2023年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)匯總

2023年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)匯總

一.物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用知識(shí)梳理"

（I）常見(jiàn)物質(zhì)的成分及用途

1.重要無(wú)機(jī)物的俗名與成分

俗名（主要）成分

HO

雙氧水22

干冰co2

Na2cO3

純堿、蘇打、天然堿

NaHCO

小蘇打3

芒硝Na2sO4「0H2O（緩瀉劑）

NaOH

燒堿、火堿、苛性鈉

NaSiO

水玻璃、泡花堿23

KA1(SO)2-12HO

明帆42

CaSO-2HO

石膏（生石膏）42

CaCOs

石灰石、大理石

CaO

生石灰

Ca(OH)

熟石灰、消石灰2

堿石灰CaO、NaOH

NaClO

“84”消毒液

漂白粉（漂粉精）

Ca(C10)2vCaCI2

FeSO-7HO

綠帆42

FezCh

鐵紅、赤鐵礦

FesO4

磁鐵礦

CUSO4-5HO

膽砒、藍(lán)砒2

CU2(OH)

銅綠、孔雀石2c03

BaSO

重晶石4

水煤氣、

COH2

2.常見(jiàn)物質(zhì)的重要用途

物質(zhì)用途

03

①漂白劑②消毒劑

①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑

Ch

③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡

N2

③保存糧食作物④冷凍劑

①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝

Al

③制多種合金④做機(jī)械零件、門(mén)窗等

①制NazCh等②冶煉Ti等金屬

Na

③制電光源④Na、K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

AI2O3

①冶煉鋁②制作耐火材料

NaCl

①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

CO2①滅火劑②用于人工降雨③溫室肥料

NaHCO

3①治療胃酸過(guò)多②發(fā)酵粉的主要成分

Agl①感光材料②用于人工降雨

SO

2①漂白劑②殺菌消毒

H2O2①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

①制作各種模型②石膏繃帶

CaSO4

③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

Si

①制硅芯片②制光電池

SiO

2①制石英玻璃、石英鐘表②制光導(dǎo)纖維

①制硝酸、鐵鹽的主要原料

NH3

②用于有機(jī)合成③制冷劑

?(||)常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)及組成

1.常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

有色固體淡黃色:s'NaA；紫紅色:Cu;紅色:Cu20;紅棕色:Fe203;

黑色：C、CuO、MnO2'FeO、Fe3(h；紫黑色：12；紅褐色:Fe(OH)3；

物質(zhì)

藍(lán)色：CuSOd?5%0、Cu(OH)2

有色離子藍(lán)色:Cu2+;棕黃色:Fe3+;紫色:Mn;淺綠色:Fe2+

藍(lán)色：L的淀粉溶液；紫紅色:碘的CCL溶液；淺黃綠色:氯

有色溶液

水；

橙色:濱水；橙紅色:漠的CCL溶液；棕褐色:碘水

有色氣體淺黃綠色:F2；黃綠色:CI2；紅棕色:NO2、B、(氣)

2.物質(zhì)的氣味

①有刺激性氣味的氣體：Cl2xSO2、NO2、HF、HCI、NH3O

②有刺激性氣味的液體:濃鹽酸'濃硝酸、濃氨水、氯水、漠水。

3.物質(zhì)的狀態(tài)

①常溫下為液體的單質(zhì)：Br?、Hgo

②常溫下，常見(jiàn)的無(wú)色液體：足0、H202;

③常見(jiàn)的氣體物質(zhì)：比、山、。2、F2SCL、NH3、HF、HCI、耶、CO、

CO2\NO\NO2\SO2

④常見(jiàn)的固體單質(zhì)：L、s、P、C、Si、金屬單質(zhì)(除Hg外);

⑤白色膠狀沉淀：AI(OH)3、H2Si03o

4.物質(zhì)的毒性

①有毒的非金屬單質(zhì)：CI2XBQ、I2、F2X白磷。

②常見(jiàn)的氣態(tài)有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2SO

rn

③能與血紅蛋白結(jié)合的氣態(tài)化合物：CO和NOo

5.物質(zhì)的溶解性

①極易溶于水的氣體:HCI、HBr、HI、N%。

」②常見(jiàn)的難溶于水的氣體：叢、M、NO、CO、CH4、C2H4。

許匚口……ij-

—③s不溶于水,微溶于酒精，易溶于二硫化碳

6.組成特征

①不含金屬元素的離子化合物:鐵鹽。

②含有金屬元素的陰離子:MnOJ\AIO2、

2-

Cr207o

③A2B2型化合物:H2O2、Na202xC2H2等。

④能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H和0;Na和0等。

(111)4類(lèi)具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)

1.具有漂白性的物質(zhì)

①氧化型:HCIO、NaCIOvCa(CI0”、Na?。?'H2O2vO3等。利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性,

漂白徹底,不可逆。

②化合型:SO?。與有機(jī)色素化合，不穩(wěn)定,可逆。

③吸附型:活性炭,膠體。活性炭疏松、多孔、比表面積大，其漂白原理

為物理吸附。

2.具有強(qiáng)吸水性的物質(zhì)

①濃硫酸:吸收游離態(tài)的水，常用作干燥劑，但不能干燥N%、/S、HBr、

HI等。

②五氧化二磷(P2O5):磷酸或偏磷酸的酸好,具有強(qiáng)烈的吸水性,可作酸性氣體

的干燥劑。

③氯化鈣：在空氣中極易潮解,可作一般氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣。

④堿石灰:生石灰與氫氧化鈉固體的混合物,具有吸水性,可作堿性氣體

的干燥劑。

⑤氫氧化鈉固體:易吸水潮解。

3.既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)

