2020年江蘇化學(xué)中考復(fù)習(xí)練習(xí)課件：專題十六-實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

中考化學(xué)

（江蘇專用）專題十六實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)A組2019年江蘇中考題組考點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1.(2019江蘇南京,15,2分)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是

()A.N2氣體(O2)——通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)B.木炭粉(CuO)——在空氣中灼燒C.KCl固體(MnO2)——加入足量的水溶解,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶D.FeCl2溶液(CuCl2)——加入過(guò)量的鐵粉,過(guò)濾答案

BA項(xiàng),N2與O2的混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí),氮?dú)馀c灼熱的銅不反應(yīng),氧氣與灼熱的銅反應(yīng)生成氧

化銅固體,反應(yīng)后得到純凈的氮?dú)?符合除雜原則;B項(xiàng),木炭粉在空氣中灼燒會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二

氧化碳,而氧化銅與空氣中的成分不能發(fā)生反應(yīng),欲保留的物質(zhì)被除去,不符合除雜原則;C項(xiàng),KCl易溶于水,

MnO2不溶于水,采用加入足量的水溶解,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶的方法,能夠除去二氧化錳,得到純凈的KCl,符合除

雜原則;D項(xiàng),向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉,鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,過(guò)濾出過(guò)量的

鐵粉和生成的銅,得到氯化亞鐵溶液,將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為欲保留的物質(zhì),符合除雜原則。方法技巧

除雜的原則:1.不能引入新雜質(zhì);2.除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與欲保留的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),且

其狀態(tài)最好能和欲保留的物質(zhì)不同;3.最佳的除雜方法是除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成欲保留的物質(zhì)。易錯(cuò)警示

在分離一組易溶與難溶物質(zhì)時(shí),分清要除去的是易溶物還是難溶物,在完成“溶解、過(guò)濾”步

驟后,再確認(rèn)后續(xù)步驟。如果要保留易溶物,則后續(xù)步驟一般為“蒸發(fā)結(jié)晶”;如果要保留的是難溶物,則后

續(xù)步驟一般為“洗滌、干燥”。2.(2019江蘇常州,14,2分)在一定條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是

()A.Fe→Fe3O4B.Zn→ZnCl2C.H2CO3→COD.NH4NO3→NH3

答案

C鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵,故A能一步實(shí)現(xiàn);鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣,故B能一步實(shí)

現(xiàn);碳酸受熱分解生成二氧化碳,不能生成一氧化碳,故C不能一步實(shí)現(xiàn);硝酸銨和堿反應(yīng)生成氨氣,故D能一

步實(shí)現(xiàn)?？键c(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1.(2019江蘇揚(yáng)州,15,2分)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是

()A.用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B.用肥皂水鑒別蒸餾水與CaCl2溶液C.用足量NaOH溶液除去CO2氣體中的少量HClD.用澄清石灰水檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否含有K2CO3

答案

BA項(xiàng),硫酸、硫酸鈉均能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,不能達(dá)到目的。B項(xiàng),可用肥皂水鑒

別蒸餾水與CaCl2溶液,產(chǎn)生泡沫較多的是蒸餾水,泡沫較少的是氯化鈣溶液。C項(xiàng),CO2和HCl氣體均能與

NaOH溶液反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則。D項(xiàng),K2CO3、Na2CO3溶液均能與

石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,不能達(dá)到目的。2.(2019江蘇連云港,33,2分)下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A除去MnO2固體中的KCl加水溶解,過(guò)濾,洗滌,干燥B鑒別化肥NH4Cl和KNO3分別取少量化肥加入熟石灰粉末研磨,聞氣味C配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液稱取3.0gNaCl,加入50.0mL水使之溶解D鑒定本地雨水是否為酸雨用pH計(jì)測(cè)定雨水的pH答案

CA項(xiàng),氯化鉀易溶于水,二氧化錳難溶于水,可以采用加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分

離;B項(xiàng),NH4Cl與熟石灰粉末研磨會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,KNO3不能,可以鑒別;C項(xiàng),稱取3.0gNaCl,加

入50.0mL水使之溶解,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%<6%;D項(xiàng),酸雨是pH小于5.6的雨水,用pH計(jì)測(cè)定雨水的pH,可以鑒定本地雨水是否為酸雨。3.(2019江蘇蘇州,32,7分)維C泡騰片是一種常見(jiàn)的補(bǔ)充維生素C的保健品。某品牌維C泡騰片(以下稱“本

品”)的主要成分如圖1所示。(1)下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法正確的是

(填字母)。a.維生素C由C、H、O三種元素組成b.維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為176gc.維生素C由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成d.維生素C中C、H、O元素的質(zhì)量比為9∶1∶12(2)閱讀本品的營(yíng)養(yǎng)成分表:每100g維C泡騰片含鈉5750mg(1mg=10-3g)。已知本品其他成分不含鈉元素,

則本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(3)維C泡騰片水溶液酸堿性的測(cè)定:將本品一片投入蒸餾水中,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)原理為H3C6H5O7+3NaHCO3

Na3C6H5O7+3CO2↑+3

(填化學(xué)式)。(4)維C泡騰片中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:稱量相關(guān)實(shí)驗(yàn)用品質(zhì)量,將本品一片投入蒸餾水中,待不再產(chǎn)生

氣體后,稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量。裝置如圖2所示。

圖2相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%)。②實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果與題(2)計(jì)算結(jié)果相比有明顯偏差,其可能原因是

。答案(1)ad(2)21%(3)H2O(4)①10.5%②反應(yīng)后殘留的液體中溶有部分CO2和錐形瓶液體上方空間內(nèi)殘留了部分CO2(合理答案均得分)解析(1)維生素C由C、H、O三種元素組成,正確;維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為176,單位是1而非g,錯(cuò)誤;維

生素C由維生素C分子構(gòu)成,而不是由原子直接構(gòu)成,錯(cuò)誤;維生素C中C、H、O元素的質(zhì)量比為(12×6)∶(1×

8)∶(16×6)=9∶1∶12,正確。(2)由題可知,本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=21。(3)根據(jù)反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)不變可知缺少的分子的化學(xué)式為H2O。(4)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可

得,生成的二氧化碳的質(zhì)量為71.75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g。設(shè)本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。H3C6H5O7+3NaHCO3

Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O2521324.00g×x0.22g

=

x=10.5%②實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果與題(2)計(jì)算結(jié)果相比有明顯偏差,其可能的原因是裝置內(nèi)有殘余的二氧化碳。B組2015—2018年江蘇中考題組考點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1.(2017江蘇揚(yáng)州,18,2分)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑和操作都正確的是

()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗氣BMnO2KCl水過(guò)濾CCaCO3CaO稀鹽酸過(guò)濾DCO2HClNaOH溶液洗氣答案

BA項(xiàng),NaOH與CuCl2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,應(yīng)再進(jìn)行過(guò)濾,錯(cuò)誤。B項(xiàng),KCl易溶于水,

MnO2難溶于水,可采取加水溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行除雜,正確。C項(xiàng),CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng),錯(cuò)

誤。D項(xiàng),CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng),錯(cuò)誤。2.(2015江蘇無(wú)錫,11,1分)下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

()A.用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀B.用植物的花瓣制作指示劑,檢驗(yàn)溶液的酸堿性C.用水鑒別NH4NO3、NaOH、NaCl三種固體D.用FeSO4溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動(dòng)性答案

DA項(xiàng),磷礦粉是灰白色的固體,硝酸鉀是白色的晶體,用觀察顏色的方法可以鑒別磷礦粉和硝酸

鉀,故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案合理。B項(xiàng),某些植物的花瓣中含有遇酸堿變色的物質(zhì),可檢驗(yàn)溶液的酸堿性,故選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)方案合理。C項(xiàng),NH4NO3溶于水吸熱,氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,氯化鈉溶于水溶液溫度幾乎無(wú)變化,

可以鑒別,故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案合理。D項(xiàng),Cu和Ag與FeSO4溶液均不反應(yīng),說(shuō)明了金屬活動(dòng)性:鐵>銅、鐵>銀,但

無(wú)法比較銀和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不合理。解題思路實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要題型,在具體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),要對(duì)實(shí)驗(yàn)原理理解透徹,既

可以根據(jù)某些特殊物質(zhì)的物理特性進(jìn)行設(shè)計(jì),也可以根據(jù)不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差異進(jìn)行設(shè)計(jì)。易錯(cuò)警示利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)來(lái)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí),必須注意的是不能用鉀、鈣、鈉三種金屬

來(lái)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),因?yàn)檫@三種金屬與鹽溶液中的水能直接發(fā)生反應(yīng)。3.(2016江蘇宿遷,15,7分)某興趣小組同學(xué)欲探究NaOH溶液與CO2氣體的反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)若導(dǎo)管a與b連接,將分液漏斗中的NaOH溶液注入錐形瓶,關(guān)閉分液漏斗上的活塞,振蕩,然后打開(kāi)導(dǎo)管上

的活塞,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

;CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)探究反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。已知:Na2CO3+H2O+CO2

2NaHCO3NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2O【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3;Ⅱ.

