湖南省郴州市同和中學高三化學測試題含解析

湖南省郴州市同和中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列每個選項中均有兩組物質(zhì)進行反應，可用相同的離子方程式表示的是（）

A．少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B．向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水C．分別向HCl和HI的溶液中加入適量的Fe(OH)3D．分別向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液參考答案：答案：D2.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是A．裝置A中碳棒為陰極B．裝置B中通入空氣的電極反應是O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果D．標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L參考答案：C3.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10．00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0．3mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能為7∶3

C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0．15<n<0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1參考答案：C略4.2019年3月科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度減小C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A．充電時，B電極為陽極，I-失電子發(fā)生氧化反應生成I2，電極反應式為2I--2e-=I2，故A錯誤；B．放電時，左側(cè)為負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，故B錯誤；C．離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電，負極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負電荷增加，所以Cl-通過M膜進入負極，K+通過N膜進入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；D．充電時，A極反應式Zn2++2e-═Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，故D錯誤；故答案為C。5.A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略6.下列說法正確的是

(

)A．如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物B．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子C．兩種酸溶液充分反應后的體系不可能為中性D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)參考答案：A知識點:化學鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

答案解析:A解析：A、共價化合物中只能存在共價鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物，故正確；B、物質(zhì)不顯電性，所以有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子；但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯誤；C、根據(jù)反應2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，錯誤；D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯誤。思路點撥:本題考查了共價鍵及物質(zhì)的分類等，為小綜合習題，注重高頻考點的考查，把握化學鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應等為解答的關鍵，注意利用實例分析，題目難度不大，是易錯試題。7.羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．下列有關說法正確的是A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2水反應C．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰參考答案：CA．因官能團不同，二者不能互為同系物，錯誤；B．羥基扁桃酸中含有-OH、-COOH，只有苯酚結(jié)構(gòu)的鄰位與溴發(fā)生取代反應，則1mol羥基扁桃酸能與2molBr2反應，錯誤；C．與苯環(huán)相連的-OH上的O原子、苯環(huán)及苯環(huán)直接相連的C原子一定在同一平面內(nèi)，則至少有1+6+4+1=12個原子共平面，故D正確；D．乙醛酸中有2種位置不同的H原子，應有2個吸收峰，錯誤。故選C。8.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（）A．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．碳酸、苯酚酸性強弱比較C．

制備并收集少量NO2氣體D．除去氯氣中氯化氫參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．分析：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣；B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；C．二氧化氮和水反應生成硝酸和NO；D．洗氣裝置中導氣管要遵循“長進短出”原則．解答：解：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣，則膠頭滴管要伸入液面下，故A錯誤；B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和苯酚鈉反應生成苯酚沉淀，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B正確；C．二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，二氧化氮和空氣不反應，所以應該采用排空氣法收集，故C錯誤；D．洗氣裝置中導氣管要遵循“長進短出”原則，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)檢驗、氣體的凈化和收集，明確實驗原理是解本題關鍵，會根據(jù)氣體的密度、性質(zhì)確定收集方法，易錯選項是A．9.下列離子方程式中正確的是(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12+2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓(7)0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42—+Ba2++3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O

CO32－+H3O+(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－參考答案：(2)(3)(4)(8)10.下列有關葡萄糖性質(zhì)的敘述中，錯誤的是

A.能加氫生成六元醇

B．能發(fā)生銀鏡反應C．與醇發(fā)生酯化反應

D．能被氧化為和參考答案：C11.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到I2可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。現(xiàn)將淀粉和Na2SO4溶液混合裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

B.加入碘水不變藍

C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生

D.加入碘水變藍參考答案：B12.下列說法不正確的是

A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關物質(zhì)的顏色

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．污水處理的方法有多種，常用的化學方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志參考答案：A略13.已知合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列說法中正確的是A.當1molN2與3molH2充分反應，可放出92kJ熱量B.恒容恒溫發(fā)生該反應時，向容器中充入少量He，反應速率加快且平衡正向移動C.恒壓恒溫發(fā)生該反應時，向容器中充入少量He，反應速率不變且平衡不移動D.升高溫度時，正、逆反應速率都加快，而逆反應速率增加更多參考答案：D【詳解】A、該反應是可逆反應,反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以當1molN2與3molH2充分反應，放出熱量小于92kJ，故A錯誤；B、恒容恒溫發(fā)生該反應時，向容器中充入少量He，參加反應的氣體分壓不變，所以反應速率不變，平衡不移動，故B錯誤；C、恒壓恒溫發(fā)生該反應時，向容器中充入少量He，總體積增加，參加反應的氣體分壓減小，反應速率減小且平衡逆向移動，故C錯誤；D、由反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol可知，該反應為放熱反應，升高溫度時，正、逆反應速率都加快，逆反應速率增加更多，平衡向逆反應方向移動，故D正確；綜上所述，本題應選D。14.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()。

圖K5－32－6A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：BD略15.下列實驗操作的先后順序的說法正確的是 () ①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體時，先移出導管后撤酒精燈③制取氣體物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，先用蒸餾水將試紙濕潤后檢驗⑥使用托盤天平時，要先調(diào)零后稱量⑦做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO；反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2A．除②以外

B．除④以外C．除⑤以外

D．全部正確參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究碳酸鹽的性質(zhì)，向裝有10mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液的X試管和裝有10mL0.01mol·L-1NaHCO3溶液的Y試管中，分別逐滴滴加15mL0.01mol·L-1的鹽酸。（1）反應后X試管中的溶質(zhì)是

;（2）若將反應后X、Y試管里的溶液混合，現(xiàn)象是

;（3）反應后 （填X或Y）試管中產(chǎn)生的氣體較少；若再向兩試管中分別加入10mL0.01mol·L-1的鹽酸，兩試管中最終產(chǎn)生氣體

（填“X多”、“Y多”或“一樣多”）。參考答案：（1）NaHCO3、NaCl（2分）（2）有無色氣泡冒出（2分）（3）X（2分）

一樣多（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇

（填實驗編號）；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇

（填實驗編號）。

(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應的離子方程式是

。甲同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和

性。（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是

。（Ⅲ）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是

（填“甲”或“乙”），理由是

。參考答案：（1）（4分）①②或①③；①④（2）（9分）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（Ⅰ）還原（Ⅱ）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干擾略18.以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：

寫出上述由A制備BDO的化學反應方程式。參考答案：略19.（14分）工業(yè)上以乙烯為原料，合成化學式為C3H6O3的化合物。已知