新人教版《共價(jià)鍵》4

第一節(jié)共價(jià)鍵（第一課時(shí)）

化學(xué)家合成和分離的新化合物數(shù)量正以指數(shù)函數(shù)的速度高速增長(zhǎng)

1900年：天然和合成的化合物只有55萬(wàn)種經(jīng)過(guò)45年，數(shù)量翻了一番；再經(jīng)過(guò)25年，又翻了一番；再經(jīng)過(guò)10年，又翻了一番；

現(xiàn)在已超過(guò)3000萬(wàn)種

據(jù)統(tǒng)計(jì)：現(xiàn)在平均每天增加4000種新化合物根據(jù)《美國(guó)化學(xué)文摘》

(ChemicalAbstracts,簡(jiǎn)稱CA)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)：2、什么是離子鍵？你認(rèn)為Na原子與Cl原子能形成離子鍵的內(nèi)因是什么？

②③⑤⑦1、判斷下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？①HCl②NaCl③MgCl2④H2O⑤NH4Cl⑥H2SO4

⑦BaSO4⑧酒精（C2H5OH）⑨Cu⑩Cl2如何判斷呢？你掌握了嗎？成鍵內(nèi)因：形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（通過(guò)得失電子）[問(wèn)題]非金屬元素的原子間如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?H原子與Cl原子能形成離子鍵?[再假設(shè)][提出假設(shè)][實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)][得出結(jié)論]液態(tài)HCl導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)：液態(tài)HCl不能導(dǎo)電共用電子對(duì)原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)[得出結(jié)論]H原子與Cl原子不能形成離子鍵同年，美國(guó)化學(xué)家路易斯提出了共價(jià)鍵學(xué)說(shuō)，建立了經(jīng)典的共價(jià)鍵理論：認(rèn)為兩個(gè)原子之間是以共用電子對(duì)吸引而在一起，電子共用成對(duì)后每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定的稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)。（知識(shí)背景:1916年,德國(guó)科學(xué)家柯賽爾已經(jīng)提出了離子鍵理論。）HCl氫原子氯原子共用電子對(duì)HCl一﹑共價(jià)鍵（covalentbond)

1、定義:

2、成鍵微粒:

3、成鍵方式:

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵一般是非金屬元素的原子通過(guò)共用電子對(duì)4、用電子式表示共價(jià)鍵（HCl)的形成過(guò)程:···Cl··

：H·＋→Cl····

H····[練習(xí)1：]1、用電子式表示H2O的形成過(guò)程

2、用電子式表示N2的形成過(guò)程3、寫(xiě)出NH3

、CH4

、CO2

的電子式5、結(jié)構(gòu)式:在成鍵原子間用一根短線表示一對(duì)共用電子，其他電子一律省去。7、共價(jià)鍵的分類:（電子對(duì)是否發(fā)生偏移）②非極性共價(jià)鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵①極性共價(jià)鍵：由不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵[練習(xí)2]：

寫(xiě)出HCl、H2O、NH3

、CH4

、CO2、N2的結(jié)構(gòu)式。①共用電子對(duì)對(duì)數(shù)表示價(jià)數(shù);6、共價(jià)鍵中元素化合價(jià)的判斷方法：②偏離一方的元素顯正價(jià)，偏向一方的元素顯負(fù)價(jià)；③共價(jià)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。元素化合價(jià)與分子中形成的共價(jià)鍵有關(guān)系嗎？2、判斷NaOH中存在哪些化學(xué)鍵？[練習(xí)3]:1、判斷乙烯分子中存在哪些化學(xué)鍵？H

C=CHHH路易斯共價(jià)鍵理論的貢獻(xiàn)：1、初步揭示了共價(jià)鍵不同于離子鍵的本質(zhì)。2、解釋了一些簡(jiǎn)單的非金屬單質(zhì)和化合物分子的形成過(guò)程。許多問(wèn)題無(wú)法解釋：1、根據(jù)經(jīng)典靜電理論，同性電荷應(yīng)該排斥，而兩個(gè)電子皆帶負(fù)電荷，為何不排斥，反而互相配對(duì)？2、有許多化合物中心原子最外層電子數(shù)已超過(guò)8個(gè)，如PCl5，但仍然相當(dāng)穩(wěn)定，這是為什么？

…………美國(guó)杰出的化學(xué)家兩次獲得諾貝爾獎(jiǎng)的鮑林指出：

化學(xué)鍵理論是化學(xué)家手中的金鑰匙。我們期待著：化學(xué)鍵理論不斷發(fā)展，它將繼續(xù)為人類創(chuàng)造更為豐富的物質(zhì)；同時(shí)，它將繼續(xù)推動(dòng)著其它學(xué)科的發(fā)展，就如現(xiàn)代分子生物學(xué)……但是，我們更要抓住機(jī)遇：19世紀(jì)化學(xué)積累了60多種元素和55萬(wàn)種化合物的大量實(shí)驗(yàn)材料和數(shù)據(jù)，門(mén)捷列夫偉大的歸納總結(jié)創(chuàng)建了元素周期表。20世紀(jì)上半葉化學(xué)積累了90多種元素和150余萬(wàn)種化合物的大量實(shí)驗(yàn)材料和數(shù)據(jù)，鮑林總結(jié)出了化學(xué)鍵理論，發(fā)表了《論化學(xué)鍵本質(zhì)》的經(jīng)典著作?，F(xiàn)在，分子和化合物的數(shù)目已經(jīng)超過(guò)3000萬(wàn)種，掌握了比鮑林時(shí)代擴(kuò)大了約20倍的化學(xué)寶庫(kù)，我們要像門(mén)捷列夫、鮑林那樣去總結(jié)化學(xué)規(guī)律和化學(xué)理論，這是世紀(jì)之交的難得機(jī)遇。從科學(xué)發(fā)展史看，