物質(zhì)的檢驗分離和提純（共63張）

第十章化學(xué)實驗基礎(chǔ)必考內(nèi)容第30講物質(zhì)的檢驗、分離和提純考綱解讀1考點一2考點二1．常見陽離子的檢驗考點一物質(zhì)的檢驗NaOH溶液藍色沉淀NaOH溶液NaOH溶解NaOH溶液變藍淺紫黃特別提醒：(1)陽離子的檢驗除了一些特殊的方法(焰色反應(yīng)、KSCN溶液顯色反應(yīng))外，我們一般用NaOH溶液即可鑒別；(2)在沒有特殊要求時，如果有多種檢驗方法，應(yīng)該選擇教材中給定的方法，如檢驗Fe3＋用KSCN溶液；(3)含F(xiàn)e3＋、Fe2＋的混合溶液中檢驗Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫紅色褪去。2．常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗。BaCl2無無BaCl2白色沉淀刺激性稀鹽酸BaCl2白色沉淀(3)Cl－、Br－、I－的檢驗。①硝酸酸化的硝酸銀溶液。②氧化—萃取檢驗法(檢驗Br－、I－)。藍3．常見氣體的檢驗(1)可燃性氣體的檢驗。(2)酸性氣體的檢驗(3)堿性氣體的檢驗(NH3)(4)強氧化性氣體的檢驗特別提醒：(1)檢驗氣體時，要防止氣體之間的互相干擾，如Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。(2)中學(xué)階段只學(xué)過一種堿性氣體，所以只要使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一般都是氨氣?！痢痢痢痢痢獭獭痢罥－CCl4層呈現(xiàn)I2的顏色，原溶液含I－，F(xiàn)e3＋、NO在酸性條件下都能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存C[解析]

A項，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解，HCl與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，但樣品中加入稀硫酸，不會出現(xiàn)固體，A項錯誤；B項，樣品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸AgCl不溶解，B項錯誤；C項，樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產(chǎn)生氣體，而加入稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，C項正確；D項，樣品加水均溶解，D項錯誤。C實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性實驗現(xiàn)象結(jié)論C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)[解析]

本題考查化學(xué)實驗。向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性，F(xiàn)e>Fe2＋，A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項錯誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D項正確。萃取精華：BC1．物質(zhì)分離與提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離：將混合物中的___________分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純：將混合物中的________除去而得到目標(biāo)物質(zhì)的過程?？键c二物質(zhì)的分離和提純各組分雜質(zhì)2．分離、提純物質(zhì)遵循的“四原則”“三必須”：3．物質(zhì)分離、提純的常用方法(1)圖1所示裝置，分離提純的方法名稱：________。適用范圍：把不溶性__________________進行分離。注意事項：一貼：________緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于_______________，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠________，玻璃棒輕靠_____________處，漏斗下端尖嘴緊靠____________。過濾固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁(2)圖2所示裝置，分離提純的方法名稱：_______________。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項：a．玻璃棒的作用；________，防止液體局部過熱而飛濺；b．當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干；c．對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用___________的方法；d．對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用___________________的方法。蒸發(fā)結(jié)晶攪拌蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液(3)圖3所示裝置，分離提純的方法名稱：________。適用范圍：a．萃?。豪萌苜|(zhì)在___________的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；b．分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項；a．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大；b．萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；c．萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。分液互不相溶(4)圖4所示裝置，分離提純的方法名稱：________。適用范圍：________相差較大的液體混合物。注意事項：a．溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的________處；b．蒸餾燒瓶內(nèi)要加________；c．冷凝管水流方向應(yīng)為“________”。蒸餾沸點支管口沸石逆流(5)圖5所示裝置，分離提純的方法名稱：________。適用范圍：某種組分易升華的混合物。升華4．常見的提純實驗NaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和食鹽水NaHCO3溶液NaOH溶液Cl2Fe特別提醒：(1)分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。(2)蒸餾時，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(3)蒸發(fā)操作時，當(dāng)有較多晶體析出時即可停止加熱。×××××(6)用加熱方法提純含有少量NaHCO3的Na2CO3固體。(

)(7)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用通入過量氯氣的方法。(

)(8)用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出。(

)(9)除去CO2中的少量HCl，可先通過飽和NaHCO3溶液，再通過濃硫酸。(

)(10)除去BaSO4中的BaCO3固體，可加入足量的硫酸，過濾洗滌干燥，得到的固體即為純凈的BaSO4。(

)√××√√蒸發(fā)玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿蒸餾蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶等③從CuSO4溶液中提取膽礬。方法：__________________________________________，儀器：_____________________________________________。④除去FeCl3，溶液中的Fe(OH)3沉淀。方法：___________，儀器：______________________。⑤提取溴水中的溴。方法；_________________，儀器：___________________。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、燒杯、漏斗過濾燒杯、玻璃棒、漏斗萃取后分液分液漏斗、燒杯B[解析]

乙酸乙酯與乙醇混溶，分離時不可用分液操作，故A錯誤；具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則檢查是否漏水是使用滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器的第一步操作，故B正確；酒精與CCl4混溶，振蕩后液體不分層，故C錯誤；蒸餾、分餾是利用物質(zhì)沸點不同而將物質(zhì)分離的方法，而干餾是化學(xué)變化，故D錯誤。AB[解析]

A項，氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤；B項，在加熱時氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，錯誤；C項，碳酸鈉為固體粉末，會從多孔塑料板上漏下，錯誤；D項，可用分液漏斗分離，正確。DCA．若含X的混合物為溴水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CCl4，充分振蕩后液體分層，下層為X的CCl4溶液B．若含X的混合物為BaSO4、BaSO3的混合物，可通過方案Ⅱ進行分離得到X，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4C．若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉D．若含X的混合物為Fe、A1，可通過方案Ⅱ進行分離，加入的試劑是過量的NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol電子[解析]

A項，溴易溶于四氯化碳、微溶于水，四氯化碳的密度比水的大，在混合液的下層，該方法合理；B項，BaSO3，被稀硝酸氧化成硫酸鋇，然后通過過濾得到BaSO4，該方法合理；C項，分離乙醇和乙酸乙酯時，應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液，若用NaOH溶液，乙酸乙酯會與NaOH溶液反應(yīng)，該方法不合理；D項，鋁可與NaOH溶液反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol電子，該描述合理。1．混合物分離(提純)物理方法的選擇(1)“固＋固”混合物的分離(提純)萃取精華：2．化學(xué)方法除雜的一般思路1．蒸發(fā)中的“兩注意”：玻璃棒攪拌和不能完全蒸干(應(yīng)靠余熱蒸干)。2．過濾中的“三注意”：一貼二低三靠。3．蒸發(fā)中的“三注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸。4．萃取分液中的“四步操作”：加萃取劑→振蕩放氣→靜置分層→分液。5．(1)物質(zhì)檢驗的“五步驟”：取少量樣品→加入某種試劑→加熱振蕩等操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。(2)檢驗氣體是根