;Ⅲ.NaHCO3;Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3。【查閱資料】①Ca(OH)2與Na2CO3、NaHCO3均能反應(yīng)且有白色沉淀生成;②CaCl2與Na2CO3能反應(yīng)且有白色沉淀生成,與NaHCO3不反應(yīng);③NaHCO3溶液顯堿性,可與酸反應(yīng)生成CO2氣體?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】限選試劑:Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,

加入足量的

,振蕩產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ不成立2.將操作1所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V

液中加入足量的

,振蕩

猜想Ⅳ成立【拓展應(yīng)用】聯(lián)想到空氣中有CO2,所以實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉溶液應(yīng)

保存。答案(1)集氣瓶?jī)?nèi)的水流入錐形瓶中2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O(2)【提出猜想】Na2CO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ不成立2.稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想Ⅳ成立【拓展應(yīng)用】密封解析(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)使A中的壓強(qiáng)減小,集氣瓶?jī)?nèi)的水流入錐形瓶中,CO2與NaOH反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O。(2)【提出猜想】探究反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分,一方面要考慮生成物,另一方面要考慮反應(yīng)物是

否有剩余,當(dāng)NaOH與CO2恰好完全反應(yīng)時(shí),則溶液中的溶質(zhì)只有Na2CO3,所以猜想Ⅱ是Na2CO3?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】由實(shí)驗(yàn)操作1中的現(xiàn)象和題中資料②可知,應(yīng)加入足量的CaCl2溶液;欲驗(yàn)證猜想Ⅳ成立,即證

明操作1所得濾液中含有NaHCO3,所以應(yīng)加入足量的稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生?！就卣箲?yīng)用】空氣中的CO2會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉溶液應(yīng)密封保存。思路點(diǎn)撥在【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】中,確認(rèn)猜想是否成立,采用的都是逆推法,先確認(rèn)猜想的內(nèi)容是什么,再?gòu)念}目

中找到與該猜想內(nèi)容相關(guān)的信息,運(yùn)用到題目中,最后確認(rèn)應(yīng)該加入什么試劑。如該題中猜想Ⅲ是“只含

碳酸氫鈉”,聯(lián)系題目中給出的信息,該物質(zhì)不能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,最終可以確定加入的試劑應(yīng)該是

氯化鈣溶液。知識(shí)拓展二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),隨兩者量的相對(duì)多少產(chǎn)物會(huì)不同,二氧化碳過(guò)量會(huì)最終得

到產(chǎn)物碳酸氫鈉,氫氧化鈉過(guò)量則會(huì)得到碳酸鈉?？键c(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1.(2017江蘇淮安,9,2分)下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A區(qū)別聚乙烯與聚氯乙烯塑料分別將兩種塑料灼燒,聞氣味B比較銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱將銅與銀分別放入鹽酸中,觀察現(xiàn)象C區(qū)別天然氣與一氧化碳?xì)怏w分別點(diǎn)燃兩種氣體,檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物D判斷溫度對(duì)溶解速率的影響對(duì)比高錳酸鉀固體在冷、熱水中溶解的快慢答案

BA項(xiàng),分別將兩種塑料灼燒,有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。B項(xiàng),銅和銀分別放入鹽酸中,均不

反應(yīng),無(wú)法比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。C項(xiàng),分別點(diǎn)燃兩種氣體,天然氣燃燒有水生成。D項(xiàng),對(duì)比高錳酸鉀固體

在冷、熱水中溶解的快慢,可判斷溫度對(duì)溶解速率的影響。故選B。思路分析D項(xiàng)中,選用高錳酸鉀作為溶質(zhì)來(lái)對(duì)比溫度對(duì)物質(zhì)溶解速率的影響,是利用高錳酸鉀溶于水后,

溶液顏色會(huì)逐漸加深,這樣便于觀察。2.(2016江蘇南京,15,2分)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是

()A.NaCl溶液(MgCl2)——加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾,濾液中加稀鹽酸至中性B.氧氣(水蒸氣)——通過(guò)裝有足量無(wú)水氯化鈣的干燥管C.CaO固體(CaCO3)——高溫充分煅燒D.氫氣(氯化氫氣體)——依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和濃硫酸答案

D加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂,多余的氫氧化鈉用適量的鹽酸除去,A項(xiàng)方案可行;氯

化鈣具有吸水性,用足量無(wú)水氯化鈣可以除去氧氣中的水蒸氣,B項(xiàng)方案可行;碳酸鈣在高溫的條件下分解

生成氧化鈣和二氧化碳,可以除去CaO固體中的CaCO3,C項(xiàng)方案可行;氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液會(huì)反應(yīng)生

成二氧化碳?xì)怏w,引入了新的雜質(zhì),D項(xiàng)方案不可行,故選D。思路點(diǎn)撥

解答除雜質(zhì)的題型時(shí),要注意題目設(shè)置的出發(fā)點(diǎn),分析清楚該題是一種純理論上的思路設(shè)計(jì),還

是要進(jìn)行具體操作層面的設(shè)計(jì),這兩種題在解答時(shí),用詞和設(shè)計(jì)思路都是不一樣的。純理論的討論,一般都

是理想化的加入的試劑的量是“恰好完全反應(yīng)”,對(duì)于這種題型,解答思路只要直接找到對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物進(jìn)

行反應(yīng)即可;具體操作題在除去雜質(zhì)時(shí),加入試劑的量都是“過(guò)量的”或者“足量的”,這類題在解答時(shí),必

須注意要處理多余的試劑,否則會(huì)造成錯(cuò)誤。一題多解由于氧氣是一種中性氣體,既不與酸反應(yīng),也不與堿反應(yīng),除了可以用中性干燥劑氯化鈣干燥外,

還可以選用濃硫酸或氫氧化鈉固體干燥。3.(2015江蘇蘇州,28,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是

()A.用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸糂.用肥皂水鑒別硬水和軟水C.用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋D.用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末答案

D二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,氮?dú)獠荒?所以用澄清石灰水能鑒別氮?dú)夂投趸?A正確;

硬水中加入肥皂水產(chǎn)生的泡沫少,軟水中加入肥皂水產(chǎn)生的泡沫多,所以用肥皂水能鑒別硬水和軟水,B正

確;白酒有酒香味,白醋有酸味,用聞氣味的方法能鑒別白酒和白醋,C正確;碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末都能與

稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,無(wú)法鑒別,D錯(cuò)誤。4.(2018江蘇蘇州,30,6分)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)反應(yīng)池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是

。(2)反應(yīng)池Ⅱ中加入氨水的目的是

。(3)反應(yīng)池Ⅲ生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是

。(4)過(guò)濾Ⅱ中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是

。答案(1)硫酸會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣,包裹在大理石的表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行(2)與過(guò)量的硝酸反應(yīng),與硝酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀(3)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3

