湖北省十堰市庫(kù)區(qū)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

湖北省十堰市庫(kù)區(qū)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A、兩種酸都能與溴水反應(yīng)

B、兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C、鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D、等物質(zhì)的量的兩種酸與足量碳酸鈉反應(yīng)消耗碳酸鈉的量相同參考答案：A略2.已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱△H=-24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol參考答案：D略3.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（

）A．纖維素和高級(jí)脂肪酸都是高分子化合物B．天然油脂一般為多種混甘油酯的混合物，因此無(wú)固定的熔沸點(diǎn)C．皂化反應(yīng)完成后加入食鹽可以使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過(guò)程叫鹽析D．區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當(dāng)中，稍加振蕩，觀察溴水的顏色是否褪去參考答案：B略4.下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．化合物甲中的含氧官能團(tuán)有醛基和酯基

B．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙

C．化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)

D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略5.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（

）A．二氧化硫的水溶液

B．氯化銨水溶液

C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液參考答案：AD略6.下列屬于放熱反應(yīng)的是()A．鋁和鹽酸反應(yīng)

B．焦炭和二氧化碳共熱

C．石灰石的分解

D．氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)參考答案：A略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是：

A．2克H2氣中含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC．1molNa含電子數(shù)為NA

D．1mol/LNaCl溶液中含有的氯離子數(shù)為NA參考答案：A略8.下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是A.盛待測(cè)液的錐形瓶里留有蒸餾水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40”D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)參考答案：AC9.長(zhǎng)時(shí)煮沸的水不宜喝的原因是()A.水中的氧氣含量降低B.水中的硝酸鹽濃度增大C.水中的鈣、鎂離子增多了D.水中的二氧化碳增多了參考答案：B解析：由于水分的蒸發(fā),使水中的硝酸鹽濃度增加,飲用后部分硝酸鹽在人體內(nèi)能被還原成亞硝酸鹽,亞硝酸鹽會(huì)干擾胃腸功能、增加消化道(食道、胃、腸)的致癌機(jī)會(huì),另外,亞硝酸鹽進(jìn)入血液后與血紅蛋白結(jié)合,使氧合血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白,從而失去攜氧能力,導(dǎo)致組織缺氧,而出現(xiàn)一系列缺氧的中毒病癥。10.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略11.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(

)A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋

)B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)C．0.1mol·L—1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋

)＞c(SO42－)＞c(H＋)D．0.1mol·L—1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：CA．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋

)，錯(cuò)誤；B．酸的強(qiáng)弱不知道，則常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，溶液可能呈中性，可能呈酸性，錯(cuò)誤；C．0.1mol·L—1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋

)＞c(SO42－)＞c(H＋)，正確；D．根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1mol·L—1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，錯(cuò)誤；選C。12.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

) A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe

Fe2++Cu B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑ C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++

BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H+ H2O+CO2↑參考答案：A13.銅片放入熱的稀硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入下列哪種物質(zhì)后現(xiàn)象有明顯變化的是A．NaNO3

B．HCl

C．NaOH

D．KCl參考答案：A14.下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（

）A．Mg

B．Al

C．Si

D．Cl2

參考答案：B略15.改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.增大H2的濃度

D.使用催化劑參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置已略去）。(1)若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和______（填序號(hào)）。

a．錐形瓶

b．酒精燈

c．燒瓶

d．蒸發(fā)皿(2)裝置B的作用是_________________________________________________________。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(4)若A、B中藥品足量，則可以觀察到E中溶液發(fā)生變化，其現(xiàn)象是______________；

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)

。(5)某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷。你認(rèn)為這兩處缺陷是：______________________________、______________________________。參考答案：

(1)b

(2)與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣

(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(4)溶液變?yōu)辄S色；取少量E中的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液后，變成血紅色。

(5)D中液體可能會(huì)倒吸

尾氣會(huì)污染環(huán)境三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)＝CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)＝CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________；放電時(shí)，CO32－移向電池的_____

__(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

(4)常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是________________________________________________________（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。參考答案：(1)124.2。(2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O；負(fù)。(3)4.2×10-7mol·L-1。(4)>；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)。

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于電離程度18.下面的排序錯(cuò)誤的是A．晶體熔點(diǎn)由高到低：MgO>H2O>NH3B．熔點(diǎn)由高到低：金剛石>生鐵>純