吉林省高三理科綜合模擬考試化學(xué)試卷附答案解析

第第頁吉林省高三理科綜合模擬考試化學(xué)試卷附答案解析班級:___________姓名：___________考號(hào)：_____________一、單選題1．《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）A．洗滌 B．粉碎 C．萃取 D．蒸發(fā)2．培養(yǎng)垃圾分類的好習(xí)慣，為改善生活環(huán)境作努力。干凈無污染的紙袋應(yīng)投入的垃圾箱上所印標(biāo)識(shí)是（）A． B．C． D．3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，在水浴加熱5min，加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，有紅色沉淀生成淀粉完全水解C將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入食鹽固體，溶液分層油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，鹽析上層得到硬脂酸鈉D向蛋白質(zhì)溶液中分別加入乙醇溶液和飽和(NH4)2SO4溶液，均產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性A．A B．B C．C D．D4．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（）A．甲烷的空間填充模型： B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3C．NH4Cl的電子式： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OC．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gCH4中含有的原子總數(shù)為2.5NAB．2.4gMg2+中含有的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA7．下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（

）A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶必須用待測液潤洗C．用托盤天平稱5.6克NaCl固體D．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL8．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是（）A．光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體二氧化硅 B．常溫下可以用鐵桶裝濃硫酸C．自來水可以用氯氣來殺菌、消毒 D．SO2有毒，不能用作食品添加劑9．下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）①