ALAlAsAl(0H)3X弱酸的酸式鹽(如NaHCOs)、弱酸的錢(qián)鹽［如(NH/S］、氨

基酸'蛋白質(zhì)等。

4.某些物質(zhì)的特性

①即2：非金屬單質(zhì)中唯一的常溫下呈液態(tài)的物質(zhì),深紅棕色,易揮發(fā)。

②L：易升華,遇淀粉顯藍(lán)色。

③Fe":遇SCN一顯紅色，遇苯酚顯紫色。

④氧化性酸:主要有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸。

⑤堿性氣體:氨氣。

⑥金屬的鈍化:常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化。

⑦易液化的氣體:SO2、CI2XNH30

.⑧易升華的單質(zhì)：l2

■⑨易潮解的物質(zhì):NaOH、MgCL、CaCI2o

二、化學(xué)反應(yīng)中的顏色變化歸納

(I)分解類(lèi)

*(1)加熱堿式碳酸銅:綠色的堿式碳酸銅粉末變成黑色的氧化銅，且試管口

有水珠產(chǎn)生。反應(yīng)方程式為:Cu2(0H)2c03_A_2Cu0+C02T+H20

4⑵加熱氧化汞:紅色氧化汞變成銀白色的汞。反應(yīng)方程式

為：2HgO2Hg+02T

(3)加熱高鎰酸鉀：紫色高鎰酸鉀變成黑色。

△反應(yīng)方程式為：2KMnO4K2Mn04+Mn02+02T

⑷加熱膽砒(或藍(lán)砒)：藍(lán)色的硫酸銅晶體變成白色的硫酸銅,且試管口有水珠

產(chǎn)生。反應(yīng)方程式為:CuS04?5H20ACuS04+5H20

(II)化合類(lèi)

1.固體與氣體的化合反應(yīng)

①鎂條燃燒:銀白色的鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,變成白色的氧化鎂。反

應(yīng)方程式為：2Mg+0z迫2MgO

②紅磷燃燒：暗紅色的磷變成白色固體。反應(yīng)方程式

為：4P+502處2P

③硫燃燒:淡黃色的硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫

色火焰。反應(yīng)方程式為:S+02處S02

，④鐵絲燃燒:銀白色的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色的

四氧化三鐵。反應(yīng)方程式為：3Fe+202處Fe3（）4

2.液體與氣體的化合反應(yīng)

①水銀與氧氣反應(yīng):銀白色的液態(tài)汞變成紅色的氧化汞。反應(yīng)方程式為：

▲（r2Hg+022HgO

3.氣體與氣體的化合反應(yīng)

①氫氣燃燒：無(wú)色氣體燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰而變成水。反應(yīng)方程式為：

處2H2+O22H2。

②,一氧化碳燃燒:無(wú)色氣體燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，生成二氧化碳。

型反應(yīng)方程式為：2CO+O22c

（川）置換類(lèi)

1.固體與固體的置換反應(yīng)

①氧化銅與木炭反應(yīng):黑色的氧化銅變成紅色的銅。反應(yīng)方程式為：

高溫

一2CuO+C2CU+C02T

2.固體與液體的置換反應(yīng)―

②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):銀白色的鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，所得溶液呈淺:

反應(yīng)方程式為:Fe+Cu30c—Cu+FeSO^

③鐵與鹽酸反應(yīng):鐵表面產(chǎn)生大量的氣泡，溶液變成淺綠色。反應(yīng)方程式為中

Fe+2HCI—FeCh+H2Td

V/WWWVXA

④銅與硝酸汞底座:紅色的銅絲表面覆蓋一層銀白色的汞,溶液變成藍(lán)色。反.

程式為:Cu+Hg(N03)2—Hg+Cu(NO3)23

3.固體與氣體的置換反應(yīng)―

①氧化銅與氫氣的反應(yīng):黑色的氧化銅變成紅色的銅,且試管口有水珠產(chǎn)生。反

方程式為:CUO+H24CU+H2O

(IV)復(fù)分解類(lèi)

1.液體與液體的復(fù)分解反應(yīng)d

①硫酸銅(可溶性銅鹽)與堿(可溶性)反應(yīng)：藍(lán)色溶液變?yōu)闊o(wú)色,生成藍(lán)色固體氫

化銅。反應(yīng)方程式為:(；產(chǎn)+20{—CU(OH)J"

②氯化鐵(可溶性鐵鹽)與堿(可溶性)反應(yīng)：棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色,生成紅

褐色固體氫氧化鐵。反應(yīng)方程式為:Fe3130H--Fe(OH)

③氯離子與硝酸銀反應(yīng):生成不溶于稀硝酸的白色固體氯化銀。反應(yīng)方程式為:

CI'+Ag*—AgCI-

④硫酸根離子與鋼離子反應(yīng):生成不溶于稀硝酸的白色固體硫酸鋼。1

反應(yīng)方程式為:S。24斗Ba?,-BaSO4X-

⑤碳酸根離子與鈣離子反應(yīng):生成白色固體碳酸鈣。反應(yīng)方程式為9

2

Co2*+Ca-CaCO3

一

2.液體與固體的復(fù)分解反應(yīng)一

①酸與氧化鐵（鐵銹）反應(yīng):紅棕色固體溶解,得到棕黃色溶液。鹽酸與氧化鐵反

的化學(xué)方程式為

：Fe203+6HCI=2FeC13+3H。-

②酸與氧化銅反應(yīng):黑色的氧化銅溶解,得到藍(lán)色溶液。稀硫酸與氧化銅反應(yīng)的1

方程式為:Cup+H2S04—CUSO4+H2O-

③酸與氫氧化銅反應(yīng):藍(lán)色氫氧化銅溶解,得到藍(lán)色溶液。稀硫酸與氫氧化銅5

的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+H2SO4—CUSO4+2H2O

（V）氧化還原類(lèi)一

①氧化銅與一氧化碳反應(yīng):黑色的氧化銅變成紅色的銅。反應(yīng)方程式為中

CuO+CO4CU+CO2

三、考前必記的4個(gè)化學(xué)定律與5大規(guī)律

1.化學(xué)定律

化學(xué)定律文字表述

在氧化還原反應(yīng)中（包括原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)），氧化劑得電子總數(shù)

