考點(diǎn)31物質(zhì)的除雜(分離提純)鑒別檢驗(yàn)和推斷（解析卷）

考點(diǎn)31物質(zhì)的除雜(分離提純)、鑒別、檢驗(yàn)和推斷一、常見(jiàn)離子的鑒別與共存1．H＋與OH－：用酸堿指示劑。2．Cl－和SOeq\o\al(2－,4)：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。3．COeq\o\al(2－,3)：用稀鹽酸和澄清石灰水，加入稀鹽酸后生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性堿溶液)能分別生成紅褐色沉淀和藍(lán)色沉淀。5．NHeq\o\al(＋,4)：與堿溶液混合(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。常見(jiàn)沉淀的顏色1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。2．可溶于鹽酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。3．藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2。4．紅褐色沉淀：Fe(OH)3。5．黑色物質(zhì)(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(鐵粉)等。6．紅色物質(zhì)：Cu、Fe2O3(鐵銹)等。1．[邵陽(yáng)中考]下列各組離子能在pH＝10的溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)C．NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Ba2＋、Cl－【答案】D【解析】大量共存指幾種離子在同一溶液中不會(huì)相互反應(yīng)。注意本題中的pH＝10，說(shuō)明溶液中存在大量OH－。A組會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2和MgCO3(微溶)沉淀。B組H＋會(huì)與OH－結(jié)合生成水，同時(shí)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀。C組會(huì)產(chǎn)生NH3和Fe(OH)3紅褐色沉淀。2.（2020·南潯模擬）小明同學(xué)想驗(yàn)證FeCl3溶液顯黃色是Fe3+的原因，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（

）A.向試管中加入少量的CaCl2溶液，仔細(xì)現(xiàn)察，溶液沒(méi)有顏色B.向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失C.向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D.向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺【答案】D【解析】FeCl3溶液顯黃色，要么是鐵離子引起的，要么是氯離子引起的，可以使用對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法，去掉其中一種離子，保留另外一種離子，觀察溶液的顏色是否改變即可。A.由于FeCl3溶液和CaCl2溶液中都含有氯離子，因此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的顏色和氯離子沒(méi)有關(guān)系，應(yīng)該和Fe3+有關(guān)，故A不合題意；B.FeCl3和量Ca(OH)2反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀，即溶液中的Fe3+消失了，溶液顏色也消失了，這說(shuō)明溶液的顏色與Fe3+有關(guān)，故B不合題意；C.FeCl3和AgNO3反應(yīng)生成了氯化銀沉淀，溶液中的銀離子消失，但是溶液顏色沒(méi)有變化，這說(shuō)明溶液顏色與氯離子無(wú)關(guān)，與鐵離子有關(guān)，故C不合題意；D.向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺，是因?yàn)闈舛茸冃∷?，?duì)于判斷溶液顏色和哪種離子有關(guān)，沒(méi)有任何幫助，故D符合題意。3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，正確的是()A.某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定含有CO32－B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO42－C.某無(wú)色溶液滴入酚酞試劑后整個(gè)溶液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液D.驗(yàn)證某燒堿樣品中是否含有Cl－，先加入稀鹽酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl－【答案】C【解析】A、某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定可能含有碳酸根離子或活潑金屬，故A不正確；B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含有SO42－或Ag+，故B不正確；C、某無(wú)色溶液滴入酚酞試劑后整個(gè)溶液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液，可能是鹽溶液，例如碳酸鈉溶液，故C正確；

D、驗(yàn)證某燒堿樣品中是否含有Cl-，不能加入稀鹽酸，因?yàn)樗新入x子，故D不正確。故選C。4.（2020九上·江北期末）下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述正確的是(

)實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃釉噭ɑ虿僮鳎?shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A檢驗(yàn)氯離子的存在待測(cè)溶液中滴加硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有氯離子B檢驗(yàn)硫酸根離子的存在待測(cè)溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸有產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有硫酸根離子C區(qū)別羊毛和滌綸灼燒聞氣味產(chǎn)生燒焦羽毛氣味為滌綸D除去KCl中的少量K2CO3滴加稀鹽酸至剛好無(wú)氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，最后一滴鹽酸滴入無(wú)氣泡K2CO3已被除盡A.A

B.B

C.C

D.D【答案】D【解析】A、根據(jù)氯離子的驗(yàn)證方法需加入硝酸銀溶液和稀硝酸分析；B、根據(jù)加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于硝酸白色沉淀可能是硫酸鋇也可能是氯化銀分析；C、根據(jù)羊毛灼燒有燒焦羽毛氣味分析；D、根據(jù)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)及除雜原則分析。【解答】A、檢驗(yàn)氯離子需用硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生不溶硝酸的白色沉淀才能證明含氯離子，不符合題意；B、加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于硝酸白色沉淀時(shí)則證明溶液中可能含硫酸根離子也可能含銀離子，不符合題意；C、羊毛成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，不符合題意；D、加入稀鹽酸，雜質(zhì)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鉀、水和二氧化碳，可以除去雜質(zhì)，符合題意；5.（2019·寧波模擬）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干種?，F(xiàn)取100毫升此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為2.33克；③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)中，正確的是（

