2022-2023學(xué)年河南省鄭州市第五十一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省鄭州市第五十一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用不正確的是

(

)A．稱取3g左右的干海帶——托盤天平

B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿C．過(guò)濾煮沸后的海帶灰水混合液——漏斗D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗參考答案：B略3.某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

（

）

A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuC12的生成

C．將CuC12溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuC12固體

D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是參考答案：A略5.夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列說(shuō)法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol參考答案：B略6.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯(cuò)誤；D、應(yīng)是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故錯(cuò)誤。7.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

參考答案：答案：A

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.56L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個(gè)電子

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA參考答案：B略9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－參考答案：B略10.鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．1.5mol/L

B．1mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L參考答案：A略11.25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O

H＋＋OH－

ΔH＞0。下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大參考答案：B略12.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（

）

A.通入二氧化碳?xì)怏w

B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體

D.加入飽和石灰水溶液參考答案：D略13.25℃時(shí)，濃度均為0.1moI·L－l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說(shuō)法正確的是(

)A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH＝B++OH－

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A－)=c(B+)

C．在0.1mol·L－lBA溶液中，c(B+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．若將0.1mol·L－lBOH溶液稀釋至0.001mol·L－1，則溶液的pH=9參考答案：B略14.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（

）A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A略15.下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是A．O、F、H的原子半徑依次減小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低

D．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（Ⅰ）(4分)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）

。A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗B．制備(收集)任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前，都要首先檢查裝置的氣密性C．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕E．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸F．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅（Ⅱ）（11分）下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。

（1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

，

丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是

。（寫出一點(diǎn)即可）（2）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾

，再打開彈簧夾

，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是

。A．顏色B．平均摩爾質(zhì)量C．壓強(qiáng)

D．密度（3）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是

。參考答案：答案：（I）B、C、F(全對(duì)4分)（II）（1）無(wú)氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止（或其他合理答案）。（每空２分）（2）c；a、b；Ｄ（4分）（3）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時(shí)間后松開（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分。經(jīng)分析A是一種溴代烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為161，且分子中只含有一個(gè)甲基?；衔顰～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1molC反應(yīng)可生成1molCu2O和1molD，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。請(qǐng)完成下列問(wèn)題；（1）B1的相對(duì)分子質(zhì)量是__________。（2）I、II、III的反應(yīng)類型分別是___

__

__、_____________、_______________。（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_（5）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種。①含有三個(gè)甲基；②能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；參考答案：（1）80

（2）消去反應(yīng)、加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))、酯化反應(yīng)

（3）

（4）

（5）．OHCCH2CHBrCH2COCH3＋2Cu(OH)2HOOCCH2CHBrCH2COCH3＋Cu2O↓＋2H2O

（6）4

略18.恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196.6KJ·mol-1）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。（2）ΔH2=

KJ·mol-1。（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣

（填“大”“小”或“相等”）。（4）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有

。a．升高溫度

b．充入He氣c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g)

d．使用催化劑

(5)某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

；t1-t2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，t3-t4對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，t5-t6對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K3，t6-t7對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為

。（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。某溫度下，

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖甲中曲線所示，

b點(diǎn)時(shí)v（正）

v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)熱(△H）將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

參考答案：

（1）（2）-78.64

（3）大

（4）c

（5）升高溫度

K1=K2>K3=K4（6）＞不變略19.（16分）天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一.以天然氣為原料經(jīng)下列反應(yīng)路線可得工程塑料PBT.（1）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是

.（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；PBT屬于

類有機(jī)高分子化合物.

（3）由A、D生成E的反應(yīng)方程式為

，其反應(yīng)類型為

.

（4）E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .參考答案：標(biāo)準(zhǔn)答案：（1）

(2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH；酯（或聚酯）（3）HC≡CH+2HCHOHOCH3C≡CCH2OH;加成反應(yīng)

（4）CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH

解析：（1）甲醇在銅作催化劑的條件下可被氧化成甲醛，結(jié)合B的化學(xué)式，可推斷應(yīng)為三分子甲