得失電子守恒

等于還原劑失電子總數(shù)

⑴在任何電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶

電荷守恒的正電荷總數(shù)；（2）離子化合物中陽(yáng)、陰離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相等

（電中性）；⑶在化合物中，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0

阿伏加德羅定律同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

蓋斯定律在一定條件下,某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，總反應(yīng)的

熱效應(yīng)相同,即反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

2.化學(xué)規(guī)律

（1）氧化還原反應(yīng)規(guī)律

①守恒規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得、失電子數(shù)相等。

此規(guī)律可用于推斷元素的化合價(jià)或化合價(jià)的升降,計(jì)算氧化劑'還原劑

及其相應(yīng)產(chǎn)物量的關(guān)系,配平氧化還原反應(yīng)方程式及檢驗(yàn)其正誤。

②價(jià)態(tài)規(guī)律

六,根據(jù)元素的化合價(jià)可以判斷物質(zhì)的氧化性與還原性，具體規(guī)律為

“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”，,如H3具有還

原性，02既具有氧化性又具有還原性。

③強(qiáng)弱規(guī)律

「當(dāng)一種氧化劑（還原劑）遇到不同的還原劑（氧化劑）時(shí),還原性（氧化性）

強(qiáng)的先反應(yīng)，該規(guī)律常用于判斷反應(yīng)情況或書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式。如

Cl2與FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)，CI2先氧化Fe2+,再氧

化Br-;CI2與Feb溶液發(fā)生反應(yīng),CL先氧化1-,再氧化Fe2+。

-r（2）元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

性質(zhì)同周期（從左T右）同主族（從上T下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

電子層數(shù)相同,最外層電電子層數(shù)遞增,最外層電子數(shù)相

電子層結(jié)構(gòu)

子數(shù)遞增同

失電子能力（得電子能力）逐漸減弱（逐漸增強(qiáng)）逐漸增強(qiáng)（逐漸減弱）

金屬性（非金屬性）逐漸減弱（逐漸增強(qiáng)）逐漸增強(qiáng)（逐漸減弱）

最高正價(jià)：+1—+7（第

元素的主要化合價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)（O'F除外）

二醐：+1+5）

還原性與氧化性還原性減弱,氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng),氧化性減弱

非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱

（3）鹽類(lèi)的水解規(guī)律

有弱才水解,無(wú)弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)

顯中性。

⑷溶液的酸堿性判斷規(guī)律

r①pH相同的酸（堿）,酸（堿）越弱,酸（堿）的物質(zhì)的量濃度越大。

②常溫下，酸與堿的pH之和為14,且等體積混合時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混

合,pH=7;強(qiáng)酸與弱堿混合,pH>7;強(qiáng)堿與弱酸混合,pH<7o

⑸稀釋后溶液pH的變化規(guī)律

①?gòu)?qiáng)酸溶液:稀釋至原體積的10n倍,pH增大n（增大后不等于、大

于7）;

「②強(qiáng)堿溶液:稀釋至原體積的10n倍,pH戒卜n（減小后不等于、小

于7）;

③pH相同的強(qiáng)酸與弱酸（強(qiáng)堿與弱堿）稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）pH的

變化程度較大。

四、考前必記的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

（I）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的N個(gè)“不”

1.藥品的規(guī)范存放、取用

?試紙不能直接用手拿,要用鏡子夾取。

?不能用手直接接觸藥品,更不能品嘗藥品的味道。

?液態(tài)溪有毒且易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口的細(xì)口瓶中，加水封,不能用橡膠塞;

盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應(yīng)用橡膠塞。

?做完實(shí)驗(yàn),用剩的藥品不得隨意丟棄,也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等除

外）。

2.實(shí)驗(yàn)器材的規(guī)范使用

?用天平稱(chēng)量藥品時(shí),藥品不能直接放在托盤(pán)上。

?酒精燈的使用：不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈,不可用嘴吹滅酒精

燈,燃著時(shí)不可加酒精。

?燒瓶、燒杯'錐形瓶不能直接加熱。

?加熱時(shí)，試管中的液體不超過(guò)試管容積的三分之一;試管口不能對(duì)著人。

?量筒不可用于配制溶液或作反應(yīng)容器；不可加熱。

?使用膠頭滴管“四不能”：不能接觸容器內(nèi)壁，不能平放和倒拿，不能隨意

放置,未經(jīng)清洗的滴管不能吸取其他試劑。

?在做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶不需干燥,不能用待裝液潤(rùn)洗。

?酸式滴定管用來(lái)盛裝酸性溶液,不能盛裝堿性溶液;堿式滴定管用來(lái)盛裝

堿性溶液，不能盛裝酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液。

?容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液,更不能作為反應(yīng)容器,也不能加熱,瓶塞不能互

用。

3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作

?測(cè)反應(yīng)混合液的溫度時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入混合液中，但不能接觸容器

內(nèi)壁;測(cè)蒸氣的溫度時(shí)，

水銀球應(yīng)在液面以上,不能插入溶液中。

?過(guò)濾時(shí)不能攪拌,否則會(huì)損壞濾紙;漏斗中液體的液面不能高于濾紙的邊緣。在

蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不能將溶液蒸干,否則會(huì)使晶體發(fā)生迸濺。

?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容搖勻后液面低于刻度線時(shí)不能再加蒸

儲(chǔ)水。

?進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),選用的材料本身灼燒時(shí)不能帶有顏色,最好選用粕絲或

無(wú)銹鐵絲。

4.特殊藥品及試紙使用的基本操作

?鈉、鉀著火，不能用泡沫滅火器或水撲滅,應(yīng)用干燥的沙土蓋滅。

?濃硫酸不能干燥堿性及具有還原性的氣體；稀釋濃硫酸時(shí),不能將水注入濃

硫酸中；CaCI2不能干燥NH3。

?用pH試紙^淀溶液的pH時(shí)不能用蒸饌水澗顯pH試紙。

(II)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的N個(gè)數(shù)據(jù)