②

③

④A．①③ B．③④ C．②④ D．①②10．下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是非氧化還原反應(yīng)的是（）A．和(固體)混合 B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．干冰氣化 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)11．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．有機(jī)物沸點(diǎn)的大小關(guān)系為：正戊烷>新戊烷>甲烷B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而烷烴則不能，說明苯環(huán)活化了甲基C．C2H4和C3H6一定互為同系物D．稠環(huán)芳香烴蒽()的二氯代物有15種12．已知高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比（）A．1：5 B．1：8 C．8：1 D．5：113．下列方程式書寫不正確的是（）A．氫氧化鈣的電離方程式：B．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：C．碳酸銀溶于稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：D．過量的鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：14．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A往Na2SiO3溶液中通入少量CO2有透明凝膠生成非金屬性：C>SiB向兩支均盛有10mL0.1mol?L-1的H2O2溶液的試管中分別加入3滴0.05mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液和0.1mol?L-1CuCl2溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化能力：Fe3+＞Cu2+C鉑絲蘸取某無色溶液，在火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色該無色溶液中陽離子只含K+D向某無色溶液中滴入鹽酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀該無色溶液中一定含有S2OA．A B．B C．C D．D15．離子方程式表示的反應(yīng)可以是（）A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有可溶性酸和可溶性堿之間的反應(yīng)C．氫氧化銅和稀硝酸的反應(yīng)D．氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)16．有關(guān)原電池的描述中錯(cuò)誤的是（）A．原電池的負(fù)極上一定發(fā)生氧化反應(yīng)B．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何放熱的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池D．原電池工作時(shí)，溶液中陽離子向正極附近移動(dòng)17．對下列中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)裝置的判斷正確的是（）A．甲裝置可用來探究碳酸氫鈉受熱是否發(fā)生分解反應(yīng)B．乙裝置中一段時(shí)間后，鐵釘被腐蝕，紅墨水向右移動(dòng)C．丙裝置中溶液a為溴水或Na2S溶液，均可驗(yàn)證SO2具有還原性D．丁裝置在圓底燒瓶中加入苯、鐵粉、溴水，用于制備溴苯18．科學(xué)家指出多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素，它對人體是無毒的，但吃飯時(shí)一定不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C→砒霜(As2O3，劇毒)”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是（）A．維生素C具有還原性B．維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)C．+5價(jià)砷生成的砒霜是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．青菜中含有維生素C，維生素C在反應(yīng)中失電子19．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氨水混合溶液顯弱酸性B．向20mL沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成紅褐色膠體C．1mol·L-1的醋酸加水稀釋，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱D．氮肥NH4HCO3與鉀肥K2CO3混施可能會(huì)降低肥效20．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．測定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B．若用0.010mo1·L—1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏小C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手振蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化二、填空題21．一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_________。（3）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。三、工業(yè)流程題22．聚合硫酸鐵(PFS)也稱堿式硫酸鐵或羥基硫酸鐵，是新型、優(yōu)質(zhì)、高效鐵鹽類無機(jī)高分子絮凝劑。PFS固體為淡黃色無定型粉狀固體，極易溶于水，高于130℃發(fā)生分解，有較強(qiáng)的吸濕性。下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)粉碎過篩的目的是_______。(2)酸浸沒時(shí)最合適的酸是_______。(3)反應(yīng)釜中加入的氧化劑是雙氧水，其作用是_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，原因是_______。(5)相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_______。(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω，則B的表達(dá)式_______。四、實(shí)驗(yàn)題23．某實(shí)驗(yàn)小組為制取純凈干燥的并檢驗(yàn)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。資料表明裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇水蒸氣劇烈反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)實(shí)驗(yàn)開始前，先連接裝置，檢查裝置的氣密性，寫出檢查裝置氣密性的操作方法：___________。(3)實(shí)驗(yàn)中有兩處酒精燈需要點(diǎn)燃，則應(yīng)先點(diǎn)燃裝置___________(填“A”或“D”)中的酒精燈，目的是___________。(4)裝置C中濃硫酸的作用是___________。(5)裝置D中反應(yīng)現(xiàn)象為___________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。五、原理綜合題24．清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要途徑，我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。I.利用反應(yīng)：可減少的排放。(1)的結(jié)構(gòu)式為_______，分子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為_______。(2)圖甲是298K時(shí)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，則上述反應(yīng)的_______kJ/mol。(3)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是_______。A．在恒容絕熱的條件下，溫度不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B．在恒溫恒壓的條件下，充入稀有氣體氦氣，平衡不移動(dòng)C．平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)K一定增大D．該反應(yīng)在高溫條件下自發(fā)(4)該反應(yīng)的凈反應(yīng)速率方程：(、為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān))。溫度為℃時(shí)，，溫度為℃時(shí)，，則_______(填“>”、“<”或“=”)。II.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)準(zhǔn)。國內(nèi)第一套自主研發(fā)的乙烷裂解制乙烯的大型生產(chǎn)裝置建成。已知該項(xiàng)目中乙烷制乙烯的反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：副反應(yīng)：在一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入7mol。進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)和的體積分?jǐn)?shù)均為20%，則(5)乙烷的總轉(zhuǎn)化率為_______(保留4位有效數(shù)字)。(6)該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______mol/L。參考答案與解析1．C【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。2．A【詳解】干凈無污染的紙袋是可回收利用的垃圾，屬于可回收物，故合理選項(xiàng)是A。3．C【詳解】A.發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl具有酸性，而氯甲烷為中性，故A錯(cuò)誤；B.要檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，實(shí)際上是檢驗(yàn)淀粉，應(yīng)該用碘水檢驗(yàn)淀粉，故B錯(cuò)誤；C.油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，飽和食鹽水能降低硬脂酸鈉的溶解性而發(fā)生鹽析，故C正確；D.銨鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．D【詳解】A．圖示為甲烷的球棍模型，不是空間填充模型，A錯(cuò)誤；B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl的電子式為：，C錯(cuò)誤；D．次氯酸的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，D正確；答案選D。5．B【詳解】A．硅酸鈉屬于可溶性鹽，寫成離子形式，往Na2SiO3溶液中加入鹽酸，正確的離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A錯(cuò)誤；B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，B正確；C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成Al(OH)3和NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯(cuò)誤；D．銅片插入硝酸銀溶液中生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷是高中化學(xué)重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時(shí)，要從以下幾個(gè)方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應(yīng)是否滿足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還是能夠快速準(zhǔn)確的解決問題的。6．A【詳解】A．常溫常壓下，8gCH4的物質(zhì)的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，含有2.5mol原子，則其中含有的原子總數(shù)為2.5NA，A正確；B．2.4gMg2+的物質(zhì)的量是2.4g÷24g/mol＝0.1mol，1個(gè)鎂離子含有10個(gè)電子，其中含有的電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，11.2LH2O中含有的分子數(shù)不是0.5NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L以任意比例混合的氯氣和氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氯氣和氧氣均是雙原子分子，因此所含的原子數(shù)為0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選A。7．C【詳解】A.廣泛pH試紙測出的pH是整數(shù)，沒有小數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會(huì)造成待測液的量偏大，帶來實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；C.托盤天平稱量的固體質(zhì)量保留一位小數(shù)，故C正確；D.滴定管的精確度為0.01mL，所以用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積應(yīng)為21.70mL，故D錯(cuò)誤。故選C。8．D【詳解】A．二氧化硅具有優(yōu)良的光學(xué)特性，制造光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，故A正確；B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，可以用鐵桶裝濃硫酸，故B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，自來水可以用氯氣來殺菌、消毒，故C正確；