CaCO3↓+2NH4NO3(4)作化肥解析(1)大理石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣,會(huì)包裹在大理石表面,阻

礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行;而用稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng),生成的硝酸鈣易溶于水,反應(yīng)可以持續(xù)進(jìn)行。(2)反應(yīng)池Ⅰ中加

入了過(guò)量的硝酸,反應(yīng)池Ⅱ中用過(guò)量氨水中和多余的硝酸,并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。(3)碳

酸銨與硝酸鈣可以反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨。(4)過(guò)濾Ⅱ中所得濾液中含有較多的硝酸銨,硝酸銨含

有氮元素,可以用作氮肥。5.(2015江蘇鎮(zhèn)江,27,7分)下圖為某同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:

(1)實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),寫(xiě)出化學(xué)方程式

、

。(2)實(shí)驗(yàn)二中出現(xiàn)淺綠色固體。該同學(xué)對(duì)淺綠色固體的成分做以下探究?！静殚嗁Y料】①NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)生成堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能與酸反應(yīng);②Cu(OH)2分解溫度為80℃,Cu4(OH)6SO4分解溫度為300℃?！静孪肱c假設(shè)】①淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4;②淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①將實(shí)驗(yàn)二的試管加熱至100℃,出現(xiàn)黑色固體,則證明淺綠色固體中含有

。②從實(shí)驗(yàn)二加熱后的試管中分離出固體的操作有

、洗滌等。證明固體已洗滌干凈的方法是

。③將②中所得固體溶于足量

(選填序號(hào)),再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。A.鹽酸B.稀硝酸C.稀硫酸【結(jié)論】猜想②正確?！就卣古c思考】若將實(shí)驗(yàn)二中的淺綠色固體浸泡在過(guò)量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固體全部變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出此反應(yīng)

的化學(xué)方程式:

。答案(共7分,每空1分)(1)CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2

CuO+H2O(2)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①Cu(OH)2②過(guò)濾取最后一次洗滌液,滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,無(wú)沉淀生成,則固體已洗凈③A或B或AB【拓展與思考】Cu4(OH)6SO4+2NaOH

4Cu(OH)2+Na2SO4

解析(1)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉,化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4。氫氧化銅在加熱的條件下生成黑色的氧化銅和水,化學(xué)方程式為Cu(OH)2

CuO+H2O。(2)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①由題給資料可知?dú)溲趸~在80℃時(shí)會(huì)分解,堿式硫酸銅在300℃時(shí)才會(huì)分解,將實(shí)驗(yàn)二

的試管加熱到100℃出現(xiàn)黑色固體,說(shuō)明固體中含有氫氧化銅,加熱時(shí)分解生成了黑色的氧化銅。②固體與

液體分離的操作是過(guò)濾,過(guò)濾得到的固體表面會(huì)殘留硫酸鈉(或硫酸鈉和硫酸銅),可取最后一次洗滌液,滴

加氯化鋇(或硝酸鋇或氫氧化鋇)溶液,若無(wú)沉淀生成,說(shuō)明固體已洗凈?！就卣古c思考】實(shí)驗(yàn)二中淺綠色固體為氫氧化銅和堿式硫酸銅的混合物,浸泡在過(guò)量的氫氧化鈉溶液中,

密封放置一天后,固體全部變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明堿式硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),生成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀,化

學(xué)方程式為Cu4(OH)6SO4+2NaOH

4Cu(OH)2+Na2SO4。審題技巧該題是一道信息給予題,從初中教材中學(xué)過(guò)的反應(yīng)入手,引入新的信息:過(guò)量硫酸銅溶液中滴入

少量氫氧化鈉溶液,會(huì)生成堿式硫酸銅。審題時(shí),必須緊扣題目給出的實(shí)驗(yàn)圖示,弄清兩種操作中反應(yīng)物量

的相對(duì)多少,這是解題的關(guān)鍵。一題多解要證明某一步操作中所加的試劑是否過(guò)量、是否已經(jīng)把某種物質(zhì)除干凈,有兩種簡(jiǎn)單的思路:

一、取反應(yīng)后的濾液再加除雜試劑,觀察是否還有原先的現(xiàn)象,來(lái)確認(rèn)剩余溶液中不再含有這種物質(zhì);二、

取反應(yīng)后的濾液再加除去的物質(zhì),觀察是否還有原先的現(xiàn)象,來(lái)確認(rèn)剩余溶液中是否存在除雜試劑,來(lái)反證

物質(zhì)是否已經(jīng)被除凈。C組教師專用題組考點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1.(2019廣東,11,2分)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所選方法正確的是

()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AMnO2KCl加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)BNaClNa2CO3加入足量稀硫酸,蒸發(fā)結(jié)晶CCO2CO通過(guò)氫氧化鈉溶液DCCuO加入足量稀硫酸,過(guò)濾、洗滌、干燥答案

DMnO2不溶于水,KCl易溶于水,混合物加水后,雜質(zhì)KCl溶解,過(guò)濾后,得到MnO2固體,洗滌、烘干固

體即可,無(wú)需蒸發(fā),故A錯(cuò)誤;稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成新的雜質(zhì)Na2SO4,不符合除雜原則,故B錯(cuò)誤;氫氧化鈉

能與CO2反應(yīng)而不能與雜質(zhì)CO反應(yīng),故C錯(cuò)誤;CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,而碳(C)不能與稀硫酸

反應(yīng),過(guò)濾后洗滌、干燥即可得到碳(C),故D正確。易錯(cuò)警示

容易只看到除雜試劑而忽略除雜方法,而誤選A。解題關(guān)鍵

B項(xiàng),除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),否則無(wú)法得到純凈的NaCl。2.(2019云南,18,3分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是

()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A配制6%的氯化鈉溶液50g稱取3g氯化鉀固體溶于47mL水中B證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能反應(yīng)取氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩,再滴入稀鹽酸至溶液變?yōu)闊o(wú)色C除去CaCl2溶液中的少量鹽酸加入適量的鐵粉D除去CO2中含有的少量CO點(diǎn)燃答案

B配制氯化鈉溶液時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉,不能稱取氯化鉀,A錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液呈堿性,滴入酚酞溶液

變紅色,再滴入稀鹽酸,紅色變?yōu)闊o(wú)色,能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),B正確;稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)生

成氯化亞鐵,除去了鹽酸,但引入了新的雜質(zhì)氯化亞鐵,沒(méi)有達(dá)到除雜目的,C錯(cuò)誤;除去二氧化碳中的一氧化

碳應(yīng)將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅或氧化鐵,不能用點(diǎn)燃的方法,D錯(cuò)誤。3.(2018河南,10,1分)下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是

()A.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮?dú)釨.用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀C.灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線D.用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液答案

DA項(xiàng),氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,而氮?dú)獠荒?可以區(qū)分;B項(xiàng),氯化銨與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生有刺激

性氣味的氣體,而氯化鉀不能與熟石灰反應(yīng),可以區(qū)分;C項(xiàng),灼燒后有燒焦羽毛氣味的是羊毛線,沒(méi)有該氣味

的是腈綸線,可以區(qū)分;D項(xiàng),硫酸呈酸性,硫酸鈉溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液變色,因此無(wú)

法用酚酞溶液區(qū)分。問(wèn)題延伸區(qū)分硫酸鈉溶液與硫酸可用與酸作用產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑,如紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸

鈉溶液等。4.(2018安徽,9,2分)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法,下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()答案

AA項(xiàng),其他條件相同,水的溫度不同,能實(shí)現(xiàn)“探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)快慢的影響”的目的;B項(xiàng),沒(méi)

有控制水為唯一變量,所以不能實(shí)現(xiàn)“探究水對(duì)鐵釘銹蝕的影響”的目的;C項(xiàng),選擇的可燃物不同,空氣不

是唯一變量,所以不能實(shí)現(xiàn)“探究空氣是燃燒的必要條件”的目的;D項(xiàng),二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,酚酞

