高中化學(xué)第章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律元素周期表學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)元素周期表[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。2.了解ⅡA族、ⅤA族和過渡元素的某些性質(zhì)和用途.一、元素周期表1．通過元素周期表可了解元素的信息。例如:2．元素周期表的分區(qū)(1)元素周期表的分區(qū)：（2）分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的______性，又能表現(xiàn)出一定的________性.3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期元素周期表有____個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)周期，元素周期表共有____個(gè)周期。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系短周期1H～He周期序數(shù)＝__________2Li～Ne3Na～Ar長周期4K～Kr5Rb～Xe6Cs~Rn不完全周期7Fr～112號(hào)118（2)族現(xiàn)在常用的元素周期表有____個(gè)縱行，它們被劃分為______個(gè)族，包括____個(gè)主族，____個(gè)副族，____個(gè)第Ⅷ族(其中第8、9、10這3個(gè)縱行稱為第Ⅷ族),____個(gè)0族。詳細(xì)情況見下表:4．確定元素在元素周期表中的位置（1)依據(jù)原子序數(shù)來確定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子序數(shù)為7,則確定其在周期表中位置的方法是先畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,由其電子層數(shù)為2,確定其處于第____周期,由其最外層有5個(gè)電子確定其處在第____族。（2)推斷原子序數(shù)為53的元素在周期表中的位置：__________________。1．元素周期表的結(jié)構(gòu)七主七副七周期,0族Ⅷ族鑭錒系。2．利用稀有氣體的原子序數(shù)(2,10，18，36,54，86)推斷元素位置（1)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(2)求差值定族數(shù)①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相應(yīng)的0族元素少5~1時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅢA～ⅦA族。③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。關(guān)鍵提醒若A、B為同主族元素，A所在周期有m種元素,B所在周期有n種元素,A在B的上一周期，設(shè)A的原子序數(shù)為a.(1)若A、B為ⅠA族或ⅡA族（位于過渡元素左邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋m）.（2)若A、B為ⅢA～ⅦA族（位于過渡元素右邊的元素)，則B的原子序數(shù)為（a＋n)。1．若把元素周期表的主副族及族號(hào)取消,由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是(）A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B．第14列元素形成的化合物種類最多C．第3列元素種類最多D．第16、17列元素不都是非金屬元素2．下列各表是元素周期表中的一部分,表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是（）A。121118B.124513C。3121319D。91618353．已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)。試推算與釙處于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序數(shù)是(）A．第6周期ⅥA族50 B．第5周期ⅥA族52C．第6周期ⅡA族54 D．第5周期ⅥA族56二、元素周期表中的部分元素1．元素周期表中的部分元素族元素最外層電子數(shù)得失電子難易性質(zhì)ⅡA族（堿土金屬元素）______、______、______、鍶（Sr)、______、鐳（Ra)易_____電子（1)物理共性：亮白色，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性(2）化學(xué)共性：R－2e－→R2＋，性質(zhì)活潑,在自然界中只以______態(tài)存在ⅤA族______、______、______、銻（Sb）、鉍(Bi）易_____電子______________為非金屬元素，__________為金屬元素過渡元素第______列(1)全為______元素(2)具有良好的______性（3)多數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定2.焰色反應(yīng)（1)概念：某些金屬或它們的化合物在______時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，如鈉呈____色,鉀呈淺紫色（通過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。（2)操作步驟：1．同主族元素原子具有相同的最外層電子數(shù)，所以同主族元素性質(zhì)相似。2．焰色反應(yīng)是金屬元素的特有性質(zhì)，屬于物理變化，與元素存在的狀態(tài)無關(guān);觀察鉀的焰色要通過藍(lán)色鈷玻璃片。4．下列關(guān)于ⅡA族元素的說法中，不正確的是()A．元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)B．元素的單質(zhì)都呈亮白色C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在D．其中包括被譽(yù)為“國防金屬”的元素5．已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是(）A．砷元素的最高化合價(jià)為＋3B．砷元素是第5周期的主族元素C．砷原子的第3個(gè)電子層含有18個(gè)電子D．與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為251．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個(gè)縱列2．M2＋有2個(gè)電子層,則M在元素周期表中的位置是（）A．