江西省九江市港口中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

江西省九江市港口中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案或操作合理的是

A．用濃溴水鑒別：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOC．在制備乙酸丁酯的實驗中，將得到的粗產(chǎn)品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的檢驗：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

參考答案：A2.下列敘述正確的是

（

）

A．相同體積的HA、HB溶液，HA溶液的導電性強，說明酸性HA>HB

B．氯化鈉溶于水，在電流的作用下離解成Na+和Cl—

C．NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D．酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水均是電解質(zhì)參考答案：D略3.下列說法正確的是

A．l.5gCH3中含有的電子數(shù)為6.02×1023

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

C．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

D．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl—的數(shù)目大于3×6.02×l023參考答案：D略4.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成黃色固體D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹（堿式碳酸銅）參考答案：D略5.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是

A．利用圖①裝置可將H2和Cl2均勻混合B．利用圖②裝置可以制備能較長時間存在的Fe(OH)2沉淀C．利用圖③裝置加熱蒸干NaCl溶液制備NaCl晶體D．利用圖④裝置分離苯和甲苯參考答案：B試題分析：A．盛氯氣的集氣瓶應該在上方，故A錯誤；B．鐵作陽極，失去電子生成亞鐵離子，陰極氫離子放電生成氫氣，能夠防止氫氧化亞鐵被氧化，可以制備能較長時間存在的Fe(OH)2沉淀，故B正確；C．蒸發(fā)應該選用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．應該選用直型冷凝管，故D錯誤；故選B。6.為檢驗某鹵代烴(R—X)中的X元素，有下列實驗操作：①加熱；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻。正確操作的先后順序是A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④參考答案：C略7.將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其質(zhì)量為38.3g，則上述反應中生成NO氣體的體積（標準狀況下）為（

）A.11.2L

B.33.6L

C.22.4L

D.6.72L參考答案：A【Ks5u解析】氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵的總質(zhì)量為38.3g，沉淀中氫氧根的質(zhì)量為38.3g-12.8g=25.5g，物質(zhì)的量為25.5g/17g?moL-1=1.5mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令NO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,選A。8.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

（）參考答案：B9.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標準狀況下），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為A．7．04g B．8.26g C．8.51gD．9.02g參考答案：C10.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO－)+c(H+)＜c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(CO32-)+3c(HCO-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)參考答案：D略11.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4．ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1為

（

）

A．（y－2x）/a

B．（y－x）/a

C．（2y－2x）/a

D．（2y－4x）/a參考答案：D略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子B．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%C．一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個Fe(OH)3膠體顆粒D．在標準狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA參考答案：A略13.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略14.結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列有關(guān)說法不正確的是物質(zhì)分子式沸點/℃溶解性乙醇

C2H6O

78.5

與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶

A.乙醇與乙二醇含有的官能團相同，都能與NaOH發(fā)生反應B.采用蒸餾的方法可以分離乙醇與乙二醇的混合物C.乙醇、乙二醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生取代反應D.丙三醇的沸點應高于乙醇的沸點參考答案：A15.（2005·上海卷）12、下列說法錯誤的是A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電參考答案：A本題綜合考查四種晶體的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。原子晶體是原子間以共用電子對所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子間的共價鍵可以是同種原子間的非極性鍵如金剛石、晶體硅等，也可是不同原子間的極性鍵如SiO2、SiC等，故A不正確。其他三項對分子晶體、金屬晶體和離子晶體的描述皆正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測定KMnO4溶液的濃度。請回答下列問題：Ⅰ、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4標準溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進行滴定。滴定反應方程式為（未配平）：記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)標準溶液體積/mL待測溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在______滴定管中（選填：酸式、堿式）。（2）滴定終點的判斷方法是：

。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該KMnO4溶液的濃度為

mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是

。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放標準H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)Ⅱ、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO4紫紅色褪去的速度開始時很慢、后來變快、最后又變慢。為研究由慢到快的原因，甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s1255.02.0402255.0（另外加少量MnSO4粉末）2.043605.02.025

(5)分析上述數(shù)據(jù)，對確定過程中反應速率由快到慢的合理解釋是

。參考答案：（1）酸式（1分）（2）當加入最后1滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色且在30秒內(nèi)不退色

（2分）（3）0.100

（2分）（4）A、C

（2分）(5)生成的Mn2+對反應中起到催化劑的作用，反應放熱使溫度升高，加快反應速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應（其中無機產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應，兩步屬于消去反應，三步屬于加成反應，試回答：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：

C：

（2）反應④所用的試劑和條件分別為：

（3）寫出①、④的化學方程式：①：

；④：

。參考答案：（1）B：

C：；（2）：NaOH醇溶液，加熱；（3）①：；④：略18.（本體14分）鉛是一種重金屬，相對原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進入人體會累積，對人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅他同學進行了如下的研究。48.小紅查閱到右圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由改圖推測：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來于

，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因

。49.在閱讀資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下的研究。利用所學知識完成以下填空。（1）課題名稱為：

(2)通過取樣分析，得到了一下實驗數(shù)據(jù)：離地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0鉛的濃度（）1.100.980.910.720.660.540.50分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是

造成此結(jié)果的原因可能是

50.在走訪調(diào)查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，他設(shè)計了如下實驗步驟：（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是

、

和玻璃棒。（2）步驟中a操作稱為

，缺少此操作，測得結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。51.通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議，下列建議中不恰當?shù)氖拢ǎ〢.使用無鉛汽油B.開發(fā)新的無鉛燃料C.倡導使用鉛蓄電池作動力的電動車D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。參考答案：48：土壤（根系吸收）；汽車尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同49：（1）近地面不同高度空氣含鉛量的研究：（2）離地面越低（高），含鉛量越高（低）；鉛和鉛化合物密度大。

50：（1）燒杯；漏斗；（2）烘干；偏高

51：C

19.(8分)從氧元素的價態(tài)看，H2O2是一種特殊氧化劑；從產(chǎn)物看，H2O2是一種綠色氧化劑．(1)已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋在以上反應中Fe2＋實際上起著____________作用，總反應式為________________________________________________________________________．(2)I2與Fe2＋一樣發(fā)生上述類似反應，類比(1)在下面填入配平的合適的化學方程式：H2O2＋I2===2HIO，________________________________________________________________________，總反