遇碳酸不變色,不能實(shí)現(xiàn)“探究CO2與水發(fā)生反應(yīng)”的目的。知識(shí)拓展控制變量法的基本思路是:假設(shè)某個(gè)探究的實(shí)驗(yàn)對(duì)象可能受到A、B、C、D、E等因素的影

響,為了判斷其中A因素是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象造成影響,可以控制除A以外的B、C、D、E等因素,使之保持恒

定,然后僅改變因素A,觀察實(shí)驗(yàn)對(duì)象的變化情況。5.(2018遼寧沈陽(yáng),12,2分)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()A.測(cè)定空氣中氧氣的含

量B.探究影響物質(zhì)溶解性

的因素C.檢驗(yàn)NaOH溶液是否變

質(zhì)D.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

答案

B

A項(xiàng),木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,利用圖示裝置不能測(cè)定空氣中氧氣的含量;B項(xiàng),可以

比較食用油在水和汽油中的溶解性,從而得出影響物質(zhì)溶解性的因素之一是溶劑的種類;C項(xiàng),氫氧化鈉變

質(zhì)生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性,均能使酚酞試液變紅,故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D項(xiàng),鹽酸

和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,由于裝置不密閉,二氧化碳會(huì)擴(kuò)散到空氣中,故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.(2017吉林,10,1分)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是

()A.欲除去CaO中混有的CaCO3,可加入過(guò)量的稀鹽酸B.現(xiàn)有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四種溶液,不用其他試劑就可以鑒別出來(lái)C.欲除去NaNO3溶液中混有的Cu(NO3)2,可先加入過(guò)量的NaOH溶液,后過(guò)濾D.欲除去H2中的少量水蒸氣和HCl氣體,可先通入足量的濃H2SO4,后通入NaOH溶液答案

BA項(xiàng),氧化鈣也會(huì)與鹽酸反應(yīng),故A不合理;B項(xiàng),呈黃色的為氯化鐵溶液,與氯化鐵溶液混合后出現(xiàn)

紅褐色沉淀的為氫氧化鈉溶液,能使沉淀溶解的是稀硫酸,剩余的是氯化鈉溶液,不用其他試劑就可以鑒別

出來(lái),故B合理;C項(xiàng),加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,可以除去硝酸銅,但會(huì)引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉,故C不合理;D

項(xiàng),氣體最后通入氫氧化鈉溶液,會(huì)再次引入水蒸氣,故D不合理。7.(2017廣東,7,2分)下圖的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能實(shí)現(xiàn)其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()

答案

A木炭燃燒生成CO2氣體,集氣瓶中壓強(qiáng)變化不明顯,不能用于測(cè)定空氣中氧氣的含量,故A不能達(dá)

到目的。將試管靠近酒精燈火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火,如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲,表明氣體不純;若聽(tīng)到輕微的聲音,

則說(shuō)明氣體較純,故B能達(dá)到目的。銅片上的白磷和水中的白磷對(duì)照可證明燃燒需要可燃物與氧氣接觸;銅

片上的白磷和紅磷對(duì)照可證明燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn),故C能達(dá)到目的;蠟燭自下而上依次熄滅,證明二

氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒,且二氧化碳的密度比空氣大,故D能達(dá)到目的。知識(shí)歸納利用A裝置測(cè)定空氣中氧氣含量的原理:利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng),又不生成氣體,使瓶?jī)?nèi)

氣體減少,壓強(qiáng)變小,冷卻至室溫后打開(kāi)止水夾,水倒流入集氣瓶?jī)?nèi),倒流入集氣瓶?jī)?nèi)的水的體積等于瓶?jī)?nèi)氧

氣的體積。8.(2016江蘇鎮(zhèn)江,7,2分)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是

()A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B.用加碘食鹽檢驗(yàn)淀粉C.用10mL量筒量取5.62mL水D.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO答案

A

用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水,A正確;加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在,不是碘單質(zhì),遇淀粉不

會(huì)變藍(lán),B錯(cuò)誤;量筒的精確度為0.1mL,C錯(cuò)誤;除去CO2中的CO應(yīng)將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,不能用點(diǎn)

燃的方法,D錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示淀粉遇到碘單質(zhì)可以顯現(xiàn)出特殊的藍(lán)色,但是加碘鹽中的“碘”并非碘單質(zhì),而是碘酸鉀,其遇

淀粉不會(huì)顯現(xiàn)出藍(lán)色。9.(2016江蘇鎮(zhèn)江,13,2分)下列實(shí)驗(yàn)操作中(括號(hào)內(nèi)為待檢驗(yàn)物質(zhì)或雜質(zhì))不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()選項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作ACO、CH4氣體鑒別點(diǎn)燃,火焰上方罩干冷燒杯,觀察現(xiàn)象BNa2CO3(NaOH)溶液檢驗(yàn)滴加酚酞試液,觀察溶液顏色的變化CNa2CO3(NaHCO3)固體除雜充分加熱至固體質(zhì)量不變DMnO2、KCl固體分離溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)答案

BCO燃燒只生成CO2,CH4燃燒會(huì)生成CO2和H2O,故通過(guò)用干冷燒杯進(jìn)行檢驗(yàn)產(chǎn)物的方法能區(qū)分

CO和CH4,A正確;Na2CO3、NaOH溶液均呈堿性,都能使酚酞試液變紅,B錯(cuò)誤;NaHCO3受熱分解會(huì)生成Na2CO3、H2O和CO2,C正確;MnO2難溶于水,KCl易溶于水,故通過(guò)溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干可得到MnO2,最后蒸

發(fā)可得到KCl,D正確。10.(2015江西南昌,13,2分)下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中,沒(méi)有正確體現(xiàn)對(duì)比這種科學(xué)思想的是

()

A.比較二氧化碳的含量B.研究二氧化錳的催化

作用C.區(qū)分硬水和軟水D.配制氯化鈉溶液答案

D對(duì)比實(shí)驗(yàn)的核心是保持其他條件不變,只改變其中一個(gè)條件。A項(xiàng),只有氣體不同;B項(xiàng),只有二氧

化錳一個(gè)變量;C項(xiàng),只有水的硬度不同,故均屬于對(duì)比實(shí)驗(yàn)。D項(xiàng)中存在兩個(gè)變量,不是對(duì)比實(shí)驗(yàn)。11.(2019北京,24,6分)如圖“黑面包”實(shí)驗(yàn)中,蔗糖(C12H22O11)變黑,體積膨脹,變成疏松的炭,放出有刺激性氣

味的氣體。

【提出問(wèn)題】改變糖的種類、濃硫酸的體積、水的滴數(shù)和溫度是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果呢?【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別取5g糖粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)前2min的現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)效果進(jìn)行評(píng)分,記錄如下:表1實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/℃效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【處理數(shù)據(jù)】分析表1,計(jì)算效果得分均值,結(jié)果如下:表2效果得分均值依據(jù)均值推斷最佳實(shí)驗(yàn)方案,均值越高,效果越好?！窘忉屌c結(jié)論】(1)蔗糖變成黑色的炭,發(fā)生了

(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)推測(cè)放出的氣體含SO2,從元素守恒角度說(shuō)明理由:

。(3)實(shí)驗(yàn)6中,a為

mL。(4)根據(jù)表2推斷,“黑面包”實(shí)驗(yàn)最好選擇5g冰糖、5mL濃硫酸、

滴水和50℃?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(5)表2中,22℃對(duì)應(yīng)的均值為51.0,計(jì)算該值所依據(jù)的3個(gè)數(shù)據(jù)分別是

。(6)綜合分析,使實(shí)驗(yàn)3的效果得分高于實(shí)驗(yàn)4的因素有

。答案(1)化學(xué)(2)反應(yīng)物中含硫元素、氧元素(3)6

(4)15(5)65、88、0(6)濃硫酸的體積、水的滴數(shù)解析(1)蔗糖變成黑色的炭,有新物質(zhì)生成,故屬于化學(xué)變化。(2)從元素守恒角度分析反應(yīng)物的組成元素,濃硫酸中含有硫、氧、氫元素,蔗糖中含有碳、氫、氧元素,發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,所以生成物中也會(huì)有含硫、氧元素的物質(zhì),SO2氣體含有硫、氧兩種元素,故

可推測(cè)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體含SO2。(3)實(shí)驗(yàn)6中濃硫酸體積要與其他組實(shí)驗(yàn)形成對(duì)比,結(jié)合表2的數(shù)據(jù)知,a應(yīng)為6。(4)由題中信息可知,依據(jù)均值推斷最佳實(shí)驗(yàn)方案,均值越高,效果越好。根據(jù)表2推斷,水的滴數(shù)為15時(shí)對(duì)應(yīng)

均值最高。(5)從表1記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找出溫度為22℃時(shí)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/℃效果得分1蔗糖4522655冰糖51522889葡萄糖610220表2中,22℃對(duì)應(yīng)的效果得分均值為51.0,則計(jì)算該值依據(jù)的是65、88、0這三個(gè)數(shù)據(jù)。(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4:實(shí)驗(yàn)糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/℃效果得分3蔗糖61550934冰糖4105091可知糖的種類、濃硫酸的體積、水的滴數(shù)不同,溫度相同;再結(jié)合表2中冰糖對(duì)應(yīng)均值高于蔗糖,所以使實(shí)

驗(yàn)3的效果得分高于實(shí)驗(yàn)4的因素有濃硫酸的體積、水的滴數(shù)。思路分析首先理解實(shí)驗(yàn)要研究的問(wèn)題,再調(diào)用已有的知識(shí),運(yùn)用對(duì)比的方法將問(wèn)題解決,系統(tǒng)分析科學(xué)推

理中的假設(shè)、實(shí)驗(yàn)、證據(jù)之間的關(guān)系,建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系。12.(2016河南,23,10分)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后,生成物肯定不會(huì)是

(填“單質(zhì)”或“化合物”)。(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

。

a.m點(diǎn)所示溶液為堿性b.n點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c.p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOHd.該圖所對(duì)應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中(3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會(huì)變稀,這是為什么?(4)下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為

。②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案,簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和

結(jié)論。(提示:Na2CO3溶液呈堿性)(5)工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等,其原理是在高溫下用鋁將某些金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來(lái)制取25.2kg鐵,理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少?答案(1)單質(zhì)(1分)(2)c(1分)(3)因?yàn)闈饬蛩嵊形?溶劑會(huì)增多;濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)會(huì)減少。(1分)(4)①固體粉末由紅色逐漸變黑(1分)②CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O(1分)③取少量A裝置中的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液,向其中滴加幾滴酚酞溶

液。若溶液變成紅色,則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH;若溶液沒(méi)有變成紅色,則溶質(zhì)為Na2CO3。(2分)(5)解:設(shè)理論上需要消耗鋁的質(zhì)量為x。8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3(1分)216504x25.2kg

=

(1分)x=

=10.8kg(1分)答:理論上需要消耗鋁10.8kg。解析(1)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物的反應(yīng),因此生成物肯定不是單質(zhì)。(2)根據(jù)圖像可知,m點(diǎn)所示溶液的pH<7,說(shuō)明鹽酸過(guò)量,溶液顯酸性,a錯(cuò)誤;n點(diǎn)所示溶液的pH=7,說(shuō)明酸、堿

恰好完全中和,溶液顯中性,加入紫色石蕊溶液顯紫色,b錯(cuò)誤;p點(diǎn)所示溶液的pH>7,溶液顯堿性,說(shuō)明氫氧化

鈉過(guò)量,此處溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NaCl,c正確;該圖像起點(diǎn)處pH<7,隨著溶液的加入pH逐漸增大,說(shuō)明起

始溶液呈酸性,是鹽酸,加入的試劑是氫氧化鈉溶液,d錯(cuò)誤。(3)濃硫酸有吸水性,溶劑質(zhì)量會(huì)增加,溶液濃度變小;濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減小,溶液濃度變小,因此

敞口放置后均會(huì)變稀。(4)①一氧化碳還原氧化鐵時(shí),由于生成了鐵粉,因此可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管內(nèi)的固體粉末由紅色變?yōu)楹?/p>

色。②C中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而變渾濁。③A裝置中的氫氧化鈉溶液是為了除

去二氧化碳,因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,A裝置的溶液中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧化鈉。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),只需證明

有無(wú)氫氧化鈉即可,先取少量A中溶液,加入足量的氯化鋇或氯化鈣溶液,靜置,向上層清液中滴加酚酞,若溶

液變紅,說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,否則,只含有碳酸鈉。(5)根據(jù)題意可寫(xiě)出鋁和四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3;已知鐵的質(zhì)量為25.2kg,利用化學(xué)方程式即可計(jì)算出消耗鋁的質(zhì)量。13.(2015陜西,20,4分)工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如下圖所示,請(qǐng)回答。

(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列

(填字母)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A.水B.鹽酸C.二氧化碳(2)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗(yàn)上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿,甲同學(xué)選擇了一種酸溶液,乙

同學(xué)選擇了一種堿溶液,丙同學(xué)也選擇了一種溶液,該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類

別不同,他們都能達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是

(填一種物質(zhì)的化

學(xué)式)。答案(1)B(2)Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH(未配平或無(wú)“↓”符號(hào)扣1分,化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分)(3)CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2

解析(1)石灰石、生石灰、熟石灰都能與鹽酸反應(yīng),故選B。(2)由流程圖可知,步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。(3)丙同學(xué)所選溶液是鹽溶液,由于碳酸鈉能與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,故其所選溶液中的溶質(zhì)可能是CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2。考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1.(2019福建,8,3分)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A區(qū)別蠶絲與棉線取樣,灼燒,辨別氣味B鑒別H2SO4溶液和NaOH溶液取樣,滴加酚酞溶液,觀察現(xiàn)象C區(qū)別硬水和軟水取樣,加肥皂水,振蕩,觀察現(xiàn)象D配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸將20g濃鹽酸加入80g水中,充分?jǐn)嚢璐鸢?/p>

D灼燒蠶絲與棉線,能聞到燒焦羽毛氣味的是蠶絲,能聞到燒紙氣味的是棉線,A正確;滴加酚酞溶

液,變紅的是氫氧化鈉溶液,不變色的是硫酸溶液,B正確;加肥皂水振蕩,浮渣較多、泡沫較少的是硬水,反

之,泡沫較多的是軟水,C正確;將20g濃鹽酸加入80g水中得到的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%,因?yàn)?0g

濃鹽酸中含有溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量達(dá)不到20g,D錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示

不能將20g濃鹽酸當(dāng)成純凈物,應(yīng)按濃鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量來(lái)計(jì)算。2.(2019遼寧錦州,10,2分)下列實(shí)驗(yàn)方案,設(shè)計(jì)合理的是

()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去碳酸鈣中的氧化鈣高溫煅燒B區(qū)分水和過(guò)氧化氫溶液取樣,分別加入二氧化錳C除去粗鹽中的泥沙加水溶解、蒸發(fā)D檢驗(yàn)甲烷中是否混有氫氣將氣體點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯,觀察燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水珠答案

BA項(xiàng),碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,故除去碳酸鈣中的氧化鈣不能用高溫煅燒的方法,

故錯(cuò)誤。B項(xiàng),區(qū)分水和過(guò)氧化氫溶液,可加入二氧化錳,有氣泡產(chǎn)生的為過(guò)氧化氫溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象的為水,

故正確。C項(xiàng),除去粗鹽中的泥沙,應(yīng)加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),故錯(cuò)誤。D項(xiàng),甲烷燃燒后產(chǎn)物為水和二氧化

碳,氫氣燃燒后的產(chǎn)物是水,兩種氣體燃燒均有水生成,故無(wú)法用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)出甲烷中是否混有氫氣,故

錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵

熟記常見(jiàn)物質(zhì)的特殊性質(zhì),理清各物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)警示

除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì),需先加水將氯化鈉溶于水,然后過(guò)濾掉難溶性雜質(zhì),最后蒸發(fā)掉水,得

