考點15沉淀溶解平衡-2022-2023學年高二化學核心考點歸納與分層測試（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

考點15沉淀溶解平衡【核心考點梳理】一、沉淀溶解平衡1．溶解平衡狀態(tài)在一定溫度下，固體溶質(zhì)在水中形成飽和溶液時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變的狀態(tài)，該狀態(tài)下，固體溶質(zhì)溶解的速率和溶液中溶質(zhì)分子結(jié)晶的速率達到相等，但溶解和結(jié)晶仍在進行。2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當沉淀和溶解的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示為AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(2)特征3．沉淀溶解平衡的移動固體物質(zhì)溶液中的溶質(zhì)固體物質(zhì)的溶解是可逆過程：(1)v溶解>v沉淀固體溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶體影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因溶質(zhì)本身的性質(zhì)。絕對不溶的物質(zhì)是沒有的；同是微溶物質(zhì)，溶解度差別也很大；易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也存在沉淀溶解平衡。(2)外界條件改變對沉淀溶解平衡的影響①溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。②加水稀釋，濃度減小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。③加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成粒子相同的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動。④加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。4．生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度(1)25℃時，溶解性與溶解度的關系(2)反應完全的標志對于常量的化學反應來說，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，生成沉淀的反應進行完全。二、溶度積常數(shù)1．在一定溫度下，達到沉淀溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用Ksp表示。2．寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的表達式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)。(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關。②同溫條件時，對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。③不同類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時不能直接作為比較依據(jù)。如(25℃):AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10；Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11，雖然Mg(OH)2的Ksp較小，但不能認為Mg(OH)2比AgCl更難溶。3．通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積(Q)的相對大小，可以判斷在給定條件下的溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況：(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和?！竞诵臍w納】1．沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)的電離(1)沉淀溶解平衡是指固體沉淀與溶液中相關離子間的平衡關系，包含了沉淀的溶解和溶解后電解質(zhì)的電離兩個過程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)兩個過程。(2)難溶電解質(zhì)的電離僅僅是沉淀溶解平衡的后一個過程。總過程沉淀溶解平衡(可逆)分過程沉淀的溶解(可逆)電解質(zhì)的電離(可逆或不可逆)沉淀溶解平衡也用電離方程式表示，①須標明狀態(tài)(s)、(aq)，②一律用“”。Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)(沉淀溶解平衡)Al(OH)3Al3＋＋3OH－(電離平衡)2．沉淀溶解平衡曲線分析圖像展示[以BaSO4為例：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)]點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點表示有沉淀生成；曲線下方的點表示不飽和溶液【必備知識基礎練】1．（2022·河南·臨潁縣第一高級中學高二階段練習）T℃時，。當時，溶液的pH等于(已知：該溫度下，水的離子積常數(shù))A．B．C．D．【答案】B【解析】該溫度下，，根據(jù)，結(jié)合，可求得，即可得到，從而可求得，故選B。