）A.一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－，一定不含Ba2＋B.一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋，可能含Cl－C.一定含CO32－和SO42－，一定不含Ba2＋，可能含Na＋和Cl－D.一定含SO42－，一定不含Ba2＋和CO32－，可能含Cl－和Na＋【答案】B【解析】①加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為2.33克，說(shuō)明既有溶于鹽酸的沉淀，也不有溶于鹽酸的沉淀，則原物質(zhì)中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子。鋇離子與碳酸根、硫酸根離子產(chǎn)生沉淀，不能共存，所以一定沒(méi)有鋇離子，所以陽(yáng)離子一定是鈉離子；③濾液中有加入氯化鋇引入的氯離子，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原物質(zhì)中是否有氯離子；由上分析可知，該溶液中一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋，可能含Cl－；二、除雜分離物質(zhì)指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。除雜分離的常用化學(xué)方法：方法適用范圍或原理舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體除去除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去除NaCl中的Na2SO4，可加適量BaCl2：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)除FeSO4中的CuSO4，可加過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾：CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀H2SO4，再過(guò)濾：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O吸收法將雜質(zhì)用某種試劑吸收除去除H2中的HCl，可將混合氣體通入NaOH溶液：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O1.[2018·烏魯木齊]除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法A稀鹽酸(稀硝酸)過(guò)量硝酸銀溶液過(guò)濾BH2(HCl)濃H2SO4洗氣CCu(CuO)過(guò)量稀鹽酸過(guò)濾、洗滌、干燥CDZnSO4(FeSO4)過(guò)量Zn粉過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】【解析】稀鹽酸能與過(guò)量硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反而會(huì)把原物質(zhì)除去。濃H2SO4不能與氯化氫氣體反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)。CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)。過(guò)量Zn粉能與FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，過(guò)濾后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的ZnSO4，無(wú)需進(jìn)行洗滌、干燥。2.除去CO中混有的少量CO2，選用的試劑和部分裝置均正確的是()選項(xiàng)ABCD試劑氫氧化鈉溶液氧化銅固體濃硫酸硫酸鈉溶液部分裝置【答案】A【解析】通過(guò)A選項(xiàng)中的氫氧化鈉溶液可以除去CO2；B選項(xiàng)中氧化銅會(huì)使CO轉(zhuǎn)化為CO2；C選項(xiàng)中的裝置不便盛放濃硫酸，且濃硫酸也不能吸收CO2；D選項(xiàng)中的硫酸鈉溶液不能吸收CO2。3．[2018·哈爾濱]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A木炭粉氧化銅加足量稀鹽酸B氯化鈉泥沙加足量的水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥C氯化鉀碳酸鉀加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶D硫酸亞鐵硫酸銅加足量鐵粉，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】除雜的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)。木炭粉中混有少量氧化銅，可加足量稀鹽酸，過(guò)濾，但要將濾出物洗滌、干燥。氯化鈉中混有少量泥沙，可加足量的水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶。氯化鉀中混有少量碳酸鉀，可加適量稀鹽酸，K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑，然后蒸發(fā)結(jié)晶。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)要在溶液中進(jìn)行，固體之間不能反應(yīng)。4．[2018·蘭州]下列關(guān)于物質(zhì)除雜所選用方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法AFeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量Fe粉并過(guò)濾BCO2CO將混合氣體通過(guò)紅熱銅網(wǎng)CNaCl溶液BaCl2加入過(guò)量Na2SO4并過(guò)濾DMgCu加入過(guò)量稀硫酸并過(guò)濾【答案】A【解析】過(guò)量Fe粉與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)；銅與一氧化碳不反應(yīng)，不能將二氧化碳中的一氧化碳除去；BaCl2與過(guò)量Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉；鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去。三、物質(zhì)鑒別的常用方法(1)觀察法通過(guò)觀察物質(zhì)顏色、氣味等不同來(lái)鑒別。例：銅和鋁中，紅色的是銅，銀白色的是鋁；硫酸銅溶液、氯化鐵溶液中，藍(lán)色的是硫酸銅溶液，黃色的是氯化鐵溶液。(2)溶解法溶解法常用于鑒別不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)。例：碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。(3)燃燒法通過(guò)燃燒時(shí)的現(xiàn)象和產(chǎn)物的不同進(jìn)行鑒別。例：要鑒別H2、CO、CH4，分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，能使燒杯內(nèi)產(chǎn)生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把內(nèi)附澄清石灰水的燒杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁的是CH4，不能的是H2。鑒別空氣、氧氣、二氧化碳，三者都是無(wú)色無(wú)味氣體，把燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，使木條火焰熄滅的是二氧化碳，使木條燃燒得更旺的是氧氣，基本不引起火焰變化的是空氣。鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點(diǎn)燃這兩種纖維，發(fā)出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛纖維，發(fā)出燒焦棉布味的是棉布纖維。(4)滴加試劑法酸堿指示劑主要用于鑒別酸和堿。例：鑒別三種無(wú)色液體——食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液時(shí)，分別滴加紫色石蕊試液，使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，使紫色石蕊試液變藍(lán)的是氫氧化鈉溶液，不變色的是食鹽水。滴加某些酸溶液。例：鑒別黑色的氧化銅粉末和碳粉時(shí)，把它們分別加入到稀鹽酸中，能溶解并形成藍(lán)色溶液的是氧化銅，不反應(yīng)的是碳粉。鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時(shí)，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體生成的是碳酸鈣，無(wú)氣體生成的是氧化鈣。滴加某些鹽溶液。例：鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時(shí)，分別取樣，滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是碳酸鈉溶液，不反應(yīng)的是氯化鈉溶液。(5)綜合法運(yùn)用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質(zhì)。例：四瓶透明溶液分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍(lán)色的是CuSO4溶液，剩余三種溶液分別取樣，滴加少量CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反應(yīng)的是MgCl2溶液。1.用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的是()選項(xiàng)待鑒別溶液試劑(均為溶液)AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3【答案】D【解析】鑒別兩種物質(zhì)時(shí)需要產(chǎn)生兩種明顯不同的現(xiàn)象。酚酞在酸性和中性條件下均無(wú)色，所以用酚酞無(wú)法鑒別HNO3和KNO3溶液；在HCl溶液和NaCl溶液中滴加AgNO3，都能產(chǎn)生白色沉淀AgCl；在AgNO3溶液和Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀BaSO4和AgCl；在Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，而在NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液無(wú)現(xiàn)象。2.[2018·杭州江干區(qū)三模]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．①驗(yàn)證可燃物燃燒的條件B．②檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥C．③檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)的存在D．④測(cè)定空氣中氧氣的含量【答案】A【解析】②檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥時(shí)，要用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，因?yàn)镹H3本身不顯堿性，需與水結(jié)合形成NH3·H2O后，才能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)色。③檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)的存在時(shí)，還需將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。④氧氣不易溶解于水，將空氣通入水中不能測(cè)定空氣中氧氣的含量，可用紅磷在一定體積的空氣中燃燒來(lái)大致測(cè)定空氣中氧氣的含量。3．化肥中的氮肥大多是銨鹽。已知氨氣通入水中后，其溶液呈堿性。將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明()A．銨鹽和堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．氨氣比空氣“輕”C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色就是氨氣D．銨鹽能和堿反應(yīng)放出氨氣【答案】D【解析】該實(shí)驗(yàn)無(wú)法說(shuō)明銨鹽和堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，也不能說(shuō)明氨氣比空氣“輕”，因?yàn)榧幢惆睔饷芏却笥诳諝?，反?yīng)產(chǎn)生的氨氣也能逸出試管口；氨氣與水結(jié)合形成氨水才能顯堿性，所以使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是氨水而不是氨氣。4.小雨的媽媽買(mǎi)了一條黃金項(xiàng)鏈，小雨想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是()A．AlCl3溶液B．Cu(NO3)2溶液C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液【答案】A【解析】鋅、銅和金與AlCl3溶液都不反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)。合金中的鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成銅，表面有紅色固體析出。合金中的鋅能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡冒出。鋅和銅都能與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色固體析出。5．[2018·益陽(yáng)]下列各組物質(zhì)的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來(lái)的是()A．Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2【答案】C【解析】A組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，均沒(méi)有明顯現(xiàn)象。B組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無(wú)明顯變化，其他兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象。C組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其他兩種溶液混合，出現(xiàn)一次產(chǎn)生白色沉淀和一次放出氣體，則說(shuō)明該溶液為碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2溶液。D組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，均沒(méi)有明顯現(xiàn)象。6．[2018·廣安]下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別出來(lái)的一組是()A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca(OH)2【答案】C【解析】A選項(xiàng)中碳酸鈉能與其他兩種物質(zhì)都反應(yīng)放出氣體，而稀鹽酸和稀硫酸不能鑒別；B選項(xiàng)中三種物質(zhì)兩兩混合均不發(fā)生反應(yīng)，故不能鑒別；C選項(xiàng)中氯化鐵溶液顯黃色，可以根據(jù)顏色先確定氯化鐵，另外兩種物質(zhì)中與氯化鐵反應(yīng)有紅褐色沉淀生成的是氫氧化鈉，另一種是硝酸鉀；D選項(xiàng)中稀鹽酸可以和氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，但是均無(wú)明顯現(xiàn)象。四、物質(zhì)推斷方法(1)推理法對(duì)于以物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化為內(nèi)容的推斷題，可將題意轉(zhuǎn)化為圖示，利用圖示分析物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，抓住物質(zhì)特征和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這條主線(xiàn)，先認(rèn)定一個(gè)熟悉的反應(yīng)特征為突破口，然后逐步推理。(2)剝離法根據(jù)已知條件把明顯的物質(zhì)先剝離，再根據(jù)其他已知條件，把已剝離的物質(zhì)當(dāng)作已知，逐個(gè)求解。(3)分層推斷法對(duì)于給出物質(zhì)范圍的推斷題，確定混合物的成分一般用分層推斷法，先分層推理出每一層的分結(jié)論，再進(jìn)行綜合整理得出總結(jié)論?！局R(shí)拓展】1．鑒別時(shí)應(yīng)取樣。2．鑒別物質(zhì)應(yīng)有明顯的現(xiàn)象區(qū)別。3．連續(xù)滴加試劑鑒別時(shí)，應(yīng)注意先加入的離子對(duì)后面物質(zhì)鑒別是否會(huì)產(chǎn)生干擾。