1.實(shí)驗(yàn)儀器的精確度

?托盤(pán)天平的精確度為0.1g,“0”刻度在標(biāo)尺最左邊。

?10mL量筒的精確度為0.1mL;100mL量筒的精確度為1mL,無(wú)“0”刻度，小

刻度在下方。

?滴定管的精確度為0.01mL,“0”刻度在上方。

1

12.實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)

1

試管在加熱時(shí)所加液體不能超過(guò)試管容積的，且要與桌面成45°角；

用試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)夾在離管口處。

2

?R取用液體時(shí)若沒(méi)有說(shuō)明用量,一般取廣2mL。

?洗氣瓶中液體不宜超過(guò)其容積的。

?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，燒杯和玻璃棒要洗滌2~3次。

?用燒杯向容量瓶中加蒸福水時(shí),一般加到距離刻度線r2cm處改用膠頭滴

管定容。

?中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸堿指示劑的用量一般是2~3滴。

?在測(cè)定晶體中結(jié)晶水含量時(shí),為保證加熱過(guò)程中使結(jié)晶水全部失去,實(shí)驗(yàn)中

需加熱、稱(chēng)量、再加熱、再稱(chēng)量，直到連續(xù)兩次稱(chēng)量值之差不超過(guò)0.1go

?焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)完畢后,要把伯絲放在鹽酸中浸泡2~3min,再用蒸僧水洗凈，保

存。

?,配制銀氨溶液時(shí),先在試管里加入1mL2%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的硝酸銀溶液,后逐滴滴

入2%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的稀氨水,直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。

（川）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的N個(gè)“先”與“后”

1.實(shí)驗(yàn)器材的規(guī)范使用

①加熱試管時(shí),先均勻加熱,后局部加熱。

②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先檢查是否漏水,后洗滌干凈。

③量藥品時(shí)先在兩盤(pán)上各放一張大小、質(zhì)量相等的紙（腐蝕性藥品放在小

燒杯等玻璃器皿中），后放藥品。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作

①取氣體時(shí),先檢查裝置的氣密性,后裝藥品。

②用加熱法制取并用排液法收集氣體時(shí),實(shí)驗(yàn)完畢后先移導(dǎo)管后撤酒精燈。

*③中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗的滴定管、移液管要先用待盛液潤(rùn)

洗2~3次后盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開(kāi)始在“0”刻度以上，當(dāng)

趕走滴定管尖嘴處的氣泡后,液面應(yīng)在“0”刻度或“0”刻度以下。滴定管讀

數(shù)時(shí)先等半分鐘,若顏色不變?cè)僮x數(shù)。

④點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),應(yīng)先驗(yàn)純后點(diǎn)燃;凈化氣體時(shí),應(yīng)先除雜后干燥。

⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，先加蒸僧水至距容量瓶刻度

線廠2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。溶解或稀釋后的溶液應(yīng)先冷卻后

移入容量瓶。

⑥稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸僧水后沿器壁緩慢注入濃硫酸。

G用H2還原CuO時(shí)先通H2,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻

后再停止通H20

⑧配制和保存FeC12、SnC12等易水解、易被氧氣氧化的鹽溶液時(shí),先把蒸饌7k

煮沸趕走02,后溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

3.常見(jiàn)檢驗(yàn)的基本操作

①用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí),要先用蒸儲(chǔ)水將試紙潤(rùn)濕,

后檢驗(yàn)。而用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)要先用璇麟醯取待測(cè)液少許滴到

放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

②檢驗(yàn)蔗糖、淀粉是否發(fā)生水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中

和H2S04,后加銀氨溶液或新制Cu(0H)2懸濁液。

③檢驗(yàn)鹵代燃分子中的鹵素原子時(shí)，在水解后的溶液中先加稀硝酸再

加AgN03溶液。

(IV)化學(xué)儀器中的N個(gè)“0”

1.滴定管中的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)。

2.量筒、容量瓶沒(méi)有“0”刻度。溫度計(jì)的“0”刻度在溫度計(jì)的中下部。

3.托盤(pán)天平的“0”刻度在標(biāo)尺的最左邊，天平在使用時(shí)要調(diào)“0”，使用后要回

“0”。

(V)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的N個(gè)“上”與“下”

?.用排空氣法收集氣體時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量大于29的用向上排空氣法收集，小

于29的用向下排空氣法收集。

?分液操作時(shí),下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。

?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,在引流時(shí),玻璃棒的上部不能接觸容量瓶口,

而下端則應(yīng)靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁上（即下靠上不靠,下端靠線下）0

?用水冷凝氣體時(shí)，冷凝管中水從下端通入,上端流出。

?用溫度計(jì)測(cè)液體溫度時(shí),水銀球應(yīng)在液面下,而測(cè)蒸氣溫度時(shí),應(yīng)在液面上。

?制氣體實(shí)驗(yàn)中，長(zhǎng)頸漏斗的末端應(yīng)插入液面下;而用分液漏斗加液時(shí),漏斗下

端不能插入液面下。

?判斷萃取后液體的位置:密度小的液體在上,密度大的液體在下。

（VI）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的6原則

①裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循“從下往上，從左到右”的原則;拆卸裝置與此相反。

"②添加藥品時(shí)一般遵循“先放固體，后加液體”的原則。但鈉與水反應(yīng)

時(shí)需先加液體再加固體,避免鈉快速氧化,產(chǎn)生氫氣過(guò)多發(fā)生爆炸。

③塞子與燒瓶連接時(shí)要遵循先“塞”后“定”原則，即帶導(dǎo)管的塞子在燒

瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

④制取氣體的實(shí)驗(yàn)中，在裝入藥品前遵循先驗(yàn)氣密性原則。

⑤物質(zhì)檢驗(yàn)的“原則”，即一看（顏色、狀態(tài)）'二嗅（氣味）、三實(shí)驗(yàn)（加試

劑）。

⑥物質(zhì)分離和提純遵循的原則:不增不減,易分離。

（VII）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的7個(gè)標(biāo)志

①玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是內(nèi)壁附有均勻水膜，既不聚成水珠,也不成股

