2023年中考化學(xué)真題分類匯編：質(zhì)量守恒定律

2023-2023年中考化學(xué)真題分類匯編：質(zhì)量守恒定律2023-2023年中考化學(xué)真題分類匯編：質(zhì)量守恒定律一、選擇題1.〔xx?郴州〕化學(xué)方程式 中X的化學(xué)式為A．NaOH B．C．NaH D．解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式2NaO+2HO=4X+O4、6、4，反響后的生成物中鈉、22 2 2氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、2、0，4X分子中含有4個(gè)鈉原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH．應(yīng)選：A2.〔xx?衡陽(yáng)〕“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，其中某個(gè)反響的微觀示意圖如圖．從圖示獲得的以下信息錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕該圖示能反映質(zhì)量守恒定律反響前后共有四種分子甲和丁中同種元素的化合價(jià)不同乙和丙中所含原子種類一樣考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.專題：化學(xué)反響模擬圖型．微粒的構(gòu)成分析分子、原子的種類物質(zhì)的類別等．解答：解：AAB、由微粒的構(gòu)成可知，反響前后共有四種分子，故BC+4、0，同種元素的化合價(jià)不同，故CD、由微粒的構(gòu)成可知，乙和丙中都含有碳原子和氧原子，原子種類一樣，故D正確．A．物質(zhì)abcd點(diǎn)評(píng)：此題屬于微觀示意圖的考察解題的關(guān)鍵是能夠嫻熟分析微觀粒子表示的物質(zhì)的特征構(gòu)成一樣的分子為同種物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子由不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子，只有把握這些才能順當(dāng)解題．物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量〔g〕6.4 3.24.02.8反響后的質(zhì)量〔g〕5.2 XA．a(chǎn)c是反響物B．d7.22.8C．X=2.0 D．該反響是化合反響考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反響類型的判定．.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．c7.2g﹣4g=3.2a6.4g﹣5.2g=1.2d2克，所以b是反響物，所以反響后物質(zhì)b3.2g﹣2g=1.2gab，c，反響符合“多變一”的特點(diǎn)，從而可以解答．解答：解：A、由表格信息和分析可知反響物是ab；故AB、dBC、bb3.2g﹣2g=1.2g，故CD、由分析可知反響物是a和b，生成物是c，反響符合“多變一”的特點(diǎn)，為化合反響，故DD．3點(diǎn)評(píng)：解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化狀況，依據(jù)質(zhì)量守恒定律認(rèn)真推敲，即可求解．依據(jù)質(zhì)量守恒定律認(rèn)真分析各物質(zhì)反響前后的質(zhì)量變化狀況解答此類題的關(guān)鍵．4.〔xx?懷化〕銅與稀硝酸反響可產(chǎn)生一種氣體X3Cu+8HNO3═3Cu〔NO〕32+2X↑+4H2OX的化學(xué)式是〔〕A．H2O B．NO C．Cu D．N2考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．?dāng)嗌晌颴的化學(xué)式．解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu〔NO3〕2+2X↑+4H2O，反響前銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、8、24，反響后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、6、22，依據(jù)反響前后原子種2X22X1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO．應(yīng)選：B．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大的關(guān)鍵．5.〔xx?邵陽(yáng)〕黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學(xué)式是〔 〕A．N B．NOC．NOD．NO2 2 2考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：依據(jù)化學(xué)方程式為2KNO+S+3CKS+3CO↑+X↑，利用質(zhì)量守恒定律來(lái)分析解答；3 2 2解答：解：由化學(xué)方程式為2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后元素種類、原子個(gè)數(shù)相等，K、O、C、S而反響物中有N元素，生成物中應(yīng)肯定有NXN2N原子，則x2個(gè)NX1，則X的化學(xué)式為N2A點(diǎn)評(píng)：此題考察利用化學(xué)方程式來(lái)確定某物質(zhì)的化學(xué)式學(xué)生應(yīng)能依據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式，留意守恒思想在解題中的重要應(yīng)用．6.〔xx?永州〕如圖是某化學(xué)反響前后的微觀反響示意圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕化學(xué)反響前后分子數(shù)目發(fā)生了轉(zhuǎn)變生成物可能是氧化物反響前后元素的種類沒(méi)有轉(zhuǎn)變反響物中有一種單質(zhì)和一種化合物的實(shí)質(zhì)．.專題：化學(xué)反響模擬圖型．化等；依據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別等．解答：解：A、由微粒的變化可知，反響前后原子的種類、數(shù)目都不變．故AB、由微粒的構(gòu)成可知，生成物的分子是由兩種原子構(gòu)成的，假設(shè)一種原子是氧原子，就是氧化物，故BC、由微粒的變化可知，反響前后原子的種類不變，元素的種類也不變，故CD、由微粒的構(gòu)成可知，兩種反響物的分子都是有同種的原子構(gòu)成的，都屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．D．示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)關(guān)鍵．7.〔xx?