人教版高二化學(xué)選修四章節(jié)練習(xí)含答案解析

16頁以下有關(guān)推斷正確的選項是Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反響式為：Cu－2e－＝Cu2+Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反響式為：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反響式為：Cu－2e－＝Cu2+2 用原電池和電解池裝置都能實現(xiàn)2HCl+Cu CuCl+H↑反響2．科研人員設(shè)想用如以下圖裝置生產(chǎn)硫酸，以下說法正確的選項是( )2 A．a(chǎn)為正極，b為負極 B．生產(chǎn)過程中H+向a電極區(qū)域運動C．電子從b極向a極移動 D．負極反響式為：2HOSO2eSO24H2 2 4DCFeCuSO4如以下圖裝置中，觀看到電流計指針偏轉(zhuǎn)；MNDCFeCuSO4MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀鹽酸CAgZnAgNO3以以下圖示的有關(guān)說法正確的選項是裝置①中負極反響式為H+2e一＝2H+2裝置①工作時，外電路電子由a電極流向b假設(shè)承受裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅D．假設(shè)裝置②用惰性電極電解稀HSO溶液，則溶液pH2 42人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時的電極反響為：Zn+2OH－2e===ZnO+HO，2Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此推斷，氧化銀是:AB．負極，被復(fù)原C．正極，被復(fù)原 D．正極，被氧化7．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如平面圖所示)，經(jīng)過一段時間后，首先觀看到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ四周 B．Ⅰ和Ⅳ四周C．Ⅱ和Ⅲ四周 D．Ⅱ和Ⅳ四周8．甲醇燃料電池〔DMFC〕可用于筆記本電腦、汽車等，該燃料電池是以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，電解質(zhì)可以是質(zhì)子交換膜〔可傳導(dǎo)氫離子，也可以是固體氧化物〔可傳導(dǎo)氧離子，甲醇和氧氣分別在多孔金屬電極上發(fā)生，從而將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。以下表達中錯誤的選項是A．電池放電時，甲醇在負極發(fā)生氧化反響B(tài)．以固體氧化物為電解質(zhì)的電池放電時，氧離子由負極移向正極C．以質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)的電池放電時，正極的反響為：O+4H++4e—2D．電池的總反響是：2CHOH+3O 2CO+4HO3 2 2 2

2HO29．(11分)設(shè)計燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳O2-。答復(fù)以下問題：〔1〕以辛烷〔C8H18〕為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！?〕這個電池負極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- =8CO2 + 9H2O +50e-,，正極的電極反應(yīng)式為 ,固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是 ?！玻场秤么穗姵胤謩e電解以下兩種溶液，假設(shè)電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試答復(fù)以下問題。①電解M(NO)溶液時某一電極增加了agM，則金屬M的相對原子質(zhì)量3x〔用含a、x”的表達式表示。②電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的c〔H+〕= 。10．在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生 反響，是 極；活動性較差的金屬極上發(fā)生 反響，是極。潮濕空氣中鋼鐵外表簡潔發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵是 極，電極反響式為 ；雜質(zhì)碳是 極，電極反響式為 。11．(9碘可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反響如下：2Li(s)+I(s)2

2LiI(s)△H：4Li(s)+O(s)

2LiO(s)△H

4LiI(s)+O(s)

I(s)+2LiO(s)△H，2 2 1 2 2 2 2則△H= ；碘電極作為該電池的 極。人工腎臟可承受間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH)]，其原理如以下圖。22請答復(fù)以下問題：①直流電源的負極為 (填“A”或“B”)；②陽極室中發(fā)生的反響依次為 、 ；③電解完畢后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 (填“增大”、“減小”或“不變”)；假設(shè)兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，則除去的尿素為 g(無視氣體的溶解)。12．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系親熱。以以下圖是試驗室爭論海水對鐵閘不同部位腐蝕狀況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為 。②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是 (填字母)。試驗室常常用到FeCl溶液，在配制FeCl溶液時常需參與少量 的 ；將FeCl溶液和碳3 3 3酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式〔3〕t℃〔3〕t℃時，反響FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)的平衡常數(shù)K=0.25。2①t℃時，反響到達平衡時n(CO：n(CO)=21L0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反響到達平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x= 。43〔6分〕鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反響式為： H+O44 2PbSO+2HO4 2 放電時：正極的電極反響式是 ；當(dāng)外電路通過1mol電子時，電解液中消耗HSOmol。2 充電時，Pb和電源的 極相連，此時發(fā)生的電極反響式為 。14〔12分〕A2O，F(xiàn)O3等)提取Al23做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含確定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可承受吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：(：NaCl801℃；AlCl3181℃升華)NaOHNaOH溶液CO2浸取過濾濾液過濾粗鋁坩堝中精煉700粗鋁坩堝中精煉700℃、Cl2