2．（2022·青海西寧·二模）某溫度下，飽和溶液中-lgc(Cl-)、-lgc(I-)與-lgc(Ag+)的關系如圖所示。已知同溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列說法錯誤的是A．線①代表AgI的沉淀溶解曲線B．c(Ag+)=10-6mol·L-1時，兩溶液中C．加入AgNO3(s)可使溶液由d點變到c點D．逐漸降低溫度，線①平行地移向線②【答案】D【解析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)，Ksp(AgI)=c(Ag+)?c(I-)，相同溫度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則c(Ag+)相同時c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲線①表示-lg[c(I-)]與-lg[c(Ag+)]的關系，曲線②表示-lg[c(Cl-)]與-lg[c(Ag+)]的關系，據(jù)此分析解答。A．相同溫度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則c(Ag+)相同時c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲線①表示-lg[c(I-)]與-lg[c(Ag+)]的關系，即①代表AgI的沉淀溶解曲線，故A正確；B．由圖可知，c(Ag+)=10-6mol·L-1時兩溶液中，故B正確；C．①代表AgI的沉淀溶解曲線，根據(jù)圖可知，由d點變到c點c(I-)不變，c(Ag+)增大，加適量AgNO3(s)時c(Ag+)增大，由于c點是恰好處于溶解平衡的點即恰好飽和的溶液，d點是過飽和溶液，則c(I-)不變，則加入AgNO3(s)能使溶液由d點變到c點，故C正確；D．沉淀溶解平衡時吸熱反應，降低溫度，Ksp(AgI)減小，AgI的溶解度減小，飽和溶液中c(I-)、c(Ag+)均減小，則-lg[c(I-)]與-lg[c(Ag+)]均增大，直線向上平行移動，則線②平行地移向線①，故D錯誤；故選：D。3．（2022·河南·周口市文昌中學高二階段練習）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，在T1溫度下，下列說法不正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點【答案】D【解析】A．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2+)應降低，故A正確；B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,Qc＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，故B正確；C．d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液變飽和、由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)，故C正確；D．升高溫度,促進溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2+)均增大，不會使溶液由b點變?yōu)閐點，故D錯誤；本題選D。4．（2022·四川省資陽市外國語實驗學校高二期中）在FeS懸濁液中，存在平衡FeS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度不變，可向懸濁液中加入的試劑是A．CuSO4溶液B．鹽酸C．蒸餾水D．Na2S【答案】C【解析】A．加入CuSO4溶液與S2-反應生成CuS，對于平衡FeS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq)，生成物濃度減小，平衡正向移動，F(xiàn)eS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度增大，A不選；B．加入鹽酸H+與S2-反應生成H2S氣體，導致S2-濃度減小，平衡正向移動，F(xiàn)eS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度增大，B不選；C．加入蒸餾水稀釋，平衡正向移動，F(xiàn)eS固體質(zhì)量減少，由于還是飽和溶液，則Fe2+濃度不變，C選；D．加入Na2S增大S2-濃度，生成物濃度增大，平衡逆向移動，F(xiàn)eS固體質(zhì)量增加，F(xiàn)e2+濃度減小，D不選；故選：C。5．（2022·貴州·畢節(jié)市第一中學高二階段練習）有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl-C．在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會有沉淀生成D．向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大【答案】A【解析】A．當AgCl沉淀達到溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但溶解量和形成量在單位時間內(nèi)相同，因此從外觀看不再發(fā)生變化，因此正、逆反應速率相等，A正確；B．盡管AgCl難溶于水，但也有一定的溶解度，溶解的AgCl電離產(chǎn)生Ag+、Cl-進入溶液中，因此溶液中含有Ag＋和Cl-，B錯誤；C．在AgCl的澄清飽和溶液中，加入NaCl溶液，如果氯化鈉溶液中氯離子濃度等于AgCl的澄清飽和溶液中氯離子濃度，則不會有沉淀生成，C錯誤；D．AgCl沉淀溶解平衡為：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加入NaCl固體，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，導致AgCl沉淀的溶解度減小，D錯誤；故選A。