河北省邯鄲市白云中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省邯鄲市白云中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NAB．50ml，18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAD．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡；B．稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，則銅足量時反應(yīng)生成的二氧化硫的量減?。籆．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體；D．液態(tài)硫酸氫鉀中含有的陽離子只有鉀離子．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則含有二氧化氮的物質(zhì)的量小于1mol，含有NO2分子總數(shù)小于0.1NA，故A正確；B．50mL18.4mol/L濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗0.92mol硫酸會生成0.46mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則銅足量時反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為：=0.05mol，0.05mol液態(tài)硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，則含有陽離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯點(diǎn)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體．3.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O

ΔH=+QkJ/mol參考答案：B解析：A．醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤；

D、書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤故答案選B4.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1）

下列說法正確的是

（

）

A．2c1>c3

B．a(chǎn)+b=92．4

C．2p2<p3

D．參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．含0.1molHCl溶液中含氫元素0.1NA

B．22.4L水蒸氣含原子數(shù)為3NA

C．3.4gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol辛烷含有的氫原子數(shù)為18NA參考答案：D略6.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖7所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液參考答案：C略7.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：答案：A8.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K+、Br-、CO32-

B．Ag+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe2+、SO42-

D．Al3+、H+、MnO4-參考答案：A略9.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說法正確的是（

）①2NaI＋

MnO2

＋

3H2SO

4

=2NaHSO4

＋

MnSO4

＋2H2O

＋

I2

；②

2NaIO3

＋

5NaHSO3

=2Na2SO4

＋3NaHSO4

＋

H2O

＋

I2A.兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C.氧化性：MnO2>SO42->IO>I2D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：DA、在反應(yīng)①中NaHSO4中各元素化合價不變，不是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中NaHSO4是NaHSO3被氧化的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯誤；B、碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，選項(xiàng)B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)②可知NaIO3

是氧化劑，Na2SO4

是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性IO3-＞SO42-，選項(xiàng)C錯誤；D、反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，選項(xiàng)D正確。答案選D。10.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點(diǎn)約77℃.其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min組別C(NaOH)/mol·L-1時間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問題：(1)完成上述對比實(shí)驗(yàn)時，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有

、

______

。(2)分析上述數(shù)據(jù),得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:①NaOH溶液濃度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)結(jié)論②的理論解釋是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是__________。參考答案：(1)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應(yīng)溫度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解(2分)(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(2分)(4)增大NaOH的濃度(或體積)(1分)(5)乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)(2分)11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷中所含分子數(shù)為0.5NAB．1molFe在過量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.1mol／L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA參考答案：答案：D12.濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH-）：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小參考答案：B試題分析：A、根據(jù)圖分析，當(dāng)=0，HX的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以HY的酸性大于HX，錯誤，不選A；B、酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖分析，b溶液中氫離子濃度小于a，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，正確，選B；C、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同的溫度下，電離常數(shù)a=b，錯誤，不選C；D、=3，若同時微熱兩種溶液，x-物質(zhì)的量增多，y-物質(zhì)的量不變，二者溶液的體積相等，所以比值變大，錯誤，不選D。13.下列離子方程式不正確的是

（

）A.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液呈中性2H++SO42－+Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸，至溶液呈酸性

AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓

C．在碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液

NH4++HCO3－+2OH—==NH3↑+CO32－+2H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入足量的CO22+CO2+H2O→2

+CO32－參考答案：BD略14.A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子B．D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C．B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D．氫化物還原性：C>D參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握酸、堿溶液的pH推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是C的判斷，C對應(yīng)pH＜1，說明C不是一元酸，可能是二元或三元強(qiáng)酸。15.易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯了標(biāo)簽的是

ABCD化學(xué)式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3危險警告標(biāo)簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上冷卻，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：A.蒸發(fā)皿

B.石棉網(wǎng)

C.泥三角

D.表面皿

E.坩堝鉗

F.試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是（填序號）

。

A.灼燒過程中部分氧化銅被還原

B.灼燒不充分銅未被完全氧化C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

D.該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結(jié)晶、

、

、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是：

、

。參考答案：（1）泥三角，坩堝鉗，石棉網(wǎng)。（2）AB（3）蒸發(fā)濃縮

過濾

洗滌（4）①產(chǎn)生等量的膽礬比途徑Ⅰ耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體（SO2）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請回答下列問題：（1）AY2是一種常用的溶劑，為