岳陽(yáng)〕使用催化凈扮裝置，可降低汽車(chē)尾氣中CO和NO的排放，其反響原理為2NO+2CO□+2CO2，則□內(nèi)應(yīng)填〔〕A．N B．N2 C．2ND．2N2考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．?dāng)唷鮾?nèi)生成物的化學(xué)式．解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式2NO+2CO□+2CO2，反響前氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2，反響后的生成物中氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為0、4、2，依據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)□分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則□內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式為N2．應(yīng)選：B．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大的關(guān)鍵．8.〔xx?張家界主要發(fā)生催化劑的化學(xué)反響方程式為：2NO+2CO2CO2+N2以下對(duì)該化學(xué)反響的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕反響物都屬于氧化物該反響使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)反響前后元素的種類、原子和分子個(gè)數(shù)都不變化學(xué)反響方程式中所表示的反響物和生成物中只有一種物質(zhì)是單質(zhì)學(xué)反響的實(shí)質(zhì)．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：A、依據(jù)氧化物的定義分析；B、該反響使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)；C、反響前后分子個(gè)數(shù)轉(zhuǎn)變；D、反響物和生成物中只有氮?dú)馐菃钨|(zhì)．解答：解：A、NOCOB、該反響使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，正確；C、反響前后分子個(gè)數(shù)轉(zhuǎn)變，故錯(cuò)誤；D、反響物和生成物中只有氮?dú)馐菃钨|(zhì)，故正確；C．律的元素守恒處理問(wèn)題．9.〔xx?張家界〕質(zhì)量守恒定律是幫助我們生疏化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)R與水和氧氣反響的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為〔 〕A．FeSB．FeS C．FeOD．FeS23 2考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．推斷反響物R解答：解：依據(jù)反響的化學(xué)方程式2R+2HO+7O═2FeSO+2HSO2 2 4 2 4數(shù)分別為4、16，反響后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為4、4、16、2，依據(jù)反2R24個(gè)硫原子，則每個(gè)R12XFeS2故答案為：D．解題的關(guān)鍵．10.〔xx?株洲〕如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反響，其中一樣的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結(jié)合．以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．4種分子B．圖示反響前后原子個(gè)數(shù)不變C．圖示發(fā)生了復(fù)分解反響 D．圖示產(chǎn)物為混合物考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；純潔物和混合物的判別；反響類型的判定．.專題：化學(xué)反響模擬圖型．分析：A、觀看微粒的微觀構(gòu)成，推斷分子的種類；B、依據(jù)反響前后原子的種類、數(shù)目分析；C、依據(jù)復(fù)分解反響的生成物的特點(diǎn)分析；D、依據(jù)微粒的構(gòu)成，分析物質(zhì)種類．解答：解：A44AB、比照反響前后，原子的種類、數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律．故BC、由該反響的生成物的微觀模型示意圖可知，反響物為一種化合物一種單質(zhì)，生成物為兩種化合物；復(fù)分解反響的反響物、生成物都是化合物．所以，該反響不屬于復(fù)分解反響．故不正確；D、由微粒的變化可知．生成物中有兩種化合物，是混合物．故D正確．C．屬于單質(zhì)分子，由不同種原子構(gòu)成的分子屬于化合物的分子．11.〔xx?株洲〕：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在肯定條件下恰好完全反響，生成Z與W的質(zhì)量比為1且反響中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的則反響中消耗Y的質(zhì)量〔 A．16gB．36gC．44gD．64g考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參與化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即參與反響的XYZW解答：解：由質(zhì)量守恒定律，XY80g，則生成ZW80g，而Z、W11：9W80g×=36gX量是：36g×4/9=16g，則反響中消耗Y80g﹣16g=64g．D．點(diǎn)評(píng)：此題主要考察質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點(diǎn)，難度較?。?、非選擇題1.〔xx?益陽(yáng)〕“”代表碳原子，“”代表氫原子．請(qǐng)補(bǔ)充該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式：C5H4 +6O25CO2+ 2H2O ．考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：由題意，由一種化合物的分子模型圖，154氫原子構(gòu)成的，則該化合物的化學(xué)式為C5H4；燃燒生成二氧化碳和水，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式即可．解答：解：由一種化合物的分子模型圖，154子構(gòu)成的，則該化合物的化學(xué)式為CH54CH+6O5CO+2HO．54 2 2 2故答案為：CH2HO．54 2化學(xué)式是正確解答此題的關(guān)鍵．〔xx〕1.〔xx?