6．（2013·全國·高考真題）已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A．Br-、Cl-、B．、Br-、Cl-C．Cl-、Br-、D．Br-、、Cl-【答案】A【解析】溶液中含有，Cl-，Br-的濃度均為0.01mol/L，產(chǎn)生Ag2CrO4時需要c(Ag+)==1.06×10-5mol/L，產(chǎn)生AgCl時需要c(Ag+)==1.77×10-8mol/L，產(chǎn)生AgBr時需要c(Ag+)==5.35×10-11mol/L，所需銀離子濃度越小越先沉淀，可見陰離子產(chǎn)生沉淀順序應為Br-、Cl-、，故選：A。7．（2022·云南·瑞麗市第一民族中學高二開學考試）25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2＋和I-濃度都增大B．溶液中Pb2＋和I-濃度都減小C．沉淀溶解平衡向右移動D．溶液中Pb2＋濃度減小【答案】D【解析】A．加入KI溶液，I-濃度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移動，溶液中Pb2＋濃度減小，故A錯誤；B．加入KI溶液，I-濃度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移動，溶液中Pb2＋濃度減小，故B錯誤；C．加入KI溶液，I-濃度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移動，故C錯誤；D．加入KI溶液，I-濃度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移動，溶液中Pb2＋濃度減小，故D正確；選D。8．（2022·全國·高三專題練習）自然界中，閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成更難溶的銅藍(CuS)。常溫下，Mn+(指Zn2+、Ag+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．直線①代表ZnS的沉淀溶解平衡B．在Q點，①線與②線對應物質(zhì)的Ksp相同C．P點：可析出CuS、ZnS沉淀，不能析出Ag2S沉淀D．閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍的平衡體系中=1010【答案】D【解析】Ksp(ZnS)＝c(Zn2+)×c(S2﹣)，則lgc(S2﹣)+lgc(Zn2+)＝lgKsp(ZnS)，即﹣lgc(S2﹣)+[﹣lgc(Zn2+)]＝﹣lgKsp(ZnS)，同理，﹣lgc(S2﹣)+[﹣lgc(Cu2+)]＝﹣lgKsp(CuS)，﹣lgc(S2﹣)+[﹣2lgc(Ag+)]＝﹣lgKsp(Ag2S)，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以Ag2S對應直線的傾斜角度小，ZnS和CuS對應直線的傾斜角度大、并且相等，結(jié)合圖象可知，直線①代表Ag2S的沉淀溶解平衡，直線②代表CuS的沉淀溶解平衡，直線③代表ZnS的沉淀溶解平衡，根據(jù)Q數(shù)值可得Ksp(Ag2S)＝c2(Ag+)×c(S2﹣)＝(10﹣15)2×(10﹣20)＝10﹣50，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)×c(S2﹣)＝(10﹣15)×(10﹣20)＝10﹣35，根據(jù)點(15，10)可得Ksp(ZnS)＝c(Zn2+)×c(S2﹣)＝(10﹣15)×(10﹣10)＝10﹣25，結(jié)合c(S2﹣)或c(Mn+)越大，則﹣lgc(S2﹣)或﹣lgc(Mn+)越小分析解答。A．由上述分析可知，直線①代表Ag2S的沉淀溶解平衡，直線②代表CuS的沉淀溶解平衡，直線③代表ZnS的沉淀溶解平衡，故A錯誤；B．Q點，①線與②線對應物質(zhì)的濃度相同，但分別表示Ag2S和CuS，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag+)×c(S2﹣)＝(10﹣15)2×(10﹣20)＝10﹣50，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)×c(S2﹣)＝(10﹣15)×(10﹣20)＝10﹣35，故B錯誤；C．c(S2﹣)越大，則﹣lgc(S2﹣)越小，所以P點為Ag2S的過飽和溶液，為CuS、ZnS的不飽和溶液，即易析出Ag2S沉淀，不能析出CuS、ZnS沉淀，故C錯誤；D．由上述分析可知，Ksp(CuS)＝10﹣35，Ksp(ZnS)＝10﹣25，閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍的平衡體系中＝×＝＝＝1010，故D正確；故選：D?！娟P鍵能力提升練】9．（2022·浙江臺州·高二期末）常溫下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A．常溫下，a點對應的溶液能再溶解固體B．c點對應的溶液中、不能形成沉淀C．加入溶液可以使的減小D．加入可以使溶液由a點變到b點【答案】D【解析】A．由圖示知，a點對應溶液為BaCO3飽和溶液，不能再溶解BaCO3，A錯誤；B．c點對應溶液為BaCO3過飽和溶液，能形成BaCO3沉淀析出，B錯誤；C．Ksp只與溫度有關，溫度不變，Ksp不變，C錯誤；D．加入Na2CO3，則c()增大，促使沉淀溶解平衡逆向移動，c(Ba2+)減小，可實現(xiàn)溶液由a點變到b點，D正確；故答案選D。10．（2021·河南·高二階段練習）常溫時，草酸的電離常數(shù)，，CaC2O4的。下列有關說法正確的是A．草酸鈣是弱電解質(zhì)B．