【唐山一中】蘇教版化學(xué)《物質(zhì)的量》

物質(zhì)的量曹沖稱象的故事物質(zhì)個(gè)數(shù)比:111物質(zhì)質(zhì)量比:123244C+O2=CO2點(diǎn)燃宏觀物質(zhì)（質(zhì)量）微觀粒子(個(gè)數(shù))？

如何把難見難稱量的微觀粒子和可見可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來？一.物質(zhì)的量：概念：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)是n

。2、單位：摩爾簡(jiǎn)稱“摩”符號(hào)：mol微粒：分子、原子、離子等微觀粒子及特定組合如:NaCl是Na+和Cl-的特定組合物理量物理量符號(hào)單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度l米m質(zhì)量m千克kg時(shí)間t秒s電流I安[培]A熱力學(xué)溫度T開[爾文]K物質(zhì)的量n摩[爾]mol發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd

1971年第14次國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位摩爾（mol）——物質(zhì)的量的單位2、0.012kgC-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào)：NA

，單位為mol－1。1、科學(xué)上規(guī)定：

1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC-12中所含的原子數(shù)相同“mol”是“mole”的縮寫，mole在拉丁文中意為“大量和堆積”，含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體為1mol在做計(jì)算時(shí)用其近似值,6.02×1023mol-1在一些概念性敘述中用“阿伏加德羅常數(shù)”(準(zhǔn)確值）[問題]已知一個(gè)碳原子質(zhì)量為1.993×10-23g，請(qǐng)計(jì)算12克碳中含多少個(gè)碳原子？12g1.993×10-23g=6.0210737…×10236.02×1023≈阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的區(qū)別與聯(lián)系NA----一個(gè)驚人的數(shù)字如果40粒大米有1g，6.021023粒大米按地球上60億人，人均每年消耗250千克計(jì)算可供全世界人用

年。6.021023粒大米能吃多久？將6.021023個(gè)一角硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多107使用“物質(zhì)的量”、“摩爾”時(shí)的注意事項(xiàng)：(1).“物質(zhì)的量”是個(gè)專用名詞，不可拆分、也不能增加或減少任一個(gè)字。(2)粒子必須十分明確，且粒子的種類通常用化學(xué)式表示。如2molH2O、3molNa+、4mole－、2.5molOH－、molH2O等。而1mol氧則是不正確的。(3)粒子只能用微觀粒子及特定組合（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）。而不能用于宏觀物質(zhì)。如1mol大米、1mol蘋果。(4)1mol粒子中含NA粒子，該粒子應(yīng)為直接組成該物質(zhì)的粒子。判斷下列說法是否正確，并加以說明理由1、1mol米2、1molO3、1molNaCl4、1mol氧5、1mol水6、1mol分子氧7、1mol鈉元素8、12克碳所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)不對(duì)，指代不明，氧原子或氧分子對(duì)，特定組合不對(duì)，研究對(duì)象是微觀粒子,特定組合對(duì),指氧原子對(duì),水代表水分子不對(duì)不對(duì),指代錯(cuò)誤不對(duì)，指12克C

-12概念辨析例：1molO原子中約含有6.02×1023個(gè)O原子，

1molH2O中約含有6.02×1023個(gè)H2O

，1molNa+中約含有6.02×1023個(gè)Na+，1molH2SO4中約含有___________個(gè)H2SO4，約含有____________個(gè)H，約含有____________個(gè)O，約含有____________個(gè)H2S。

3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為______mol，所含H的物質(zhì)的量為_______mol，質(zhì)子的個(gè)數(shù)為____________個(gè)。6.02×10231.204×10242.408×102400.51.03.01×1024用符號(hào)表示:物質(zhì)的量=n=

N

NA兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比，也是各物質(zhì)物質(zhì)的量之比。物質(zhì)所含粒子數(shù)目

阿伏加德羅常數(shù)=N2N1n2n11、下列物質(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序?yàn)開_________A.0.5molO2B.6.021023個(gè)N2