常德〕試驗(yàn)室可用高錳酸鉀與濃鹽酸反響制取氯氣，反響的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl〔濃〕═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化學(xué)式為〔 〕A．HOB．HOC．HClO D．O2 22 2考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：化學(xué)反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．解答：解：2KMnO+16HCl〔濃〕═2KCl+2MnCl+8X+5Cl4 2 22222888X16168X1616由分析可知，每個(gè)X21HO．2應(yīng)選：A．個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)展相關(guān)方面計(jì)算的根底．物質(zhì)A反響前的質(zhì)量〔克〕物質(zhì)A反響前的質(zhì)量〔克〕17反響后的質(zhì)量〔克〕mB640C246D036以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．m=1B．反響生成的CD11：9C．該反響肯定屬于復(fù)分解反響 D．該反響可表示為：A+B→C+D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反響類型的判定．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：反響后B64g，是反響物；反響后C44g，是生成物；反響后D36g，是生成物；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A是反響物，參與反響的質(zhì)量為：44g+36g﹣64g=16g．解答：解：A、m=17﹣16=1，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、反響生成的C與D44g：36g=11：9，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、雖然反響物和生成物都是兩種，但是不知道反響物和生成物的所屬類別，因此該反響不肯定屬于復(fù)分解反響，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、該反響可表示為：A+B→C+D，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．應(yīng)選：C．個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)展相關(guān)方面計(jì)算的根底．3.〔xx?郴州〕在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響，反響過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表，其中未知數(shù)據(jù)正確的選項(xiàng)是〔物質(zhì)a〕bcd反響前60g60g00反響中36g12g18g①反響后②0③④A．30gB．20gC22.5gD77.5g考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．質(zhì)量守恒定律確定db60g﹣0g=60gb參與反響的b60g．A、由質(zhì)量守恒定律，反響后①的質(zhì)量為〔60g﹣36g〕+〔60g﹣12g〕﹣〔18g﹣0g〕=54g，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．Babab60﹣36〔6012g〕=1：2；完全反響后參與反響的b60g，則完全反響時(shí)參與反響的a30g；60g﹣30g=30g，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、由反響前與反響中bcb與生成的c〔60g﹣12g〕：〔18g﹣0g〕=8：3，則完全反響后生成的c60g×=22.5g22.5g，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、完全反響后生成d30g+60g﹣22.5g=67.5g，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．應(yīng)選：C．運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．4.〔xx?衡陽(yáng)〕在肯定條件下發(fā)生反響：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4R的化學(xué)式是〔 〕A．FeSB．Fe2S3 C．FeOD．FeS2考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：由題意知反響的化學(xué)方程式為2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，依據(jù)質(zhì)量守恒定律：①宏觀意義：反響物和生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變；②微觀意義：原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變；故可推想R的化學(xué)式．解答：解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律：①宏觀意義：反響物和生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變；②微觀意義：原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變；可知“2R”中含4個(gè)硫原子、2個(gè)亞鐵離子，故其化學(xué)式為FeS2．應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)：把握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法；把握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用．5.〔xx?衡陽(yáng)〕如圖是兩種物質(zhì)反響的微觀示意圖，從示意圖中獵取的以下信息不正確的選項(xiàng)是〔 〕ABC．反響前后原子數(shù)目發(fā)生轉(zhuǎn)變 D．化學(xué)反響是原子重組合的過(guò)程考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)；反響類型的判定．專題：化學(xué)反響模擬圖型．分析：A、依據(jù)原子的種類分析元素的種類；B、依據(jù)反響的特點(diǎn)分析反響的類型；C、依據(jù)微粒變化分析原子的變化；D、依據(jù)微粒的變化分析化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)．解答：解：A、反響前的兩種分子中共含有三種原子，反響后生成的兩種物質(zhì)的分子中也含有這三種原子；依據(jù)元素為同種原子的總稱，可推斷該反響中涉及三種元素．