2022年四川省廣安市岳池縣達標名校中考化學適應性模擬試題含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．將鐵絲、銅絲分別插入盛有同種試劑的兩支試管中，下列能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的試劑是A．稀硫酸B．蒸餾水C．硝酸鉀溶液D．氯化鎂溶液2．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．加熱一定量高錳酸鉀B．將水通電電解一段時間C．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鎂粉3．如圖表示氫氣和氧氣發(fā)生的化學反應，下列說法正確的是A．分子是化學變化中的最小微粒B．每個氫分子由2個氫原子構成C．每個水分子是由2個氫分子和1個氧分子構成的D．化學反應前后原子數(shù)和分子數(shù)均不會發(fā)生變化4．下列有關汽水的說法正確的是A．胃酸過多的人要多喝汽水B．汽水的pH為3～4，它顯堿性C．CO2易溶于水，所以用來制汽水D．打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小5．下列各組物質混合后，所得溶液質量減小的是A．鋁片浸入氯化鎂溶液中B．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中C．二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中D．碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中6．下列實驗基本操作或事故處理正確的是①具有腐蝕性、易潮解的藥品不能直接放在天平托盤上稱量②試管夾從試管口往下套③將鼻孔湊到集氣瓶口聞收集的氣體氣味④可以用藥匙或鑷子取用固體藥品⑤為了節(jié)約藥品，將用剩的藥品放回原瓶⑥酒精燈打翻著火，用濕抹布撲滅A．①②④⑥ B．①④⑥ C．③⑤ D．①④⑤⑥7．下列實驗操作不正確的是（）A檢驗氧氣的性質B存放二氧化碳氣體C蒸發(fā)操作D過濾操作A．A B．B C．C D．D8．某同學配制的10%的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因是A．稱取的氯化鈉固體質量偏大B．量取水的體積偏小C．向燒杯中轉移稱量好的氯化鈉時，有少量灑落在桌面上D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體濺出9．下列圖示操作正確的是（）A．量筒讀數(shù) B．傾倒液體C．存放氧氣 D．加熱液體10．以下是四種微粒的結構示意圖，下列有關各微粒的說法中，錯誤的是A．①的化學性質比較穩(wěn)定 B．③④屬于同種元素C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．從下列物質中選擇適當?shù)奈镔|填空(填字母序號)。A二氧化碳B氧氣C石墨D氯化鈉E小蘇打F燒堿（1）常用于制作電極的是________。（2）供給動物呼吸，也使食物變質的是______。（3）發(fā)酵粉的主要成分之一是______。（4）可用于配制生理鹽水的是_______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質量分數(shù)?，F(xiàn)稱量68g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖．計算：制得氧氣的質量是__g;過氧化氫質量分數(shù)是____________？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．醫(yī)學上，氫氧化鋁與目魚骨粉(含碳酸鈣)通常被用于治療病人胃酸過多，試寫出治療原理___________________________(用化學方程式表示)。14．某環(huán)保小組監(jiān)測到一硫酸廠向河中非法排放酸性廢液，根據(jù)你所學的知識，試設計三種檢測酸性廢液的方法。_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．化學興趣小組在實驗室用大理石與4%的稀鹽酸做二氧化碳制取實驗，請你寫出發(fā)生反應的化學方程式______________________________。當觀察到試管中不再產生氣泡時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，小組同學對此進行探究（雜質不溶于水且不與酸反應）。不再產生氣泡的原因是什么？氯化鈣溶液顯中性。猜想1：鹽酸已經(jīng)完全反應。猜想2：剩余固體中無碳酸鈣。猜想3：生成物或雜質附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行。探究反應后的溶液中是否有鹽酸取上述反應后的清液，測得溶液pH=3，說明該溶液顯_________性，由此得出猜想1不成立的結論。有的同學對此提出質疑，認為此結論不嚴謹，你認為這樣質疑的理由是____________________。同學們經(jīng)過討論，一致認為通過實驗1得出的結論不嚴謹，還需要通過完成實驗2才能得出結論。另取潔凈的試管，______________________________，測得溶液pH=5.6。猜想1不成立。探究剩余固體中是否有碳酸鈣先振蕩反應容器，使剩余固體與液體充分接觸，發(fā)現(xiàn)仍無氣泡產生，向容器中滴加少量4%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)又有氣泡產生，且不再產生氣泡時，仍有固體剩余。猜想__________不成立。綜合實驗一和實驗二，導致氣泡不再產生的原因是_____________________。（3）反應物的濃度也是影響反應能否進行的因素。（4）在探究反應后溶液顯酸性或堿性的問題時，應注意的問題是________________________________________。16．化學小組進行如圖所示實驗：將稀鹽酸、稀硫酸分別加入到裝有少量氧化銅粉末的試管甲、乙中，微熱，觀察到黑色固體完全溶解，試管甲中的溶液顯綠色，試管乙中的溶液顯藍色。激發(fā)了他們的興趣，進行如下探究活動。寫出氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式______。探究一：為什么CuCl2溶液顯綠色而CuSO4溶液顯藍色？氯化銅溶液與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2①硫酸銅溶液顯藍色與硫酸根離子有關；②氯化銅溶液顯綠色與氯離子有關。取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的稀硝酸，加熱，觀察到黑色固體完全溶解，溶液顯______色，說明硫酸銅溶液顯藍色與硫酸根離子無關，與銅離子有關。小組的操作：取試管乙中的溶液滴加一定量的______，觀察到溶液由藍色變綠色，則猜想②成立。請你再設計一個實驗證明猜想②成立。實驗方案：取試管甲中的溶液，______（請簡述實驗操作與現(xiàn)象）。探究二：氯化銅溶液顯綠色是否與溶液的濃度有關。步驟Ⅰ.用托盤天平稱取無水氯化銅固體5.0g置于小燒杯中；步驟Ⅱ.往小燒杯中加入一定量的蒸餾水，攪拌，觀察溶液的顏色并記錄。室溫下的實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)記錄如下表：加入水的體積/mL5101520253035404550溶液顏色深綠墨綠墨綠藍綠綠色深藍藍色藍色淺藍淡藍（5）上述實驗可以得到的結論是______。僅從上述實驗數(shù)據(jù)判斷，為配制藍色的氯化銅溶液，其溶液中溶質質量分數(shù)不超過______（數(shù)據(jù)精確到0.1%）。探究三：氯化銅溶液顯綠色是否與溶液的溫度有關?；瘜W小組同學利用數(shù)字化技術研究溫度對溶液顏色的影響。取50mL溶質質量分數(shù)為10%的氯化銅藍色溶液作為待測液，用色度計測定其透光率，繪出如圖（透光率越小，溶液顏色越深，透光率越大，溶液顏色越淺）。上述實驗結果表明：加熱過程中，氯化銅溶液的顏色______（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有稀硫酸的兩支試管中，鐵絲能與稀硫酸反應生成氫氣，銅絲不能，說明活動性鐵＞氫＞銅，能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱，故選項正確；B、鐵絲、銅絲在蒸餾水中均能生銹，但反應速率較慢，不能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱，故選項錯誤；C、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有硝酸鉀溶液的兩支試管中，均無明顯變化，無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤；D、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有氯化鎂溶液的兩支試管中，均無明顯變化，無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤。故選：A?！军c睛】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。2、B【解析】