C.6.021024個(gè)HCl

D.與0.12kg12C含相同原子數(shù)目的Cl2

2、0.1molH2O中與_____molCO2所含的氧原子數(shù)目相同,與__________個(gè)CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同。深化應(yīng)用：C>D>B>A0.053.011022微觀粒子宏觀質(zhì)量一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子擴(kuò)大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子0.012kg16g56g12g相對(duì)原子質(zhì)量165612規(guī)律一：1摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量1molH2的質(zhì)量為

。

1molH2O的質(zhì)量為

。

2molH2SO4的質(zhì)量為

。

3molMg2+的質(zhì)量為

。規(guī)律二：1摩爾任何分子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量規(guī)律三：1摩爾任何離子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該離子的相對(duì)離子質(zhì)量總結(jié)：1摩爾任何粒子的質(zhì)量，以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的式量2g18g196g72g1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，單位是g·mol

－1和kg·mol

－1。若以g·mol-1為單位在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。2、定義式：M=mnn=mMnm=M×注意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)。二、摩爾質(zhì)量（M）1、1molCa2+的質(zhì)量為

，Ca2+的摩爾質(zhì)量為

。Na2O2的摩爾質(zhì)量為

。

0.5molSO42-的質(zhì)量為

。40g40g·mol-148g78g·mol-1

1molH2O的摩爾質(zhì)量為

，2molH2O的摩爾質(zhì)量為

。1molO含有

個(gè)

O，質(zhì)量為

，O原子的摩爾質(zhì)量為

。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-1二、摩爾質(zhì)量練習(xí)2、求0.3molH2O的質(zhì)量，其中O原子數(shù)？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×1023=n（H2O）NA×二、摩爾質(zhì)量練習(xí)3、下列說法是否正確：A、6.02×1023個(gè)C-12原子的質(zhì)量為1gB、H的摩爾質(zhì)量為1gC、H2SO4的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)

H2SO4分子的質(zhì)量D、NaOH的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1√二、摩爾質(zhì)量練習(xí)n=NANM=nmn=Mmn=NANMm=以物質(zhì)的量為橋梁，將微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來關(guān)系式應(yīng)用1、下列說法正確的是（）A摩爾是表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位B阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1C1mol氫的質(zhì)量是2gD1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D一、有關(guān)概念2、下列說法正確的是（）A摩爾是七個(gè)基本物理量之一B阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1molC1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子D1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量E硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B1molH2中含有2NA個(gè)中子C2L含0.6molNa2SO4溶液中含有1.2NA個(gè)Na+D1mol鹽酸中含有NAHClC二、有關(guān)NA4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A19.6gH2SO4含硫原子數(shù)目為0.2NAB14g氮分子含原子數(shù)目為NAC17gNH3含電子數(shù)為10NAD2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成0.2NAH2D5、若某氖原子的質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值說法不正確的是A.氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/bB.該氖原子摩爾質(zhì)量一定是aNAgC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是

W/（aNA）molD.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/aB三、計(jì)算公式的應(yīng)用6、amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為Aa/4bBb/4aCa/4bmol-1Db/4amol-1

D7、0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子,該物質(zhì)的式量約為A.8

B.16C.64D.160B8、2gAO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè),則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為A.12

B.32C.60D.80B9、質(zhì)量相等的下列物質(zhì)含分子數(shù)最多的是（）AN2BCH4CCODH2OB10、與0.2molH3PO4含有相同氧原子數(shù)的是（）A0.6molH2OB19.6gH2SO4C1.204×1023個(gè)HNO3

D17.6gCO2BD11、含相同O原子數(shù)的SO2與SO3，其物質(zhì)的量比和質(zhì)量比分別是多少？SO2=2SO33n（SO2）n（SO3）=32SO2~2SO333×642×80m（SO2）m（SO3）=3×642×80m（SO2）m（SO3）=6512、17.4gK2SO4和

g