4．推斷幾種物質(zhì)存在時(shí)，應(yīng)特別注意物質(zhì)能否共存。1.[2018·紹興義烏]某固體物質(zhì)可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種?，F(xiàn)需要對(duì)此物質(zhì)成分進(jìn)行檢測(cè)。甲同學(xué)向固體中加入足量的水，形成無(wú)色溶液；乙同學(xué)向固體中加入足量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，放出刺激性氣體。(1)該氣體為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。(2)根據(jù)兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推定此物質(zhì)的組成是______________?！敬鸢浮縉H3硫酸鉀、硝酸銨【解析】硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇之間可能的反應(yīng)為：K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl。甲同學(xué)向固體中加入足量的水，形成無(wú)色溶液，說(shuō)明在該固體中，硫酸鉀和氯化鋇兩種物質(zhì)中只能有一種存在；乙同學(xué)向固體中加入足量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，放出刺激性氣體，則發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KOH，Ba(OH)2＋2NH4NO3=Ba(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O，這說(shuō)明固體中存在硫酸鉀和硝酸銨，不存在氯化鋇。2.[2018·杭州江干區(qū)三模]甲、乙是科學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣五種元素中的2～3種組成。如圖所示(夾持儀器略去，K1、K2均關(guān)閉)，打開(kāi)K1，液體全部流下后，立即關(guān)閉K1，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且燒杯中乙的溶液變渾濁。充分反應(yīng)后，打開(kāi)K1和K2，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)用化學(xué)方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因：___________________。(2)取反應(yīng)后錐形瓶中的溶液，測(cè)得pH＝3，則錐形瓶中溶液含有的溶質(zhì)是___________________?！敬鸢浮緾O2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OHCl、NaCl、CaCl2【解析】(1)打開(kāi)K1，待液體全部流下，立即關(guān)閉K1，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，燒杯中乙的溶液變渾濁，說(shuō)明稀鹽酸和甲的溶液反應(yīng)生成了二氧化碳，則甲為Na2CO3，乙為Ca(OH)2。燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。(2)取反應(yīng)后錐形瓶中的溶液，測(cè)得pH＝3，說(shuō)明酸過(guò)量，則錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，故該溶液中含有的溶質(zhì)除HCl外，還有NaCl、CaCl2。3.[上海中考]某廢液M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是____________________。(2)M中一定沒(méi)有_____________。(3)為進(jìn)一步確定M的成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：Ⅰ.重新取M樣品，滴加過(guò)量的試劑X，靜置；Ⅱ.?、裰械纳蠈忧逡?，滴加酚酞；Ⅲ.向Ⅱ中的溶液滴加過(guò)量的稀硝酸；Ⅳ.向Ⅲ中的溶液滴加試劑Y。完成填空：①試劑X是__________(選填“氯化鋇”或“硝酸鋇”)溶液；試劑Y是_溶液。②能確定M中含有氫氧化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是_______________；能確定M中含有氯化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是___________________________(需寫(xiě)明現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的步驟編號(hào))?！敬鸢浮?1)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)硫酸鈉(3)硝酸鋇硝酸銀步驟Ⅱ：滴加酚酞，溶液變紅步驟Ⅳ：滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【解析】(2)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀。而實(shí)驗(yàn)中加入硝酸鋇后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明沒(méi)有硫酸鈉。(3)取M樣品，滴加過(guò)量的硝酸鋇溶液，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀除去。向上層清液滴加酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明含有氫氧化鈉。氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀。向Ⅱ中的溶液中滴加過(guò)量的稀硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明含有氯化鈉。1.已知某工廠(chǎng)甲、乙兩車(chē)間排放的污水中分別含有較大量的Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－、OH－、SO42－、Na＋中的四種。若各自單獨(dú)排放會(huì)造成較大污染，如果混合后再排放會(huì)大大降低污染程度。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，乙車(chē)間的污水呈堿性。由此所作的下列各項(xiàng)判斷中，正確的是()A．甲車(chē)間的污水中可能含有Ba2＋和OH－B．乙車(chē)間的污水中可能含有Ag＋和NO3－C．甲車(chē)間的污水中不可能含有Na＋和Cl－D．乙車(chē)間的污水中不可能含有Fe3＋和SO42－【答案】C【解析】乙車(chē)間的污水顯堿性，說(shuō)明乙車(chē)間一定含有OH－，從而排除乙車(chē)間中一定沒(méi)有Ag＋、Fe3＋，即甲車(chē)間中含有Ag＋、Fe3＋，則甲車(chē)間中不可能含有Cl－，另外Ag＋不能和SO42－共存，因此SO42－在乙車(chē)間，SO42－和Ba2＋結(jié)合產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ba2＋在甲車(chē)間，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，因此甲車(chē)間中含有Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－，乙車(chē)間中含有Na＋、Cl－、OH－、SO42－。2．下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色的是()A．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3B．Na2CO3、KNO3、NaClC．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO4【答案】B【解析】“大量共存”即相互不反應(yīng)，本題的限定條件有兩個(gè)，即“大量共存”和“溶液無(wú)色”。Fe(NO3)3水溶液為黃色溶液，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，CuSO4水溶液為藍(lán)色溶液。3.（2018·臺(tái)州）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成,取一定質(zhì)量的該固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（

