物理化學(xué)(天大第五版全冊)課后習(xí)題答案

1/92TTTT1-1物質(zhì)的體膨脹系數(shù)a與等溫壓縮系數(shù)K的定義如下：VT試導(dǎo)出理想氣體的a、K與壓力、溫度的關(guān)系？VT=.=Vp=.=.=Vp=.VV(?T)V(?T)VTppVpVp1-2氣柜內(nèi)有121.6kPa、27℃的氯乙烯(CHCl)氣體300m3，若以每小時(shí)90kg的流量23解：設(shè)氯乙烯為理想氣體，氣柜內(nèi)氯乙烯的物質(zhì)的量為C2H3Cln/v=(14618.623÷1441.153)=10.144小時(shí)HHPagn=m/M=pV/RTRTm8.314〉298.15〉(25.0163-25.0000)M===1-5兩個(gè)體積均為V的玻璃球泡之間用細(xì)管連接，泡內(nèi)密封著標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下的空氣。若將其中一個(gè)球加熱到100℃，另一個(gè)球則維持0℃，忽略連接管中氣體體積，試求該容器解：方法一：在題目所給出的條件下，氣體的量不變。并且設(shè)玻璃泡的體積不隨溫度而變化，則始態(tài)為1,i2,iii2/921-60℃時(shí)氯甲烷(CHCl)氣體的密度ρ隨壓力的變化如下。試作ρ/p—p圖，用外推3法求氯甲烷的相對分子質(zhì)量。PP/kPa33.7750.7571325.3310.566602.307467.55050.663P/kPa0.0227767.5500.0226050.6630.0225033.7750.0224225.3310.02237線性(ρ/p)1001200.02290.02280.02270.02260.02250.02240.02230.022200p400p)p)1-7今有20℃的乙烷-丁烷混合氣體，充入一抽真空的200cm3容器中，直至壓力達(dá)101.325kPa，測得容器中混合氣體的質(zhì)量為0.3879g。試求該混合氣體中兩種組分的摩爾分nAABB0.008315ABAB聯(lián)立方程(1)與(2)求解得y=0.599,y=0.401BB (2)AABB3/92nRTRT4nRTnRTRT4nRTnRTTTN2pH2p(1)保持容器內(nèi)溫度恒定時(shí)抽去隔板，且隔板本身的體積可忽略不計(jì)，試求兩種氣體22(3)隔板抽去后，混合氣體中H及N的分壓力之比以及它們的分體積各為若干？22H3dm3N21dm3(1)HN2p==(n+3n)=N2=N2VN2N24dm34dm31dm3(2)比較式(1)、(2)，可見抽去隔板后兩種氣體混合后的壓力仍為p。 (2)抽隔板前，H2的摩爾體積為V=RT/p，N2的摩爾體積V=RT/pm,H2m,N2抽去隔板后V=nV+nV=nRT/p=(3n+n)RT/p總H2m,H2N2m,N2N2N2=N2+N2pHN2p所以有m,H2V=RT/p可見，隔板抽去前后，H及N22(3)y=(3)y=N2=,H2n+3n4NN21y=N24p=yp=p;p=yp=H2H24N2N24所以有p:p=p:p=3:1H2N2443V=yV=4=3dm3HH241V=yV=4=1dm3N2N242324總壓為101.325kPa，所以有C2H3ClC2H44/92p/p=y/y=n/n=0.89/0.02()C2H3ClC2H4C2H3ClC2H4C2H3ClC2H4聯(lián)立式(1)與式(2)求解得C2H3ClC2H41-10室溫下一高壓釜內(nèi)有常壓的空氣。為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)確保安全，采用同樣溫度的純氮解:高壓釜內(nèi)有常壓的空氣的壓力為p，氧的分壓為常p=0.2pO常2p=4p，常第一次置換后釜內(nèi)氧氣的摩爾分?jǐn)?shù)及分壓為p0.2p0.2y=O2=常==0.05O2,1p4p4常p=py=0.05pO2,1常O2,1常第二次置換后釜內(nèi)氧氣的摩爾分?jǐn)?shù)及分壓為p0.05p0.05y=O2,1=常=O2,2p4p4常p=py=0.05pO2,2常O2,24常所以第三次置換后釜內(nèi)氧氣的摩爾分?jǐn)?shù)yO2,2=常==0.00313=0.313%O2,3p4p16常1-1125℃時(shí)飽和了水蒸汽的乙炔氣體(即該混合氣體中水蒸汽分壓力為同溫度下水的飽和蒸氣壓)總壓力為138.7kPa，于恒定總壓下泠卻到10℃，使部分水蒸氣凝結(jié)成水。試求每摩爾干乙炔氣在該泠卻過程中凝結(jié)出水的物質(zhì)的量。