江蘇省鹽城市師范學(xué)院第一附屬中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省鹽城市師范學(xué)院第一附屬中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論不正確的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋參考答案：A2.25oC時(shí)，向25mL一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)混合溶液說法錯(cuò)誤的是A．A、B間的溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．B點(diǎn)：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)C．C點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1mol·L-1參考答案：D略3.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略4.納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動(dòng)機(jī)。人們會(huì)利用納米級（1—100nm，1nm=10-9m）粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。下列分散系與納米級粒子在直徑上具有相同數(shù)量級的是（

）A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B略5.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖：有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是：A．曲線圖①可以表示恒壓容器中某化學(xué)平衡體系充入氣體生成物后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時(shí)的pH的變化C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D．曲線圖④可以表示冰醋酸加水稀釋過程中溶液中c(H+)的變化參考答案：A6.如圖是元素周期表的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是（）。

A．X元素的原子有二個(gè)電子層，處于周期表的第14縱行

B．Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體

C．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Z＜Y

D．X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽參考答案：D7.可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是（

）A.將混合氣體通入盛有硫酸的洗氣瓶

B.將混合氣體通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶

C.將混合氣體通入盛有水的洗氣瓶

D.將混合氣體通入盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案：B略8.已知448℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）?H2（g）+I2（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（）A．

B．2401

C．7

D．參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡常數(shù)用化學(xué)平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；解答：解：448℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常數(shù)K==49；反應(yīng)HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K===；故選D．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的平衡常數(shù)計(jì)算，數(shù)學(xué)表達(dá)式的正確書寫是解題關(guān)鍵，題目較簡單．9.可用于鑒別MgCl2、AlCl3與ZnCl2溶液的試劑組是

A．鹽酸、氫氧化鈉B．氫氧化鈉、氨水

C．鹽酸、氨水

D．硝酸銀、氫氧化鈉參考答案：B10.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則NH3的濃度為A．3.5mol/L

B．4.5mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L參考答案：D略11.下列試劑中，能將NaCl、NH4Cl、AlCl3和FeCl3四種溶液區(qū)分開的是A．HNO3溶液

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．AgNO3溶液參考答案：B12.人體內(nèi)含量最高的金屬離子是A．Mg2＋

B．Ca2＋

C．Na＋

D．Fe2＋參考答案：B略13.已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D解：已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣Q1；②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2；③、H2O（g）=H2O（l）△H═﹣Q3；根據(jù)蓋斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣Q1﹣2Q3，根據(jù)蓋斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q2﹣2Q3，112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol，故甲烷的物質(zhì)的量我5mol×=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），氫氣的物質(zhì)的量為5mol﹣4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D．14.乙烯能夠在一定條件下與下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）①

水

②氫氣

③溴水

④乙烯

⑤與氯化氫

⑥酸性高錳酸鉀A．全部

B．②③⑤

C．①③⑤⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A略15.下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（）A．甲烷的電子式：B．氮原子的L層電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳﹣12原子：126C參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布；電子式；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．碳與氫形成四對共用電子對；B．根據(jù)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同；泡利原理：一個(gè)原子軌道里最多可容納2個(gè)電子，且自旋方向相反；C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，不是硫原子；D．碳﹣12原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12．【解答】解：A．碳與氫形成四對共用電子對，故A正確；B．由洪特規(guī)則和泡利原理可知，態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為，故B正確；C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，故C錯(cuò)誤；D．碳﹣12原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，所以可表示為126C，故D正確．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是_________(填選項(xiàng)編號)。

A.鐵

B.鋁

C．銀

D，玻璃

E.聚丙烯塑料

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________________________________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U型管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是_______________.

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是______________________________________________.

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是__________(填選項(xiàng)代號)。參考答案：(1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)①DE

②2NO+O2==2NO2

(3)①接收被氣體壓出的U型管中的液體，防止稀硝酸溢出②關(guān)閉U型管右端導(dǎo)管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U型管內(nèi)的稀硝酸下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止。(4)CD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）（1）請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上：A．共價(jià)鍵

B．離子鍵

C．金屬鍵 D．分子間作用力①氫氧化鈉熔化▲；②干冰升華▲；③二氧化硅熔化▲；④鈉熔化▲。（2）單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)。

金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)（K）＞382316832573沸點(diǎn)（K）510026282823硬度107.09.5

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷晶體硼的晶體類型屬于▲晶體；②請解釋金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅的原因是▲。

參考答案：（1）①B②D③A④C（共4分）

（2）①原子（１分）②C—C鍵長比Si—Si鍵長短，所以C—C鍵能比Si—Si鍵能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金剛石的熔、沸點(diǎn)比晶體硅高（1分）試題分析：（1）①氫氧化鈉是離子晶體，熔化破壞離子鍵；②干冰是分子晶體，升華是物理變化，破壞分子間作用力；③二氧化硅是原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵；④鈉是金屬晶體，熔化破壞金屬鍵。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知晶體硼的熔沸點(diǎn)很高，晶體類型屬于原子晶體；②由于C—C鍵長比Si—Si鍵長短，所以C—C鍵能比Si—Si鍵能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金剛石的熔、沸點(diǎn)比晶體硅高。

18.已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)（12分）利用上述信息，按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____

、D_

____ __。(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是____

_____。(填數(shù)字代號)(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：(4)試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)參考答案：19.(9分)生產(chǎn)生活離不開化學(xué)。請用化學(xué)方程式來解釋下列生產(chǎn)生活中的化學(xué)問題。(1)碳酸氫鈉、碳酸氫銨是常見的膨松劑,膨松作用原理是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)淀粉在人體內(nèi)酶的作用下水解生成葡萄糖,油脂在人體內(nèi)水解為高級脂肪酸和甘油(油脂用通式表示)(用化學(xué)方程式表示)。

(3)抗酸藥(含碳酸鈣、氫氧化鎂)發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式是

。

(4)向煤中加入適量石灰石,可減少燃燒產(chǎn)物中SO2量的原理是(用化學(xué)方程式表示)。

(5)痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法。硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n,手動(dòng)用白紙后,手指紋就留在紙上。如果將硝酸銀溶液小心涂到紙上,硝酸銀就與汗跡中的氯化鈉作用生成氯化銀,其反應(yīng)的離子方程式是。氯化銀在光照條件下分解生成的銀粒由灰褐色逐漸變成黑色,從而顯現(xiàn)出黑色的指紋,化學(xué)方程式是。

參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(2)(C6H10O5)n+n