內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第二十六中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第二十六中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若aAn+與bB2－兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于

A.b+n+2

B.b+n－2

C.b－n－2

D.b－n+2參考答案：A略2.下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

D.KOH+HCl=KCl+H2O參考答案：CA、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，硫酸鈉是可溶性的鹽，故A正確；B、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，氯化鋇是可溶性的鹽，故B正確；C、氫氧化銅是一種弱堿，其離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，氯化鉀是可溶性的鹽，故D正確；故選C。3.下列化工生產(chǎn)原理正確的是(

)

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉

②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱

A．②③

B．①③

C．①

D．②③④參考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>:rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略5.下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，導(dǎo)電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導(dǎo)電，導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是含有自由移動(dòng)電子或離子，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A．固體氯化鈉不存在自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，溶于水會(huì)導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫化合物水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故B正確；C．SO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．6.①國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。我國(guó)政府現(xiàn)已啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵指的是

（

）

A、鐵元素

B、鐵單質(zhì)

C、四氧化三鐵

D、硫酸鐵參考答案：A略7.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（）

A.

B.C.

D.參考答案：B略8.下列說(shuō)法中，正確的是

（

）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中，一定存在著共價(jià)鍵C．在共價(jià)化合物中，一定存在著共價(jià)鍵D．只有離子鍵的化合物才是離子化合物參考答案：C略9.下列過(guò)程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A．在FeBr3催化下苯與液溴反應(yīng)

B．用鎳做催化劑，苯與氫氣反應(yīng)C．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)

D．乙醇與氧氣在銅做催化劑加熱時(shí)生成乙醛參考答案：A10.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)

=====

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生自煙

B．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味

C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害參考答案：C11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．向碘化鉀的溶液中加淀粉水溶液會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)色B．在做溴水的萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入四氯化碳振蕩?kù)o置上層為橙紅色的溴的四氯化碳溶液，下層為無(wú)色的水層C．銨根離子檢驗(yàn)時(shí)放在試管口的藍(lán)色石蕊試紙會(huì)變紅D．在做某溶液樣品的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫光，則證明溶液中含有K+參考答案：D略12.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

（

）A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯的無(wú)能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：A略13.在指定條件下能夠大量共存的一組離子是（

）A．強(qiáng)堿性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－B．使石蕊試液變紅的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．無(wú)色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－參考答案：D略14.下列除雜方案正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜劑）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2

(CuSO4)B．Cu(NO3)2中混有AgNO3

(Cu粉)C．CO中混有CO2熾熱的炭）D．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）參考答案：B15.下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的是

A．CH4和Cl2

B．CO2和HI

C．H2O和CS2

D．NH3和H2O參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)有關(guān)氣體性質(zhì)及鑒別有ag無(wú)色氣體，可能為CH4、CO、H2中的兩種或三種組成；現(xiàn)使該氣體在氧氣中完全燃燒并將燃燒產(chǎn)物通入裝有足量Na2O2的容器中，充分反應(yīng)后，打開(kāi)容器放出殘留氣體，回答下列問(wèn)題：⑴若容器中固態(tài)質(zhì)量增加ag，則該無(wú)色氣體的成分為

⑵若固體質(zhì)量增加量大于ag，則氣體的成分可能為

、

、

⑶容器中可能的反應(yīng)有

，

，

參考答案：⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2

、

CH4、H2

、

CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol?L﹣1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

．（2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）0.25mol/L；（2）3：5

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）加入30ml鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，結(jié)合圖象分析各段發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量．【解答】解：（1）加入30ml鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度C==0.25mol/L；故答案為：0.25mol/L；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依據(jù)情況A可知，24﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣24=6ml，說(shuō)明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據(jù)方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.006L×0.25mol?L﹣1=0.0015mol；依據(jù)情況B知，10﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣10=20mL，而B(niǎo)中0﹣10mL＜20mL，說(shuō)明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.010L×0.25mol?L﹣1=0.0025mol；所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：0.0015mol；0.0025mol=3：5；故答案為：3：5．18.

5.3gNa2CO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問(wèn)這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________________________產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO2)=_____________________參考答案：

5mol/L

1.12L略19.（12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)

－4，+4

－2－1，+7+3其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為_(kāi)_________；R在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明