2022年化學蘇教版氧化還原反應(yīng)配套

第2課時氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

1．實例分析

在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉原子________1個電子，化合價________，被________；氯原子________1個電子，化合價________，被________。這個反應(yīng)的實質(zhì)是________________________________。失去升高氧化得到降低還原電子由鈉原子轉(zhuǎn)移給氯原子2．基本概念(1)氧化還原反應(yīng)：有________轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)。(2)非氧化還原反應(yīng)：沒有________轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)。(3)氧化劑：氧化還原反應(yīng)中________電子的物質(zhì)，發(fā)生________反應(yīng)，表現(xiàn)________性。(4)還原劑：氧化還原反應(yīng)中________電子的物質(zhì)，發(fā)生________反應(yīng)，表現(xiàn)________性。電子電子得還原氧化失氧化還原氧化還原反應(yīng)的表示方法及規(guī)律1．氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法①箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止所指的均為同一種元素。②線上標出得失電子的情況。(2)單線橋法箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向得電子的元素，線上只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如：注意：兩種方法中箭頭、箭尾一定要對準物質(zhì)中的某元素，而不是對準某物質(zhì)。2．氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律(1)并存規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失，有氧化一定有還原，它們既對立又共存于同一反應(yīng)中。(2)守恒規(guī)律

①氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。②反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等，即原子守恒。(3)反應(yīng)中氧化性、還原性強弱的比較：“前強后弱規(guī)律”或“以強制弱規(guī)律”。①氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。②物質(zhì)的氧化性、還原性強弱反映的是物質(zhì)(微粒)得失電子的難易程度，與反應(yīng)中得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。對氧化還原反應(yīng)概念的考查【例1】(雙選)下列說法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時發(fā)生C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高，被氧化D．還原劑具有還原性

【解析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，元素化合階的升降是由電子轉(zhuǎn)移引起的；氧化劑具有氧化性，氧化劑所含元素得電子，被還原，化合價降低；還原劑具有還原性，還原劑所含元素失電子，被氧化，化合價升高；在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，得電子的元素、失電子的元素都是成對出現(xiàn)的?！敬鸢浮緽D

【配對訓練】

1．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2

中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是()B

A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑

C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑

解析：從反應(yīng)方程式可以看出，H2O

中有部分氫從＋1價變?yōu)?價，有部分氫化合價沒變，因此H2O作氧化劑。

2．ClO2是一種消毒殺菌效率高的、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應(yīng)制取：DA．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2中氯元素的化合價為＋4價C．在反應(yīng)中H2C2O4

是還原劑D．1molKClO3參加