）A.Na+、CO32-、SO42-B.Cu2+、CO32-、SO42-C.Cl-、CO32-、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-【答案】A【解析】含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，Ba2+與CO32-、SO42-都會(huì)生成白色沉淀，所以從將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中無(wú)Cu2+，Ba2+與CO32-、SO42-不會(huì)同時(shí)存在。加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說(shuō)明固體中含有CO32-、SO42-，因?yàn)樘妓徜^、硫酸鋇是白色沉淀且碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)，硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)，同時(shí)也可得固體中無(wú)Ba2+。根據(jù)溶液呈中性，則固體中一定含有陽(yáng)離子Na+。因?yàn)榧尤隺Cl2溶液時(shí)引入了Cl-，所以在濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象不能說(shuō)明固體中一定含有Cl-。綜上分析可知，固體中一定含有的離子是Na+、CO32-、SO42-，A說(shuō)法正確。4．[2018·長(zhǎng)春]下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．制備Cu(OH)2固體：用CuO與適量NaOH溶液混合B．鑒別稀H2SO4和稀鹽酸：取樣，分別滴加Ba(NO3)2溶液C．除去CO中的少量CO2氣體：將氣體通過(guò)灼熱的CuO粉末D．分離MnO2和KCl固體混合物：加入足量的水溶解，過(guò)濾【答案】B【解析】CuO不與NaOH溶液反應(yīng)，不能制備Cu(OH)2固體；稀H2SO4和Ba(NO3)2溶液生成硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸不與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，可以用Ba(NO3)2溶液鑒別稀H2SO4和稀鹽酸；CO通過(guò)灼熱的CuO粉末會(huì)生成紅色的銅和CO2，原物質(zhì)反而被除去；分離MnO2和KCl固體混合物，需加入足量的水溶解，過(guò)濾，然后對(duì)濾渣洗滌、干燥，對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶。5．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離所用的試劑或方法正確的是(多選)()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別氯化鉀溶液和硫酸鉀溶液AgNO3溶液B除去鐵粉中混有的鋅粉硫酸亞鐵溶液，過(guò)濾C除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀降溫結(jié)晶D鑒別黃金和黃銅稀鹽酸【答案】BD【解析】鑒別氯化鉀溶液和硫酸鉀溶液時(shí)，AgNO3溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸銀微溶物也可能沉淀；鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，過(guò)濾后可將鐵和硫酸鋅分離；氯化鈉溶解度隨溫度降低變化不大，硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，但硝酸鉀作為雜質(zhì)量少，不可采用降溫結(jié)晶法提純氯化鈉；稀鹽酸和黃金不反應(yīng)，黃銅是銅鋅合金，其中的鋅會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。注意：硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可以用降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀。6．[襄陽(yáng)中考]借助括號(hào)內(nèi)的試劑，不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來(lái)的是()A．固體：鐵粉氧化銅木炭粉(稀硫酸)B．固體：NaClNaOHNH4NO3(水)C．溶液：NaOHCa(OH)2鹽酸(CO2氣體)D．溶液：KNO3MgCl2鹽酸(AgNO3溶液)【答案】D【解析】稀硫酸能與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，能與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，會(huì)觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍(lán)，與木炭粉不反應(yīng)，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象；NaOH和NH4NO3溶于水分別會(huì)放熱和吸熱，使溶液的溫度分別升高和降低，NaCl溶于水溫度幾乎無(wú)變化，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象；二氧化碳能使Ca(OH)2變渾濁，與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與稀鹽酸不反應(yīng)，再將剩余的兩種溶液分別滴加至變渾濁的石灰水中，能使石灰水變澄清的是鹽酸，無(wú)明顯變化的是氫氧化鈉溶液；MgCl2、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，KNO3與AgNO3溶液不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象。6．某溶液含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋，為了將這三種離子逐一進(jìn)行沉淀分離，加入下列物質(zhì)先后順序正確是()A．Na2CO3、NaCl、NaOHB．NaCl、Na2CO3、NaOHC．NaOH、NaCl、Na2CO3D．NaCl、NaOH、Na2CO3【答案】D【解析】本題關(guān)鍵在于“逐一分離”，在分離一種離子時(shí)不能有其他離子共同分離出來(lái)。若先加Na2CO3則會(huì)有Ag2CO3、BaCO3、MgCO3(微溶)三種沉淀出現(xiàn)；若先加NaOH，則會(huì)有AgOH和Mg(OH)2共同沉淀出來(lái)，所以只能先加入NaCl，讓Ag＋沉淀，其次再加入NaOH讓Mg2＋沉淀，最后再加入Na2CO3讓Ba2＋沉淀。7.（2020九上·越城月考）下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來(lái)的是（

