蘇教版高一化學(xué)《不同類型的晶體》2

紫水晶綠柱石食鹽晶體雪花金剛石明礬晶體晶體有規(guī)則的幾何外形是因為構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列。第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體一、離子晶體定義：實例：食鹽、氯化銫物理性質(zhì)：形成離子晶體的物質(zhì)：

像氯化鈉、氯化銫這樣離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。

具有較高的熔沸點，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，有些離子晶體溶于水，有些難溶于水KOH、CuSO4、

NH4Cl、CaO、等離子化合物NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖

二、分子晶體分子晶體的物理性質(zhì)：定義：實例：如干冰、冰等共價化合物形成分子晶體的物質(zhì)：

熔、沸點低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差異。H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等

分子間通過分子間作用力相結(jié)合的晶體，叫做分子晶體。討論：2、CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過比較判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

熔點沸點

干冰（CO2）

-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃1、比較碘晶體與溴晶體冰與硫化氫晶體的熔點，并解析原因。三、原子晶體定義：實例：原子晶體的物理性質(zhì)：如二氧化硅晶體、金剛石常見的原子晶體：熔沸點很高，硬度很大，難溶于水，一般不導(dǎo)電。金剛石、金剛砂（SiC）、晶體硅、石英（SiO2）

這種相鄰原子通過共價鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。小結(jié)離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：溶解性

導(dǎo)電性

熔、沸點

硬度粒子間的相互作用力構(gòu)成晶體粒子原子晶體分子晶體離子晶體晶體類型結(jié)構(gòu)性質(zhì)

Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵返回OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖干冰晶體結(jié)構(gòu)示意由此可見，每個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子。返回1.共價鍵、離子鍵、金屬離子與自由電子間的作用、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（）

A、SiO2B、CCl4C、NaClD、NaOH2.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒見的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒見的作用力都相同的是（）A、氯化鈉和金剛石B、晶體硅和二氧化硅

C、冰和干冰D、二氧化硫和二氧化硅課堂練習(xí)3.以下性質(zhì)適合分子晶體的是（）

A、熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

B、熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C、能溶于CS2,熔點112.8℃,沸點是444.6℃D、熔點3550℃,沸點4827℃硬度大4.有下列八種晶體：①二氧化碳②汞③氯化鉀④二氧化硅⑤晶體碘⑥冰。其中屬于金屬晶體的是

（填序號，下同），屬于原子晶體的是

，屬于離