）A．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵參考答案：A考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；B．共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵．解答：解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH等，只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，故A正確；B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉等，故B錯誤；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體中只含分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C錯誤；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，如氧氣等，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵，如HCl等，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯選項是C．6.據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是()A．N4與N2互為同素異形體B．N4與N2互為同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2含原子個數(shù)比為1∶2D．N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：A7.下列物質(zhì)中，①K2SO4②福爾馬林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波爾多液⑧酒精能使蛋白質(zhì)變性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧參考答案：A8.在有機(jī)物的反應(yīng)中，我們又學(xué)習(xí)到了新的反應(yīng)類型，如取代反應(yīng)，加成反應(yīng)等，下列對反應(yīng)類型的描述正確的是（）A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃屬于加成反應(yīng)B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色屬于取代反應(yīng)C．苯在一定條件和氫氣反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)D．乙烯和水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇屬于氧化反應(yīng)參考答案：C【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃生成硝基苯；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷；C．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；D．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．【解答】解：A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃生成硝基苯，苯中H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故A錯誤；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，為加成反應(yīng)，故B錯誤；C．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，故C正確；D．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為﹣OH，為加成反應(yīng)，故D錯誤；故選C．9.已知：“鍵線式”是將有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中的碳和氫省略后的式子。例如：丙烷鍵線式可表示為。從柑橘中煉制萜二烯(),

下列有關(guān)它的推測正確的是（

）A.屬于芳香烴

B.常溫下為液態(tài)，難溶于水和有機(jī)溶劑C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.分子式為C10H16參考答案：D萜二烯()中不含有苯環(huán)，所以不屬于芳香烴，錯誤；B、根據(jù)相似相溶原理可知萜二烯易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，錯誤；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D、該有機(jī)物中含有10個C，16個H，則分子式為C10H16，正確。故選D。點睛：本題主要考察學(xué)生在學(xué)習(xí)中的遷移能力，根據(jù)已學(xué)已知推斷未知。例如本題提供了丙烷鍵線式可表示為，在解題中需要將此知識遷移，給出萜二烯的鍵線式，解出他的分子式。通過觀察萜二烯中含有碳碳雙鍵，判斷萜二烯酸性高錳酸鉀溶液褪色。10.與50mL0.1mol/L的K2CO3溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是

(

)A.25mL0.2mol/L的K2SO4溶液

B.100mL0.1mol/L的KCl溶液C.100mL0.2mol/L的KCl溶液

D.50mL0.1mol/L的KHCO3溶液參考答案：C0.1mol/L的K2CO3溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L。A.25mL0.2mol/L的K2SO4溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A錯誤；B.100mL0.1mol/L的KCl溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B錯誤；C.100mL0.2mol/L的KCl溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.2mol/L，故C正確；D.50mL0.1mol/L的KHCO3溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D錯誤；故選C。點睛：把握溶質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)當(dāng)結(jié)構(gòu)的是：A:氯化鈹

B:六氟化硫

C:三氯化磷

D:三氟化硼參考答案：C略12.將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合。反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是A．Ag+

B．NO3－C．Ba2＋D．Cl－參考答案：D略13.一定溫度下，飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述中不合理的是

A、鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出嘶嘶響聲

B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，并放出H2

C、溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出D、溶液的質(zhì)量減少，有H2放出參考答案：B略14.某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下。下列說法不正確的是飲用礦物質(zhì)水凈含量：500mL

配料表：純凈水

硫酸鎂

氯化鉀

保質(zhì)期：12個月

主要離子成分：

鉀離子（K+）：1.0~27.3mg/L

鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8mg/LA.該500mL飲用礦泉水中各離子的物質(zhì)的量滿足（忽略水的電離）N（K＋）+2n（Mg2＋）=n（Cl—）+2n（SO42—）B.該品牌飲用礦泉水中c（Mg2＋）最大值為2×10—4mol/LC.取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子D.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42—的物質(zhì)的量不超過1×10—4mol參考答案：C15.《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎。近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．x等于6參考答案：C解析：“硅酸銅鋇”能穩(wěn)定存在說明其性質(zhì)穩(wěn)定。不易脫色，不易與酸、堿反應(yīng)。“硅酸銅鋇”中Ba為＋2價，Cu為＋2價，Si為＋4價，則x＝6，用氧化物形式表示復(fù)雜的硅酸鹽的組成，具體方法為：①遵循各元素種類和原子個數(shù)比不變的原則，分別寫成氧化物的形式；②氧化物一般按活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、最后為水的順序排列；③氧化物之間用圓點隔開，各氧化物前面的化學(xué)計量數(shù)均為整數(shù)。因此，A、B、D均正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，

催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL。（1）配平化學(xué)方程式：____KMnO4+___H2C2O4+____H2SO4→___K2SO4+_____MnSO4+_____CO2+____H2O（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實驗?zāi)康蘑?980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響②

③

④

0

（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．二氧化錳

D．水（4）某同學(xué)對實驗①和②分別進(jìn)行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：KMnO4酸性溶液的濃度

/

mol?L-1溶液褪色所需時間

t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677計算用0.001

mol?L-1

KMnO4酸性溶液進(jìn)行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率

（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）

若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案_____________________________________參考答案：(1)配平化學(xué)方程式：__2KMnO4+_5H2C2O4+__3H2SO4→_1K2SO4+__2MnSO4+__10CO2+__8H2O(1)

請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實驗?zāi)康蘑?980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響②2980.50.001③3230.50.01④29800.01（3）____生成的Mn2+催化反應(yīng)的進(jìn)行，________B（4）

1*10-4mol/L.min

（5）

__不可行。____取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的KMnO4溶液反應(yīng)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實驗；①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．（1）請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：②NaHSO4：③NaHCO3：（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：．（3）寫出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：．參考答案：1.

HCl═H++Cl

NaHSO4=Na++H++SO42﹣

NaHCO3═Na++HCO3﹣2.

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓3.

：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，但硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；（2）硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀；（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)實質(zhì)上是氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，生成二氧化碳和水．解答：解：（1）①HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出氫離子和氯離子，電離方程式為HCl═H++Cl﹣，故答案為：HCl═H++Cl﹣；②硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42；③碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（2）硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)實質(zhì)上是氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．點評：本題考查離子方程式的書寫及電解質(zhì)的電離方程式的書寫，為高頻考點，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱與強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意碳酸氫鈉、硫酸氫鈉在水溶液中電離方式區(qū)別，題目難度不大．18.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．25174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．25158硝酸銀0．02170（1）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（注意：只要求用原始數(shù)據(jù)寫表達(dá)式，不需要化簡與計算）（2）配制上述“鮮花保鮮劑”500mL所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、________________、______________、_______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）將稱量好的“鮮花保鮮劑”放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待_____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌后的溶液________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______________時，改用__________