原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量 省賽獲獎(jiǎng)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)三、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子核外電子【一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷】一、原子的構(gòu)成原子原子核原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)

=質(zhì)子數(shù)（+）（-）=電子數(shù)（+）（不帶電）不顯電性的微粒：帶負(fù)電荷的微粒：帶正電荷的微粒：中子、原子、分子電子質(zhì)子、原子核（不顯電性）

原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。

由于原子核所帶正電荷總數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù),他們電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。問(wèn)題4：原子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)是否相等？問(wèn)題3：原子中有帶電的粒子，但整個(gè)原子為什么不顯電性？閱讀思考：教材53頁(yè)表3-1，給我們提供哪些信息？1.原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。

2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

3.個(gè)別原子中沒(méi)有中子（如：H）。

4.不同種類的原子，

不同。問(wèn)題5：以氫原子和氧原子為例，原子的具體構(gòu)成如何？不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同。氫原子核外電子氫原子核質(zhì)子（1）中子（0）氧原子不同原子中，質(zhì)子、中子、電子數(shù)不同。（1）核外電子氧原子核質(zhì)子（8）中子（8）（8）【P56.

表3-2】1.質(zhì)子和中子質(zhì)量相當(dāng)；2.電子質(zhì)量是質(zhì)子1/1836，可以忽略不計(jì)。3.原子質(zhì)量主要集中在原子核上問(wèn)題6：原子中，質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量如何？原子→足球場(chǎng)原子核

→一只螞蟻問(wèn)題7：原子中，原子核（質(zhì)子和中子）、電子是如何分布的？原子核體積非常小，原子內(nèi)部非?？?，電子在偌大的空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。類比3.原子質(zhì)量主要集中在原子核上練1：一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（）

核電荷數(shù)為（）該原子所含粒子總數(shù)為（）8686（質(zhì)、中、電）308練2正確的是（）A.原子是最小微粒B.原子核一定由質(zhì)子、中子構(gòu)成C.原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的,呈電中性D.原子是由原子核和電子構(gòu)成D1、原子中核外電子是分層排布的，最少有一層，最多有七層。第一層能量最低離核最近。

2、核外電子排布規(guī)律：第一層最多排2個(gè)；第二層和最外層最多排8個(gè)（第一層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）；核外電子總是盡先排滿低層，再排高層。3、核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖：用小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)4、最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)（化學(xué)反應(yīng)中電子得失）金屬一般<4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，帶正電荷，為陽(yáng)離子，電子層數(shù)減1。；非金屬一般≥4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，帶負(fù)電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。5、電子得失與離子形成二、原子中核外電子的排布問(wèn)題：1、原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？

2、什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？它是如何來(lái)表示原子的質(zhì)量的？自學(xué)指導(dǎo)：閱讀課本P412分鐘回答下面的問(wèn)題1.6726×10－27Kg1.6748×10－27Kg9.041×10－31Kg

實(shí)際質(zhì)量1.0071.0081/1836相對(duì)質(zhì)量電荷+1-10原子核半徑小于原子半徑的萬(wàn)分之一，體積占原子體積的幾千億分之一。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的構(gòu)成質(zhì)子中子中子原子原子核

核外電子

原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26

千克（0.000000000000000000000001993千克）一個(gè)氧原子的質(zhì)量：2.657×10-26

千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量：1.67×10-27

千克想方法？一定程度上體現(xiàn)質(zhì)量，又化繁為簡(jiǎn)

科學(xué)家的方法

以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。

一個(gè)含6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的碳原子記作126C，它的質(zhì)量為1.9927×10－26Kg。取126C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),即：1.9927×10-26Kg÷12=1.6607×10-27Kg其他的微粒與它相比較：一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量:

1.6726×10－27÷1.6607×10－27≈1.007≈1一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量:1.6748×10－27÷1.6607×10－27≈1.008≈1

（一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量）÷（一個(gè)電子的質(zhì)量）≈1836相對(duì)質(zhì)量及計(jì)算科學(xué)家的方法氧原子相對(duì)原子質(zhì)量

=2.657×10-26千克1.993×10-26千克×1／12≈16一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26

千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量：2.657×10-26

千克？氫原子相對(duì)原子質(zhì)量

=1.67×10-27千克1.993×10-26千克×1／12≈1碳原子相對(duì)原子質(zhì)量

=1.993×10-26千克1.993×10-26千克×1／12≈12氧原子相對(duì)原子質(zhì)量

=2.657×10-26千克1.993×10-26千克×1／12≈16相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)“比值”，不是真實(shí)質(zhì)量。問(wèn)題：相對(duì)原子質(zhì)量有沒(méi)有單位？三、相對(duì)原子質(zhì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量只是個(gè)“比值”，不是真實(shí)質(zhì)量。2、有單位，國(guó)際單位為“

1”（“1”不寫(xiě)出來(lái)、不用讀出來(lái)。）定義：以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量=某種原子的真實(shí)質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12幾種原子的構(gòu)成原子的種類

原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817相對(duì)原子質(zhì)量112162335.5

規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)的關(guān)系三、相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)3、定義：

相對(duì)原子質(zhì)量=某種原子的真實(shí)質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／121、是個(gè)“比值”，不是真實(shí)質(zhì)量。2、有單位，為“

1”（“1”不寫(xiě)出來(lái)）觀察下表，比較原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量原子種類相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量(kg)氫11.67*10-27氧162.657*10-26碳121.993*10-26鐵569.288*10-26(1)相對(duì)原子質(zhì)量________（“等于”或“不等于”)原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值____（“越大”或“越小”)，它們之間成___（“正”或“反”)比關(guān)系。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是:___。(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:___。

不等于越大正“1”(常省略不寫(xiě))千克規(guī)律的應(yīng)用：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

011166128816111123171735核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＋＋＋－－－＋＋＋－－－求證相對(duì)原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)碳原子質(zhì)量*1/12碳原子示意圖粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27碳原子質(zhì)量*1/121.66×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836結(jié)論（2）碳原子質(zhì)量*1/12約等于一個(gè)質(zhì)子（或中子）的質(zhì)量。結(jié)論（1）原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。即原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。誰(shuí)來(lái)總結(jié)一下？1、這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識(shí)？2、你還有什么疑問(wèn)？小結(jié):相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/121、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/563決定原子質(zhì)量必不可少的粒子是()A質(zhì)子B中子C質(zhì)子電子D質(zhì)子中子BB3、已知一個(gè)原子的質(zhì)量是碳原子質(zhì)量的2.25倍，求這種原子的