故A正確；B、通過(guò)反響的圖示可知，反響物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反響．故B正確；C、由反響的微觀示意圖可知，反響前有44個(gè)原子，反響前后原子數(shù)目發(fā)生沒(méi)有轉(zhuǎn)變．故C不正確；D、由反響微觀圖可知，生成物的分子是由反響物分子中原子重結(jié)合而構(gòu)成的，即該反響是兩種分子的原子重組合的過(guò)程；故D正確．應(yīng)選C．點(diǎn)評(píng)：解答此題的關(guān)鍵是要充分理解圖中供給的信息，充分理解“一種小球代表一種原子，依據(jù)微粒的變化會(huì)分析分子、原子的變化等．只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的推斷6.〔xx?衡陽(yáng)〕4.6g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．以下對(duì)該化合物組成的推斷中，正確的選項(xiàng)是〔 〕由碳、氫兩種元素組成由碳、氧兩種元素組成由碳、氫、氧兩種元素組成肯定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．質(zhì)的質(zhì)量之和．解答：解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與反響的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=4.8g，該化合物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g，和氧元素．應(yīng)選：C．的根底．7.〔xx?婁底〕如圖是某化學(xué)反響的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子．以下對(duì)圖示模型理解正確的選項(xiàng)是〔 〕反響前后分子的種類發(fā)生了轉(zhuǎn)變反響物和生成物中只有一種單質(zhì)反響前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生了轉(zhuǎn)變參與反響的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1：2考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別．.專題：化學(xué)反響模擬圖型．分析：A、依據(jù)微粒的變化分析分子的變化；B、依據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析物質(zhì)的類別；C、依據(jù)微粒的變化分析原子的變化；D、依據(jù)化學(xué)反響的微觀模型和質(zhì)量守恒定律分析參與反響的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比．解答：解：A、由微粒的變化可知，反響前后分子的種類發(fā)生了轉(zhuǎn)變．故AB、單質(zhì)的分子由一種原子構(gòu)成，化合物的分子由多種原子構(gòu)成，由圖示可知看出反響物是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物．故BC、由微粒的變化可知，反響前后原子的種類與數(shù)目沒(méi)有發(fā)生轉(zhuǎn)變．故CD、由反響的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參與反響的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1：3D錯(cuò)誤．A．點(diǎn)評(píng)：該題關(guān)鍵是從模型圖中看出各物質(zhì)分子的構(gòu)成分子有幾個(gè)參與反響，利用反響時(shí)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系及構(gòu)造可很輕松的推斷．8.〔xx?婁底〕在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在肯定條件下充分反響，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)四種物質(zhì)反響前質(zhì)量〔g〕反響后質(zhì)量〔g〕甲2511乙15未測(cè)丙11丁522則以下表述正確的選項(xiàng)是〔 〕A．未測(cè)值為2 B．丙可能是催化劑C．乙全部發(fā)生了反響 D．甲與乙反響的質(zhì)量比為25：15考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，對(duì)反響中各物質(zhì)參與反響狀況進(jìn)展推斷．解答：解：A〔25+15+1+5〕g﹣〔11+1+22〕g=12gA確；B、物質(zhì)丙在反響前后質(zhì)量不變，依據(jù)催化劑在反響前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的特點(diǎn)，可推想該物質(zhì)可能為反響的催化劑；故BC、反響后乙物質(zhì)的質(zhì)量為12g，依據(jù)反響前后物質(zhì)質(zhì)量差可得知反響中只有15g﹣12g=3g乙物質(zhì)發(fā)生了反響；故C不正確；D、參與反響的甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量比=〔25g﹣11g〕：〔15g﹣12g〕=14：3D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B．先解決的量．9.〔xx?邵陽(yáng)〕兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響的微觀示意圖如下，其中一樣的球代表同種原子，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．該反響是置換反響 B．生成物肯定是氧化物C．化學(xué)反響前后分子的種類不變D．化學(xué)反響前后原子的種類不變考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；反響類型的判定．專題：化學(xué)反響模擬圖型．分析：依據(jù)化學(xué)反響的微觀示意圖，比照反響前后微粒的變化，分析分子、原子的變化；分析生成物的組成；分析反響的特點(diǎn)，推斷反響的類型．解答：解：A、由化學(xué)反響的微觀示意圖可知，該反響由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反響．故AB、由生成物的微觀構(gòu)成可知，反響后生成了一種的化合物，但不肯定其中一種元素是氧元素，不能說(shuō)明是氧化物．故BC、由反響前后微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中發(fā)生了變化，說(shuō)明白分子的種類發(fā)生了變化．故CD、由反響前后微粒的變化可知，化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)量都不變．