流下。

②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志:滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由A顏色變成B顏

色,且半分鐘內(nèi)不再變化（或且半分鐘內(nèi)不再變成A顏色）。

③容量瓶不漏水的標(biāo)志:加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒立觀察，然

后將容量瓶正立,并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再倒立，均無(wú)液體滲出。

④容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達(dá)到刻度線的標(biāo)志為平視時(shí)，視線

與凹液面最低處相切。

⑤天平平衡的標(biāo)志是指針在分度盤(pán)的中央或指針左右擺動(dòng)的幅度相等。

⑥灼燒充分的標(biāo)志:連續(xù)兩次稱(chēng)量,質(zhì)量差不超過(guò)0.1g。

⑦完全沉淀的標(biāo)志:取上層清液,再加沉淀劑,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明已沉淀完

全。

（皿）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的6組特定儀器組合

1.防倒吸裝置

①液體容納:圖甲、乙原理相同,當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí),導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)

減小，吸收液上升到漏斗或干燥管中,導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口、干燥管脫

離液面，吸收液受自身重力作用又流回?zé)瓋?nèi),從而防止吸收液倒吸。

②安全瓶:如圖丙所示,當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時(shí),吸收液進(jìn)入安全瓶,起到防倒

吸作用。（3）間接吸收:如圖丁所示,NH3、HCI等易溶于水卻不溶于CCI4,

可以達(dá)到防倒吸的目的。（4）氣壓平衡:如圖戊所示,玻璃管與大氣相通,可以平

衡壓強(qiáng),從而防止倒吸。

2.尾氣處理裝置

⑴燃燒式:用于處理難以吸收的可燃性氣體，如C0o（2）收集式:用于收集少

量難以吸收的氣體。

⑶吸收式I：用于吸收溶解或反應(yīng)速率不是很快的氣體，如用NaOH:球吸

收CI2、C02等。（4）吸收式II:用于吸收極易溶且溶解速率很快的氣體，如用

水吸收HCLNH3等。

3.量氣裝置

裝置D在讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平。

4.冷凝回流裝置

⑴當(dāng)反應(yīng)物易揮發(fā)時(shí),為防止反應(yīng)物過(guò)多揮發(fā)損耗,可進(jìn)行冷凝回流。

⑵甲相當(dāng)于空氣冷凝，乙是用水冷凝,注意水從下口通入,上口流出。

5.氣體混合裝置

①使反應(yīng)氣體混合均勻。

②根據(jù)液體中氣泡的生成速率調(diào)節(jié)氣體的混合比例。

6.氣體收集裝置

(1)從左管進(jìn),收集密度比空氣大的氣體,即向上排空氣法。

(2)從右管進(jìn),收集密度比空氣小的氣體,即向下排空氣法。

(3)向集氣瓶中裝滿(mǎn)水,氣體從短管通入，收集不溶于水的氣體,即排水集

氣法。

(IX)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中20個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2,硫在空氣中燃燒:產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒：產(chǎn)生明亮的

藍(lán)紫色火焰。

3.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色

固體。

4.氫氣在氯氣中燃燒:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量

白霧生成。

5.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色火焰,放出熱量。

6.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕黃色的煙生成,加水后生

成藍(lán)綠色的溶液。

7.新制氯水中加石蕊溶液:先變紅后褪色。

8.磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

9.溫閏的淀粉KI試紙遇氯氣:試紙變藍(lán)。

10.氯氣遇到潤(rùn)濕的有色布條:有色布條的顏色褪去。

11.漠（碘）水中加入四氯化碳:溶液分層,上層接近無(wú)色，下層呈

橙（紫）色。

12.二氧化硫氣體通入品紅溶液中：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)

的顏色。

13.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色固體物質(zhì)。

14.把水滴入盛有過(guò)氧化鈉的試管中，并將帶火星的木條伸入試

管中:木條復(fù)燃。

15.加熱碳酸氫鈉固體,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中:澄清

石灰水變渾濁。

16.氨氣與氯化氫氣體相遇:有大量白煙產(chǎn)生。

17.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)劇烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。

18.銅片與稀硝酸反應(yīng):產(chǎn)生無(wú)色氣體,氣體逐漸變成紅棕色。

19.向含F(xiàn)e2+的溶液中加入氫氧化鈉:有白色沉淀出現(xiàn)，沉淀迅

速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色。

20.向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液變紅。

(X)識(shí)別常規(guī)儀器的非常規(guī)使用及儀器的“一材多用”

1.滴管的非常規(guī)使用

NnOli

Y溶液

杜＜:

二液

備Fe(0H)2時(shí),為防止Fe(0H)2被空氣中的02氧化

需將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管插入FeS04溶液中再擠出NaOH溶液，如下圖。

②做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),膠頭滴管中吸入水或溶液，尖嘴朝上使用,如下圖。

①組成過(guò)濾器進(jìn)行過(guò)濾（如圖甲）O

⑵向酒精燈中添加酒精（如圖乙）。

⑶倒置使用，防止倒吸（如圖丙）。

3.多變的廣口瓶

⑴收集氣體

（2）洗氣瓶:用于氣體的除雜,如除去C12中的HCIo注意氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出（如

圖A)?

⑶量氣瓶:氣體應(yīng)從短管通入（如圖B）。

⑷安全瓶——防倒吸裝置（如圖Oo

⑸貯氣瓶——暫時(shí)保存氣體（如圖D）o

（6）用于監(jiān)測(cè)氣體流速（如圖E）

廣口瓶中盛有液體，從a端通入氣體，根據(jù)液體中產(chǎn)生氣泡的速率來(lái)

監(jiān)測(cè)通入氣體的速率。

4.用途廣泛的干燥管

（1）位置不同，作用不同

花團(tuán)（或玻璃纖維）

氣流々鳥(niǎo)

①在整套實(shí)驗(yàn)裝置的中間橫放——干燥、除雜及檢驗(yàn)裝置

a..干燥管內(nèi)裝有干燥劑，可用于干燥氣體。

b.干燥管內(nèi)盛有無(wú)水硫酸銅時(shí),可用于水的檢驗(yàn)。

c.可用于定量測(cè)定氣體的質(zhì)量。

②在整套實(shí)驗(yàn)裝置的最后橫放——左吸右擋

既可以吸收尾氣，防止污染空氣,又可以阻擋外界空氣中的干擾氣體

（如C02、水蒸氣等）進(jìn)入裝置中，簡(jiǎn)記為“左吸右擋”。

（2）干燥管的創(chuàng)新使用

水

餌

林

瑞

雄

①A裝置為尾氣吸收裝置，有防倒吸作用。

②B裝置是一個(gè)微型反應(yīng)器。該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止污染，體現(xiàn)

了綠色化學(xué)思想。

③C裝置為一個(gè)簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器,可用于H2、C02的制取，也可用于

銅與硝酸的反應(yīng)。

五、化學(xué)中的“同”與“不同”

1.相同的化學(xué)式表示不同的意義

基本概念:每一種純凈物都有固定的組成，僅有一個(gè)化學(xué)式（分子式）O

每個(gè)化學(xué)式不止表示一種物質(zhì)。

⑴相同的化學(xué)式可表示不同物質(zhì)

①在無(wú)機(jī)化學(xué)中，如金剛石和石墨都用“C”表示;晶體二氧化硅和無(wú)

定形二氧化硅都用“Si02”表示等。

葉②在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)體分子式相同，如1-丁烯和2-丁烯的

分子式均為C4H8,丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6等。

(2)相同化學(xué)式,不同相對(duì)分子質(zhì)量

例如:水、重水、超重水的分子式都用H20表示(特殊用途時(shí)寫(xiě)法除外)，

但這三種水分子的相對(duì)分子質(zhì)量不同,它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。

2.相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)

r例如：N2、CO、C2H4;CH3CH20H、CH30CH3;CH3C00HxHC00CH3等。

3.「分子類(lèi)型相同,分子構(gòu)型不同的物質(zhì)

「如AB2或A2B型分子中,C02、CS2是直線形分子,H20、S02、

0F2、是V形分子;在AB3型分子中，BF3是平面正三角形分

子,NH3是三角錐形分子。

4.具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的不同微粒

①分子:如H2s04和H3P04的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)皆為50;N2與C0的電子數(shù)、

質(zhì)子數(shù)皆為14。

②離子:如F-和0H-的電子數(shù)均為10,質(zhì)子數(shù)均為9;N〃：和Na+的電子數(shù)均為

10,質(zhì)子數(shù)均為11。

③原子:如H、D、T三種核素(原子)的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10

5.相同的藥品,不同的操作順序,結(jié)論或效果不同

r(1)氫氧化鈉溶液與磷酸反應(yīng)

例如:①向定量氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液至過(guò)量；

②向定量磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量。

一①中涉及的反應(yīng)為3NaOH+H3P043H20+Na3P04;

②中涉及的反應(yīng)為

Na0H+H3P04H20+NaH2P04,

NaOH+NaH2P04H20+Na2HP04

Na0H+Na2HP04H20+Na3P04o

(2)氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

向氯化鋁溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，可以看到產(chǎn)生白色沉淀;繼

續(xù)滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量,可以看到白色沉淀先逐漸增多,然后又逐漸

消失。如果向氫氧化鈉溶液中滴入少量

氯化鋁溶液,不能得到沉淀;繼續(xù)加入氯化鋁溶液至過(guò)量,一段時(shí)間后

迅速產(chǎn)生白色沉淀。

(3)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

例如:下面是鑒別硫酸鈉和亞硫酸鈉的兩種方案

，方案一:吸取待鑒別的溶液各少許分別注入兩支試管中，先注入少量

稀鹽酸將溶液酸化，再滴加幾滴硝酸鋼溶液。

方案二:吸取待鑒別的溶液各少許分別注入兩支試管中，先滴加幾滴

硝酸鋼溶液,然后再注入少量稀鹽酸將溶液酸化。

「方案一中,加入稀鹽酸,Na2S03轉(zhuǎn)化為S02,再加Ba(N03)2溶液不

會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別；方案二中，加入Ba(N03)2溶液分別產(chǎn)生

BaS04和BaS03沉淀,再加稀鹽酸,BaS03會(huì)轉(zhuǎn)化為不溶于稀硝酸的BaS04,

因此不能鑒別Na2s04和Na2S03o

6.相同的藥品，反應(yīng)條件不同，結(jié)果不一定相同

例如:乙醇和濃硫酸混合加熱，溫度控制在140℃和170℃時(shí)，生

成物就不一樣。7.同周期或同主族元素形成的單質(zhì)或化合物，性質(zhì)不一樣

例如：氟氣與氫氣在黑暗處即能發(fā)生劇烈反應(yīng)而爆炸;氯氣與氫氣經(jīng)

點(diǎn)燃或光照發(fā)生劇烈反應(yīng)而爆炸；漠與氫氣反應(yīng)需加熱；碘與氫氣反應(yīng)

更難。

再如:HF與HCI用濃硫酸與固態(tài)鹽(CaF2NaCI)反應(yīng)來(lái)制取，

而HBr與HI不能用濃硫酸與固態(tài)鹽(NaBr、Nai)反應(yīng)來(lái)制取。這是由

鹵素離子的還原性不同所決定的。

六、化學(xué)原理中的誤區(qū)剖析

1.對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率越快,轉(zhuǎn)化率越高。

剖析化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)。如當(dāng)溫度升高時(shí),反應(yīng)速率會(huì)