A.高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，所以反應中固體減少，而反應前后錳元素都在固體中存在，固體質量減少，所以錳元素的質量分數(shù)增大，不符合題意；B.電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍，符合題意；C.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，二氧化錳是反應的催化劑，反應前后質量不變，不符合題意；D.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鎂粉，反應中同質量的鎂比鐵生成氫氣多，最后由于酸的質量相同，生成氫氣質量相同，不符合題意。故選B。3、B【解析】試題分析：化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合形成新的分子，故原子是是化學變化中的最小微粒，A錯誤；分子是由原子構成的，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，C錯誤；化學反應前后原子數(shù)不會發(fā)生變化，分子數(shù)可能會變，D錯誤。故選B?？键c：化學反應的微觀過程4、D【解析】汽水顯酸性，故胃酸過多的人不能喝汽水。故A錯誤。汽水的pH為3～4，它應該顯酸性，故B錯誤，二氧化碳的溶解性是能溶于水，故C錯誤。5、C【解析】

A、在金屬活動性順序里，鋁位于鎂之后，鋁不與氯化鎂溶液反應，溶液質量不變，不符合題意；B、氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液總質量不變，不符合題意；C、二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，，每44份二氧化碳生成100份碳酸鈣沉淀，溶液質量減小，符合題意；D、碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中，，每106份碳酸鈉生成44份二氧化碳，溶液質量增加，不符合題意。故選C?！军c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。6、B【解析】

①具有腐蝕性、易潮解的藥品不能直接放在天平托盤上稱重，要放在玻璃器皿中稱量，故①正確；②將試管夾從試管管口往下套時，容易使試管夾上的雜質落入試管內，污染試劑，所以要從試管底部套，故②錯；③聞藥品的氣味的方法：用手扇著聞，故③錯；④取用塊狀固體用鑷子或藥匙，取用粉末狀固體用藥匙，故④正確；⑤用剩的藥品不能放回原試劑瓶，要放到指定的容器中，故⑤錯；⑥酒精燈打翻著火，用濕抹布撲蓋或用沙子蓋滅，故⑥正確，故選B。7、D【解析】