3冷卻鋁錠沉淀冷卻鋁錠

Al2O3鍍鋁制品 高純鋁液鍍鋁制品高純鋁液電鍍?nèi)廴邴}固體尾氣冷凝、NaCl電鍍?nèi)廴邴}固體尾氣冷凝、NaCl，△氣體2精煉前，需去除坩堝外表的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反響產(chǎn)生的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反響的化學(xué)方程式為 。將Cl連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl外還含有 。固態(tài)雜2 2質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體外表形成浮渣，浮渣中確定存在 。鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以 AlCl－形式存在，則陽極的電極反響式為4 。鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增加，其緣由是 。1516分〕由于Fe(OH)2

極易被氧化；所以試驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反響制得白色純潔的Fe(OH)2

沉淀。假設(shè)用圖所示試驗裝置則可制得純潔的Fe(OH)用圖所示試驗裝置則可制得純潔的Fe(OH)沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵?！?〕a電極材料為 ，其電極反響式為 ．〔2〕電解液d可以是 ，則白色沉淀在電極上生成；也可以是 ，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號)A．純水B．NaClC．NaOHD．CuCl2d．〔4〕為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以實行的措施是。A．改用稀硫酸做電解液B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)縮小兩電極間距離D．適當(dāng)降低電解液溫度〔5〕d改為NaSＯ2 4另一明顯現(xiàn)象為： ．寫出反接后兩極的電極反響式:陽極：陰極:200g10%CuSO4

0.16g焙燒電解陰極析出多少克銅?剩余CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?焙燒電解需要多少電荷量?按右圖的裝置進展電解試驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，AB7.680.03克，則A合金中Cu、ZnA、4︰1 B、3︰1 C、2︰1 D、任意比200mLNaClCuSO混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖中4〔要求寫出計算步驟〕原混合溶液中NaClCuSO的物質(zhì)的量濃度。4電解至t時，消耗水的質(zhì)量。319．I．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。工業(yè)上可用以下兩種反響制備甲醇：：CO(g)+2H：CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔHCO(g)＋3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH2 2 3 2 22H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH2 2 2 3則2CO(g)＋O(g)=2CO(g)的反響熱ΔH= 〔用ΔH、ΔH、ΔH

表示。2 2 1 2 3工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反響為：CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g)。4 2 2溫度、壓強和水碳比[n(HO)/n(CH2 43512301035123010量含2520量含86衡平15衡平40600

1MPa700

2MPa9001000溫度(℃)

烷甲2 1MPa02 3 4 5 6 水碳比圖1〔水碳比為3〕 圖2〔800℃〕溫度對該反響的的影響是 。42壓強為2MPa，CH平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線〔只要求畫出大致的變化曲線〕4700℃，1MPa1molCH1molHO1L6CH

