湖南省2023年高考考前押題密卷化學試題

PAGE1PAGE2023年高考考前押題密卷（湖南卷）化學本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5K39Ca40Cr52Co59Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是A．自然界中“氮循環(huán)”過程一定包括氧化還原反應和非氧化還原反應B．重油裂解為輕質油作燃料有助于實現“碳中和”C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸()縮聚制得D．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨烯互為同素異形體2．工業(yè)上制備硫酸時，用98.3%的濃硫酸吸收得到組成為的發(fā)煙硫酸。當時形成焦硫酸()，結構如圖所示，它與水作用生成硫酸。下列關于焦硫酸的說法錯誤的是A．屬于極性分子 B．具有強氧化性C．所有S和O均為雜化 D．其鹽的溶液呈酸性3．下圖為合成藥物M工藝過程中的某一步轉化關系(反應條件已省略)。下列說法正確的是A．上述反應為取代反應，生成物有化合物丙和乙酸B．化合物甲分子中含有4個手性碳原子C．化合物甲和化合物丙均含有的官能團為氨基、酰胺基和羧基D．化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應，水解產物中有化合物乙4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標況下，2.24L的NH3和HF的分子數均為0.1NAB．2L1mol·L-1的氯化銅溶液中H+數目為4NAC．和的混合氣體中含有的孤電子對數為D．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中數目為0.1NA5．實驗是化學研究的重要方法。下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A檢驗溶液中是否存在雜質用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現紫色B測定氯水的將待測液滴在濕潤的試紙上，與標準比色卡對照C除去乙炔氣體中的硫化氫將混合氣體通入盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶中。D配制溶液稱取固體溶解在容量瓶中，再定容、搖勻6．下列離子反應方程式書寫正確的是A．向中加入：B．小蘇打溶液與明礬溶液混合：C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：D．向溶液中滴加少量溶液：7．某樣品中含少量，為測定樣品的純度，操作過程如下：(1)取一定質量的樣品配制成250mL溶液；(2)準確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴指示劑，用c硝酸銀溶液滴定至終點。下列敘述錯誤的是A．需要用到250mL容量瓶、棕色滴定管B．滴定過程中眼睛注視滴定管液面的變化C．滴定管排氣泡后調節(jié)液面至0或0刻度以下D．如果盛標準溶液的滴定管沒有潤洗，所得結果會偏高8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大?；鶓B(tài)W原子中有7個運動狀態(tài)不同的電子，X元素形成的某種單質是極性分子，基態(tài)Y原子的價層電子排布式為，基態(tài)Z原子次外層全充滿，最外層電子數為1，下列說法正確的是A．W和X的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰原子都要低C．YX2空間構型是直線形D．單質Z與單質Y反應生成ZY9．砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數為xpm，密度為。下列說法錯誤的是A．砷化鎵中配位鍵的數目是B．Ga和As的最近距離是C．沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數目為610．中科院發(fā)現深海處在微生物作用下的含硫物質的變化過程如圖所示(已略去部分不含硫物質)。有關轉化過程說法錯誤的是A．中含有的鍵與鍵的數目之比為B．，C．既被氧化又被還原D．理論上每產生，轉移11．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體是一種重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于熱水，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解。制備產品二草酸合銅酸鉀晶體可采用如下步驟，下列說法錯誤的是已知：25℃草酸和碳酸的電離平衡常數數值如下表。電離平衡常數A．過程①微熱的目的是加快草酸溶解，同時防止溫度過高草酸分解B．過程②中加入的碳酸鉀物質的量與草酸物質的量相等時，得到草酸氫鉀溶液C．操作③為趁熱過濾，操作④為降溫結晶、過濾洗滌、干燥D．得到的產品用酒精洗滌優(yōu)于冷水洗滌12．在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入和，發(fā)生反應①和反應②，混合氣體中氨氣的體積分數及氣體總濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)B．升高溫度，反應①的平衡常數減小C．A點正反應速率與B點逆反應速率大小關系是D．在B點時氨氣的轉化率為50%13．近日，某團隊分步進行8電子轉移的電化學硝酸鹽還原反應實現高效合成氨，裝置如圖所示。原理是：按照電子路徑進行還原(先將硝酸鹽還原成亞硝酸鹽，再將亞硝酸鹽還原成氨)，可大幅度地降低8電子還原過程的能壘，提高其反應活性。下列敘述正確的是A．N極為負極，發(fā)生了還原反應B．、的VSEPR模型名稱分別為三角錐形、直線形C．生成的電極反應式為D．由生成34g時至少轉移12mol電子14．已知常溫下水溶液中、、、HB、的分布分數δ[如]隨pH變化曲線如圖1；溶液中和關系如圖2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列說法錯誤的是A．曲線d表示δ(HB)B．的水解平衡常數C．滴定過程中溶液會變渾濁D．