到精鹽。其中過(guò)濾是必不可少的一步操作。3.(2018江蘇連云港,33,2分)下列各組實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A稀釋濃硫酸將濃硫酸緩慢注入水中,并不斷攪拌B除去CO2氣體中的HCl將氣體通過(guò)盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶C鑒別化肥KNO3和NH4NO3取樣,加Ca(OH)2固體混合研磨,聞氣味D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入過(guò)量的Fe粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾答案

BCO2和HCl均可與NaOH發(fā)生反應(yīng),所以不能用NaOH溶液除去CO2氣體中的HCl,B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康摹?.(2018河南,7,1分)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()

答案

CC項(xiàng),碳酸鈉與鹽酸在燒杯中反應(yīng),生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸散到空氣中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。易錯(cuò)警示驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)對(duì)反應(yīng)物和儀器的要求:反應(yīng)物必須選用能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì);若反

應(yīng)過(guò)程中有氣體參與,反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。5.(2018天津,13,2分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是

()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入過(guò)量的稀鹽酸,觀察現(xiàn)象B鑒別純棉線和羊毛線觀察顏色C除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2加入適量的Na2SO4溶液,過(guò)濾D除去CO2中含有的少量CO點(diǎn)燃答案

ANaOH與稀鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,故A正確;鑒別純棉線和羊毛

線,應(yīng)用燃燒聞氣味的方法,故B錯(cuò)誤;Na2SO4+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2NaNO3,引入了新雜質(zhì)NaNO3,故C錯(cuò)誤;二氧化碳不支持燃燒,二氧化碳中含有的少量一氧化碳不能被點(diǎn)燃,故D錯(cuò)誤。6.(2017黑龍江哈爾濱,12,2分)區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是

()選項(xiàng)待區(qū)分物質(zhì)方法一方法二A軟水與硬水蒸干觀察加肥皂水觀察

B磷礦粉與碳銨觀察顏色聞氣味C呼出氣體與空氣伸入帶火星的木條觀察通入澄清石灰水觀察D棉線與尼龍線觀察顏色點(diǎn)燃后觀察答案

B硬水蒸干有固體存在,軟水蒸干也可能有固體存在,所以用蒸干的方法無(wú)法區(qū)分軟水與硬水,A錯(cuò)

誤。磷礦粉是灰白色固體,碳銨是白色晶體,觀察顏色可以區(qū)分;磷礦粉沒(méi)有氣味,碳銨有氨味,通過(guò)聞氣味可

以區(qū)分,B正確。呼出氣體與空氣中伸入帶火星的木條都無(wú)明顯變化,無(wú)法區(qū)分,C錯(cuò)誤。棉線與尼龍線通過(guò)

觀察顏色無(wú)法區(qū)分,D錯(cuò)誤。7.(2017廣東,11,2分)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液變紅色Na2CO3溶液呈堿性B往NaOH溶液中加入稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象NaOH和鹽酸不反應(yīng)C將燃著的木條伸進(jìn)某瓶氣體中木條熄滅該氣體一定是CO2D把MnO2加入過(guò)氧化氫溶液中快速產(chǎn)生氣泡MnO2能增加O2的產(chǎn)量答案

A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅色,說(shuō)明Na2CO3溶液呈堿性,故A正確;NaOH和稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉和水,故B錯(cuò)誤;CO2、N2等氣體都能使燃著的木條熄滅,故C錯(cuò)誤;二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的

催化劑,催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率,不改變生成物的量,故D錯(cuò)誤。8.(2015上海,42,1分)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是

()

答案

BNaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO,故A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?H2難溶于水,可用排水法收集,但氣體

應(yīng)從短管進(jìn)入,故B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?氧氣的密度比空氣大,收集氧氣時(shí),應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣,故C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,故可通過(guò)AgNO3溶液檢驗(yàn)氫氣

中是否混有氯化氫,故D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.(2015江蘇揚(yáng)州,13,2分)下列鑒別方法不可行的是

()A.用灼燒法鑒別羊毛線與棉紗線B.用點(diǎn)燃的木條鑒別氯酸鉀與氯化鉀C.用肥皂水鑒別蒸餾水與氯化鈣溶液D.用酚酞試液鑒別稀硫酸與氫氧化鈉溶液答案

B羊毛線與棉紗線燃燒時(shí)氣味不同,羊毛線灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味,棉紗線則沒(méi)有,A正確;用點(diǎn)

燃的木條無(wú)法鑒別氯酸鉀與氯化鉀,B錯(cuò)誤;加入肥皂水,有大量泡沫產(chǎn)生的是蒸餾水,產(chǎn)生泡沫較少的是氯

化鈣溶液,C正確;酚酞是酸堿指示劑,滴在稀硫酸中溶液不變色,滴在氫氧化鈉溶液中溶液變紅色,D正確。10.(2019山東青島,28,5分)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究氫氧化鉀的性質(zhì),請(qǐng)你參與他們的探究?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】①某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確。他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案,借助于酸堿指示劑,通過(guò)明顯的現(xiàn)象證明氫氧

化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。簡(jiǎn)述他的實(shí)驗(yàn)方案:

(寫(xiě)出操作方法和現(xiàn)象)。②對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)

的方法來(lái)證明物質(zhì)間發(fā)生

了化學(xué)反應(yīng)。答案【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】生成藍(lán)色沉淀產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】①向氫氧化鉀溶液中滴加無(wú)色酚酞,再滴加稀硫酸,觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色②

反應(yīng)物消失解析【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅,氫氧化鉀和氯化銨在加熱條件

下反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣。【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】①無(wú)色酚酞遇到堿性溶液變紅,遇到酸性溶液或中

性溶液不變色,通過(guò)指示劑的顏色變化證明氫氧化鉀和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。具體方法是:向氫氧化鉀溶液

中滴加無(wú)色酚酞,再滴加稀硫酸,觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。②對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可以通過(guò)

檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)反應(yīng)物消失的方法來(lái)證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。11.(2018遼寧沈陽(yáng),19,13分)加熱碳酸氫銨時(shí)聞到了刺激性氣味,引起了同學(xué)們對(duì)氨氣的興趣,決定對(duì)其進(jìn)行

探究。(一)探究性質(zhì)與變化【實(shí)驗(yàn)方案】如圖所示:

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】(1)實(shí)驗(yàn)一中的現(xiàn)象是

。(2)實(shí)驗(yàn)二中先滴入濃氨水,一段時(shí)間后,再滴入濃鹽酸。滴入濃鹽酸后觀察到的現(xiàn)象是:①集氣瓶中從下至

上出現(xiàn)白煙;②

?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(3)微觀上,說(shuō)明微粒具有的性質(zhì)是

。宏觀上,從物質(zhì)的性質(zhì)或變化的角度分析,你得出的結(jié)論是

(寫(xiě)一點(diǎn))?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(4)實(shí)驗(yàn)二避免了實(shí)驗(yàn)一的不足,改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)有

(寫(xiě)一點(diǎn))。(二)驗(yàn)證氨氣中氮、氫兩種元素的質(zhì)量比【查閱資料】(5)氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng):2NH3+3CuO

3X+N2+3H2O,X的化學(xué)式是

。【設(shè)計(jì)方案】如圖所示:(假定氮?dú)獗煌耆?

