甘肅省蘭州市第二十七中學(xué)2022屆高三上學(xué)期8月月考化學(xué)試題WORD版含答案

蘭州二十七中2021—2022學(xué)年度高三化學(xué)第一次月考試題注意：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Fe:56Mn:55Na:23K:39Cl:35.5Ba:137S:第I卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共21個(gè)小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說(shuō)法不正確的是

A．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

B．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

C．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

D．高鐵建設(shè)中使用了大量鋼材，鋼材是合金2．下列說(shuō)法正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕B．硫酸和硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥C．硅酸鈉可用于制備木材防火劑D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠4．下列敘述合理的是

A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到5．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化

B．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10-9m)，因此納米材料屬于膠體

C．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷

6．NAA．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NAB．常溫下，1LpH＝10的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?10NAC．一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若質(zhì)子數(shù)為nNA，則中子數(shù)一定等于nNAD．12g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子為6NA7．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A．使pH試紙呈紅色的溶液：I－、NO3－、SO42－、Na+B．常溫下，在c(H+)/c(OH－)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、HCO3－、NO3－D．使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液：CO32－、K+、NH4+、Al3+8．下列表示對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－C．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．將金屬鈉投入到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑9．下列有關(guān)敘述中，正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NC．KOH的摩爾質(zhì)量是56gD．氣體摩爾體積是指1

mol任何氣體所占的體積約為22.410．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是A．Mg(NO3)2、NO2、O2B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N211．已知適當(dāng)條件下＋7、＋6、＋4價(jià)錳的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間后收集到0.112L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，后同)，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說(shuō)法中正確的是A．V＝2.24LB．參加反應(yīng)的HCl為0.18molC．無(wú)法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少D．6.32gKMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2.24LCl212．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是A．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<ZB．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性13．實(shí)驗(yàn)1mL蒸餾水1mL蒸餾水①1mL0.0002mol/L

H21mL0.0002mol/L

H2SO4消毒液+石蕊②1mL2mol/L

H21mL2mol/L

H2SO4消毒液+石蕊③現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生。混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO?+H+HClOB．實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClOCl2↑+H2OC．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性D．加酸可以提高消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用14．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將生鐵放置于潮濕的空氣中鐵表面慢慢出現(xiàn)紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中容易生成Fe(OH)3B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.向含有少量KI的溶液中加入適量新制氯水，再加入CCl4，震蕩，靜置下層液體呈現(xiàn)紫紅色氧化性Cl2＞I2D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液中一定含有Na＋，不一定含有K＋15．下列說(shuō)法不正確的是A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小C．含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力16．某無(wú)色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列說(shuō)法不正確的是A.溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-B.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01molC.溶液Y中HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+離子的物質(zhì)的量均為0.01molD.溶液Y中可能存在Na＋，為確定其是否存在，可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證17．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第=5\*ROMANVA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl218．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①

1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5。下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

19．下列說(shuō)法不正確的是ACH2=CH-CH3中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵B．CO和N2原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，性質(zhì)相似C．Na+的電子排布式為1s22s22p6D．NCl3分子的構(gòu)型為三角錐形20．有五個(gè)系列的同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr－151.7②F2－187.0Cl2－33.6(b)－5.7I2－184.0③(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.5④H2O100.0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是A．a(chǎn)、b、e的化學(xué)式分別為Ne、Br2、SeH4B．系列②物質(zhì)均有氧化性，系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞(d)＞H2TeD．上表內(nèi)的物質(zhì)(c)和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定21．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2第II卷（選擇題共58分）二、填空題（共58分）22．（14分）（1）實(shí)驗(yàn)室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。①完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________。②配制該溶液需稱取NaOH_____g。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中，溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌。溶解過(guò)程中需要使用玻璃棒，目的是__________。（2）取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向該NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反應(yīng)。完成下列填空。①該消毒液制備的化學(xué)方程式為_(kāi)________________，該反應(yīng)消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________。②該消毒液的的保存方式為_(kāi)_____________，原因?yàn)開(kāi)_______________。③該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)。若將二者混合，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)________。23.（15分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的方法為。FeCl3溶液對(duì)鋼鐵設(shè)備的腐蝕，除H＋的腐蝕作用外，另一離子的腐蝕的主要原因是（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaClO氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若要制取1000mL2mol/LFeCl3，則需要NaClO的質(zhì)量為。（3）通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）。

A．降溫B．加水稀釋C．加入NH4ClD．加入NaHCO3（4）工業(yè)上可用廢鐵屑來(lái)制備FeCl3，廢鐵屑反應(yīng)前要用熱堿液進(jìn)行洗滌，其目的是，然后用廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)得到FeCl2、再與Cl2反應(yīng)得到FeCl3溶液，然后將FeCl3溶液結(jié)晶得到FeCl3·6H2O晶體，然后在HCl氣流中加熱得到無(wú)水FeCl3，該操作中需要在HCl氣流中加熱的原因?yàn)?，若某廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84％，用1000g廢鐵屑反應(yīng)，最后制取的FeCl3的質(zhì)量為24.（14分）氮化鎂是（Mg3N2）一種應(yīng)用范圍非常廣泛的無(wú)機(jī)化合物，它可用于制備高硬度、高熱導(dǎo)、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的的氮化物。某興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鎂，并用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定氮化鎂的純度，已知氮化鎂極易與水反應(yīng)生成NH3和Mg(OH)2。

I.利用裝置A和C制備Mg3N2（1）裝置A在加入藥品前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作為，裝置C中無(wú)水氯化鈣的作用為。

（2）裝置A中制取N2的化學(xué)方程式為。（3）制備過(guò)程中需要先加熱裝置A，一段時(shí)間后再加熱裝置C，這樣操作的理由為。II.利用裝置B和C制備Mg3N2（4）裝置B中NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）裝置B中連苯三酚溶液的作用為。=3\*ROMANIII測(cè)定氮化鎂的純度（6）取10.0g氮化鎂樣品與適量蒸餾水反應(yīng)，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，測(cè)得濃硫酸質(zhì)量增重3.06g25．(15分)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著十分廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為[Ar]______________。（2在-e-→Zn+過(guò)程中會(huì)________（填“吸收”或“釋放”）能量。（3）代森鋅是一種廣譜殺菌劑，廣泛用于防治各種麥的銹病、馬鈴薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解為NH2-(CH2)2-NH2、CS2、H2S和ZnO。代森鋅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①代森鋅中Zn、N、S、H四種元素的電負(fù)性由大到小的次序?yàn)開(kāi)___________，C原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________。②NH2-(CH2)2-NH2、CS2、H2S三種化合物中沸點(diǎn)最高的是NH2-(CH2)2-NH2，其主要原因是________________。（4）[Zn(CN)4]2-形成的化合物可用作甲醛去除劑，[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的配位鍵中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________（填元素符號(hào)），[Zn(CN)4]2-中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____。（5）化合物ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中部分離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示，則ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中位置A的微粒為_(kāi)_____（填Zn2＋或S2－），一個(gè)S2－周圍等距離且最近的Zn2+構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；已知ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，則ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=____________pm(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。坐標(biāo)xyzS2－0.250.250.25Zn2＋001化學(xué)參考答案1.B2.C3.A4.D5.B6.D7.B8.D9.B