2023學(xué)年完整公開(kāi)課版實(shí)驗(yàn)

第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1、可直接加熱的儀器：2、需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器3、用于分離和加液的儀器4、計(jì)量?jī)x器分離、提純儀器儀器圖形與名稱(chēng)主要用途使用方法和注意事項(xiàng)(1)①向小口容器中轉(zhuǎn)移液體；②加濾紙后，可過(guò)濾液體(2)長(zhǎng)頸漏斗用于裝配氣體發(fā)生裝置(1)①制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗壁，用水潤(rùn)濕，注意不得留有氣泡；②濾紙低于漏斗邊緣，液體低于_____邊緣(2)應(yīng)將長(zhǎng)頸漏斗末端插入液面下，防止氣體逸出(1)用于隨時(shí)添加液體(2)萃取、分液(1)注意活塞不得滲漏，使用前需使用前需

(2)分離液體時(shí)，下層液體由________，上層液體由________________濾紙下口流出上口倒出檢漏除去氣體中的雜質(zhì)(1)一般選擇與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸收液(2)裝入液體量不宜超過(guò)容積的2/3(3)氣體的流向?yàn)椋篲________用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀、常用無(wú)水CaCl2、堿石灰(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為_(kāi)____進(jìn)氣，_____出氣長(zhǎng)進(jìn)短出大口小口常用于分離_______________的互溶液體混合物冷卻水的流向應(yīng)“_________”沸點(diǎn)相差較大下進(jìn)上出外焰燈帽第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法固體、液體的取用、物質(zhì)的加熱、以及基本儀器的使用。

固體、液體的取用:藥品的取用使用儀器固體藥品粉末藥匙（或紙槽）塊狀固體鑷子一定量托盤(pán)天平液體藥品少量膠頭滴管多量用試劑瓶?jī)A倒一定量量筒、滴定管等1、不能用手、鼻、口；2、一般用量：液體1～2ml，固體蓋滿試管底部；3、剩余藥品處理：既不放回原瓶，也不隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。2、給試管里的藥品加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，必須先進(jìn)行預(yù)熱，以免試管炸裂；物質(zhì)的加熱：1、絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；3、燒得很熱的玻璃試管，不要立即用冷水沖洗，否則可能炸裂。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志

2、實(shí)驗(yàn)安全注意的問(wèn)題：

（1）遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（2）了解安全措施（3）掌握正確的操作方法①不用口接觸實(shí)驗(yàn)室的儀器和藥品。②加熱液體的試管不準(zhǔn)對(duì)著人，加熱過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)儀器不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。怎樣稀釋濃硫酸？③稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌以散發(fā)熱量。較大

較小

倒吸NH3、HCl

④若用加熱的方法制取氣體、用排水法收集氣時(shí)，應(yīng)先撤導(dǎo)管，再熄燈。（以免倒吸）氧氣是如何制取的？收集的方法？實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，是先撤導(dǎo)管還是先熄酒精燈？⑤做有毒氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并對(duì)尾氣處理（吸收或點(diǎn)燃）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)點(diǎn)燃或適當(dāng)處理．1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全“六防”(1)防爆炸。點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO

H2還原Fe2O3、CuO等之前，要檢驗(yàn)氣體的純度。(2)防暴沸。配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩緩倒入水或酒精中，加熱液體混合物時(shí)要加沸石或碎瓷片(3)防失火。實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源或氧化性物質(zhì)(4)防中毒。制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，并外加尾氣處理裝置。(5)防倒吸。用加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作順序或加裝安全瓶防止倒吸。(6)防炸裂。普通玻璃制品都有受熱不均勻易炸裂的特性，因此：①試管加熱時(shí)要先預(yù)熱；②做固體在氣體中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)要在集氣瓶底預(yù)留少量水或鋪一層細(xì)沙；③熱的燒瓶、燒杯、試管等要避免驟冷。３.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外事故的處理①濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和，后用水沖洗；少量濃酸濺到皮膚上，用大量水沖洗，然后涂抹稀碳酸氫鈉溶液，嚴(yán)重的須就醫(yī)。濃硫酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)，或?yàn)R到皮膚上，如何處理？②濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用水沖洗，再涂硼酸溶液。嚴(yán)重時(shí)要就醫(yī)。③酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫(yī)。④金屬鈉、非金屬磷等失火要用沙土撲蓋。廣口瓶——一般存放固體試劑；細(xì)口瓶——一般存放液態(tài)試劑；棕色試劑瓶——一般存放一些見(jiàn)光易分解的物質(zhì)；一般存放堿性物質(zhì)用橡皮塞做瓶塞的試劑瓶。一般存放強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如液溴）用玻璃塞做瓶塞的試劑瓶。試劑瓶對(duì)所存放藥品的要求：AgNO3HNO3HClO等

自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)．分離、提純混合物純凈物二、混合物的分離和提純分離和提純有什么不同？分離：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，每一組分都要保留下來(lái)，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去。水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考與交流：P5（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用鹽酸

我們?cè)诔踔锌茖W(xué)里也學(xué)過(guò)一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，可用于混合物的分離和提純，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過(guò)濾、蒸發(fā)等【問(wèn)題】學(xué)與問(wèn)P5在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？你能舉例說(shuō)明嗎？粗鹽成分：

ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］粗鹽提純：操作過(guò)程：

溶解——過(guò)濾——蒸發(fā)▲溶解操作：▲過(guò)濾操作：所用儀器:一貼、二低、三靠操作時(shí)注意:一貼:濾紙要緊貼漏斗;二低:濾紙要低于漏斗邊緣;

溶液要低于濾紙.三靠:燒杯要緊靠在玻璃棒上;

玻璃棒緊靠在濾紙三層處;

漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁.

通常用來(lái)分離液體和不溶的固體?！舭l(fā)操作：所用儀器:操作時(shí)注意:玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過(guò)程步驟現(xiàn)象1、溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察

2、過(guò)濾：3、蒸發(fā)：溶解開(kāi)始時(shí)，液體混濁，靜置一段時(shí)間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過(guò)濾過(guò)濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干得到較白凈的固體（但質(zhì)量比粗鹽時(shí)少了些）思考：P6你認(rèn)為通過(guò)上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？還有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽SO42-離子的檢驗(yàn)可溶性物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在——————————————————溶液中有Na+、Cl-、SO42-、Mg2＋、Ca2＋對(duì)離子進(jìn)行檢驗(yàn)是利用離子間的特征反應(yīng)，如利用生成氣體，沉淀，溶液的顏色變化等明顯的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行離子的確定．P7實(shí)驗(yàn)１－２SO42-離子的檢驗(yàn)原理：▲SO42-的檢驗(yàn)方法取少量該溶液于試管中，先滴加稀鹽酸酸化，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則證明原溶液存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明：取溶液，選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論▲Cl-的檢驗(yàn)方法取少量該溶液于試管中，先滴加稀HNO3酸化，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3

溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明原溶液存在氯離離子。有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽，怎樣除去這些可溶性雜質(zhì)？化學(xué)方法除雜的原則：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）、易復(fù)原（變化后易回到目標(biāo)物）．除雜的思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序．為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過(guò)量，過(guò)量的除雜試劑也要必須除盡．Ｐ７思考與交流雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2過(guò)量的處理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl