高二化學(xué)試題弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題及答案解析

昆明理工大學(xué)碩士研究生化學(xué)教研會(huì)高二中心組3-1《弱電解質(zhì)的電離》課時(shí)練雙基練習(xí)1．下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融食鹽C．膽礬晶體 D．氯水解析：氯水是混合物，能導(dǎo)電；熔融的食鹽能導(dǎo)電。答案：AC2．下列電解方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)C．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)、H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)。答案：B3．下列物質(zhì)中的分類組合正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HICuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHCaCO3NH3·H2O非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，H2O是極弱的電解質(zhì)。答案：AD4．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱解析：A項(xiàng)，部分共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4；C項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子。D項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。答案：C5．(2011·廣東模擬)下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減少解析：A項(xiàng)加水使NH3·H2O電離，使n(OH－)增大；B項(xiàng)加入少量濃鹽酸使c(OH－)減??；C項(xiàng)加入濃NaOH溶液，平衡向左移動(dòng)；D項(xiàng)，加NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大。X答案：A6．相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向__________移動(dòng)，c(H＋)________，c(S2－)__________。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)＝__________。(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。對(duì)(1)，當(dāng)加入CuSO4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋S2－=CuS↓，使平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)增大，但c(S2－)減小，對(duì)(2)，當(dāng)加入NaOH時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)減小，但c(S2－)增大。對(duì)(3)，當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí)，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。對(duì)(4)，增大c(S2－)最好是加入只與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。答案：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(1)右增大減小(2)右減小增大(3)減小(4)NaOH固體能力提升12．在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H＋)由小到大的順序?yàn)開____________。(3)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。解析：因?yàn)榧尤氲氖羌兇姿帷！癘”點(diǎn)時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0，而在以后的幾點(diǎn)，導(dǎo)電能力強(qiáng)，說(shuō)明自由移動(dòng)的離子濃度大，因此a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H＋)由大到小的順序?yàn)閏＜a＜b。在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使c(CH3COO－)增大，需要在溶液體積不變的情況下，平衡向右移動(dòng)，可采取加NaOH，碳酸鈉固體，鎂、鋅等活潑金屬。答案：(1)“O”點(diǎn)時(shí)只有醋酸分子，沒有自由移動(dòng)的離子(2)c＜a＜b(3)加NaOH固體加鎂加碳酸鈉13．在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。ABC以上4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是__________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是__________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是__________。新課標(biāo)第一網(wǎng)①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量③澄清石灰水中通入CO2至過量④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的總濃度和溫度有關(guān)，若溫度一致，關(guān)鍵是看離子濃度有無(wú)明顯變化。①Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度極小，H2O又極難電離，故能導(dǎo)電的離子極少，幾乎不導(dǎo)電；若H2SO4過量時(shí)又可導(dǎo)電，隨離子濃度的增加，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，因此導(dǎo)電圖像與B圖像一致。②醋酸和NH3·H2O屬弱電解質(zhì)，部分電離，離子濃度不大。若兩者完全反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，再加氨水相當(dāng)于稀釋，離子濃度會(huì)減小，導(dǎo)電能力減弱，故A圖符合。③在Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成難溶的CaCO3和極難電離的H2O，導(dǎo)電能力減弱，繼續(xù)通入CO2、CaCO3又與CO2作用轉(zhuǎn)化成可溶性的Ca(HCO3)2，導(dǎo)電能力又增加了，故B圖符合。④NH4Cl溶液具有一定的導(dǎo)電能力。當(dāng)加入NaOH，NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH4Cl和NaCl都屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很接近，生成的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，很少電離，導(dǎo)電能力很弱，故反應(yīng)前后導(dǎo)電能力幾乎不變，C圖符合。答案：②①③④新課標(biāo)第一網(wǎng)14．實(shí)驗(yàn)室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當(dāng)向堿石灰中滴入濃氨水時(shí)，就會(huì)釋放出大量氨氣。(1)依據(jù)平衡知識(shí)，簡(jiǎn)要說(shuō)明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理。____________________________。(2)若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過程中，氨水的電離平衡將__________，電離平衡常數(shù)__________。利于NH3放出。(2)加水稀釋后平衡正向移動(dòng)，但K不變。答案：(1)濃氨水滴加到堿石灰固體上時(shí)，溶液c(OH－)增大，且溶液溫度升高有利于氨氣放出(2)正向移動(dòng)不變15．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HSHS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15回答下列各題：(1)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_______________________________________________________________________________________________。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是__________。(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是__________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用醋酸的__________。通過該事實(shí)__________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：_____________________________________________________________________________________________________。解析：(1)