已知25℃及10℃解：p=yp，故有p/p=y/y=n/n=p/(pp)BBBABABABB所以，每摩爾干乙炔氣含有水蒸氣的物質(zhì)的量為每摩爾干乙炔氣在該泠卻過程中凝結(jié)出的水的物質(zhì)的量為0.02339-0.008974=0.01444(mol)5/92dmkPa度為60％。設(shè)空氣中O和N和N的分體積。已知該溫度下水的飽和蒸氣壓為20.55kPa(相對濕度即該溫度下水2222蒸氣分壓與水的飽和蒸氣壓之比)。解：水蒸氣分壓＝水的飽和蒸氣壓×0.60＝20.55kPa×0.60＝12.33kPaO分壓＝(101.325-12.33)×0.21＝18.69kPa2N分壓＝(101.325-12.33)×0.79＝70.31kPa2p18.69V=yV=O2V=2=0.3688dm3OO2p101.325p70.31V=yV=N2V=2=1.3878dm3N2N2p101.325p12.33V=yV=H2OV=2=0.2434dm3H2OH2Op101.3251-13一密閉剛性容器中充滿了空氣，并有少量的水，當(dāng)容器于300K條件下達(dá)到平衡時(shí)，器內(nèi)壓力為101.325kPa。若把該容器移至373.15K的沸水中，試求容器中達(dá)到新的平衡時(shí)應(yīng)有的壓力。設(shè)容器中始終有水存在，且可忽略水的體積變化。300K時(shí)水的飽和蒸氣K時(shí)容器中空氣的分壓為空300空300K壓為p=101.325kPap=p空+pH2O=121.534+101.325=222.859(kPa)1-14CO氣體在40℃時(shí)的摩爾體積為0.381dm3·mol-1。設(shè)CO為X德華氣體，試求其22解：查表附錄七得CO氣體的X德華常數(shù)為2RTa8.314313.150.3640=mm相對誤差E=5187.7-5066.3/5066.3=2.4%解：用理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算如下：6/92mmmm這些數(shù)據(jù)代入式(a)，可整理得mm解此三次方程得V=73.1m1-16函數(shù)1/(1-x)在-1＜x＜1區(qū)間內(nèi)可用下述冪級數(shù)表示：1/(1-x)=1+x+x2+x3+…mmm再用述冪級數(shù)展開式來求證X德華氣體的第二、第三維里系數(shù)分別為B(T)=b-a(RT)C=(T)=b2解：1/(1-b/V)=1+b/V+(b/V)2+…mmmmmmmmmmmmmmmmm而維里方程()也可以整理成VVmmm根據(jù)左邊壓力相等，右邊對應(yīng)項(xiàng)也相等，得B(T)=b–a/(RT)C(T)=b2*1-17試由波義爾溫度T的定義式，試證X德華氣體的T可表示為BBT=a/(bR)B解：先將X德華方程整理成p=nRT-an2(V-nb)V2求導(dǎo)數(shù)TT當(dāng)p→0時(shí)[?(pV)/?p]=0，于是有T7/92B縮因子圖求解鋼瓶中氧氣的質(zhì)量。解：氧氣的臨界參數(shù)為氧氣的相對溫度和相對壓力T=154.58KCp=5043kPaCrCrCpV202.71024010一3n==mol=344.3mol鋼瓶中氧氣的質(zhì)量OO21-21在300k時(shí)40dm3鋼瓶中貯存乙烯的壓力為146.9×102kPa。欲從中提用300K、解：乙烯的臨界參數(shù)為乙烯的相對溫度和相對壓力T=282.34KCp=5039kPaCrCrC因?yàn)樘岢龊蟮臍怏w為低壓，所提用氣體的物質(zhì)的量，可按理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算如下：pV10132512剩余氣體的物質(zhì)的量n=n-n=523.3mol-487.2mol=36.1mol1提剩余氣體的壓力1V4010一31剩余氣體的對比壓力r1c11上式說明剩余氣體的對比壓力與壓縮因子成直線關(guān)系。另一方面，T=1.063。要同時(shí)滿r足這兩個(gè)條件，只有在壓縮因子圖上作出pr=0.44Z1的直線，并使該直線與Tr=1.063的等溫線相交，此交點(diǎn)相當(dāng)于剩余氣體的對比狀態(tài)。此交點(diǎn)處的壓縮因子為Z=0.8818/92所以，剩余氣體的壓力19/922-11mol理想氣體于恒定壓力下升溫1℃，試求過程中氣體與環(huán)境交換的功W。amb1212-21mol水蒸氣(HO，g)在100℃，101.325kPa下全部凝結(jié)成液態(tài)水。求過程的2amblgambg2-3在25℃及恒定壓力下，電解1mol水(HO，l)，求過程的體積功。