背誦化合價(jià)口訣

背誦化合價(jià)口訣:+1+1價(jià)鉀鈉銀銨氫，二三鐵、二四碳，氟、氯、漠、碘一1價(jià)+2價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅三鋁四硅五價(jià)磷，氧硫一2要記清。氫氧根、硝酸根（OH、NO3）—1價(jià)，硫酸根、碳酸根SO4、CO3）-2價(jià)，化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：銨是NH4原子團(tuán)；+2價(jià)的鐵叫“亞鐵”+1價(jià)的銅叫“亞銅”無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。SO32-原子團(tuán)叫“亞硫酸根”無氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5或+7價(jià)25.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)某原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)某原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量X12（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）相對(duì)原子質(zhì)量孑質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或aOH,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）_通電水通電（正極O2負(fù)極也，體積比1:2）2H2。==2也t+"t證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色（三）氧氣的性質(zhì)和用途氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2點(diǎn)燃SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體占猷點(diǎn)燃⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒（點(diǎn)燃爆鳴氣）2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2t（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）（四）氧氣的制法工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：加熱高錳酸鉀 2KMnpAK2MnO4+MnC2+O2t加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KC1O3*2KC1+3O2t實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應(yīng)： 通電水通電（正極O2負(fù)極H2，體積比1:2） 2H2O=2H2t+O2t加熱氧化汞 2HgO△2Hg+O2t（五）氫氣的性質(zhì)和用途氫氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H+O2點(diǎn)燃2H2o現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO△Cu+H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):“酒精燈遲到早退'，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻防止生成的銅受熱被氧化成uO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2f③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2f ④鋁和稀硫酸反應(yīng)2A1+3HS^=A1（SO\+3Hf⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl+Hf⑥鐵和2 4 2 43 2 2 2鹽酸反應(yīng)Fe+2HC1=FeC1+Hf⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HC1=MgC1+Hf⑧鋁和22 22鹽酸反應(yīng)2A1+6HC1=2A1C13+3H2f（六） 鐵的性質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：（1）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe+CuSO=Cu+4FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應(yīng)后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe+2HC1=FeC12+H2f現(xiàn)象：有氣泡生成，反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O414.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）（七） 單質(zhì)碳的性質(zhì)金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原碳原子的排列不同碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似:常溫下碳的性質(zhì)不活潑可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C+02點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+02點(diǎn)燃2C0還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+C02t現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe203高溫4Fe+3C02t（氫氣跟co2不反應(yīng)）高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳+C02高溫2C0c一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2C0+02點(diǎn)燃2C02①/④碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)02C0⑤⑥ ?―（八）二氧化碳的性質(zhì)二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 C（2+h20=h2C03二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定co）2二氧化碳通入澄清的石灰水C02+Ca（0H）2=CaC03|+H20現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng):C02+2Na0H=Na2C03+H20（無明顯現(xiàn)象）通常情況下，CO不支持燃燒，也不能燃燒。2（九）一氧化碳的性質(zhì)一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量iC0+02點(diǎn)燃2C02

②還原性：一氧化碳還原氧化銅不是置換反應(yīng)） CO+CuO△Cu+CO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的O燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2A一氧化碳還原氧化鐵 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力三種有可燃性、還原性的物質(zhì):氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分島CO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰so）和二氧化碳、制水泥。。碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)碳酸鈣不溶于水，可溶于酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t （實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)）CaCO3CaO加 水CaCaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2CaCO3CaO加 水Ca高溫②高溫分解：CaCO3高溫CaO+CO2tCaO+H2O=Ca（OH）2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=指定部分的質(zhì)量

物質(zhì)總質(zhì)量1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=指定部分的質(zhì)量

物質(zhì)總質(zhì)量X100%化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為食ByA元素：B元素=A原子個(gè)麴x）xA的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)fty）xB的相對(duì)原子質(zhì)量3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子個(gè)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

―化合物的相對(duì)分子質(zhì)量—x100%=3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子個(gè)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

―化合物的相對(duì)分子質(zhì)量—x100%=某元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量X100%4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物質(zhì)的質(zhì)量

混合物的總質(zhì)量X100%= 實(shí)際測(cè)得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100%（純度、百分含量）元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個(gè)數(shù)關(guān)系n個(gè)A粒子~m個(gè)B粒子質(zhì)量比nXA的相對(duì)分子質(zhì)量：mXB的相對(duì)分子質(zhì)量

五、有關(guān)溶液的計(jì)算1=五、有關(guān)溶液的計(jì)算1=注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分.基本公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量.以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里:令溶解度溶質(zhì)質(zhì)量 析出晶體的質(zhì)量⑴ =、、一一 100克 溶劑質(zhì)量 烝發(fā)溶劑的質(zhì)量溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量100克+溶解度一溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度：100克：（100克+溶解度）.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量X100%="質(zhì)質(zhì)量 X100%溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系S=100p100-S=100p100-pS100+Sx100%4.加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶液質(zhì)量+m）X稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu（OH）2 不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe（OH）3不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，期H2CH4CO等。排水法收集的氣體較純向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于）氣體，如CO2，O2，HCl向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于）氣體，如h2，CH4，NH3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃鑒別氧氣的方法：用帶火