NaHC2O4在水溶液中的電離方程式：C．常溫時，0.01mol/L草酸溶液中D．CaC2O4濁液中存在平衡：【答案】D【解析】A．草酸鈣屬于鹽，是強電解質(zhì)，故A錯誤；B．草酸屬于二元弱酸，NaHC2O4在水溶液中的電離方程式：，故B錯誤；C．常溫時，0.01mol/L草酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，因此，故C錯誤；D．CaC2O4的，CaC2O4難溶物存在溶解平衡，其CaC2O4濁液中存在平衡：，故D正確。綜上所述，答案為D。11．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高二期末）將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是①20mL0.01mol/LHCl溶液

②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.02mol/LAgNO3溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LKCl溶液。A．①＞②＞⑤＞④＞③B．④＞③＞⑤＞②＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤【答案】D【解析】AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，增大溶液中c(Ag+)或c(Cl-)，AgCl的溶解度會減小，等濃度c(Ag+)或c(Cl-)對AgCl溶解度的影響相同。①20mL0.01mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.01mol/L；②30mL0.02mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.02mol/L×2=0.04mol/L；③40mL0.02mol/LAgNO3溶液中c(Ag+)=0.02mol/L；④10mL蒸餾水中c(Cl-)=c(Ag+)=0；⑤50mL0.05mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.05mol/L?？梢娚鲜鋈芤褐须x子濃度由小到大的順序為：④＜①＜③＜②＜⑤，則AgCl的溶解度由大到小的排列順序是④＞①＞③＞②＞⑤，故合理選項是D。12．（2021·江西·贛州市贛縣第三中學高二階段練習）已知25℃時，的平衡常數(shù)，，下列敘述中正確的是A．25℃時，RSO4的Ksp的為B．將濃度均為的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp【答案】A【解析】A．反應的平衡常數(shù)K====1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.90×10-5，A正確；B．溶液混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，因此c(R2+)=3×10-5mol/L，c()=3×10-5mol/L，離子積常數(shù)Qc=c(R2+)c()=9×10-10＜Ksp(RCO3)，溶液未飽和，不會產(chǎn)生RCO3沉淀，B錯誤；C．RSO4、RCO3屬于同種類型的沉淀，Ksp(RSO4)＞Ksp(RCO3)，因此向c()=c()的溶液中滴加RCl2溶液，Ksp小的RCO3首先沉淀，C錯誤；D．Ksp只與溫度有關，因此只要溫度不變，Ksp就不變，D錯誤；故選A。13．（2021·全國·高二課時練習）不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是A．T1＞T2B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點C．c點時，在T1、T2兩個溫度下均沒有固體析出D．圖中c點對應的是T1時硫酸鋇的過飽和溶液【答案】D【解析】A．硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，升高溫度，BaSO4的溶度積常數(shù)增大。根據(jù)圖象可知溫度：T2＞T1，A錯誤；B．硫酸鋇在溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2固體，會增大c(Ba2+)，沉淀溶解平衡逆向移動，導致溶液中c()降低，所以不能使溶液由a點變到c點，B錯誤；C．在T1時c點表示Qc＞Ksp，溶液為過飽和溶液，有沉淀析出；在T2時c點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，C錯誤；D．根據(jù)圖象可知：在T1時c點表示Qc＞Ksp，所以此時的溶液為過飽和溶液，D正確；故合理選項是D。14．（2021·河北·高三開學考試）已知：常溫下，。某溫度下，飽和溶液中與、的關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲線B．常溫下，的C．常溫下，當時，飽和溶液中D．加入固體可使溶液由點沿直線變?yōu)辄c【答案】BC【解析】A．離子濃度的負對數(shù)值越大，對應的離子濃度越小，對應的溶度積越小，故曲線Ⅱ代表溴化銀的沉淀溶解平衡曲線，選項A錯誤；B．常溫下，當時，，此時，，選項B正確；C．常溫下，當時，=4.0，飽和溶液中，選項C正確；D．加入固體后，飽和溶液中增大，減小，可使溶液由點變?yōu)辄c，選項D錯誤。答案選BC。15．（2021·河北·石家莊二中高二期中）下列實驗能達到預期目的的是實驗內(nèi)容實驗目的A把甲烷和乙烯分別在空氣中點燃，乙烯火焰明亮且伴有黑煙證明乙烯中碳的百分含量比甲烷高B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性：S>CA．AB．BC．CD．D【答案】AB【解析】A．