）A.NaOH，F(xiàn)eCl3，NaCl，KCl

B.Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3C.Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl

D.Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl【答案】C【解析】先觀察所給試劑的顏色，將有特殊顏色的溶液鑒別出來(lái)，再用該試劑鑒別出其它物質(zhì)，或兩兩物質(zhì)反應(yīng)，憑現(xiàn)象的不同加以鑒別。A、先通過(guò)顏色觀察出溶液呈黃色的氯化鐵溶液，然后將氯化鐵加入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，但氯化鈉和氯化鉀無(wú)法鑒別，不符合題意；B、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，但鑒別不出哪一種是硫酸鈉，哪一種是氯化鋇，且氯化鈉和硝酸鉀也無(wú)法鑒別，不符合題意；C、將四種物質(zhì)兩兩混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象為一種沉淀，三種無(wú)明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉，兩種沉淀，一種無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鋇，一種氣體、一種沉淀、一種無(wú)明顯現(xiàn)象的為碳酸鈉，只一種氣體，三種無(wú)明顯現(xiàn)象的為鹽酸，不需加試劑可以鑒別，符合題意；D、兩兩物質(zhì)反應(yīng)，只能鑒別出碳酸鈉和氯化鉀，無(wú)法鑒別硫酸和鹽酸，不符合題意；8.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來(lái)的是()①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A．①②④B．①②③C．①③④D．②④【答案】C【解析】①CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)生成有刺激性氣味氣體的是NH4NO3，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；②Ba(NO3)2溶液與Na2SO4、H2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別；③FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，能與MgSO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是BaCl2溶液，無(wú)明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別；④組內(nèi)五種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其他四種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，一次無(wú)明顯現(xiàn)象，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2、AgNO3溶液；與Na2CO3溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液；將鹽酸滴加至BaCl2、AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，無(wú)明顯變化的是BaCl2溶液，故不加其他試劑可以鑒別。故①③④可以鑒別。9.（2020·杭州模擬）小金在一次實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，濾液變?yōu)榧t色。以下分析正確的是（

）A.向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明氯化鋇一定過(guò)量B.向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液，濾液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碳酸鈉一定過(guò)量C.向?yàn)V渣中加入足量的稀硝酸，濾渣一定全部溶解D.向?yàn)V液中加入足量的稀硝酸，一定會(huì)產(chǎn)生大量氣泡【答案】C【解析】（1）氯化鋇和反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉中，都含有氯離子；（2）碳酸鈉、氫氧化鋇和反應(yīng)產(chǎn)物氫氧化鈉的溶液，都成堿性；（3）碳酸鹽與酸反應(yīng)生成新鹽和二氧化碳?xì)怏w；（4）注意分析濾液中沒(méi)有碳酸鈉的情形?！窘獯稹緼.白色沉淀是氯化銀，它可能是氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成，也可能是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B.無(wú)色酚酞試液滴入后呈紅色，說(shuō)明濾液呈堿性，可能是氫氧化鋇、碳酸鈉或反應(yīng)生成的氫氧化鈉引起的，故B錯(cuò)誤；C.濾渣應(yīng)該是碳酸鈉和鋇離子生成的碳酸鋇，和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，故C正確；D.如果濾液中沒(méi)有碳酸鈉存在，那么就不會(huì)和稀硝酸反應(yīng)，生成氣泡，故D錯(cuò)誤。10.（2019九下·寧波保送考試）對(duì)下列各組物質(zhì)的鑒別分析錯(cuò)誤的是(

)A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

只用一種試劑即可鑒別B.無(wú)色溶液：KOH、H2SO4、BaCl2、NaNO3

只用一種試劑即可鑒別C.無(wú)色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl

不用其他試劑就可以鑒別D.無(wú)色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3不用其他試劑就無(wú)法鑒別【答案】D【解析】對(duì)于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，或者根據(jù)組內(nèi)特殊物質(zhì)或相互間反應(yīng)的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，鑒別題時(shí)各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無(wú)法區(qū)分。A、FeO、Fe、CuO、C

加入酸即可一次性區(qū)分，不符合題意；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，H2SO4、BaCl2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象,鑒別KOH、NaNO3，H2SO4、BaCl2溶液，用硫酸銅溶液可以鑒別KOH、NaNO3與H2SO4、BaCl2溶，只用-種試劑可以鑒別，不符合題意；C、無(wú)色溶液Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl利用兩兩反應(yīng)現(xiàn)象不同可以鑒別，能與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀一個(gè)氣泡的為碳酸鈉，能產(chǎn)生三個(gè)沉淀現(xiàn)象的為硝酸銀，能產(chǎn)生兩個(gè)沉淀一個(gè)無(wú)現(xiàn)象的為氯化鋇，能產(chǎn)生一個(gè)沉淀一個(gè)氣體一個(gè)無(wú)明顯現(xiàn)象的為鹽酸，不符合題意；D、Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3溶液，沒(méi)有特殊顏色的溶液，所以只能靠?jī)蓛煞磻?yīng)，但氫氧化鋇和氯化鋇都能與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀，無(wú)法鑒別，符合題意；11.（2020·寧波模擬）某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學(xué)常用的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng))。下列說(shuō)法中正確的是（

）A.溶液N中只含一種溶質(zhì)

B.原固體粉末中可能含有碳酸鈣C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W可能是氫氣

D.原固體粉末中一定沒(méi)有氧化銅，一定含有碳酸鈣【答案】B【解析】①某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，肯定是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；②淺綠色溶液應(yīng)該是氯化亞鐵溶液，根據(jù)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；56

735.6g

100g×7.3%=7.3g；可知，固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體W，因此Z中有鐵，W是氫氣。CaO+2HCl=CaCl2+H2O；56