2HHO(l)=H(g)+O(g)2222解：1mol水(HO，l)完全電解為1molH(g)和0.50molO(g)，即氣體混合物的222pambgH2O(l)ambg2-4系統(tǒng)由相同的始態(tài)經(jīng)過不同途徑達(dá)到相同的末態(tài)。若途徑a的Q=2.078kJ，W=aa-4.157kJ；而途徑b的Q=-0.692kJ。求W。bbbaab途徑a先經(jīng)絕熱膨脹到–28.57℃，100kPa，步驟的功W=-5.57kJ；在恒容加熱到壓力aabbmolmol5molaaaaaaaaVVVV22211222bamb21aaaaaabaab10/92Tp,mTV,mTp,mV,mT2-7已知水在25℃的密度ρ=997.04kg·m-3。求1mol水(HO，l)在25℃下：2(1)壓力從100kPa增加到200kPa時(shí)的△H；(2)壓力從100kPa增加到1MPa時(shí)的△H。假設(shè)水的密度不隨壓力改變，在此壓力X圍內(nèi)水的摩爾熱力學(xué)能近似認(rèn)為與壓力無關(guān)。認(rèn)為與壓力無關(guān)，故U=0，上式變成為21p2121p21JCRmolWQ，△H和△U。TV,mV,mVm2TpmpmV,m2Q，△H和△U。TV,mV,mVm211/927jTKnCdTnCTKT7Tpmp,mpm2mUTTTTT21—2—32TKT=22==601.4KpVTKT=22==601.4KpV20010325103T=33==300.70K3nR28.31452231121213Pm解：過程為TTT12—3VVK1pV150103150103T=33==676.53K3nR48.31451131J2112TV,mTp,m231112/922TP,m231212-12已知CO(g)的2C={26.75+42.258×10-3(T/K)-14.25×10-6(T/K)2}J·mol-1·K-1p，m求：(1)300K至800K間CO(g)的C；2p,m2mTp,m1 p,mm(2)：△H=n△H=(1×103)÷44.01×22.7kJ=516kJm2-13已知20℃液態(tài)乙醇(CHOH，l)的體膨脹系數(shù)a=1.12人10一3K一1，等25VTPmV,mV=M/pmol由公式()可得：V,mp,mmVT假設(shè)空氣為理想氣體，加熱過程中容器內(nèi)空氣的溫度均勻。解：假設(shè)空氣為理想氣體n=npV13/92pTp,mp,mTRT11pmRTV,mRT11 (g)及150℃，2mol的Cu(s)?，F(xiàn)將隔板撤掉，整個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，求末態(tài)溫度t及過程的△H。molK解：用符號A代表Ar(g)，B代表Cu(s);因Cu是固體物質(zhì)，C≈C；而過程恒容、絕熱，W=0，Q=△U=0。顯然有VU=U(A)+U(B)=n(A)C(A)TT(A)}+n(B)C(B)TT(B)}=0V,m21V,m21得n(A)C(A)T(A)+n(B)C(B)T(B)T=V,m1V,m12n(A)C(A)+n(B)C(B)VmV,m=K=347.38K=K=347.38KH=H(A)+H(B)=n(A)C(A)TT(A)}+n(B)C(B)TT(B)}p,m21p,m212-16水煤氣發(fā)生爐出口的水煤氣溫度是1100℃，其中CO(g)及H(g)的體積分?jǐn)?shù)各2CO(g)和H(g)的摩爾定壓熱容Cp，m與溫度的函數(shù)關(guān)系查本書附錄，水(HO，l)22解：已知M=2.016,H2M=28.01,y=y=0.5HCO2水煤氣的平均摩爾質(zhì)量HHCOCO22p,m14/92設(shè)水煤氣是理想氣體混合物，其摩爾熱容為p,m(mix)Bp,mBp,m(mix)得Q=編H=j373.15KCdTp,mm1373.15Kp,m(mix)=26.7085×(373.15-1373.15)J.mol-1+1×6.0151×(373.152-1373.152)×10-3J.mol-12-1×0.74925×(373.153-1373.153)×10-6J.mol-1319983×31.327=626007kJ2-17單原子理想氣體A與雙原子理想氣體B的混合物共5mol，摩爾分?jǐn)?shù)y=0.4，始B態(tài)溫度T=400K，壓力p=200kPa。今該混合氣體絕熱反抗恒外壓p=100kPa膨脹到平衡態(tài)。1求末態(tài)溫度T及過程的W，△U，△H。