故D說(shuō)法正確．D．示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)關(guān)鍵．10.〔xx?湘潭〕如圖是某化學(xué)反響的微觀示意圖，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕該圖表示的是一個(gè)化合反響該圖表示反響物和生成物都有兩種原子是化學(xué)變化中的最小粒子化學(xué)反響中，反響物、生成物的微粒個(gè)數(shù)比可表示為2：1：2考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反響類型的判定．專題：化學(xué)反響模擬圖型．為一種單質(zhì)的分子和一種化合物的分子通過(guò)分成的原子的再重組合而形成一種化合物的分子，據(jù)此分析解答即可．解答：解：可得實(shí)際參與反響的微觀示意圖為，A、依據(jù)化學(xué)反響的微觀模擬示意圖，得到該反響為一種單質(zhì)的分子和一種化合物的分子通過(guò)分成的原子的再重組合而形成一種化合物的分子，故為化合反響；故AB、依據(jù)化學(xué)反響的微觀模擬示意圖，得到該反響為一種單質(zhì)的分子和一種化合物的分子通過(guò)分成的原子的再重組合而形成一種化合物的分子，故BC、由圖示可知反響前后原子種類沒(méi)有變化，故C正確；分子是由原子構(gòu)成的，故CD、從圖示可知化學(xué)反響中，反響物、生成物的微粒個(gè)數(shù)比可表示為2：1：2；故D正確．B．決此類題目的關(guān)鍵．物質(zhì)反響前質(zhì)量/g反響后質(zhì)量/gX物質(zhì)反響前質(zhì)量/g反響后質(zhì)量/gX230O270待測(cè)CO2145H2O027該反響為分解反響反響生成的CO和HO45：272 221X考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反響類型的判定．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：反響后X23g，是反響物；44g，是生成物；反響后水的質(zhì)量增加了27g，是生成物；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氧氣是反響物，參與反響的氧氣質(zhì)量為：44g+27g﹣23g=48g．解答：解：A、反響物和生成物都是兩種，不屬于分解反響，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、反響生成的CO2H2O44g：27g=44：27，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、表中“待測(cè)”值為：70g﹣48g=22g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、X44g××100%+27g××100%﹣48g=8gX項(xiàng)說(shuō)法正確．應(yīng)選：D．個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)展相關(guān)方面計(jì)算的根底．12.〔xx?益陽(yáng)〕某物質(zhì)X與O2發(fā)生反響的化學(xué)方程式是：X+3O22CO2+2H2O．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．X的化學(xué)式為C2H4 B．X具有可燃性C．該反響為置換反響 D．X是一種有機(jī)物考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分；反響類型的判定．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：A、由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷反響物X的化學(xué)式．B、由反響條件是點(diǎn)燃進(jìn)展分析推斷．C、置換反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響．D、含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．解答：解：A、依據(jù)反響的化學(xué)方程式X+3O22CO2+2H2O，反響物中氧S原子個(gè)數(shù)為6，2、6、4則每個(gè)X24個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H4，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、該反響的反響條件是點(diǎn)燃，可知X具有可燃性，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、該反響的生成物均為化合物，不屬于置換反響，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、X是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．應(yīng)選：C．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大把握利用化學(xué)反響前后元原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法置換反響與有機(jī)物的特征等是正確解題的關(guān)鍵．13.〔xx?永州〕如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子不能再分反響前后分子的種類和數(shù)目沒(méi)有轉(zhuǎn)變生成的氫分子與氧分子的分子個(gè)數(shù)比為2：12考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)．專題：化學(xué)反響模擬圖型．2：1，以及物質(zhì)的分類分析解答即可．解答：解：依據(jù)圖示可知，水分解的方程式為：2HO2H↑+O2 2 2A、從該反響的圖示可知在該反響中水分子能分解生成氫、氧兩種原子，而氫、氧兩種原子沒(méi)有再分，從而可知化學(xué)反響中，分子分為原子，原子不能再分．故A正確；B、由電解水的微觀示意圖，在通電的條件下，每?jī)蓚€(gè)水分子變化成了兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，反響前后分子的種類和數(shù)目發(fā)生了轉(zhuǎn)變．故BC、由方程式可以看出，該反響生成的氫氣與氧氧氣的分子個(gè)數(shù)比是2：1．故CD、由氧分子的微觀構(gòu)成可知，一個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)．故D正確．B．點(diǎn)評(píng)：解答此題的關(guān)鍵是要充分理解圖中供給的信息方面的學(xué)問(wèn)，并書(shū)寫(xiě)相關(guān)的方程式，然后對(duì)相關(guān)選項(xiàng)進(jìn)展分析推斷即可．