【數(shù)據(jù)處理與誤差分析】充分反應(yīng)后,測(cè)得A、B、C三個(gè)裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化如下表所示:裝置ABC數(shù)據(jù)減少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g(6)甲同學(xué)利用A、B、C三組裝置所提供的數(shù)據(jù),乙同學(xué)利用B、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù),計(jì)算出的氮、氫

元素的質(zhì)量比都與理論值明顯不符,分析產(chǎn)生誤差的原因是

。(7)若用A、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,與理論值是否相符?寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程證明你的結(jié)論

。(三)探究用途與制法(8)在一定條件下,可用氮?dú)夂蜌錃庵频冒睔?。工業(yè)上常用氨氣生產(chǎn)氮肥(NH4)2SO4,施肥時(shí),要避免與之混用

的是

(填序號(hào))。A.硝酸鉀B.草木灰(主要成分是K2CO3)C.熟石灰D.氯化鉀(9)工業(yè)上生產(chǎn)的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl,檢驗(yàn)其是否含有KCl的操作方法是

。說(shuō)明:“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示揮發(fā)性,“—”

表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。答案(一)(1)燒杯B中酚酞試液變紅(2)浸有酚酞試液的紗布紅色消失(3)不斷運(yùn)動(dòng)氨水有揮發(fā)性;濃鹽酸有揮發(fā)性;氨水顯堿性;氨氣能與(濃)鹽酸反應(yīng)(合理即可)(4)節(jié)約藥品;污染小;環(huán)保;現(xiàn)象明顯(其他合理答案均可)(二)(5)Cu(6)濃硫酸吸收了未反應(yīng)(過(guò)量)的氨氣,導(dǎo)致計(jì)算出的氫元素質(zhì)量偏大(7)氨氣中氮元素和氫元素的質(zhì)量比是14∶3解法一:mO=4.8g

=

mH=0.6g

mN=2.8g

=

=

所以與理論值相符解法二:利用氧元素的質(zhì)量是4.8g計(jì)算出水的質(zhì)量是5.4gmO=4.8g

mH=5.4g-4.8g=0.6g

mN=2.8g

=

=

所以與理論值相符或用文字?jǐn)⑹錾鲜鲞^(guò)程(其他合理答案均可)(三)(8)BC(9)取少量樣品于試管中,加適量的水溶解,滴加硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀,靜置,取上層清液加入硝酸

銀溶液(其他合理答案均可)解析(一)實(shí)驗(yàn)一中,濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯B中,使酚酞試液變紅色;實(shí)驗(yàn)二中先

滴入濃氨水,濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣使浸有酚酞試液的紗布變紅色,再滴入濃鹽酸,濃鹽酸具有揮

發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成氯化銨白色固體,浸有酚酞試液的紗布紅色消失。由題述實(shí)驗(yàn)

可得出:微觀上,分子在不斷運(yùn)動(dòng);宏觀上,濃鹽酸、濃氨水具有揮發(fā)性,氨水顯堿性,氨氣能與鹽酸反應(yīng)等。(二)(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可推出X的化學(xué)式是Cu。(6)裝置B的作用是吸收

生成的水,根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量,參加反應(yīng)的氨氣中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)

量;裝置C質(zhì)量的差值即生成的氮?dú)獾馁|(zhì)量,氮?dú)獾馁|(zhì)量等于參加反應(yīng)的氨氣中氮元素的質(zhì)量;若氨氣過(guò)量,

濃硫酸質(zhì)量的增加量為生成的水和過(guò)量的氨氣的質(zhì)量的和,導(dǎo)致測(cè)出的氫元素的質(zhì)量偏大。(7)裝置A減少

的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量,故氧元素質(zhì)量為4.8g,生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的

質(zhì)量,故水中氫元素的質(zhì)量為0.6g,即參加反應(yīng)的氨氣中氫元素質(zhì)量為0.6g,參加反應(yīng)的氨氣中氮元素質(zhì)量

等于生成的氮?dú)獾馁|(zhì)量,即2.8g,故氮元素與氫元素的質(zhì)量比為2.8g∶0.6g=14∶3,與理論值相符。(三)(8)硫酸銨是銨態(tài)氮肥,不能與堿性物質(zhì)混合使用,故選B、C。(9)檢驗(yàn)氯化鉀應(yīng)取樣品加水溶解,向溶液

中加入硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀(硫酸根離子反應(yīng)完全),靜置,向上層清液中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯化鉀。12.(2016北京,29,3分)小明用蠟燭進(jìn)行了下列活動(dòng)。

(1)活動(dòng)1:點(diǎn)燃蠟燭后,電子秤示數(shù)逐漸減小。蠟燭減小的質(zhì)量

(填“大于”“等于”或“小于”)

燃燒后生成物的總質(zhì)量。(2)活動(dòng)2:加入泡騰片(主要成分含檸檬酸、碳酸氫鈉等),觀察到水中產(chǎn)生大量氣泡、蠟燭逐漸熄滅。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。(3)活動(dòng)3:用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭,并使杯口始終浸沒(méi)在水中。下列說(shuō)法正確的是

(填序

號(hào))。A.可觀察到蠟燭熄滅B.最終杯中液面高于碗中液面C.該方法能準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量答案(1)小于(2)檸檬酸與碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2,CO2不支持燃燒(3)AB解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的石蠟和氧氣的質(zhì)量總和等于生成物的總質(zhì)量,故蠟燭減小的

質(zhì)量小于燃燒后生成物的總質(zhì)量。(2)碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,CO2不支持燃燒,故蠟燭逐漸熄

滅。(3)蠟燭燃燒消耗氧氣產(chǎn)生二氧化碳,所以蠟燭會(huì)熄滅,故A正確;二氧化碳能溶于水,最終玻璃杯內(nèi)壓強(qiáng)

減小,杯中液面升高,故B正確;雖然消耗氧氣,但同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w,因此會(huì)對(duì)氧氣含量的測(cè)定產(chǎn)生影響,

故C錯(cuò)誤。13.(2016安徽,14,8分)某研究小組對(duì)自動(dòng)充氣氣球(示意圖如下)進(jìn)行下列探究。

[查閱資料]該氣球充氣原理是:通過(guò)擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,實(shí)現(xiàn)氣球自動(dòng)

充氣。(1)為檢驗(yàn)氣體是二氧化碳,可選用

(填試劑名稱)。探究一:液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究(2)室溫時(shí),用pH試紙測(cè)得溶液的pH=3,則該溶液呈

性。探究二:白色粉末成分的探究[猜想與假設(shè)]甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣;乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉;丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉。[設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)](3)將少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,說(shuō)明甲同學(xué)的猜想

(填“正確”或“不正

確”)。(4)室溫時(shí),分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置

如下圖),記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式為

;表中a=

;V1

V2(填“>”“<”或

“=”)。[分析并得出結(jié)論](5)如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論?

。答案(8分)(1)澄清石灰水(1分)(2)酸(1分)(3)不正確(1分)(4)NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑(2分)0.10(1分)>(1分)(5)根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同,可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉

(1分,其他合理答案均給分)解析(1)二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁,故檢驗(yàn)氣體是否為二氧化碳,可選用澄清石灰水。(2)室溫時(shí),pH<7,溶液呈酸性;pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈堿性。測(cè)得該溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。(3)根據(jù)固體全部溶解可知固體不是碳酸鈣,說(shuō)明甲同學(xué)的猜想不正確。(4)實(shí)驗(yàn)①為NaHCO3與HCl的反應(yīng),化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)①②③應(yīng)選用質(zhì)量相等的NaHCO3、Na2CO3、白色粉末,故a也為0.10;根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得出,等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3生成CO2的體積V1>V2。(5)由表中數(shù)據(jù)可知等質(zhì)量的白色粉末與NaHCO3生成CO2的體積相等,故白色粉末應(yīng)為NaHCO3。14.(2015陜西,17,3分)化學(xué)課外活動(dòng)中,老師為大家演示了圖1所示的趣味實(shí)驗(yàn)——“魔棒生煙”,該實(shí)驗(yàn)原

理的微觀示意圖如圖2所示。

(1)圖示反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。(2)小麗同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,又設(shè)計(jì)了圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置。用該裝置與用玻璃棒做實(shí)驗(yàn)相比,明顯的優(yōu)點(diǎn)是

。

(3)白煙成分NH4Cl中,氮元素的化合價(jià)是

。答案(1)化合(2)環(huán)?；蛭廴拘?3)-3解析(1)根據(jù)圖示反應(yīng)可知,兩種物質(zhì)參加反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng);(2)濃氨水和濃鹽酸都具有揮

