湖南省懷化市中都中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省懷化市中都中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個(gè)氧原子參考答案：D略2.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，制備、研究新物質(zhì)的手段和途徑越來越先進(jìn)，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（

）

A．H2與H3屬于同素異形體

B．O2與O4屬于同位素

C．C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol

D．N5+離子中含有36個(gè)電子參考答案：答案：A3.下列有機(jī)物命名正確的是：A．

1,3,4-三甲苯

B．

α-氨基苯丙酸

C．2-甲基丙烯

(CH3)2C=CH2

D．2,2-二甲基-3-丁醇

(CH3)3C—CHOH—CH3參考答案：C略4.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：下列判斷合理的是（

）A.Fe（NO3）x中的x為2B.稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C.反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：C略5.H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時(shí)，其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶1

B．5∶3∶2

C．2∶1∶5

D．3∶2∶2參考答案：答案：C6.SO42—和S2O82—的結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的正四面體的中心，且所有原子最外層都滿足8個(gè)電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()。A．S2O82—沒有非極性鍵C．S2O82—比SO42—穩(wěn)定D．S2O82—有強(qiáng)氧化性參考答案：D由題意知，A中O—O為非極性鍵；B中SO42—的電子式為：；C中的S2O82—有強(qiáng)氧化性，沒有SO42—穩(wěn)定。

7.下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是

A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池參考答案：B8.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

△H＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間(t)變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略9.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

()A．K＋、Br－、COB．Al3＋、H＋、MnOC．NH、Fe3＋、SO

D．Ag＋、Cu2＋、NO參考答案：A溶液中通入足量的NH3后顯堿性，選項(xiàng)B中的Al3＋、H＋，C中的Fe3＋，D中的Ag＋、Cu2＋都不會(huì)存在，且Ag＋與Cl－不能大量共存．10.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgcc(CO32－)。下列說法正確的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)參考答案：BD11.下列說法中正確的是()A．含金屬元素的離子不一定是陽離子B．只有原子才滿足質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素參考答案：A略12.鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推斷正確的是A．Tl+的最外層有1個(gè)電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)參考答案：C略13.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol參考答案：答案：A14.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－參考答案：答案：C15.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法不正確的是A.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大C.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染。經(jīng)過同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（2）請寫出玻璃導(dǎo)管的作用

（只寫一點(diǎn)就可）；

（3）對試管A進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：請你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：___

；

（4）為驗(yàn)證C試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

（5）實(shí)驗(yàn)完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是

，該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到的目的是

；

（6）試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，寫出加溴水后褪色反應(yīng)的離子方程式．____。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是

。（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為

，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（6分）

（1）（2分）CH4(g)+2H2O(g)＝4H2(g)+CO2(g)

ΔH＝—136.5kJ/mol

（2）（2分）1

（2分）60%略18.

(8分)A、B、C、D、E為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水。A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是

(用元素符號(hào)表示)。(2)A和D的氫化物中

(用化學(xué)式表示)的沸點(diǎn)較高，原因是

。(3)寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

。(4)B和D形成的晶體中，每個(gè)陽離子的周圍與它最近且等距的陽離子共有

個(gè)。參考答案：19.9．（18分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是

。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）

。（4）裝置B中冷水浴的作用為

；裝置C的名稱為

；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：

。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。Ⅱ