新教材2023年高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)的電離夯基提能作業(yè)新人教版必修第一冊

第一章第二節(jié)第1課時一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1．目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是(C)A．Fe B．葡萄糖C．KCl D．CO2解析：Fe為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A項錯；葡萄糖為非電解質(zhì)，B項錯；KCl溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，C項正確；CO2為非電解質(zhì)，D項錯。2．體操運動員比賽前為了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸鎂，以下有關(guān)碳酸鎂的說法中正確的是(A)①含有3種元素②所含元素均處于游離態(tài)③屬于氧化物④屬于鹽⑤屬于電解質(zhì)⑥屬于非電解質(zhì)A．①④⑤ B．②④⑥C．①③⑤ D．②③⑥3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(CD)A．Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH)eq\o\al(－,2)B．K2CO3=Keq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)D．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)解析：Ba(OH)2和K2CO3的電離方程式分別為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－、K2CO3=2K＋＋COeq\o\al(2－,3)，故選CD。4．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是(AB)酸鹽堿溶質(zhì)HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解離出的離子H＋、Cl－H＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、Cl－Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－Na＋、OH－NHeq\o\al(＋,4)、OH－A．在水溶液中解離出H＋的物質(zhì)不一定是酸B．在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C．鹽溶液解離出的陽離子一定是金屬陽離子D．堿溶液解離出的離子一定是金屬陽離子和OH－解析：NaHSO4在水溶液中解離出的離子有H＋，但它屬于鹽，不屬于酸，A正確；鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成，則在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確；NH4Cl屬于鹽，在水溶液中解離出的陽離子為NHeq\o\al(＋,4)，而不是金屬陽離子，C錯誤；NH3·H2O屬于堿，在水溶液中解離出NHeq\o\al(＋,4)和OH－，D錯誤。5．電離概念是英國物理學(xué)家法拉第首先提出的，關(guān)于電離的說法正確的是(BD)A．電離是在電流作用下化合物解離成離子B．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H＋和Cl－，證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D．使氯化鈉中的Na＋和Cl－能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程6．電解質(zhì)在人體中具有重要作用。水、電解質(zhì)代謝紊亂可使全身各器官系統(tǒng)，特別是心血管系統(tǒng)、神經(jīng)系統(tǒng)的生理功能和機(jī)體的物質(zhì)代謝發(fā)生相應(yīng)的障礙，嚴(yán)重時常可導(dǎo)致死亡。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(AB)A．陽離子和陰離子總數(shù)不一定相等B．陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C．除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的導(dǎo)電性一定與KCl溶液的導(dǎo)電性相同解析：電解質(zhì)溶液中的離子可以帶一個電荷，也可以帶兩個電荷或三個電荷，根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈電中性，則陽離子和陰離子總數(shù)不一定相等，故A正確；整個電解質(zhì)溶液呈電中性，存在電荷守恒，陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，故B正確；電解質(zhì)在溶液中，微粒有陰陽離子和水分子等，故C錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，NaCl溶液和KCl溶液的濃度不一定相等，二者的導(dǎo)電性不一定相同，故D錯誤。二、非選擇題7．某課外活動小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，可是通過實驗發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AlCl3，不能導(dǎo)電，而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問題。(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的原因是__熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子的形式存在，其中不存在自由移動的離子__。(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的原因是__AlCl3在水溶液中能電離出自由移動的離子____。(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理__不相同__(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)別是__電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動__。解析：(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電說明其沒有發(fā)生電離，不存在自由移動的離子。(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的原因說明其發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的Al3＋和Cl－。(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動。8．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?，也是大氣污染物之一，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫在大氣中的排放。(1)二氧化硫與水反應(yīng)可生成亞硫酸(H2SO3)，亞硫酸的水溶液能夠?qū)щ?。那么二氧化硫是__非電解質(zhì)__(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(2)工業(yè)尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收，生成亞硫酸鈉(Na2SO3)或亞硫酸氫鈉(NaHSO3)：①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是__Na2SO3=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,3)__；②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是__NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)__。(3)二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：①若將稀H2SO4緩緩加入Ba(OH)2溶液中直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的曲線表示是__C__(填序號)；②三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成硫酸氫鈉：硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是__NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)__；③三氧化硫是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？__非電解質(zhì)__。解析：(1)二氧化硫與水反應(yīng)可生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以亞硫酸是電解質(zhì)，但離子不是二氧化硫電離產(chǎn)生，該物質(zhì)是由化合物分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以SO2是非電解質(zhì)。(2)①亞硫酸鈉是可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Na＋、SOeq\o\al(2－,3)，所以其電離方程式是Na2SO3=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,3)；②亞硫酸氫鈉是弱酸亞硫酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生Na＋、HSOeq\o\al(－,3)，所以其電離方程式是NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)。(3)①若緩緩向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至過量，由于發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，使溶液中自由移動的離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液中自由移動的離子濃度最小，由于H2O是極弱的電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，BaSO4難溶，溶解電離產(chǎn)生的離子濃度也很小，這時溶液中離子濃度幾乎為0，當(dāng)硫酸過量時，硫酸電離產(chǎn)生的離子使溶液中自由移動