貴州省貴陽市第五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

貴州省貴陽市第五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：B略2.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe2O3B.我國發(fā)射的“嫦娥”系列衛(wèi)星使用了碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料C.“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是天然纖維素D.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率參考答案：D【詳解】A.司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯誤；B.碳纖維是碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，是一種無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D.“地溝油”是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應(yīng)，將“地溝油”變成肥皂，可以提高資源的利用率，故D正確；故選D。3.于密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右下圖所示。則符合圖示的正確判斷是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L—1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為

B．17g甲基（—14CH3）所含電子數(shù)為7NAC．1molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NAD．常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：A略5.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z>T>X

B．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．R、T、Q的最高正價相同參考答案：B略6.實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O．下列說法錯誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)參考答案：C7.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

（

）A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第四周期第VIIIB族參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是

A．實驗室中制取CO2：

B．鈉投入CuSO4溶液中：C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：D．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：參考答案：B9.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法正確的是A．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化參考答案：CD略10.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是

（

）A.元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質(zhì)的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學(xué)鍵參考答案：B略11.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

參考答案：D略12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固體中一定含銅參考答案：C【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】根據(jù)FeCl3、CuCl2的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體銅剩余，則一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和二價銅離子無剩余．【解答】解：①當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯誤；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；故選C．13.下列說法不符合人與自然和諧相處的（）

A．對農(nóng)作物合理施用化肥

B．將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海

C．對廢舊電池進(jìn)行回收處理

D．使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等代替煤參考答案：答案：B14.將0.03mol緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol和0.02molHBr的混合溶液中,在此過程溶液的c與用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)(

)

參考答案：A略15.反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變C．△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D．△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少參考答案：B解析：A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2都減小，故A錯誤；B．應(yīng)體系中加入催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率增大，△H不變，故B正確；C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。⑴檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3＋的實驗操作是____________________________。⑵操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________________；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等雜質(zhì)離子；②____________________________。⑶操作IV的順序依次為：____________、結(jié)晶____________。⑷操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________。⑸測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2＋＋MnO—4＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。①計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________。②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有__________________________________；__________________________________。參考答案：（12分）⑴取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+⑵使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+的氧化⑶蒸發(fā)過濾（洗滌）⑷降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗⑸①97.54%②樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）樣品部分被氧化

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知：、

以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E(轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。其中，A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物；B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無甲基。請回答下列問題：（1）A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是

（2）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式

（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。（4）寫出C生成D的化學(xué)方程式

（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有

種，寫出其中兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：（16分）（1）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）

（2分）（2）HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH

（3分）（3）CH2=CHCH2CH2HO、CH2=CH－CH=CH2、(答對1個給1分，共2分)(4)（3分）(5)6（3分）－COOCH3、HCOOCH2－、CH3COO－、HCOO－－CH3(鄰、間、對三種)

（答對1分給1分，共3分）略18.[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、T、Q四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。Y二價陽離子的外圍電子層排布為3d9T原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。Q第三周期主族元素中原子半徑最小。

請根據(jù)上述信息回答下列問題：⑴寫出X3-的一種等電子體的化學(xué)式

；X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：

。⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖

；Q元素的原子核外有

種運動狀態(tài)不同的電子。⑶元素X、T的電負(fù)性相比，

的小（填元素名稱）；元素X的第一電離能與T相比較，T的

（填“大”或“小”）。⑷甲醛（CH2O）分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為

。⑸Y元素在周期表中位于

區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中實際擁有

個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為

堆積。⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：

。⑺元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:

，分子中X原子的雜化方式為

雜化。參考答案：

⑴N2O（或CO2。其他合理答案均可。）；氨分子間能形成氫鍵。

⑵

17。

⑶氮；

小。

⑷3∶1

⑸ds；

4；

面心立方最密。⑹Cu(OH)2+4NH3＝［Cu(NH3)4］2++