D．葡萄酒中添加少量二氧化硫殺菌、抗氧化，故D錯(cuò)誤；選D。9．B【詳解】①KCl→KClO3，Cl元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；②CO→CO2，C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；③FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；④CuO→Cu，Cu元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是③④，故選B。10．A【詳解】A．和(固體)混合是吸熱反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．灼熱的木炭與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．干冰氣化是吸熱過程，不是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。11．C【詳解】A．烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，其熔沸點(diǎn)越高，烷烴的同分異構(gòu)體中，含有支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，故有機(jī)物沸點(diǎn)的大小關(guān)系為：正戊烷＞新戊烷＞甲烷，A正確；B．甲苯中甲基可以被酸性高錳酸鉀氧化，而不含苯環(huán)的烷烴不行，說明苯環(huán)活化了甲基，B正確；C．C2H4為乙烯，而C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，乙烯和環(huán)丙烷不是同系物，C錯(cuò)誤；D．蒽有三種H，如圖，分別定為α、β、r位，移動(dòng)另一個(gè)氯，分別得到二氯代物有9+5+1=15種，D正確；綜上所述答案為C。12．A【詳解】在反應(yīng)中，KMnO4中Mn的化合價(jià)從+7價(jià)降低到反應(yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，KMnO4做氧化劑；HCl中Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后部分升高到0價(jià)，生成Cl2，若有2molKMnO4參加反應(yīng)，則消耗16molHCl，但16molHCl中只有10molHCl化合價(jià)發(fā)生變化，所以只有10molHCl做還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故選A。13．B【詳解】A．氫氧化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成Ca2+和OH-，A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl屬于強(qiáng)酸，HClO屬于弱酸：，B錯(cuò)誤；C．碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和二氧化碳，碳酸銀難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，C正確；D．無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，D正確；答案選B。14．A【詳解】A．利用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，向硅酸鈉溶液中通入少量CO2，有凝膠生成，即發(fā)生CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，推出C的非金屬性強(qiáng)于Si，故A正確；B．驗(yàn)證某因素對對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要控制變量法，探究Fe3+、Cu2+催化能力，要求陰離子相同，故B錯(cuò)誤；C．通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，只能說明溶液中含有鉀元素，不能證明沒有其他元素，故C錯(cuò)誤；D．無色溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀，氣體為SO2，淡黃色沉淀為S，無色溶液可能是S2-、SO的混合溶液，也可能含有S2O，故D錯(cuò)誤；答案為A。15．D【詳解】A．如果是弱酸、弱堿反應(yīng)，弱酸、弱堿應(yīng)該寫化學(xué)式，如果酸堿中和生成難溶性鹽，難溶性鹽應(yīng)該寫化學(xué)式，也不能用上述離子方程式表示，A錯(cuò)誤；B．可溶性弱酸或弱堿應(yīng)該寫化學(xué)式，不能寫成H+或OH-，就不能使用上述離子方程式表示，B錯(cuò)誤；C．Cu(OH)2是難溶性堿，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能寫成OH-，因此不能使用上述離子方程式表示，C錯(cuò)誤；D．KOH、H2SO4都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所以該反應(yīng)的離子方程式可以用：H++OH-=H2O表示，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16．B【詳解】A．原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．原電池兩極可以是活潑性不同的金屬，也可以是金屬和非金屬，可以是金屬和金屬氧化物等，故B錯(cuò)誤；C．構(gòu)成原電池的內(nèi)在條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，故C正確；D．原電池工作時(shí)，溶液中陽離子向正極附近移動(dòng)，陰離子向負(fù)極附近移動(dòng)，故D正確；答案選B。17．B【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解時(shí)會(huì)生成水，為防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管，試管口應(yīng)微向下，A錯(cuò)誤；B．酸雨的pH較小，鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，試管內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)增大，鐵釘被腐蝕，紅墨水向右移動(dòng)，B正確；C．SO2可以和Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)了SO2的氧化性，C錯(cuò)誤；D．苯和液溴在催化劑作用下才能反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。18．C【分析】人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As?！驹斀狻緼．人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B．大量海鮮+大量維生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)，故B正確；C．砒霜為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，還原劑在反應(yīng)中失去電子，故D正確。答案選C。19．C【詳解】A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氨水混合反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解使溶液顯弱酸性，與鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；B．向20mL沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成紅褐色膠體，是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，與鹽類水解有關(guān)，B不符合題意；C．醋酸加水稀釋，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱是因?yàn)槿芤簼舛葴p小，溶液在氫離子濃度減小、醋酸根離子濃度減小導(dǎo)致，與鹽類水解無關(guān)，C符合題意；D．銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解生成氨氣導(dǎo)致氮元素流失，與鹽類水解有關(guān)，D不符合題意；故選C。20．C【詳解】A、碎紙的作用是減少熱量損失，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，說明消耗的NaOH的體積偏大，即c(HCl)將會(huì)偏大，B錯(cuò)誤；C、滴定管使用：先用蒸餾水洗滌，再用待盛液潤洗，最后加進(jìn)待盛液，C正確；D、右手振蕩錐形瓶，左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶液面顏色的變化，D錯(cuò)誤。答案選C。21．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【詳解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生：H2O2→O2，則發(fā)生H2O2與KMnO4的氧化還原反應(yīng)；則七種物質(zhì)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高。(1)Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，故答案為KMnO4；(2)由信息可知，高錳酸鉀能氧化H2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成MnSO4，則發(fā)生的還原反應(yīng)化合價(jià)降低的過程是KMnO4→MnSO4，故答案為KMnO4→MnSO4；(3)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價(jià)降低,生成MnSO4為還原產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，每生成1molO2失去2mol電子，每生成1molMnSO4，得到5mol電子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案為：5∶2；(4)O元素的化合價(jià)升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，1mol氧氣生成轉(zhuǎn)移1mol×2=2mol電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案為3.36L；22．(1)選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率(2)(3)