增大，吸熱反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率提高，但放熱反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率減小;再如當(dāng)增大某一

反應(yīng)物濃度時(shí),反應(yīng)速率會(huì)加快,其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,而自身轉(zhuǎn)化率則

減小;對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,

但平衡轉(zhuǎn)化率不變。因此，化學(xué)反應(yīng)速率快,轉(zhuǎn)化率不一定高。

2.改變外界條件時(shí)，平衡向某一反應(yīng)方向移動(dòng)，則該方向的反應(yīng)速率一

定變大。

.剖析如：增大反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率

增大,但若減小生成物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率減小。因

此,改變外界條件使平衡向某一反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),該方向的反應(yīng)速率不一定增

大。

3.改變外界條件,濃度發(fā)生改變，則化學(xué)平衡一定移動(dòng)。

剖析濃度改變，化學(xué)平衡不一定移動(dòng),如對(duì)于

反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),各組分濃度均增大，但平衡不

移動(dòng)。

4.在恒溫恒容下，增加反應(yīng)物的量,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定降低。

一剖析若反應(yīng)物只有一種，如：aA(g)bB(g)+cC(g),增加A

的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體物質(zhì)

的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān):若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率不變;若a>b+c,則A的轉(zhuǎn)

化率增大若a<b+c<span="">,則A的轉(zhuǎn)化率減小。

</b+c<>

=若反應(yīng)物不止一種,如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),①若只增

加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B能專(zhuān)化率增大A的轉(zhuǎn)化率減小;②

若按原比例同倍數(shù)地增加A和B的量，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān):若a+b=c+d,則A、B的轉(zhuǎn)化

率均不變；若a+b>c+d,A、B的轉(zhuǎn)化率均增大；若a+b〈c+d,a、b<

span="">的轉(zhuǎn)化率均減小。

</c+d,a、b<>

T5.CI2的水溶液、Cu能導(dǎo)電,S02、C02、NH3的水溶液能導(dǎo)電，

故CI2、Cu、S02、C02、NH3均屬于電解質(zhì)。剖析電解質(zhì)與非電解質(zhì)均

指化合物，故CI2、Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。S02、C02、NH3的

水溶

液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成的H2s03、H2c03、NH3-H20可電

離,S02、C02、NH3屬于非電解質(zhì)。

6.常溫下某溶液中由水電離出的c(H+)=1X10-13mol/L,則該溶液

呈堿性。

剖析常溫下由水電離出的c(H+)=1X10-13mol/L,則溶液中

的c(H+)為1X10-1mol/L或1X10-13mol/L,所以此溶液可能

呈強(qiáng)酸性,也可能呈強(qiáng)堿性。

7.常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減

小。

e剖析醋酸溶液稀釋后,c(H+)減小,但因溫

度一定時(shí),K為常數(shù)，所以c(OH-)增大。8.常溫下,pH=4的鹽酸與NHCI溶

液中，由水電離出的c(H+)相等。

M.剖析常溫下,pH=4的鹽酸

中c(H+)=1X10-4moI/L,c(0H-)=1X10-10moI/L=c(H+)。而pH=4的NHCI

溶液中，c(H+)=1X10-4moI/L=c(H+)。

9.渾濁的苯酚溶液中加入Na2c03溶液變澄清，則酸性:苯酚〉碳酸。剖

析苯酚與Na2c03溶液的反應(yīng)為:

O；C6H50H+Na2C03，C6H50Na+NaHC03酸

性：C6H50H>HCo

r由反應(yīng)C6H50Na+C02+H20?C6H50H+NaHC03可知酸性:碳酸〉苯酚。

1。等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA(弱酸)與NaA的混合溶液,一定呈

酸性。

剖析等體積,等物質(zhì)的量濃度的HA(弱酸)與NaA的混合

溶液的酸堿性取決于K(HA)與K(A-)的相對(duì)大小，即看HA的電離

與NaA的水解程度的相對(duì)大小。若HA的電離大于A-的水解，則溶液呈

酸性;若HA的電離小于A-的水解，則溶液呈堿性。

11.除去CuCI2溶液中少量的FeCI3,可加入銅屑，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得

藍(lán)綠色溶液即可。

剖析Cu與FeCI3反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)FeCI2o正確的方法是加

入CuO或Cu(OH)2等調(diào)節(jié)溶液的pH,使FeCI3轉(zhuǎn)化

為Fe(OH)3而除去。

12.將FeCI3溶液加熱蒸干可得到無(wú)水FeCI30

剖析加熱會(huì)促進(jìn)FeCI3的水解,并且生成的

HCI會(huì)揮發(fā),故蒸干后得到的是Fe(0H)3,若要得到無(wú)水FeCI3,應(yīng)在HCI

氣流中蒸干。

13.在等濃度NaCI和Na2CrO4稀溶液中滴加AgN03,先析出AgCI,

則Ksp(AgCI)<k<span="">sp(Ag2CrO4)0</k<>

剖析AgCI與Ag2CrO4類(lèi)型不同,不能由溶解

度直接判斷Ksp,上述事實(shí)只能說(shuō)明Ag2CrO4的溶解度大于AgCL

14.用飽和Na2C03溶液嫗里BaS04沉淀,可將BaS04轉(zhuǎn)化為BaC03,

說(shuō)明Ksp(BaS04)>Ksp(BaC03)。

。2只?