2解：先求雙原子理想氣體B的物質(zhì)的量：n(B)=y×n=0.4×5mol=2mol；則BV,m2V,m2Vm1V,m21amb2121212amb1121于是有14.5T=12T=12×400K21得T=331.03K215/92得故得故2222abm111H=U+(pV)=U+(pVpV)22112-18在一帶活塞的絕熱容器中有一絕熱隔板，隔板的兩側(cè)分別為2mol，0℃的單原子今將容器內(nèi)的絕熱隔板撤去，使兩種氣體混合達(dá)到平衡態(tài)。求末態(tài)溫度T及過程的W，體A的C=5R，雙原子理想氣體B的C=7Rp,m2p,m2因活塞外的壓力維持100kPa不變，過程絕熱恒壓，Q=Q=△H=0，于是有ppmp,m22于是有22.5T=7895.875K得T=350.93KVmV,m222-19在一帶活塞的絕熱容器中有一固定絕熱隔板，隔板活塞一側(cè)為2mol，0℃的單原今將絕熱隔板的絕熱層去掉使之變成導(dǎo)熱隔板，求系統(tǒng)達(dá)平衡時(shí)的T及過程的W，△U。所以雙原子理想氣體B不作膨脹功，僅將熱量傳給單原子理想氣體A，使A氣體得熱膨脹作體積功，因此，W=W，故有A△U=W=WA得nACATKnBCBT5K)=p(VV)V,mV,mambA,2A,122ambambamb20×T=6963KT=348.15K2,A2abmAabm16/922-20已知水(HO，l)在100℃的飽和蒸氣壓ps=101.325kPa，在此溫度、壓力下水2222pvapmamblggg18amblggg18mc(57-80)+mc(57-40)=0(1)ABmc(36-80)+mc(36-10)=0(2)ACmc(t-40)+mc(t-10)=0(3)BC得：c(57-80)=-c(57-40)(4)ABc(36-80)=-c(36-10)(5)ACc(t-40)+c(t-10)=0(6)BC由式(4)除以式(5)，解得c=0.7995cBC將上式代入式(6)得0.7995c(t-40)+c(t-10)=0(7)CC方程(7)的兩邊同除以c，得C0.7995×(t-40)+(t-10)=0(8)解方程(8)，得t=23.33℃2-21求1molN(g)在300K恒溫下從2dm3可逆膨脹到40dm3時(shí)的體積功W。2r(1)假設(shè)N(g)為理想氣體；2(2)假設(shè)N(g)為X德華氣體，其X德華常數(shù)見附錄。2解：(1)假設(shè)N(g)為理想氣體,則恒溫可逆膨脹功為2WnRTlnVVln2)J=-7472J=7.472kJr21(2)查附錄七，得其X德華常數(shù)為17/92)|J (40根10-32根10-3)的平衡態(tài)，求各過程的功W。(1)恒溫可逆膨脹到50kPa；(2)恒溫反抗50kPa恒外壓不可逆膨脹；(3)絕熱可逆膨脹到50kPA；(4)絕熱反抗50kPa恒外壓不可逆膨脹。50kPa： (2)恒溫反抗50kPa恒外壓不可逆膨脹:W=-p(V-V)=-p{(nRT/p)-(nRT/p)}TVmV,m21(4)絕熱反抗50kPa恒外壓不可逆膨脹-p(V-V)=nC(T-T)ambamb1121223.5T=2.75×350K2故T2=275KTVmV,m212-235mol雙原子理想氣體1mol從始態(tài)300K，200kPa，先恒溫可逆膨脹到壓力為WUH18/92解：整個(gè)過程如下300K300KT2因是理想氣體，恒溫，△U=△H=0恒溫恒溫絕絕V,m1212絕p,m1212W=W+W=(-17.29+15.15)kJ=2.14kJr絕△U=△U+△U=(0+15.15)=15.15kJr絕△H=△H+△H=(0+21.21)=21.21kJr絕2-24求證在理想氣體p—V圖上任一點(diǎn)處，絕熱可逆線的斜率的絕對值大于恒溫可逆率的絕對值。對方程(1)及方程(2)求導(dǎo)，得(1)(2)QQT因Y=C/C＞1，故在理想氣體p—V(3)(4)圖上任一點(diǎn)處，絕熱可逆線的斜率的絕對值2-25一水平放置的絕熱圓筒中裝有無磨檫的絕熱理想活塞，左、右兩側(cè)分別為50dm3一體積及熱容均可忽略的電熱絲.現(xiàn)在經(jīng)通電無限緩慢加熱左側(cè)氣體A，推動(dòng)活塞壓縮右側(cè)19/92RRTT21p,mpp273.15K332.97K100103BWUnC(TT)p1V1C(TT)BV,m21RTV,m211(3)氣體A的末態(tài)溫度：BpppT200103273.152221V=(2×50-30.48)dm3=69.52dm3ApVpVpVT20010369.52273.15T2ApVpVpVT20010369.52273.15BnR(pV/RT)RpV10010350A11111(4)氣體A從電熱絲得到的熱：pV10010350103ARTBn11ARTB1QUWnC(TT)WV,mB1B2p,mp,m今以氣體B為系統(tǒng)，求經(jīng)可逆膨脹到p=100kPa時(shí)，系統(tǒng)的T及過程的Q，W，△U及22△H。