使Fe從+2價(jià)變成+3價(jià)

(4)pH偏小時(shí)水解程度弱，pH偏大時(shí)形成氫氧化鐵沉淀(5)降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解(6)【分析】廢鐵屑酸浸得到亞鐵離子，加入氧化劑轉(zhuǎn)化為鐵離子，加入水、硫酸減壓蒸發(fā)得到產(chǎn)品；【詳解】（1）粉碎過篩的目的是選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率；（2）反應(yīng)得到聚合硫酸鐵，含有硫酸根離子，故需要加入硫酸；（3）過氧化氫具有氧化性，反應(yīng)釜中加入的氧化劑是雙氧水，其作用是使Fe從+2價(jià)變成+3價(jià)且不引入雜質(zhì)離子，反應(yīng)的離子方程式為；（4）溶液中pH偏小時(shí)水解程度弱，pH偏大時(shí)形成氫氧化鐵沉淀，故聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)；（5）減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解；（6）與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl為，則樣品中=，該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω，則B的表達(dá)式=。23．

關(guān)閉分液漏斗活塞，往裝置F中燒杯內(nèi)加水，微熱裝置A中的圓底燒瓶，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后裝置F導(dǎo)管中形成一段水柱

A

排盡空氣，防止鐵被空氣氧化

干燥氣體

產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