A、燃著的木條在氧氣中燃燒的更旺，故可以驗證氧氣的性質，故正確；B、二氧化碳的密度比空氣的密度大，故要瓶口向上保存，并蓋上玻璃片，故正確；C、蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺，故正確；D、該過濾裝置中缺少玻璃棒引流，故錯誤。故選D。8、C【解析】

A、稱取的氯化鈉固體質量偏大，造成溶質質量分數(shù)偏大，錯誤；B、量取水的體積偏小，造成溶質質量分數(shù)偏大，錯誤；C、向燒杯中轉移稱量好的氯化鈉時，有少量灑落在桌面上，溶質的質量小了導致溶質質量分數(shù)偏小，正確；D、轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質量分數(shù)不變，錯誤。故選C。9、A【解析】

A、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；B、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤；C、氧氣密度比空氣的大，集氣瓶口要朝上放在桌面上，圖中所示操作錯誤；D、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤。故選A。10、C【解析】

A．①的最外層電子數(shù)為8，化學性質比較穩(wěn)定，選項A正確；B．元素是質子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)(即核電荷數(shù))，③④的質子數(shù)相同，屬于同種元素，選項B正確；C．④質子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，選項C錯誤；D．②的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，選項D正確。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CBED【解析】

（1）石墨具有優(yōu)良的導電性，常用于制作電極。故填：C；（2）氧氣能提供動物呼吸，具有氧化性，也使食物變質，故填：B；（3）發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打，故填：E；（4）氯化鈉可用于配制生理鹽水；故填：D。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.82.5%【解析】由質量守恒定律知，（1）制得氧氣的質量是68.1g－67.3g＝0.8g。（2）解∶設過氧化氫質量分數(shù)是x2H2O22H2O＋O2↑683268g×x0.8g＝,x＝2.5%答∶（1）制得氧氣的質量是0.8g。（2）過氧化氫質量分數(shù)是2.5%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、3HCl＋Al(OH)3===3H2O＋AlCl3、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑【解析】

胃液中含有鹽酸，胃酸過多會引起胃部不適，可用氫氧化鋁來中和過多的鹽酸，化學方程式為3HCl＋Al(OH)3===3H2O＋AlCl3，也可用目魚骨粉(含碳酸鈣)與鹽酸反應，減少鹽酸的量，其方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。14、方法一：取廢液少許，滴入紫色石蕊，溶液變成紅色，說明顯酸性，不變色，說明不顯酸性。方法二：取鋅粒，加入廢液，有氣泡生成證明是酸性溶液。方法三：用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能測出溶液的pH值，若小于7，證明溶液是酸性溶液?！窘馕觥?/p>

根據(jù)酸性液體會使紫色石蕊變紅色進行分析，故填：方法一：取廢液少許，滴入紫色石蕊，溶液變成紅色，說明顯酸性，不變色，說明不顯酸性。根據(jù)活潑金屬能和酸性溶液反應產生氣泡分析，故填：方法二：取鋅粒，加入廢液，有氣泡生成證明是酸性溶液。根據(jù)pH試紙能測定溶液的酸堿度，根據(jù)測得pH值確定酸堿性分析，故填：方法三：用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能測出溶液的pH值，若小于7，證明溶液是酸性溶液?！军c睛】靈活運用酸的通性，可順利解答此題，同學們在日常的學習中要注意活學活用。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸二氧化碳溶于水溶液也顯酸性注入適量蒸餾水，通入二氧化碳至飽和猜想2、猜想3鹽酸濃度太小，反應不能進行要同時考慮反應物和生成物對溶液酸堿性的影響【解析】

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。{實驗一}（1）溶液的pH=3，即pH小于7，所以溶液呈酸性，故填酸；反應生成的二氧化碳能溶于水，溶于水的部分二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸也顯酸性，故填二氧化碳溶于水溶液也顯酸性。（2）為證明二氧化碳溶于水溶液顯酸性，實驗如下：另取潔凈的試管，注入適量蒸餾水，通入二氧化碳至飽和，測得溶液pH=5.6，故填注入適量蒸餾水，通入二氧化碳至飽和。{得出結論}向容器中滴加少量4%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)又有氣泡產生，說明容器中仍有碳酸鈣存在，猜想2不正確，還說明生成物或雜質沒有阻礙反應繼續(xù)進行，猜想3錯誤，故填猜想2、猜想3。{分析討論}溶液pH=3時不產生氣泡，再滴加少量4%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)又有氣泡產生，說明鹽酸濃度太小，反應不能進行，故填鹽酸濃度太小，反