剖析飽和NaCO溶液中C濃度較大，

當(dāng)c(Ba2+)-c(C)>Ksp(BaCO4)時(shí)即可析出BaC03沉淀。實(shí)

際上Ksp(BaSO4)<k<span="">sp(BaC03)o

</k<>

15.凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)

生。

剖析有很多放熱反應(yīng)也需要加熱,如燃燒

等;氯化鐵與氫氧化鋼晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但在常溫下也能發(fā)生。

16.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少,正極質(zhì)量增加。

剖析鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極上鉛

變?yōu)榱蛩徙U,質(zhì)量增加；正極上二氧化鉛變成硫酸鉛,質(zhì)量也增加。

七、有機(jī)化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)小結(jié)

1.有機(jī)物的通式烷煌：CnH2n+2

烯煌和環(huán)烷燒：CnH2n快燒和二烯煌:CnH2n-2

飽和一元醇和醒：CnH2n+20飽和一元醛和酮：CnH2no飽和一元較酸和

酯:CnH2n02苯及其同系物:CnH2n-6

號(hào)苯酚及其同系物、芳香醇和芳香酸：CnH2n-60氨基酸和硝基化合

物：CnH2n+102N

2.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

⑴CH:C2H2、C4H4(乙烯基乙快)、C6H6、C8H8(立方烷);

(2"CH2:烯煌和環(huán)烷煌；

(3)/CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖。

3.有機(jī)物之間的類(lèi)別異構(gòu)

(1)分子組成符合CnH2n(n23)的類(lèi)別異構(gòu):烯煌和環(huán)烷燃；

(2)分子組成符合CnH2n-2(nN4)的類(lèi)別異構(gòu):快煌、二烯煌和環(huán)烯燃；

(3)分子組成符合CnH2n+20(n22)的類(lèi)別異構(gòu):飽和一元醇和酸；

(4)分子組成符合CnH2no(n23)的類(lèi)別異構(gòu):飽和一元醛和酮；

⑸分子組成符合CnH2nO2(n22)的類(lèi)別異構(gòu):飽和一元櫻酸和酯；

(6)分子組成符合CnH2n-60S27)的類(lèi)別異構(gòu):苯酚的同系物、芳

香醇及芳香酸；

(7)分子組成符合CnH2n+102N(n22)的類(lèi)別異構(gòu):氨基酸和硝基

化合物。

4.有機(jī)物燃燒規(guī)律

CxHy+(x+與o2&*xC02+比0口

CxHy0z+(X+T~7)。2W:xCO2+40＜」

⑴產(chǎn)生的C02由X決定中

耗氧量由x+上-三決定。d

42

點(diǎn)蹩

號(hào)（2）燒類(lèi)完全燃燒時(shí)，若溫度高于100℃:

『氫原子數(shù)等于4時(shí),V前式后；氫原子數(shù)大于4時(shí),V前

span="">后；氫原子數(shù)小于4時(shí),V前〉V后。

</v<>

⑶相同碳原子數(shù)的烯煌（環(huán)烷煌）與飽和一元醇（飽和一元醴）完全燃燒時(shí),耗氧

量相同。

相同碳原子數(shù)的快燃（二烯燃）、飽和一元醛（飽和一元酮）及二元醇完

全燃燒時(shí),耗氧量相同；相同碳原子數(shù)的飽和一元櫻酸（飽和一元酯）與三

元醇完全燃燒時(shí),耗氧量相同。

5.能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2的有機(jī)物

醇;粉酸;苯酚及其同系物;葡萄糖（熔融）；氨基酸。

6.能發(fā)生取代反應(yīng)的有機(jī)物及反應(yīng)條件

⑴烷爆:與鹵素單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)；

⑵苯及苯的同系物：與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代，與鹵素單

質(zhì)在催化劑作用下發(fā)生苯環(huán)上的取代,與濃硝酸在濃硫酸、50~60℃條件下發(fā)

生硝化反應(yīng)；

⑶鹵代煌:在NaOH的水溶液、加熱條件下發(fā)生水解；

⑷醇:與氫鹵酸反應(yīng)；

（5）酯類(lèi):在無(wú)機(jī)酸或堿催化下發(fā)生水解；

（6）酚:與濃溪水或濃硝酸反應(yīng)。

7.能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物

⑴烯煌（二烯燃）：與H2、H20、鹵化氫、鹵素單質(zhì)加成;

(2)快燃:與H2、H20、鹵化氫、鹵素單質(zhì)加成；

(3)苯乙烯:與H2、H20、鹵化氫、鹵素單質(zhì)加成；

(4)苯及苯的同系物：與H2加成；

(5)含醛基的化合物：與HCN、H2等加成；

(6)酮類(lèi)物質(zhì)：與H2加成。

8,能使溪水褪色的有機(jī)物

不飽和燒、石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣)、苯酚及其同系物、含醛基的

化合物和天然橡膠等。9.能使酸性KMn04溶液褪色的有機(jī)物

不飽和燒、部分苯的同系物、含醛基的有機(jī)物、還原性糖、酚類(lèi)、石油產(chǎn)品

(裂化氣、裂解氣、煤產(chǎn)品和天然橡膠等。

10.分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型

(1)取代(水解)反應(yīng):鹵代燒、酯、酚鈉；

(2)加成反應(yīng):烯燒水化、醛與H2加成。

11.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物

『醛、甲酸、甲酸鹽'甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯。

12.既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng)的有機(jī)物

?(1)含醛基的化合物:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖；

(2)不飽和爆:烯煌、快煌'二烯燒、苯乙烯；

,(3)不飽和燃的衍生物:鹵代烯煌、鹵代快燒、烯醇、烯醛、烯酸、

烯酸鹽、烯酸酯、油酸、油酸鹽、油。

13.能發(fā)生顯色反應(yīng)的有機(jī)物

T.苯酚（遇0呈粉

紅色）、苯酚（遇Fe3+呈紫色）、多元醇［遇新Cu（OH）產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀］、

部分蛋白質(zhì)（遇濃硝酸呈黃色）、淀粉（遇12呈藍(lán)色）。

r14.有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的確定方法

T⑴根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度計(jì)算:M=22.4p

pRT

（2）根據(jù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度計(jì)算:M=k

⑶根據(jù)氣體的相對(duì)密度計(jì)算:MA