物質(zhì)甲乙丙丁14.物質(zhì)甲乙丙丁50.10.4以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕515xA．乙是反響物B．丁是催化劑C．該反響為化合反響 D．X=10考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反響類型的判定．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．質(zhì)量守恒定律可以完成反響物和生成物的推斷可．解答：解：由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，則x=10g，物質(zhì)質(zhì)量削減的為反響物，故甲為反響物，而質(zhì)量增加的丙、丁為生成物；即反響物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反響．A、乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，可能沒(méi)有參與反響；B0.4g10g，不行能是催化劑；C、由分析可知：反響物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反響；D、由分析可知：由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，x=10g．應(yīng)選：D．點(diǎn)評(píng)：此題是結(jié)合質(zhì)量守恒定律和化合反響的特征來(lái)推斷反響類型解此題的關(guān)鍵是要會(huì)正確分析推斷那些物質(zhì)是反響物，那些物質(zhì)是生成物．15.〔xx?張家界〕小汽車(chē)在發(fā)生猛烈碰撞時(shí)，安全氣囊會(huì)瞬間彈出，在0.01秒內(nèi)引發(fā)以下化學(xué)反響：2NaN+NHNO═3X↑+2Na+NO↑+2HO，則X的化學(xué)式為〔 〕3 4 3 2 2A．NOB．NOC．N D．NaOH2 2考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：化學(xué)反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．228863X4433由分析可知，每個(gè)X2N2應(yīng)選：C．點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)展相關(guān)方面計(jì)算的根底．16.〔xx?張家界如圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響的微觀示意圖其中一樣大小的球代表同種原子．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．生成物有兩種 B．分子在化學(xué)變化中不行再分C．化學(xué)反響前后原子的種類不變D．化學(xué)反響前后分子的種類不變考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)．專題：化學(xué)反響模擬圖型．分析：依據(jù)化學(xué)反響的微觀示意圖，比照反響前后微粒的變化，分析分子、原子的變化；分析生成物的種類；分析反響的特點(diǎn)．解答：解：A、由生成物的微觀構(gòu)成可知，反響后生成了一種的化合物．故AB、由反響前后微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中發(fā)生了變化，說(shuō)明白分子在化學(xué)變化中可以分割．故BC、由反響前后微粒的變化可知，化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)量不變．故CD、由化學(xué)反響的微觀示意圖可知，該反響由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，化學(xué)反響前后分子的種類發(fā)生轉(zhuǎn)變，故D答案：C力量和對(duì)根本概念的理解與運(yùn)用力量．17.〔xx?株洲〕在光照或點(diǎn)燃條件下，氫氣和氯氣發(fā)生反響生成氯化氫，其反響的微觀示意圖如下圖．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕全部化學(xué)反響在反響前后分子個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化此反響過(guò)程中只有物質(zhì)變化，沒(méi)有能量變化在任何條件下，H和Cl均不能大量共存2 2由微觀示意圖可知：2gH2

71gCl2

73gHCl考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化．專題：化學(xué)反響模擬圖型．分析：依據(jù)微觀模型結(jié)合反響的化學(xué)方程式進(jìn)展分析解答即可．解答：解：據(jù)圖可以看出，該反響是H2+Cl22HCl2 71A、反響前后分子的數(shù)目都是2有時(shí)不變；故A錯(cuò)誤；B、此反響過(guò)程中氫氣在氯氣中燃燒會(huì)放出熱量，故B錯(cuò)誤；沒(méi)有能量變化反響前氫氣和氯氣均是單質(zhì)，氫元素和氯元素的化合價(jià)是0，反響后氯化氫中+1，氯元素是C、氫氣和氯氣發(fā)生反響生成氯化氫，是需要在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生的，故C錯(cuò)誤；D、反響中氫氣和氯氣的質(zhì)量比是2：71，故D正確；應(yīng)選D．進(jìn)展．18.〔xx?株洲〕某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水依據(jù)以上信息，以下關(guān)于物質(zhì)W組成的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔 〕A．含有C、H、O三種元素 B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后元素種類不變，結(jié)合題意進(jìn)展分析解答．解答：解：某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，氧氣是由氧元素組成的；CO和HO中含有碳、氧、氫、三種元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后，元素種2 2類不變，則W再肯定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．應(yīng)選：C．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大，把握質(zhì)量守恒定律〔反響前后，元素種類不變〕并能敏捷運(yùn)用是正確解答此題的關(guān)鍵．19.〔xx?