烴中含碳量較高，在燃燒時不會被完全氧化，生成碳單質(zhì)，從而產(chǎn)生黑煙，乙烯火焰明亮且伴有黑煙，說明乙烯含碳量比甲烷高，A符合題意；B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺，說明溶液中OH-濃度減小，OH-由水解而來，+H2O+OH-，OH-減少說明加BaCl2時平衡逆向移動，即證明溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，NaOH過量，因此加入FeCl3后直接與NaOH反應，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3，因此與Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶度積無關，C不符合題意；D．Na2SO3與Na2CO3溶液的pH與、的水解有關，而非金屬性與最高價氧化物的水化物的酸性有關，因此無法根據(jù)Na2SO3與Na2CO3溶液的pH判斷S和C的非金屬性，D不符合題意；故選AB。16．（2021·全國·高二課時練習）Ⅰ、已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl-)_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_______；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_______；(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是_______；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變Ⅱ、最近有人制造了一種燃料電池使甲烷氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入甲烷，電池的電解質(zhì)是NaOH溶液。這個電池負極的電極反應式為_______?！敬鸢浮孔冃〔蛔冏冃BCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O【解析】Ⅰ(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：①加入AgNO3固體，平衡逆向移動，則c(Cl-)變小，故答案為：變?。虎贏gCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為：變?。?2)A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp不一定增大，故選A；B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故選B；C．Ksp與溫度有關，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關，故C不選；D．Ksp與溫度有關，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，故D不選。答案選ABⅡ在NaOH溶液做電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，甲烷為負極被氧化成二氧化碳，生成的二氧化碳與溶液中的溶質(zhì)NaOH反應生成CO，所以該燃料電池的負極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。17．（2020·陜西省子洲中學高二階段練習）如圖表示是25℃時，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1，假定該濃度為飽和溶液中金屬陽離子的濃度)，請完成下列問題：(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是___。(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為___；再向其中加入調(diào)節(jié)溶液的pH，應該控制溶液的pH___(填選項)。A．＜1B．4左右C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，____填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是___。(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-353.4×10-286.4×10-331.6×10-24為除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此廢水中加入過量的___。A．NaOHB．FeSC．Na2S【答案】Cu2+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OB不能Ni2+、Co2+沉淀的pH范圍相差太小10-20mol3/L3B【解析】(1)根據(jù)圖像可知，pH=3時溶液中銅元素不會產(chǎn)生沉淀，主要存在形式為Cu2+；(2)H2O2在酸性溶液中將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成水反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Fe3+，且不能Cu2+使生成沉淀，根據(jù)圖像則2.5＜pH＜6，答案為B；(3)根據(jù)圖像可知，Ni2+、Co2+沉淀的pH范圍相差太小，無法控制溶液的pH，則不能通過調(diào)節(jié)pH的方法分離；(4)根據(jù)圖像，pH=5時，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，25℃時溶液c(O