廣東省惠州市九潭中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省惠州市九潭中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.Ca(OH)2

具有堿性，可用于修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤B.SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸氣C.ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸參考答案：B2.SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中所有的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸鈣C.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案：B略3.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（

）A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：B解析：熔點(diǎn)高的含離子的是離子晶體如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔點(diǎn)高，不含離子的是原子晶體如二氧化硅，低的是分子晶體，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B錯(cuò)誤。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C.無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：DA項(xiàng)，F(xiàn)e2+是常見還原性離子，與H+和NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下SiO32-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2+有顏色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問題的考查，注意明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)，A項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)為解題的易錯(cuò)點(diǎn)。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置Ⅰ：先從①口進(jìn)氣收集滿CO2，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集NO氣體B.裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液C.裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證乙烯具有還原性D.裝置Ⅳ：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)參考答案：CA．二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，選項(xiàng)A正確；B.淀粉溶液為膠體，不能通過半透膜，葡萄糖分子能通過半透膜，能用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液，選項(xiàng)B正確；C、乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾檢驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕則氧氣消耗后紅墨水左高右低，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及電化學(xué)腐蝕、乙烯的制備、氣體收集等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意NO不能采用排空氣法收集但可以采用排二氧化碳法收集。6.將xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應(yīng)后，反應(yīng)物均無剩余,容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z參考答案：B略7.下列說法中，正確的是A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化參考答案：A略8.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4,6—三氯甲苯參考答案：D本題主要考查的是常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；苯乙烯與氫氣在催化劑條件下可發(fā)生加成反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷，故B正確；乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，故C正確；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生的是側(cè)鏈上的取代，不能生成2,4,6—三氯甲苯，故D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為D。9.t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C10.有8gNa2O2、Na2O、NaCO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為(

)A.8g

B.15.5g

C.11.7g

D.無法計(jì)算參考答案：C略11.(08上海松江區(qū)期末)霉變的大米、花生中含有黃曲霉素，黃曲霉素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．霉變的大米、花生等絕對(duì)不能食用B．黃曲霉素屬于芳香烴C．該化合物能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH參考答案：答案：B12.新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如右圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H202

NaB02+6H20，有關(guān)的說法不正確是

（

）

A．電極b為正極

B．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4－+80H－-8e－

B02－+6H20

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH202溶液，理論上流過電路中的電子為12NA參考答案：B略13.臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項(xiàng)，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是（

）A．①

B．②C．③

D．④參考答案：C試題解析：

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故NO2含量升高，故A不正確；

B、根據(jù)速率公式v（NO2）＝＝＝0.2mol·L-1·s-1，而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正確；

C、溫度升高速率加快，因?yàn)閎點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)，所以v正：b點(diǎn)>a點(diǎn)；b點(diǎn)在同溫度的平衡點(diǎn)的下方，即b點(diǎn)的NO2%低于平衡點(diǎn)，意味b點(diǎn)的NO2%正處于增大趨勢(shì)，即推斷b點(diǎn)：

v逆>v正；故C正確；

D、平衡后再通入O3，平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D不正確。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣

B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體

C．用圖3所示裝置將溶液定容到100mL。

D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體參考答案：D15.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是()A.若有機(jī)物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B.有機(jī)物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C.有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在D.有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請(qǐng)回答下列問題：（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置。在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________，目的是_____________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________________。（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可）。（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）a．pH試紙

b．碳酸氫鈉粉末

c．紅色石蕊試紙

d．銀氨溶液參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下表為元素周期表短周期的一部分

abd

e

（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為

；（2）e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中通入少量a的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式

；（3）b的單質(zhì)與氫氣在500℃、101kPa條件下化合生成1molb的氫化物時(shí)，放出53.05kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

；參考答案：（12分）（1）

…………1分

…………1分（2）SiO32—+CO2+H2O====H2SiO3(膠體)+CO32—

……………2分（3）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－106.1kJ/mol（未注明條件扣1分）……………2分（4）Al(OH)3+OH—====AlO2—+2H2O

……………2分第3周期，IA族……………………2分（5）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（未注明條件扣1分）

……2分略18.〔選修2—化學(xué)與技術(shù)〕(15分)鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下:請(qǐng)回答下列問題。(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的

操作。工業(yè)上制備該酸的三個(gè)主要階段分別為

、

、

。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為

，其作用是

。(4)電解沉淀過程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，鋅在

極沉積，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為

。(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤卑l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

。(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)參考答案：

【知識(shí)點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理、物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用C5G2【答案解析】(15分)(1)ZnS+O3ZnO+SO2（2分）(2)浸出 催化 氧化 吸收 (各1分.共4分)(3)鋅粉 置換出Fe等 (各1分，共2分)(4)陰(1分)

4OH--4e-=2H2O+O2↑

(2分)(5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O

(2分)（6）ZnCO3+2CZn+3CO↑

(2分)解析：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，焙砂的主要成分為ZnO，反應(yīng)方程式為：ZnS+O3ZnO+SO2；

（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉(zhuǎn)換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作；工業(yè)上制備硫酸的三個(gè)主要階段分別為催化 、氧化、吸收；

（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜質(zhì)，浸出操作后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，可加入鋅粉出去亞鐵離子，從而出去Fe等；

（4）電解沉積過程中，是電解ZnSO4，陰極鋅離子放電生成鋅，故鋅在陰極沉積；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為O2，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（5）“氧壓酸浸”法顧名思義，可知反應(yīng)物中含有H+和O2，可以獲得非金屬單質(zhì)S，寫出化學(xué)方程式為：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O

（6）根據(jù)題目描述可知反應(yīng)物為ZnCO3和C，產(chǎn)物