人教版九年級化學(xué)上冊《制取氧氣》課件

課題3 制取氧氣（1）實(shí)驗(yàn)原理錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（綠色固體）（黑色粉末）K2MnO4+MnO2+O2高錳酸鉀加熱KMnO4加熱棉花（暗紫色固體）實(shí)驗(yàn)室制法（2）實(shí)驗(yàn)裝置1．分解高錳酸鉀制取氧氣排

水

法：一.適用范圍不易溶于水的氣體二.優(yōu)點(diǎn)1.易于收集到較純的氣體2.便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿(3)、收集方法：向上排空氣法一.適用范圍密度比空氣大的氣體二.優(yōu)點(diǎn)操作較為方便(4)、驗(yàn)滿方法排水法：當(dāng)集氣瓶的一側(cè)有氣泡放出時，證明已收集滿向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿。(5)、放置方法正放在桌子上，并蓋上毛玻璃片實(shí)驗(yàn)室制取氧氣操作歌訣簡記：茶莊定點(diǎn)收利息操作步驟具體操作查裝定點(diǎn)收離熄1、檢查裝置的氣密性2、將藥品平鋪在試管底部3、將試管固定在鐵架臺上4、點(diǎn)燃酒精燈5、收集氣體6、將導(dǎo)管移出水面7、熄滅酒精燈1.為什么要在試管口放一團(tuán)棉花？防止加熱時高錳酸鉀晶體進(jìn)入導(dǎo)管。2.試管口為什么要略向下傾斜？防止冷凝水倒流使試管炸裂。3.為什么導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集氧氣？什么時候開始收集？因?yàn)殚_始冒出的氣泡是空氣。當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地放出時，開始收集氧氣。4.收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正立放在桌面上？因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拿芏却蟆?、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時為什么要先從水槽中取出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈？防止水被倒流入試管使試管炸裂。6.藥品為什么要平鋪在試管底部？增大藥品的受熱面積。6、注意事項(xiàng)：（1）試管口應(yīng)略向下傾斜。（2）鐵夾應(yīng)夾持在距管口1/3處。（3）藥品應(yīng)平鋪或斜鋪在試管底部。（4）先把導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈。（5）開始加熱時不能立即收集。（6）用高錳酸鉀制氧時，試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花。【說明】此反應(yīng)中，二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物，只是一種催化劑，應(yīng)算作一個反應(yīng)條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。過氧化氫水+氧氣二氧化錳(無、液) (黑、固)H2O2MnO2H2O + O22．分解過氧化氫制取氧氣步驟1：在常溫下，把帶火星的木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？帶火星的木條木條熄滅現(xiàn)象木條不能復(fù)燃結(jié)論常溫下放出氧氣少步驟2：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。過氧化氫溶液二氧化錳帶有火星的木條木條復(fù)燃現(xiàn)象木條復(fù)燃結(jié)論在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳迅速產(chǎn)生氧氣。步驟3：反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。帶有火星的木條木條復(fù)燃過氧化氫溶液現(xiàn)象木條復(fù)燃結(jié)論二氧化錳仍然起作用

。不斷加入過氧化氫溶液……實(shí)驗(yàn)重復(fù)多次，好像二氧化錳永遠(yuǎn)也用不完。如果在試驗(yàn)前后用精密的天平稱量，它的質(zhì)量沒有發(fā)生變化。再把它加到過氧化氫溶液中，還可以加速過氧化氫分解……催化劑：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng) 前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起的作用3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣氯酸鉀(白、固)KClO3二氧化錳加熱MnO2氯化鉀

+

氧氣(白、固)KCl + O2加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳

+

氧氣加熱氯酸鉀氯化鉀

+

氧氣二氧化錳加熱過氧化氫水

+

氧氣二氧化錳（二）分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。特點(diǎn)：一變多思考：三個反應(yīng)在形式上有何特點(diǎn)？化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)：多變一分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)：一變多A+

B

→CA

→

B

+ C化合反應(yīng)、分解反應(yīng)業(yè)精于勤，荒于嬉練習(xí)：有下列變化1）KMnO4—△K2MnO4+MnO2+O2↑△2）Fe+CuSO

——FeSO

+Cu4 43）液態(tài)空氣—△—液氧+氮?dú)?）Cu

(OH)

CO

——CuO+H2 2 3 2O+CO ↑25）Zn+H2SO4——ZnSO4+H2

↑6）CO+O2——C