(注意：以p=50kPa解題，得不到和答案一樣的結(jié)果，可能=100kPa。估計(jì)是打22p21A400KJ22fuspp20/92系統(tǒng)末態(tài)的溫度。計(jì)算時(shí)不考慮容器的熱容。解：變化過程示意如下(0.1kg，0℃冰)(0.1kg，0℃，水)(0.1kg，t，水)(1kg，50℃，水)(1kg，t，水)p12fus 的水中投入0.8kg溫度-20℃的冰。求：(1)末態(tài)的溫度；(2)末態(tài)水和冰的質(zhì)量。p12(2)設(shè)0℃冰量為m，則0℃水量為(500–m)g，其狀態(tài)示意如下800g,HO(s),253.15K(800m)gHO(l),mHO(s),273.15K22333.3m=89440gm=268g=0.268kg=冰量水量={1000+(800-268)}g=1532g=1.532kg2-30蒸氣鍋爐中連續(xù)不斷地注入20℃的水，將其加熱并蒸發(fā)成180℃，飽和蒸氣壓vapmvapm均摩爾定壓熱容為Cp,m(H2O,l)=75.32J.mol1，水蒸氣(H2O，g)的摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)解：據(jù)題意畫出下列方框圖：gp21/92122Tp,H2O(g)18373.15K1Q=△H=△H+△H(373.15K)+△H=p1vapkg2=(334.76+2257+154.54)kJ=2.746×103kJ2fusm編H=6.012kJ.mol一1。已知在-10℃~0℃X圍內(nèi)過泠水(H2Ofusm及–10℃下過泠水結(jié)冰的摩爾凝固焓。HO(l),一100C—)HO(s),一100C22△H△HHO(l),00C—)HO(s),00C2,mfusmm1,m2,m3,mK273.15Kpm2,mK273.15Kpm2100℃的平均摩爾定壓熱容分別為C(HO,l)=75.75J.mol一1.Kpm2p,m2解：HO(l),250C—)HO(g),250C22△H△H22/92HO(l),1000C—)HO(g),22m1,mvapm3,mp,m22,mp,m2p,m22,mp,m2pmpmvapmp,m22-3325℃下，密閉恒容的容器中有10g固體萘CH(s)在過量的O(g)中完全燃1082燒成CO(g)和HO(l)。過程放熱401.727kJ。求22(1)CH(s)+12O(g)=10CO(g)+4HO(l)的反應(yīng)進(jìn)度；108222 (2)CH(s)的編U9；(3)CH(s)的編H9。108Cm108Cm(2)CH(s)的編U9：M=128.173108Cm萘每摩爾萘的恒容恒溫燃燒熱為cmrm10(3)所以本題所給反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為rmrmBCmrm2-34應(yīng)用附錄中有關(guān)物質(zhì)在25℃的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)的rmrm(1)4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)322(2)3NO(g)+HO(l)2HNO(l)+NO(g)223(3)FeO(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)23rmrm23/92rmrmrmrm2-35應(yīng)用附錄中有關(guān)物質(zhì)的熱化學(xué)數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)反應(yīng)2CHOH(l)+O(g)HCOOCH(l)+2HO(l)3232fm3CHOHlO(g)HCOOCH(l)+2HO(l)3232Hlrmfm2fm3fm3={2×(-285.830)+(-379.07)-2×(-238.66)}kJ·mol-1 (2)編H9=2人編H9(CHOH,l)-編H9(HCOOCH,l)rmCm3Cm3={2×(-726.51)-(-979.5)}kJ·mol-12-36 (1)寫出同一溫度下下，一定聚集狀態(tài)分子式為H的物質(zhì)的編H9與其編H9之fmfmcmm烷的編H9。