滴定過程中始終存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）FeCl3是中學常見的試劑，某實驗小組用以下裝置制備FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應。已知：FeCl3晶體易升華，FeCl3溶液易水解。Ⅰ．FeCl3的制備(1)裝置C中堿石灰的作用是___________。(2)F的名稱為___________，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的，正確的接口順序為a-___________(可選試劑：飽和食鹽水、NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器可重復使用)。(3)寫出裝置D中制備的離子方程式___________。Ⅱ．探究FeCl3溶液與Cu的反應向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產生。查閱資料可知：和均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學們有以下猜想：猜想1：與過量的Cu粉反應生成，再結合生成白色沉淀。猜想2：與發(fā)生氧化還原反應生成，再結合生成白色沉淀。針對上述猜想，實驗小組同學設計了以下實驗：實驗編號操作現象實驗1加入銅粉后無現象實驗2溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀(4)實驗結果說明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。(5)根據實驗2中的現象進一步查閱資料發(fā)現：i．與可發(fā)生如下兩種反應：反應A：(淡黃色)；反應B：(黃色)。ii．與共存時溶液顯綠色。①由實驗2中的現象推測，反應速率：A___________(填“>”或“<”)B，說明反應B___________(填“是”或“不是”)產生的主要原因。②進一步查閱資料可知，當反應體系中同時存在、、時，氧化性增強，可將氧化為。據此將實驗2改進，向溶液中同時加入、，立即生成白色沉淀，寫出該反應離子方程式___________。(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，經過一系列操作得到白色沉淀的質量，則的產率為___________(寫出表達式即可)。16．（14分）CO2與氫氣在固載金屬催化劑上可發(fā)生以下反應：反應i．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1反應ii．CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2>0反應iii．……可能的反應機理如下(M為催化劑)；回答下列問題：(1)反應iii的化學方程式為___________。(2)已知下列幾種物質的標準摩爾生成焓(在101kPa時，由最穩(wěn)定單質合成1mol指定產物時所放出的熱量)：物質CO2(g)H2(g)HCOOH(g)標準摩爾生成焓/kJ·mol-1-393.510-362.3依據以上信息，ΔH1=___________。(3)在一定壓強下，按n(H2)：n(CO2)=1：1投料，發(fā)生反應i和反應ii(忽略反應iii)，反應相同時間，CO2的轉化率及HCOOH選擇性(甲酸選擇性=隨溫度變化曲線如下圖所示。①下列措施能提高CO2平衡轉化率的是___________(填標號)。A．降低溫度B．再充入ArC．分離出HCOOH②673.15K，反應后體系中H2的分壓為aMPa，則反應i的壓力商計算式Qp=___________MPa-1。③當溫度高于673.15K，隨溫度升高，反應i與反應ii的反應速率相比，增加更顯著的是反應___________(填“i”或“ii”)，判斷的理由是___________。(4)若在Bi或Bi/CeO2催化劑表面還原CO2生成HCOOH，模擬經歷兩種中間體的能量變化如圖所示。HCOOH的合成更傾向于通過生成___________中間體，且___________(填“Bi”或“Bi/CeO2”)的催化活性更優(yōu)異。17．（15分）無水氯化鈷可用作彩色水泥的添加劑、催化劑、飼料等，以鈷渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)為原料制備無水氯化鈷的流程如圖所示：已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時pH7.64.46.81.97.5完全沉淀時pH9.26.48.43.29.5請回答下列問題：(1)已知CoP的晶胞類型與ZnS相似，結構如圖-1所示。P原子所連Co原子構成正四面體，P原子處于正四面體的體心。如圖-2為如圖-1的俯視圖，請在如圖-2中用○畫出P原子的位置_______。(2)若氧化劑M為氧氣，則其反應的離子方程式為_______；調節(jié)的目的是_______。(3)“萃取”目的是除去鎳離子；M代表被萃取的離子，萃取金屬離子的原理簡化如下：(水層)（有機層）（(有機層)(水層)，影響萃取率的因素有很多，在其他條件相同時，根據如圖-3分析分離鎳、鈷的最佳條件：相比(油相O∶水相A)=_______；根據如圖-4分析，在一定范圍內隨著pH升高，金屬離子萃取率升高的原因是_______。(4)“灼燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(5)為測定粗產品中的含量，稱取10g粗產品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的溶液(雜質不與其反應)，再用0.5mol?L的KSCN溶液滴定過量的，若消耗20.00mLKSCN溶液，則該粗產品中的質量分數為_______。(寫出計算過程，已知：)18．（15分）丙烯醛()是一種重要的有機合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)和DAP樹脂的一種路線如下：已知醇與酯可發(fā)生如下的酯交換反應：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烴基)回答下列問題：(1)已知A的結構簡式為，在制備A的過程中最容易生成的另一種副產物為___________(寫結構簡式)。(2)設計丙烯醛→A和C→D步驟的目的為___________。(3)已知3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)的核磁共振氫譜有5組峰，則其結構簡式為