株洲〕：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時(shí)C又能局部分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為〔 〕A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：5考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：由題意可知，A的質(zhì)量等于生成的B和C的質(zhì)量之和，生成的D和E的質(zhì)量之和等于反響掉的C的質(zhì)量，然后分析計(jì)算進(jìn)展解答．解答：解：由于參與反響的A的質(zhì)量等于生成的B和CA的質(zhì)量為12gB的質(zhì)量為2gC的質(zhì)量為10C又局部分解為0.1gD和則反響掉的C0.1g+7.9g=8g，還剩余C10g﹣8g=2g．則最終該密閉容器B2g，C2g，質(zhì)量比為：1：1．應(yīng)選A．點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考察了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和有關(guān)的計(jì)算中常常消滅，還要留意有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)常常消滅在選擇題和試驗(yàn)題中．2.xx?張家界今年3月30PXPX的中文名稱是對(duì)二甲苯〔化學(xué)式為CH ．從組成上看對(duì)二甲苯屬于化合物 ，它在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是8 10二氧化碳和水．考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類．分析：依據(jù)物質(zhì)的組成和質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；二甲苯的化學(xué)式為CH ，由兩種元素組8 10成，是化合物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，其燃燒生成二氧化碳和水．解答：解：二甲苯的化學(xué)式為CH ，可知其由碳、氫兩種元素組成，屬化合物；依據(jù)質(zhì)8 10量守恒定律，其燃燒生成二氧化碳和水．故答案為：化合物；二氧化碳和水；點(diǎn)評(píng)：依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以表示物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物，屬于根底學(xué)問(wèn)的考察．21.〔xx?益陽(yáng)〕氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反響的微觀過(guò)程如下圖：寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式H2+Cl22HCl通過(guò)分析該反響的反響物，請(qǐng)你提出對(duì)燃燒條件的生疏燃燒不肯定有氧氣參與．HHClHHClClHClHHCl燒的條件．專題：化學(xué)反響模擬圖型．分析：〔1〕依據(jù)微觀構(gòu)造示意圖可寫(xiě)出方程式；〔2〕依據(jù)燃燒的反響物考慮解答；解答：1物是氯化氫，所以方程式是：H2+Cl22HCl；〔2〕由該方程式可知燃燒不肯定有氧氣參與；1+C22HC；〔2〕燃燒不肯定有氧氣參與．合已有的學(xué)問(wèn)進(jìn)展．22.〔xx?湘潭〕質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)學(xué)問(wèn)答復(fù)以下問(wèn)題．化學(xué)反響前后確定沒(méi)有變化的是B 〔填字母序號(hào)〕A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂〔只考慮氧氣參與反響，下同，化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO 1m2m1之差表示參與反響的氧氣的質(zhì)量．試驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后試驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反響前鎂條還輕，其緣由可能是局部生成物散逸到空氣中．考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：〔1〕化學(xué)反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；鎂和氧氣反響生成氧化鎂；依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象可以推斷相關(guān)方面的問(wèn)題．解答：解：〔1〕反響前后原子數(shù)目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反響前后分子數(shù)目可能轉(zhuǎn)變，也可能不變，物質(zhì)種類肯定轉(zhuǎn)變．故填：B．鎂燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO；1表示，則m2m1故填：2Mg+O22MgO；參與反響的氧氣．通過(guò)觀看可知，鎂燃燒時(shí)，一局部生成的氧化鎂集中到了空氣中，會(huì)導(dǎo)致石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反響前鎂條還輕．故填：局部生成物散逸到空氣中．個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)展相關(guān)方面計(jì)算的根底．23.〔xx?邵陽(yáng)〕“嫦娥三號(hào)”xx122日，在西昌衛(wèi)星放射中心放射，中國(guó)成為世界上3個(gè)實(shí)現(xiàn)月球軟著陸的國(guó)家．試答復(fù)：運(yùn)載“嫦娥三號(hào)”的火箭外殼用到了鈦合金，鈦合金屬于混合物〔填“混合物”或“純潔．放射嫦娥三的火箭所用燃料是偏二甲〔22推動(dòng)劑是四氧化二N4，兩者反響的化學(xué)方程式是H2+24+2C+4，則X的化學(xué)式是H2O ．探月的目的之一是獵取能源﹣﹣21個(gè)中子，則核外有2 個(gè)電子．4〕月球富含鈦鐵礦，主要成分是鈦酸亞鐵FeTi3，其中鈦T〕的化合價(jià)是+4 ．定律及其應(yīng)用．質(zhì)的分類．分析：〔1〕依據(jù)合金的概念進(jìn)展分析；依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反響前后，各原子的種類和數(shù)目不變；依據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分析；依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)展解答．解答：解：〔1〕鈦合金的主要成分是鈦，屬于混合物，故填：混合物；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后，各原子的種類和數(shù)目不變．