發(fā)性,有刺激性氣味,會(huì)污染環(huán)境,小麗同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置氣密性好,明顯的優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保,可以減少污染;(3)

NH4Cl中,氫元素的化合價(jià)為+1價(jià),氯元素的化合價(jià)為-1價(jià),設(shè)氮元素化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素的正、

負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則x+(+1)×4+(-1)=0,解得x=-3。15.(2015貴州遵義,13,5分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用兩種方法驗(yàn)證空氣中的氧氣含量。方法一:如圖A所示進(jìn)行。

(1)寫(xiě)出圖A中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

;(2)小星同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑:木炭在燃燒過(guò)程中,氧氣濃度降低,參加反應(yīng)的木炭[m(C)]與氧氣[m(O2)]的

質(zhì)量之比在

范圍,生成的CO會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差。

方法二:如圖B所示進(jìn)行。(1)寫(xiě)出圖B中紅磷燃燒的化學(xué)方程式

;(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)如下:(集氣瓶的容積為100mL)組別123456進(jìn)入集氣瓶

中水的體積/mL302119221520分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),第2、3、4、6組驗(yàn)證出氧氣約占空氣體積的

,第5組出現(xiàn)較大偏差的原因可能是

。答案方法一:(1)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O(2)

>

方法二:(1)4P+5O2

2P2O5(2)20.5%(或21%或1/5或20%)裝置漏氣(或紅磷量不足;或沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)了止水夾等)解析方法一:(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水;(2)用圖A裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),木炭

燃燒產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收;O2與C反應(yīng)完全生成CO2時(shí)兩者的質(zhì)量比為8∶3,若m(C)∶

m(O2)>

,此時(shí)過(guò)量的C與CO2反應(yīng)生成CO,會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差。方法二:(1)紅磷在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷;(2)進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積即為消耗氧氣的體積。實(shí)驗(yàn)2、3、4、

6組數(shù)據(jù)的平均值為20.5,集氣瓶的容積為100mL,因此氧氣約占空氣體積的20.5%;第5組數(shù)據(jù)明顯偏小,出

現(xiàn)較大偏差的原因可能是裝置漏氣,紅磷的量不足,或裝置未冷卻到室溫便打開(kāi)止水夾等。一、選擇題(每小題2分,共10分)20分鐘30分1.(2019南京玄武期末,8)下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能成功的是

()A.將縫衣針淬火處理后制釣魚(yú)鉤B.用6B鉛筆芯做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)C.將食品干燥劑(CaO)加入水中制取石灰水D.將冷碟子放在蠟燭火焰上方制炭黑答案

A

A項(xiàng),縫衣針淬火處理后硬度變大,不容易彎曲,符合題意;B項(xiàng),6B鉛筆芯中含有容易導(dǎo)電的石墨,

可以做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),不符合題意;C項(xiàng),CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣微溶于水形成氫氧化鈣溶液,不符

合題意;D項(xiàng),將冷碟子放在蠟燭火焰上方,蠟燭不完全燃燒可以生成炭黑,不符合題意。2.(2019揚(yáng)州邗江期末,16)室溫下,把CaCl2的飽和溶液和蒸餾水區(qū)別開(kāi)來(lái),下列方法中不可行的是

()A.加肥皂水B.分別通二氧化碳看是否有沉淀C.各取幾滴滴于玻璃片上,烘干D.適當(dāng)降溫看是否有固體析出答案

BA項(xiàng),向CaCl2的飽和溶液和蒸餾水中分別加肥皂水,前者泡沫多,后者泡沫少,可行;B項(xiàng),二氧化碳

與CaCl2的飽和溶液不反應(yīng),二氧化碳與蒸餾水能發(fā)生反應(yīng),但無(wú)明顯現(xiàn)象,不可行;C項(xiàng),各取幾滴滴于玻璃片

上,烘干,玻璃片上有固體物質(zhì)的是CaCl2的飽和溶液,無(wú)固體物質(zhì)出現(xiàn)的是蒸餾水,可行;D項(xiàng),適當(dāng)降溫時(shí),蒸

餾水無(wú)固體析出,CaCl2飽和溶液中有少量固體析出,可行。3.(2018南京玄武一模,9)下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能成功的是

()A.用食鹽水除鐵銹B.用灼燒法區(qū)分羊毛和尼龍C.用紫甘藍(lán)和酒精制作酸堿指示劑D.用冷碟子收集蠟燭燃燒生成的炭黑答案

AA項(xiàng),NaCl不能與氧化鐵反應(yīng),無(wú)法用食鹽水除鐵銹;B項(xiàng),羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),在灼燒時(shí)能

產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,而尼龍則不能,可以用灼燒法區(qū)分;C項(xiàng),由于紫甘藍(lán)的汁液在不同酸、堿性溶液中會(huì)

呈現(xiàn)不同的顏色,所以酒精浸泡搗爛的紫甘藍(lán)可制酸堿指示劑;D項(xiàng),蠟燭不完全燃燒產(chǎn)生的炭黑遇冷會(huì)附

著在冷碟子上,可以用冷碟子收集蠟燭燃燒生成的炭黑。故選A。4.(2017泰州興化一模,9)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實(shí)驗(yàn)方案可行的是

(

)A.木炭粉(CuO)——在空氣中灼燒B.KCl溶液(CaCl2)——通入過(guò)量的CO2,過(guò)濾C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入適量的澄清石灰水,過(guò)濾D.H2(HCl氣體)——依次通過(guò)足量的NaOH溶液和濃硫酸答案

DA項(xiàng),木炭粉在空氣中灼燒生成二氧化碳?xì)怏w,不能除去雜質(zhì),反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜

原則,實(shí)驗(yàn)方案不可行。B項(xiàng),二氧化碳不能與CaCl2溶液反應(yīng),不能除去雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)方案不可行。C項(xiàng),Na2CO3

能與適量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉,不符合

除雜原則,實(shí)驗(yàn)方案不可行。D項(xiàng),HCl氣體能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,氫氣不與氫氧化鈉溶液反

應(yīng),再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,實(shí)驗(yàn)方案可行。5.(2019宿遷宿北中學(xué)一模,14)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液,一瓶是稀硫酸,另一瓶是氫氧化鈉溶液。

下面是四位同學(xué)提供的四種試劑,其中不能將它們鑒別出來(lái)的是

()

答案

A

A項(xiàng),硫酸鈉和稀硫酸不反應(yīng),和氫氧化鈉也不反應(yīng),故不能鑒別;B項(xiàng),無(wú)色酚酞試液遇稀硫酸不

變色,但是遇到氫氧化鈉會(huì)變成紅色,故能鑒別;C項(xiàng),硫酸銅溶液和稀硫酸不反應(yīng),但會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成

藍(lán)色沉淀,故能鑒別;D項(xiàng),碳酸鉀溶液和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,和氫氧化鈉不反應(yīng),故能鑒別。6.(2019蘇州三區(qū)聯(lián)考,30)(12分)鐵是目前使用最廣泛的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)身體一旦缺鐵可能引起:

。(2)工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是

。工業(yè)上選用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(3)不銹鋼是鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)的合金,常用來(lái)制造醫(yī)療器械、餐具等。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得知,鉻和鎳兩種金屬都

能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,分別得到硫酸鉻(CrSO4)和硫酸鎳(NiSO4)溶液。請(qǐng)寫(xiě)出鉻(Cr)與稀硫酸反應(yīng)的化

學(xué)方程式:

。(4)鐵生銹的主要過(guò)程為Fe

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe2O3·xH2OⅠ.寫(xiě)出轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式:

。Ⅱ.轉(zhuǎn)化③生成Fe2O3·xH2O,則x≤

(x為整數(shù))。二、非選擇題(共20分)答案(1)貧血(2)高爐3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2(3)Cr+H2SO4

CrSO4+H2↑(4)Ⅰ.2Fe+O2+2H2O

2Fe(OH)2Ⅱ.3解析(1)人體缺鐵易引起貧血。(2)工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐。工業(yè)