735.6g

100g×7.3%=7.3g；可知，固體中還可能含有CaO，那么溶液N中還可能含有CaCl2?！窘獯稹緼.溶液N中可能含有氯化亞鐵和氯化鈣兩種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生的，也可能是碳酸鈣分解產(chǎn)生，故B正確；C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，而氣體W一定是氫氣，故C錯(cuò)誤；D.如果原固體粉末中含有氧化銅，那么固體Z和鹽酸就不會(huì)正好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。12．[無(wú)錫中考]一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液。(2)取少量上述無(wú)色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。(3)另稱(chēng)取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是____。A．雜質(zhì)中可能含有KNO3、Na2CO3B．雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3C．雜質(zhì)中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D．雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3【答案】D【解析】加蒸餾水得無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明粉末中不含有Ca(NO3)2和CuCl2。取少量上述無(wú)色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，說(shuō)明粉末中一定含有KCl。1.38gK2CO3和足量BaCl2應(yīng)生成1.97gBaCO3沉淀，因?yàn)椴患?，所?.38g粉末中K2CO3不足1.38g，必須含有Na2CO3才有可能生成1.97gBaCO3沉淀。所以雜質(zhì)中一定有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3。13.（2020·嘉興）根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的鑒別是一種常用的科學(xué)方法。現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，分別標(biāo)為A和B。鑒別試劑有無(wú)色酚酞試液、稀鹽酸和硝酸銀溶液。某同學(xué)選用無(wú)色酚酞試液進(jìn)行鑒別，發(fā)現(xiàn)A溶液不變色，由此可確定A是________溶液。他還可以選擇上述試劑中的________進(jìn)行鑒別?！敬鸢浮柯然c；稀鹽酸【解析】（1）無(wú)色酚酞試液遇酸和中性溶液不變色，與堿變藍(lán)色；（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，碳酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，二者都為白色，無(wú)法鑒別?！窘獯稹浚?）氯化鈉溶液呈中性，而碳酸鈉溶液呈堿性，因此無(wú)色酚酞試液變色的是碳酸鈉溶液，不變色的是氯化鈉溶液，因此A是氯化鈉溶液；（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)，因此可以選擇稀鹽酸鑒別氯化鈉和碳酸鈉溶液。14.（2020·溫嶺模擬）有一包固體粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、FeCl3、BaCl2中的一種或幾種組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①將此固體粉末加入足量水，充分溶解后過(guò)濾，得到白色沉淀A和無(wú)色濾液B；②往沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出氣體。根據(jù)以上信息回答以下問(wèn)題：（1）原固體粉末中肯定沒(méi)有的物質(zhì)是________；（2）濾液B中肯定存在的溶質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）FeCl3（2）KCl【解析】①含有三價(jià)鐵離子的溶液呈黃色；碳酸鈣和硫酸鋇同為不溶于水的白色沉淀；②碳酸鈣與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鋇則與酸不反應(yīng)。【解答】①因?yàn)闉V液無(wú)色，所以肯定沒(méi)有FeCl3；白色沉淀A可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀；②在沉淀中加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，那么肯定含有碳酸鈣和硫酸鋇，因此固體粉末中還有硫酸鉀和氯化鋇；③粉末中是否含有硝酸鈉，無(wú)法判斷。（1）原固體粉末中肯定沒(méi)有的物質(zhì)是FeCl3；（2）因?yàn)榘咨恋鞟中有硫酸鋇，那么肯定是硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)，因此濾液B中肯定含有反應(yīng)產(chǎn)物氯化鉀，即KCl。15.有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取樣溶于燒杯中的水，無(wú)固體殘留，得無(wú)色溶液。則粉末中一定不含有________、________、________。(2)取上述溶液適量于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是________。(3)為確定Na2CO3是否存在，某同學(xué)稱(chēng)取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成19.7g沉淀，則原粉末中一定含有Na2CO3。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？______(填“是”或“否”)?！敬鸢浮?1)BaSO4CuCl2Ca(NO3)2(2)KCl(3)是【解析】(1)取樣溶于水，無(wú)固體殘留，得無(wú)色溶液，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，硝酸鈣和碳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，硫酸鋇難溶于水，所以粉末中一定不含硫酸鋇、氯化銅、硝酸鈣。(2)取上述溶液適量于試管中，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀難溶于酸，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是氯化鉀。(3)假設(shè)13.8g純碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl13819713．8gxeq\f(138,197)＝eq\f(13.8g,x)x＝19.7g假設(shè)13.8g純碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl10619713．8gyeq\f(106,197)＝eq\f(13.8g,y)y≈25.6g所以原粉末中一定含碳酸鈉。16．[臺(tái)州中考]有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗(yàn)其中的成分，按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，白色粉末中一定有____。(2)實(shí)驗(yàn)中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是__斷__?！敬鸢浮柯然c、碳酸鈉氯化鋇引入氯離子，會(huì)影響對(duì)氯化鈉的推【解析】白色粉末溶于水得到無(wú)色溶液，因此沒(méi)有硫酸銅；加硝酸鋇得到白色沉淀，且加稀硝酸沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀全是碳酸鋇，因此一定含有碳酸鈉，沒(méi)有硫酸鈉；無(wú)色溶液加硝酸銀及稀硝酸得到白色沉淀，說(shuō)明有氯化銀產(chǎn)生，因此說(shuō)明含有氯化鈉。17．[2018·淮安]小芳以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)繪制如圖。