貴州省貴陽市遠(yuǎn)洋中學(xué) 2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

貴州省貴陽市遠(yuǎn)洋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是（）

A．X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽B．X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)D．X、Y形成的一種離子跟H＋反應(yīng)可生成Y的離子參考答案：D2.下列不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是

A．陶瓷

B．水泥

C．玻璃

D．光導(dǎo)纖維參考答案：D3.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：XA↑＋B↑＋2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（

）A．24g/mol

B．50g/mol

C．80g/mol

D．96g/mol參考答案：D試題分析：相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為24g/mol，假設(shè)X為1mol則生成氣體的物質(zhì)的量為4mol，4mol混合氣體的質(zhì)量=24g/mol×4mol=96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X的質(zhì)量為96g，所以X的摩爾質(zhì)量==96g/mol，故選D。4.某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是

A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA

B．氫化物的水溶液在常溫下顯堿性

C．該元素的常見化合價(jià)有：一1、0、+1、+3、+5、+7等

D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱參考答案：B略5.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．煤的氣化和液化過程只發(fā)生物理變化B．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷參考答案：B6.下列說法中正確的是（

）A．1mol氮約含有6.02×1023個(gè)粒子

B．1molH2O中含有1molO原子和2molH原子C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D．硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g參考答案：B略7.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是

(

)A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．過氧化鈉使某些染料褪色參考答案：C略8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體。

若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為（）

A．4:1

B．1:2

C．2:1

D．1:4參考答案：C略9.在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，測(cè)得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A.5.0mol/L

B.2.0mol/L

C.0.02mol/L

D.7.5mol/L參考答案：ANaOH的溶解度為20g，該溫度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液質(zhì)量是264g，溶液體積是264g÷1.2g/mL=220mL=0.22L；溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.1mol÷0.22L=5.0mol/L，故A正確。10.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉參考答案：D【詳解】A．加水不能改變濃度水的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，沒有氫氣生成，不能提高生成氣體的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體的反應(yīng)速率有影響，對(duì)非氣體的反應(yīng)沒有影響，則增大壓強(qiáng)，K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確故答案為D。11.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A小蘇打受熱易分解焙制糕點(diǎn)B蛋白質(zhì)受熱變性高溫殺死流感病毒CSO2具有漂白性漂白滋補(bǔ)品銀耳等食品DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有水生成阻燃劑

參考答案：CA、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解成碳酸鈉、CO2和H2O，產(chǎn)生無毒物質(zhì)，因此可以焙制糕點(diǎn)，故A說法正確；B、蛋白質(zhì)在高溫下，發(fā)生變性，失去蛋白質(zhì)的活性，因此高溫殺死流感病毒，故B說法正確；C、SO2有毒，不能用于食品加工，故C說法錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁分解是吸熱反應(yīng)，降低外界溫度，同時(shí)產(chǎn)生水蒸氣和氧化鋁阻礙可燃物和氧氣的接觸，故D說法正確。12.實(shí)驗(yàn)室制取下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是A．氫氣和二氧化碳

B．氫氣和氧氣

C．氯氣和氧氣

D．氯氣和氫氣參考答案：A13.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略14.銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源,它的充電和放電過程可表示為:Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的生成物是

A.Ag，B.Zn(OH)2，C.Ag2O，D.參考答案：B略15.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是甲乙

丙丁戊

A．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：A解析根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙＞丁＞戊，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲＜丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙＞?。疚欤捎谠氐慕饘傩栽綇?qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙＞?。疚?，A項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加

再加

和

。（2）濃硫酸的作用是：①

；②

。（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①

②

③

。（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))

。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（8）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

參考答案：（1）乙醇、濃硫酸、乙酸

（2）催化作用；吸水作用（3）防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管。（4）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）倒吸

（6）分液

（7）②④⑤[來源:

/]（8）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右邊收集試管內(nèi)裝有

，該溶液的作用是

導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是

。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是________________________________。（3）制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是____________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。參考答案：18.閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。（1）根據(jù)信息①，X一定不是

（填序號(hào)）。A氫

B.碳

C.氧

D.硫信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？

（填可能或不可能）。信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化學(xué)式為

。信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的離子方程式為

。信息⑤：X與W同主族（5）X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）AD（2）可能

（3）Mg（OH）2（4）SiO32—+2H+=H2SiO3↓（或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓）（5）C+2H2SO4（濃）

CO2↑+2SO2↑+2H2O略19.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)

HmDm的電子式___________________。(2)

、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_________________________________________________________。(3)

將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：_________________________________________________________________。(4)

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子