從化學(xué)方程式CHN+2NO=2CO+4X+3N看，在化學(xué)反響前后〔除X〕，其它各原子個(gè)數(shù)差分別是：碳原282 24 2 22﹣2=08﹣0=8，氮原子2+2×2﹣6=0，氧原子2×4﹣2×2=44X8X21X的化學(xué)式為HO．2故填：HO；2一個(gè)氦原子的原子核內(nèi)有222；2，氧元素顯﹣2，設(shè)鈦元素的化合價(jià)是x，可知鈦酸亞鐵[FeTiO〔+2〕+x+〔﹣2〕×3=0，則x=+4．故3填：+4．計(jì)算指定元素的化合價(jià)的力量．〔xx〕1.〔xx?衡陽(yáng)〕A+3B=2C+3DAB7：8，2.8gA與肯定量B恰好完全反響后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為〔 〕A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：依據(jù)“反響A+3B=2C+3DAB7：8”，則可假設(shè)AB7a、8a2.8gA與肯定量BBC解答：解：依據(jù)“反響A+3B=2C+3DA和B7：8”，則可AB7a、8a2.8gABB=9.62.8+9.6=C+3.6，故C=8.8C．點(diǎn)評(píng)：依據(jù)質(zhì)量守恒定律指參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；學(xué)會(huì)利用質(zhì)量守恒定律處理問(wèn)題的方法．2.〔xx?常德〕化學(xué)反響前后確定沒(méi)有發(fā)生變化的是①原子數(shù)目②原子種類③分子數(shù)目④分子種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦3.〔xx?常德〕試驗(yàn)室制取氯氣〔Cl〕時(shí)可用氫氧化鈉溶液吸取尾氣，其化學(xué)原理是：2Cl2NaOH=X＋NaClO＋HOX2 2A．NaCl B．H C．HCl D．HClO24.〔xx婁底〕在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，肯定條件下充分反響，測(cè)得物質(zhì) 甲反響前的質(zhì)量物質(zhì) 甲反響前的質(zhì)量/g 30反響后的質(zhì)量/g 0乙55100丙20X丁705依據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷，X的值為〔 〕A．50B．70C．40D．15考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求X解答：解：由題意可知，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可列式：30+55+20+70=0+100+X+5X=70；B．各物質(zhì)的質(zhì)量總和．5xx?婁底如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響的微觀示意圖其中一樣的球代表同種原子認(rèn)為以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕生成物肯定是混合物分子在化學(xué)變化中不行分該反響屬于化合反響化學(xué)反響前后元素的種類發(fā)生了變化考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純潔物和混合物的判別；反響類型的判定．專題：化學(xué)反響模擬圖型．分析：依據(jù)化學(xué)反響的微觀示意圖，比照反響前后微粒的變化，分析分子、原子的變化；分析生成物的種類；分析反響的特點(diǎn)，推斷反響的類型等．解答：解：A、由生成物的微觀構(gòu)成可知，反響后生成了一種的化合物．故A確；B、由反響前后微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中發(fā)生了變化，說(shuō)明白分子在化學(xué)變化中可以再分．故BC、由化學(xué)反響的微觀示意圖可知，該反響由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反響．故CD、由反響前后微粒的變化可知，化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)量不變，元素的種類沒(méi)有發(fā)生變化．故DC．力量和對(duì)根本概念的理解與運(yùn)用力量．6.〔xx?懷化〕化學(xué)反響前后，肯定沒(méi)有變化的是〔D〕A.物質(zhì)的種類 B.物質(zhì)的狀態(tài) C.分子的種類和數(shù)目 D.原子的種類和數(shù)目7.〔xx?懷化〕某反響的微觀示意圖如下〔一種小球代表一種元素的原子〕，則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔C〕A．參與反響的元素有四種B．反響物和生成物都屬于化合物C．該示意圖說(shuō)明分子在化學(xué)變化中可以分成原子，原子再結(jié)合成的分子D．該反響屬于復(fù)分解反響8.〔xx?懷化〕我國(guó)已經(jīng)立法，規(guī)定酒駕入刑?！熬凭珯z測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)，其反響原理為CHOH+4CrO+6HSO=2Cr(SO)+2CO9X，司機(jī)如有飲酒，紅色25 3 2 4 2 43 2CrO就會(huì)變成綠色的Cr(SO)，則X〔B〕3 2 43A.NaO B. HO C.HSO

D.CO2 2 2 4 29.〔xx?邵陽(yáng)〕據(jù)報(bào)道，科學(xué)家制造了一種“月球制氧機(jī)”，這種“月球制氧機(jī)”利用聚焦太陽(yáng)能產(chǎn)生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣．據(jù)此可推想月球土壤中肯定含有〔 〕A．氧元素B．氧氣 C．氧化物D．水考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．分析：依據(jù)氧氣的組成和質(zhì)量守恒定律推斷，氧氣是由氧元素組成的，由質(zhì)量守恒定律，反響前后元素的種類不變，要制氧氣原料中必需含有氧元素．解答：解：A、氧氣是由氧元素組成的，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后元素的種類不變，制氧氣的原料中必需含有氧元素，應(yīng)選項(xiàng)正確．B、制氧氣可以用物理方法，也可以用化學(xué)方法，如用化學(xué)方法的話，原料中不肯定含氧氣，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、氧化物中含有氧元素，可能用來(lái)制氧氣，但含有氧元素的物質(zhì)均有可能，不肯定是氧化物，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、水中含有氧元素，可用來(lái)制氧氣，但含有氧元素的物質(zhì)均有可能，不肯定是水，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．A．素及元素守恒