A、B、C、D、E是初中常見(jiàn)物質(zhì)，且都含氧元素，各物質(zhì)中均有某種組成元素的化合價(jià)與縱坐標(biāo)的數(shù)值相對(duì)應(yīng)?！啊北硎疚镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B通常為無(wú)色無(wú)味氣體，D的水溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答：(1)物質(zhì)C的化學(xué)式是________________________________。(2)D→E的基本反應(yīng)類(lèi)型是____________________________。(3)B→A的化學(xué)方程式是__________________________________________?！敬鸢浮縃2SO4復(fù)分解反應(yīng)6CO2＋6H2Oeq\o(=,\s\up11(光),\s\do4(葉綠素))C6H12O6＋6O2【解析】A是含有氧元素的單質(zhì)，故A是氧氣，B是無(wú)色無(wú)味氣體，其中非氧元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，故B是二氧化碳。C中非氧元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，C能轉(zhuǎn)化生成水溶液為藍(lán)色的D，故D是硫酸銅，C是硫酸，硫酸銅能轉(zhuǎn)化生成堿E，故E是氫氧化銅。二氧化碳能通過(guò)光合作用生成氧氣。18．[2018·蘭州]下列圖示中A為生活中使用最多的金屬，C為胃酸的主要成分，G為藍(lán)色沉淀。各物質(zhì)間的反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)B溶液中的陰離子是________，E的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________。(3)①②③④四個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____________。(4)寫(xiě)出H的一種用途：____________________________________?！敬鸢浮?1)OH－，H2O(2)Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu(3)③④(4)燃料、清潔能源、還原劑(寫(xiě)出1種即可)【解析】(1)A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C為HCl，G為藍(lán)色沉淀，所以G為氫氧化銅。鐵和鹽酸反應(yīng)生成H和I，鐵和D反應(yīng)生成J和I，所以I為氯化亞鐵，H為氫氣，B和D反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀G和F，所以D為氯化銅，B為可溶性堿，可以是氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以F是氯化鈉，E是水。(3)①鐵和鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，②鐵和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，③氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，④氫氧化鈉和氯化銅的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以四個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④。19．[2018·金華麗水]有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無(wú)色溶液甲；②取少量無(wú)色溶液甲于試管中，滴加酚酞試液，溶液不變色；③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖所示。(1)僅通過(guò)①可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有_____________。(2)無(wú)色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是_____________(填字母)。A．碳酸鈉B．硫酸鈉C．硝酸鋇D．氫氧化鈉【答案】Ba(NO3)2ABD【解析】(1)加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無(wú)色溶液甲，說(shuō)明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，原白色固體一定存在硝酸鋇。(2)②取少量無(wú)色溶液甲于試管中，滴加酚酞試液，溶液不變色，說(shuō)明無(wú)色溶液甲一定不含碳酸鈉和氫氧化鈉；③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，若無(wú)色溶液甲中含有硫酸鈉，加入稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，同時(shí)會(huì)有硫酸鋇沉淀生成，固體質(zhì)量會(huì)增大，與圖示不符，故無(wú)色溶液甲中一定沒(méi)有硫酸鈉。20．[2018·廣安]A、B、C、D、E分別是硫酸銅、氫氧化鈉、鎂、氧化鎂、鹽酸中的一種物質(zhì)。C物質(zhì)水溶液呈藍(lán)色，它們之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“—”表示兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)敞口放置的氫氧化鈉固體易潮解和變質(zhì)，因此氫氧化鈉要____________保存。(2)寫(xiě)出物質(zhì)E的一種用途：________________。(3)寫(xiě)出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(4)能比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的反應(yīng)是____(填數(shù)字序號(hào))。【答案】密封除去鐵銹(或制造藥物，或幫助消化，合理即可)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4④【解析】C物質(zhì)水溶液呈藍(lán)色，故C物質(zhì)是硫酸銅，C可以與BD反應(yīng)，故BD是氫氧化鈉和金屬鎂，則AE是氧化鎂和稀鹽酸，又因B能生成A，故B是鎂，A是氧化鎂，D是氫氧化鈉，E是稀鹽酸。(4)反應(yīng)④是金屬鎂與硫酸銅的反應(yīng)，生成銅和硫酸鎂，鎂能把銅從硫酸銅中置換出來(lái)，說(shuō)明鎂比銅活潑；①②⑤⑥中沒(méi)有涉及兩種金屬的反應(yīng)，故不能比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。21．[2018·長(zhǎng)春改編]某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質(zhì)，為檢驗(yàn)白色固體甲的成分并除去其中雜質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)寫(xiě)出生成白色固體丙的化學(xué)方程式：______________________________。(2)向無(wú)色溶液D中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是______________。(3)分析上述實(shí)驗(yàn)可知，白色固體甲中一定沒(méi)有的物質(zhì)是______________。(4)若用上述實(shí)驗(yàn)中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按如圖所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就能達(dá)到鑒別目的的是實(shí)驗(yàn)__________________________________________?！敬鸢浮緽aCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3NaOH2、3、4【解析】(4)無(wú)色溶液A：NaCl、BaCl2和MgCl2，無(wú)色溶液B：NaCl、BaCl2、MgCl2和酚酞，無(wú)色溶液C：NaCl、BaCl2和NaOH，無(wú)色溶液D：NaCl、Na2CO3和NaOH。22.（2020·富陽(yáng)模擬）某溶液可能含CuSO4、HCl、