蘇教版高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法》

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法例：看課本第30頁H2O2分解的濃度變化表格，求0~20分鐘內(nèi)過氧化氫分解的平均速率。H2O2濃度變化量：0.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1時(shí)間變化量：20min所以V（H2O2

）==0.02mol·L-1·min-10.40mol·L-120min練習(xí)：請(qǐng)計(jì)算20~40分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率0.01mol·L-1·min-10.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min請(qǐng)同學(xué)們把表中的數(shù)據(jù)在左圖的直角坐標(biāo)系中表示出來請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖像分別計(jì)算第10~20、第60~70分鐘內(nèi)的平均速率。通過計(jì)算某段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，可見，在不同的時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)的速率可能不同。我們通常計(jì)算的是某時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率。當(dāng)Δt非常小時(shí)，就是某時(shí)刻的即時(shí)速率，在該圖像上就是某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的斜率。即時(shí)速率常用于反應(yīng)、平衡以及圖象的分析，沒有信息不要求計(jì)算。平均速率多出現(xiàn)在高中計(jì)算中，必須掌握計(jì)算技巧。一、化學(xué)反應(yīng)速率：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。V=

——△C△t化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1

。2、用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來表示，才能用數(shù)字的大小來比較快慢。1、無論用任何物質(zhì)來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，反應(yīng)速率都為正數(shù)。特別注意：特別注意：

1、氣體的濃度用來表示氣體的物質(zhì)的量

容器的體積2、無論用任何物質(zhì)來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，都取正值，反應(yīng)速率都為正數(shù)。3、在反應(yīng)中對(duì)于固體或純液體而言，其物質(zhì)的量濃度無意義，所以不用它們來表示化學(xué)反應(yīng)速率4、P31第四段練習(xí)：1、在密閉容器中，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，開始時(shí)N2濃度8mol/L，H2濃度20mol/L，5min后N2濃度變?yōu)?mol/L，分別用不同的物質(zhì)來表示這5分鐘內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。t/min012345N2O5C(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17C(N2O5)/mol/LNO2C(NO2)/mol/L00.581.001.301.501.66C(NO2)/mol/L0.581.001.301.501.66O2C(O2)/mol/L00.150.250.330.380.42C(O2)/mol/L0.150.250.330.380.42C(N2O5)t/mol/L.minC(NO2)t/mol/L.minC(O2)t/mol/L.minP31交流與討論0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.1500.1250.1100.0950.0840.250該反應(yīng)的速率即可以用單位時(shí)間內(nèi)N2O5的濃度減少來計(jì)算，還可以用單位時(shí)間內(nèi)NO2或O2的濃度增加來表示。請(qǐng)同學(xué)們分別用這三種物質(zhì)來表示第3~4分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。解析V(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1V(NO2)=0.20mol·L-1·min-1V(O2)=0.05mol·L-1·min-1這三個(gè)數(shù)字都可用于表示第3~4分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，也就是說，它們表示的化學(xué)反應(yīng)速率是一樣快的，但三者有什么關(guān)系？

同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，其數(shù)值之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。只要知道用某種物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值，就可以換算成用其它物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率。結(jié)論P(yáng)32活動(dòng)與探究。P33拓展視野。1.某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),v(B)=_______mol/(L.min)則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_____

。30.22.對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H22NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是

A．V(N2)=0.01mol/(L·S)

B．V(H2)=0.2mol/(L·S)

C．V(H2)=0.6mol/(L·min)

D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)單位要一樣、換算成用同種物質(zhì)來表示B結(jié)論：用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)同一單位來表示，才能用數(shù)字的大小來比較快慢。3、某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_____，

v(B)=_______mol/(L.min)。30.24、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是

。3x+y=2z0.05mol/(L.min)

yxz時(shí)間/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物質(zhì)的量mol

123455、在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B=2C

的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，前10sA的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L.s)，則第10s末容器中的B的物質(zhì)的量是：A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molC2、（填空）把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若V(z)=0.01mol/(L·min)，則⑴上述