第2周期零族 B．第2周期Ⅷ族C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族3．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是()A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2B．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定是短周期元素4。原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（鑭系、錒系、0族元素除外）()A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋145。A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。（1）寫出下列各種元素的名稱：A．________，B.________，C。________,D。________。（2）B位于周期表中第________周期第________族。(3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(4)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGHR4B(1)這九種元素分別為A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______________（用元素符號(hào)表示)。(3)F元素氫化物的化學(xué)式是________，該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4）D、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________。

答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1．原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對原子質(zhì)量2．（1）非金屬金屬(2）金屬非金屬3．(1)77（從左到右，從上到下）21282108318184361855432686267電子層數(shù)(2)18167711（從左到右，從上到下）7632444444444555556最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù)值|最低負(fù)價(jià)|4．(1）2ⅤA（2）第5周期第ⅦA族活學(xué)活用1．A[解決本題的關(guān)鍵在于熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)。第2列元素、He及多數(shù)過渡元素的最外層電子數(shù)都為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素（在第14列)形成的化合物種類最多，B項(xiàng)正確；第3列中含鑭系和錒系元素,元素種類最多，C項(xiàng)正確；第17列全為非金屬元素，而第16列中釙為金屬元素，D項(xiàng)正確.]2．D［A項(xiàng)，18號(hào)元素與1號(hào)、11號(hào)元素不在同一列，且1號(hào)和2號(hào)并不間隔一個(gè)位置；B項(xiàng)，13號(hào)元素與1號(hào)元素不在同一列,且4號(hào)和5號(hào)不直接相鄰;C項(xiàng),3號(hào)元素與13號(hào)元素不在同一列,且12號(hào)和13號(hào)位置不直接相鄰.]3．B[稀有氣體元素Xe、Rn的原子序數(shù)分別為54、86,54<84<86，所以84號(hào)元素釙位于第6周期，86－84＝2，即84號(hào)元素釙位于86號(hào)元素左側(cè)第二列，即ⅥA族。則與釙處于同一主族的上一周期元素則為第5周期ⅥA族。元素Xe（54號(hào)）亦處于第5周期,0族與ⅥA族只差兩列，因此該元素原子序數(shù)為52。]二、1．（從左到右，從上到下)鈹(Be）鎂(Mg）鈣（Ca）鋇(Ba）2失去化合氮（N)磷（P)砷（As）5得到N、P、AsSb、Bi3～12(1)金屬（2)導(dǎo)電2．(1)灼燒黃活學(xué)活用4．C［ⅡA族元素的原子最外層都有2個(gè)電子,最外層電子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)；元素的金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在；鎂的合金大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等，因此被譽(yù)為“國防金屬”。]5．C［As原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故為第4周期ⅤA族元素,最高化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝＋5，與砷同主族的上一周期元素為15號(hào)磷。］達(dá)標(biāo)檢測1．A[A項(xiàng)，原子及其陰離子的核外電子層數(shù)才等于該元素所在周期序數(shù)，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子的核外電子層數(shù)等于元素所在周期的上一周期的周期序數(shù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，這些元素均是過渡元素,即為金屬，正確;C項(xiàng),稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2、8，正確；D項(xiàng)，ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個(gè)縱列，正確。]2．D[M2＋有2個(gè)電子層,M原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由電子層數(shù)＝周期序數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)可知，M元素位于第3周期ⅡA族。］3．D［若Y、X、Z分別是第1、2、3周期元素,則只能是He、F、S，2＋16＝2×9,A項(xiàng)正確；若Y是第3或第4周期元素,則B項(xiàng)正確;若X為第5或第6周期元素，則C項(xiàng)正確；D不正確。]4．B5．（1）氮硫氟氯（2)3ⅥA(3）（4)Cl2＋H2O=HCl＋HClO（5)2NH3＋H2SO4=（NH4)2SO4解析A、B、C、D均為短周期元素，從四者的相對位置及周期表的結(jié)構(gòu)來看,A、C一定處于第2周期，B、D處于第3周期，若A的原子序數(shù)為x，則C為x＋2，B為x＋8＋1。由題意x＋x＋2＝x＋8＋1,x＝7，所以A、B、C、D的原子序數(shù)分別為7、16、9、1