的轉(zhuǎn)化4 2 4806分鐘H的平均反響速率和該溫度下反響的平衡常數(shù)是多少？〔寫出計算過程，結(jié)果保存小數(shù)點后2〕某試驗小組設(shè)計如圖a所示的電池裝置，正極的電極反響式為 。20．鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。Mg—HO電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)造如以下圖。電池工作時，正極22的電極反響式 。常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極)，反響時溶液中水的電離平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”)；當(dāng)消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH= (不考慮溶液的體積變化)。利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的選項是 。a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液b．電鍍過程中，溫度上升，電解反響速率加快c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生復(fù)原反響NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+。常溫下，NaHS溶液顯堿性，緣由是 (用離子方程式和必要的文字說明)向含有Cu2+的廢水中參與少量NaHS固體廢水溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。16頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請認真校對后使用，答案僅供參考。參考答案1．C【解析】2．D【解析】aSO2，b通入O2，所以a是負極，b是正極，A不正確。原電池中陽離子向正極移動，B不正確。電子從負極流向正極，C不正確。答案選D。3．CD【解析】的進展質(zhì)量削減，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。依據(jù)題意知，N極是負極，M是正極，N極MA、M極材料鋅比NB、M加，錯誤；C、NMMD、N極材料鐵比MM考點：考察原電池原理。4．B【解析】試題分析：A、裝置1是原電池，其中通入氫氣的電極是負極，氫氣失去電子，電極反響式為H22e＝2H+AB1中ababBC2ab是負極，因此假設(shè)承受裝置②精煉銅，則cdCD、假設(shè)裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，硫酸濃度增大，酸性增加，則溶液pH降低，D確，答案選B?？键c：考察電化學(xué)原理的有關(guān)應(yīng)用與推斷5．C所以正極得到電子，發(fā)生復(fù)原反響。依據(jù)方程式可知，氧化銀得到電子，答案選C。6．B【解析】鋁屬于活潑金屬，常溫下即可被氧氣氧化，在表層形成致密的氧化膜，可阻擋其被連續(xù)氧化，故不需特別方法保存。7．B【解析】試題分析：第一個圖示一個電解池裝置，鐵做陽極，鐵放電生成Fe2+，鋅作陰極，H+放電，OH—在Ⅰ四周生成，故Ⅰ區(qū)域變紅；其次個圖示原電池的裝置，鋅作負極發(fā)生吸氧腐蝕，Zn在Ⅲ失去電子生成Z2，氧氣在鐵電極上反響生成OH—B。考點：原電池和電解池的工作原理。8．B【解析】原電池中陰離子應(yīng)向負極移動9〕28H18+252=16C2+18O(2)O2+4-=22；由正極流向負極〔3〕①ax/0.02 ②0.168L0.01mol/L【解析】10．氧化反響，負；復(fù)原反響，正。負，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；正，O2+H2O+4e-=4OH-【解析】略1〔〔H—△H〕/；正。本卷由系統(tǒng)自動生成，請認真校對后使用，答案僅供參考?！?〕①負極；②2Cl－—2e－==Cl↑，CO(NH)+3Cl+HO N↑+CO↑+6HCl；③不變；7.2g。【解析】

2 22 2 2 2 2試題分析：〔1〕：①4Li(s)+O(s)2LiO(s) △H②4LiI(s)+O(s)2 2 1 2I(s)+2LiO(s)△H〔①—②/2H=〔HH〕/；該反響中碘2 2 2 1 2發(fā)生復(fù)原反響，碘電極作為該電池的正極〔2〕①依據(jù)題給裝置圖知：與電源B相連的電極處產(chǎn)生HH+B22Cl－—2e－==ClCO(NH+3ClHON↑+CO↑+6HCl；2 22 2 2 2 22HO+2－=H↑+2O2C2e==ClCO(NH)+3Cl+2 2 2 22 2HON↑+CO↑+6HCl，由上述反響式看出陰、陽極產(chǎn)生的OH－、H＋的數(shù)目相等，陽極室產(chǎn)2 2 2生的H＋通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH－pH與電解前相比將不變；電解收集到氣體13.44L(標準狀況)，物質(zhì)的量為0.6mol，依據(jù)電子守恒及上述反響知，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3:2，則產(chǎn)生的氮氣和二氧化0.12mol0.12mol7.2g。11〔1〕吸氧腐蝕A〔2〕鹽酸〔3〕4；10.05【解析】試題分析：B中接觸了水和氧氣，更加簡潔被腐蝕，制備氯化鐵參與鹽酸主要是防止氯化鐵與反響物濃度冪之積的比值，但需要留意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能消滅在表達式中，)2c(CO)

K=n(CO：n(CO)=1；423由于FeO(s50%即參與反響的FeO為0.010.01摩爾一氧化碳，0.010.01、一氧化碳為X-0.010.01摩爾，據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計算公式可得0.04=X—0.01即X=0.05考點：化學(xué)平衡的計算的相關(guān)學(xué)問點的應(yīng)用1〕Oe＋＋

2－＝PbSO＋2HO 12 4 4 2〔2〕負PbSO＋2e－＝Pb＋SO2－4 4〔1〕放電相當(dāng)于原電池，在原電池中正極得到電子，依據(jù)反響式可知，二氧化鉛得到電子，所以正極反響式為PbO＋2e－＋4H＋＋SO2－＝PbSO＋2HO。依據(jù)總反響式可知，2 4 4 22mol2mol1mol1mol硫酸?！?〕充電相當(dāng)于放電的逆反響，放電是鉛是負極失去電子，所以充電時鉛和電源的負極相連，作陰極，得到電子，所以反響式為PbSO＋2e－＝Pb＋SO2－。4 414．〔12〕〔1〕AlO—〔2〕Fe〔2〕FeO＋2Al23AlO＋2Fe〔2〕23

＋2HO＋CO＝Al(OH)↓＋HCO—〔2〕2 2 3 3〔3〕HCl和AlCl3 〔2分〕 NaCl〔2分〕〔4〕Al-3e-＋4Cl-=AlCl4-〔2〕〔5〕外表形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液本卷由系統(tǒng)自動生成，請認真校對后使用，答案僅供參考。與內(nèi)層金屬隔離 〔2分〕【解析】1〕濾液中含有AlO22HO＋CO＝Al(OH)↓＋HCO—〔2〕鋁在高溫條件下，把〔2〕鋁在高溫條件下，把FeO復(fù)原為Fe，化學(xué)方程式為：FeO2Al23 23AlO＋2Fe23

，通入COAl(OH)AlO—＋2 3 2由于粗鋁中含有氫氣，所以與Cl

反響生成AlClHAlCl

181℃升華，所以氣泡2 3 2 3ClHClAlCl；粗鋁中含有NaCl反響生成NaCl，NaCl2 3 2801℃，所以浮渣中確定存在NaCl。AlAlCl－，電極方程式為：Al-3e-＋4Cl-=AlCl-4 4Al在空氣中與O反響生成AlO2 23考點：此題考察化學(xué)工藝流程的分析、方程式的書寫、電解原理。1〔〕Fe

〔CB〔〕隔絕空氣防止Fe(OH)被空氣氧化；排盡溶液2Fe(OH)2

在溶液中氧化；4BC〔白色沉淀快速變化成灰綠色，最終變成紅褐色；2HO-4e-==O↑+4H+；2HO+2e-==H↑+2OH-2 2 2 2【解析】試題分析：〔1〕試題分析：〔1〕Fe〔OH〕Feb2則b為陽極，發(fā)生的電極反響為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；〔2〕純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe〔OH〕沉淀，電2解液為CuCl溶液，發(fā)生Fe+CuCl=Cu+CuCl，則電解液b可選擇BC，故答案為：BC；〔3〕2 2 2苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在試驗參與苯之前，對d溶液進展加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；〔4〕短時間內(nèi)看到白色沉淀，適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反響的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反O2 2 2 2會將Fe〔OH〕氧化，其現(xiàn)象是白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白2褐色；2HO-4e-==O↑+4H+；2HO+2e-==H↑+2OH-2 2 2 2考點：電極反響式的書寫16．(1)0.64g;9.3%(2)1.93×103C〔1〕這是一道化學(xué)與物理綜合的試題，涉及的學(xué)問點有電化學(xué)、電學(xué)。電解的化學(xué)方程式為：2CuSO+2HO電解2Cu+O+2HSO4 2 2 2 4其中陽極放出O，陰極生成Cu，設(shè)反響中生成Cu和消耗CuSO的質(zhì)量分別為x、y。320g320g128g 32gy x0.16gx=0.64g,y=1.6g。w(CuSO)=200g10%1.6g 100%9.3。4 200g0.64g1.6g(2)由化學(xué)方程式中元素化合價變化可知：每生成1molO2