分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在個σ鍵．（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于

晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是

．（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號作答）．（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為

；．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是

（填序號）①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在③氧化產(chǎn)物是HO2④1molZ參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為cm．ZYO4常作電鍍液，其中YO42﹣的空間構(gòu)型是，Y原子的雜化軌道類型是雜化．參考答案：（1）非極性；2；（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；分子間形成氫鍵；（3）O＞N＞Al；（4）1s22s22p63s23p63d104s1；③；（5）；正四面體；sp3．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，該單質(zhì)為金剛石，則A為C元素；B與A同周期，核外有三個未成對電子，則B為N元素；根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知，X原子的第四電離能劇增，則X表現(xiàn)+3價，所以X為Al元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，則Y為S元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63、中子數(shù)為34，則質(zhì)子數(shù)=63﹣34=29，故Z為Cu元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，該單質(zhì)為金剛石，則A為C元素；B與A同周期，核外有三個未成對電子，則B為N元素；根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知，X原子的第四電離能劇增，則X表現(xiàn)+3價，所以X為Al元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，則Y為S元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63、中子數(shù)為34，則質(zhì)子數(shù)=63﹣34=29，故Z為Cu元素．（1）AY2化學(xué)式是CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，為直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，其分子中每個雙鍵中含有1個σ鍵，所以CS2分子存在2個σ鍵，故答案為：非極性；2；（2）X是Al元素，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；XB是CN，晶體與金剛石類似，屬于原子晶體；B的最簡單氫化物是NH3，N原子電負(fù)性大，分子間形成氫鍵，所以容易液化，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；分子間形成氫鍵；（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，Al、O、N元素的電負(fù)性與非金屬性一致，則三種元素電負(fù)性大到小順序?yàn)椋篛＞N＞Al，故答案為：O＞N＞Al；（4）Z為29號Cu元素，根據(jù)構(gòu)造原理，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；①O2中氧元素的化合價是0價，HO2中氧元素的平均化合價是﹣0.5價，化合價降低作氧化劑，故①正確；②HO2為超氧酸，應(yīng)具有酸性，可與堿反應(yīng)，故HO2在堿中不能穩(wěn)定存在，故②正確；③還原產(chǎn)物是HO2，故③錯誤；④1molCu參加反應(yīng)生成+1價銅離子，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故④正確，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；③；（5）Z為Cu元素，銅原子位于頂點(diǎn)和面心，每個晶胞中含有銅原子的數(shù)目為：8×+6×=4，晶胞中含有4個銅原子，則晶胞的質(zhì)量為：g，設(shè)該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞體積為：x3cm3，則：g=x3cm3×9.00g/cm3，整理可得x=；SO42﹣離子的中心原子S的價層電子對為：4+=4，孤電子對數(shù)為0，故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，S原子雜化方式為：sp3，故答案為：；正四面體；sp3．【點(diǎn)評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化方式、晶胞計(jì)算等，（5）中晶胞的計(jì)算為難點(diǎn)、易錯點(diǎn)，難度中等．18.A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是

．（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

．參考答案：（1）三；ⅤⅡA；Cl2O7．（2）Na；Mg；O．（3）Na2O2；觀察是否變白．（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol?L﹣1鹽酸完全反應(yīng)，n（H+）=n（OH﹣），設(shè)B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．解答：解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol?L﹣1鹽酸完全反應(yīng)，n（H+）=n（OH﹣），設(shè)B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，即D為O元素．（1）C為Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高價為+7價，它的最高價氧化物化學(xué)式為Cl2O7．故答案為：三；ⅤⅡA；Cl2O7．（2）由上述推斷可知，A為Na，B為Mg，D為O．故答案為：Na；Mg；O．（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為Na2O2，過氧化鈉是淡黃色固體，易于空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉與碳酸鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉為白色，觀察是否變白，可判斷過氧化鈉是否變質(zhì)．故答案為：Na2O2；觀察是否變白．（4）C元素的單質(zhì)為Cl2，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，B元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，利用討論法確定．熟悉掌握元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，難度不大．19.(20