fm解：(1)H的物質(zhì)進(jìn)行下述反應(yīng)：2nCH+4nO(g)nCOCH+4nO(g)222cmn2nrmfm2fm2fmn2nfmn2ncmn2nfm2fm2(2)常壓恒定溫度25℃的條件下，環(huán)丙烷進(jìn)行下述反應(yīng)：rmfm224/92(2)HCOOH(l)+CHOH(l)(l)+HO(l)(2)HCOOH(l)+CHOH(l)(l)+HO(l)fmfm2fm2rm2-37已知25℃甲酸乙酯(HCOOCH，l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾摩爾燃燒焓3H9為-979.5mkJ.mol1，甲酸乙酯(HCOOCH，l)、甲醇(CHOH，l)、水(HO，l)及二氧化碳(CO，g)3322fmHCOOHlCHOHlHCOOCHl+HO(l)332HHCOOCH,l)fm3HCOOCHlOgCOg+2HO(l)3222H9=2H9(CO,g)+2×H9(HO,l)-H9(HCOOCH,l)rmfm2fm2fm3H9=H9(HCOOCH,l)rmCm3所以有H9(HCOOCH,l)=2H9(CO,g)+2×H9(HO,l)-H9(HCOOCH,l)fm3fm2fm2Cm3={2×(-393.509)+2×(-285.83)-(-979.5)}kJ·mol-1332H9=H9(HCOOCH,l)+H9(HO,l)rmfm3fm2fmfm3{(-379.178)+(-285.83)-(-424.72)-(-238.66)}kJ·mol-1 324p,m324p,mrm25/92CHCOOH(g)CH(g)+CO(g342解：由附錄中各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)，可得在25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓題給反應(yīng)的C=vC=(37.7+31.4-52.3)J·mol-1·K-1=16.8J·mol-1·K-1rp,mBp,m,BH9(1000K)=H9(298.15K)+j1000KCdTrmrm298Krp={-36.12+16.8×(1000-298.15)×10-3}kJ·mol-1=-24.3kJ·mol-12-39對于化學(xué)反應(yīng)CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)422應(yīng)用附錄中各物質(zhì)在25℃時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)及摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系(1)將H9(T)表示成溫度的函數(shù)關(guān)系式；rm(2)求該反應(yīng)在1000K時(shí)的H9。rm解：為求H9(T)的溫度函數(shù)關(guān)系式，查各物質(zhì)的定壓摩爾熱容為rm2K2p,mCHgC=14.15J·mol-1·K-1+75.496×10-3J·mol-1·K-2-17.99×10-6J·mol-1·K-34p,mBBBBBBBBB再查298.15K時(shí)的各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，求H9(295.15K)：rmrmfmfm2fm4根據(jù)基?；舴蚬紿9(T)=H9(295.15K)+jTC9dTrmrmKrp,m26/92rm15Krm23crmrm(T/K)2+5.9535×10-6(T/K)3}J·mol-1(2)將1000K代入上式計(jì)算得rm解：根據(jù)題意畫出如下方框圖：下列方框圖：H2O(g)CO2(g)+2H2O(g)CO2(g)+2絕熱、恒壓7921221221212CO2(g)+2H2O(gCO2(g)+2H2O(g)rm212212121p,m,CH4p,m,O221p,m,N2mHOgpmOpmHOgpmOpmN27/92212212H=H+H9(298.15K)+H=01rm2即553.45(298.15-T/K)×10-3+(-802.34)+1084.81=02-411molH與過量50%空氣的混合物的始態(tài)為25℃、101.325kPa。若該混合氣體于容器2中發(fā)生爆炸，試求所能達(dá)到的最高溫度和壓力。設(shè)所有氣體均可按理想氣體處理，HO(g)、222V,m解：據(jù)題意可畫出下列方框圖：HH(g)+0.5O2(g)2U8K)rm△U (g)212恒容 (g2HO22HO22rm2BU=U(298.15K)+U=0r