4mole-，所以反響中本卷由系統(tǒng)自動生成，請認真校對后使用，答案僅供參考。通過的電荷量為：0.160.16g32gmol146.021023mol11.61019C1.93103C。17．B【解析】試題分析：從裝置中看A電極是陽極，B放電。反響過程 陽極：Zn-2e=Zn2+ {Cu-2e=Cu2+{陰極：Cu2++2e=Cu Cu2++2e=Cu第一個階段，溶液質(zhì)量增加，其次階段溶液質(zhì)量不變；設(shè)合金中銅鋅的物質(zhì)的量分別是xy，所以由電子轉(zhuǎn)移守恒可得{65x-64y=0.0364〔x+y〕=7.68 所以可得y/x=3︰1。B。考點：電解池的電極反響計算點評：電解池：電解池是在外電源作用下工作的裝置.電解池中與電源負極相連的一極為陰極,陽離子在該極承受電子被復(fù)原;與電源正極相連的一極為陽極,陰離子或電極本身(對電鍍而言)在該極失去電子被氧化。電解池(或電鍍池)中,依據(jù)反響現(xiàn)象可推斷出電極名稱.凡發(fā)生氧化的一極必為陽極,凡發(fā)生復(fù)原的一極必為陰極.例如用碳棒做兩極電解溶液,析出Cu的一極必為陰極;放出的一極必為陽極。留意:電解池中,與外電源正極相連的為陽極,與負極相連的為陰極,這一點與原電池的負對陽,正對陰恰恰相反。18．c(CuSO＝0．1mol/L〔2〕0．72g4【解析】試題分析〔圖像中看出陽極得到336mL224mL112mLCl0012molO0．005mol0．01mol×2＋0．005mol×4＝0．04mol。2又由于陽極首先逸出的是氯氣：n(NaCl)＝2n(Cl＝002molc(NaCl)＝240.02mol0.1mol/L。此過程中陰極剛好析出全部銅：Cu2++2e-=Cu，故n(CuSO＝n(Cu)＝40.2L＝0．02mol＝0．02molc(CuSO＝＝0．1mol/L〔2〕從圖像可知，t672-224=448mL，n(O)=0.448L2

30.02mol，氧氣全部是電解水得來的，根22.4mol/L據(jù)關(guān)系2H2O—O2得到n(H2O)=0．04mol，m(H2O)=0．04mol×18g/mol=0．72g；考點：考察電解池及相關(guān)計算1〔16分〕I．2ΔH1－2ΔH2+ΔH3〔3〕I〔1〕其他條件不變，上升溫度，反響速率加快，平衡向正反響方向移動〔或描述降溫的變化，3〕如以以下圖2分〔外形1分，標注1分〕本卷由系統(tǒng)自動生成，請認真校對后使用，答案僅供參考?！哺袷?分，速率1分，常數(shù)2分，共5分〕CH(g)+HCH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)起始濃度〔mol/L〕1100變化濃度〔mol/L〕0.80.80.82.4平衡濃度〔mol/L〕0.20.20.82.4〔平衡常數(shù)沒寫單位不扣分〕III．O+2HO+4e－=4OH－〔3〕2 2【解析】試題分析：I．先將4個熱化學(xué)方程式依次編號為①②③④，再觀看、比較后可得：①×2—②×2+③=④，由蓋斯定律可知，④的焓變=①的焓變×2—②的焓變×2+③的焓變=2ΔH－12H+ΔHII1先讀圖1Mpa或2Mp600℃1002 3CH(g)+HO(g)4 2CO(g)+3H(g)2平衡的影響規(guī)律，當(dāng)其他條件不變時，上升溫度，反響速率加快，平衡向吸熱反響方向或正反響方向移動，則甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的正反響是吸熱反響〔〕畫圖