山西省晉城市中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省晉城市中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是(

)A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na-2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C試題分析：A．濃硝酸和氯水均見光易分解，可用棕色試劑瓶保存，A錯(cuò)誤；B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)，都是鋇空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致，B錯(cuò)誤；C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，前者是鈍化，后者不反應(yīng)，原理不相同，C正確；D．SO2和Na-2SO3溶液均具有還原性，都能使氯水褪色，D錯(cuò)誤，答案選C。2.下列敘述正確的是（）

Ａ．Ｏ2和Ｏ2互為同位素，性質(zhì)相似

Ｂ．常溫下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存

Ｃ．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：答案：D解析：同位素的概念、溶液中的離子共存、明礬和漂白粉的性質(zhì)、焓變和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系易錯(cuò)提醒：未明確明礬凈水的原理而錯(cuò)選C。備考提示：學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)該抓住反應(yīng)及概念的內(nèi)涵與外延，以不變應(yīng)萬變，同時(shí)對(duì)于一些知識(shí)要在理解的基礎(chǔ)上加強(qiáng)記憶。3.下列說法正確的是A．按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．元素周期表中含金屬元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物參考答案：D4.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2D.lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3個(gè)電子參考答案：C解析：電解精煉銅時(shí)，陽極參加反應(yīng)的不全是銅，還有鋅、鐵、鎳等，當(dāng)質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0．2，A錯(cuò)誤；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于2NA，B錯(cuò)誤；C正確；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1mol

Fe在氧氣中充分燃燒失去電子為2NA～3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。5.下列判斷錯(cuò)誤的是

(

)A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A略6.下列詩(shī)句中，加點(diǎn)字（詞）所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項(xiàng)不相同的是A.柳絮飛時(shí)花滿城

B.朝如青絲暮成雪C.狐裘不暖錦衾薄

D.春蠶到死絲方盡參考答案：AA.柳絮飛時(shí)花滿城,柳絮主要成分纖維素，與其他三項(xiàng)不相同，故A正確；B.朝如青絲暮成雪，青絲主要成分蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.狐裘不暖錦衾薄，狐裘主要成分蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.春蠶到死絲方盡，絲主要成分蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。7.通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)

△H1=+256.6kJ·mol-1b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)

△H2=+27.6kJ·mol-1則下列說法正確的是

(

)A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=+485.6kJ·mol-1D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多參考答案：A試題分析：反應(yīng)a吸熱，升高a的反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應(yīng)該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，故B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律b－2a得：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－485.6kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，故D錯(cuò)誤。8.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂；C．氫離子、鈣離子與硅酸根離子反應(yīng)；D．鋁離子與次氯酸根離子、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Mg2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+與Ca2+、SiO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Al3+與ClO﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力9.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

參考答案：D燃料電池的負(fù)極為燃料,正極為氧化劑(如氧氣等),左側(cè)電極為負(fù)極,電子由該電極流出,電流方向與電子流向相反,A項(xiàng)正確;負(fù)極上肼(N2H4)發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)為KOH溶液,故電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B項(xiàng)正確;多孔導(dǎo)電材料表面積大,可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,且與KOH溶液接觸面積較大,C項(xiàng)正確;該燃料電池持續(xù)放電時(shí),OH-從正極向負(fù)極遷移,因而離子交換膜要選用陰離子交換膜,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

B.第3~12列中的元素都是金屬元素

C.室溫時(shí)，第18列元素的單質(zhì)都是氣體

D.第16、17列元素都是主族元素參考答案：A略11.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（

）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B略12.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中pH都會(huì)減小變質(zhì)D．鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設(shè)備上起保護(hù)作用參考答案：D13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個(gè)苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個(gè)碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略14.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A、H2Te>H2Se>H2S>H2O

B、KCl>NaCl>LiCl>HClC、Sr＞Ba＞Ca＞Be

D、金剛石＞SiC＞晶體硅參考答案：答案：D15.

臭氧是氧氣吸收了太陽的波長(zhǎng)小于185nm的紫外線后形成的，不過當(dāng)波長(zhǎng)在25nm左右的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其生成氧氣。下列說法中正確的是(

)

A.臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO2的漂白原理相同B.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量C.和氧氣比較，臭氧的氧化性較強(qiáng)，臭氧的能量較高D.臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.補(bǔ)鐵藥物”速力菲”說明書部分內(nèi)容摘錄:【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g【組成與性狀】?jī)?nèi)含

34.0%

36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥的預(yù)防及治療【用量用法】成人預(yù)防量0.1g/日,治療量0.2g

-0.4g/日;小兒預(yù)防量30

-60mg/日,治療量0.1g

-0.3g/日【儲(chǔ)藏】在避光、密封、陰涼處保存【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大?，F(xiàn)某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為了檢測(cè)”速力菲”藥片中亞鐵離子的存在,設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn):Ⅰ.理論設(shè)計(jì)方案:甲組:藥片白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn),但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果;(1)甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是:

。乙組同學(xué)認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn):乙組:藥片淡黃色渾濁溶液淡紅色溶液紅色變深,有氣體產(chǎn)生,后又褪色(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為

。丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了研究興趣,探討褪色的原因,根據(jù)微粒的組成,他們認(rèn)為有兩種可能的原因:②

絡(luò)離子中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵②

(3)請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)方案(用文字述):

,根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論:

。Ⅱ.(4)稱量”速力菲”1.0g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01000的溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下:

序號(hào)V

V

V

12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.53mL12.03mL

計(jì)算:該補(bǔ)血藥中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位小數(shù))。參考答案：(1)該藥片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中幾乎不存在離子,所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)KSCN溶液②絡(luò)離子中的被雙氧水氧化(3)方案一:在褪色后溶液加入溶液現(xiàn)象:變紅色(或者不變紅色)

結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰?或者②);方案二:在褪色后溶液加入KSCN溶液現(xiàn)象:變紅色(或者不變紅色)

結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰?或者①);(4)16.83%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量__________mol。（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：

NaBiO3+

MnSO4+

H2SO4—

Na2SO4+

Bi2(SO4)3+

NaMnO4+

H2O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

參考答案：8分）(1)溶液由無色變?yōu)樽仙?/p>

0.25

(2)Cl2（3）10

4

14

＝3

5

4

14

（2）Bi2(SO4)3略18.(化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)是2s能級(jí)上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請(qǐng)回答下列問題：⑴C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是

。BC2的結(jié)構(gòu)式

；⑵若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：

，⑶寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

。（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個(gè)A2C分子被4個(gè)A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空。①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。②若G是D的同主族下一周期元素，請(qǐng)比較A2C與A2G

沸點(diǎn)的高低_________________________參考答案：（13分）(1)離子晶體

（2分）

O=C=O