無機(jī)化學(xué)下復(fù)習(xí)提綱

16章氮磷***NN除形成p-pπ鍵（包括離域π鍵N44Nsp3、sp2、sp***N2N2特別穩(wěn)定？N2特別穩(wěn)定是否說明N元素的化學(xué)性質(zhì)特別不活N≡N三鍵，且有兩個(gè)鍵能較大的π鍵，從電子云結(jié)構(gòu)看，π電子云在，N2發(fā)N2NN原子的活潑性的N2N2***NH3NH3加合性（N上的孤電子對還原性（－Ⅲ取代反應(yīng)（***HNO2HNO3①HNO2HNO3②HNO2有氧化還原性，酸中是較強(qiáng)的氧化劑，堿中為中強(qiáng)還原劑（鹽HNO3P4分子中的P－PAsSbBi,Sb3+Bi3+H2AsO3AsSb、Bi不能結(jié)論：As、Sb、Bi金屬性依次增強(qiáng)17***SiF4SiCl4的水解反應(yīng)是否相同？為什么？H2SiF6有哪些主要性質(zhì)？Na2SiF6有何SiCl4SiCl43SiF4+4H2O<===>H4SiO4F-半徑小，Si3dH2SiF6H2SO4SiF4Na2SiF6Na2SiF6C、SiBC：sp、sp2、sp3CO、CO2、CCl4等。Si：sp3形成四個(gè)Si、SiO2SiF62-Bsp2、sp3H3BO33c-2e鍵，可作BF4－、BH4－。C、Si為同族，原子結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，BSi C、Si、BC、Si、BC-C、Si－O、B－O***CO、CO2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。兩個(gè)34CCO；H2CO3的酸酐；18章N-8，N單原子分子構(gòu)成的單質(zhì)（稀有氣體多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)（硫、磷等單質(zhì)不易與水（F2除外、稀酸作用，可與氧化性酸及堿作用。P604熱穩(wěn)定性：電負(fù)性差Δx越大，氫化物越穩(wěn)定。HX是酸、NH3是堿、CH4H2O ***影響無氧酸強(qiáng)度的主要因素有哪些？為什么酸性：HF<HCl<HBr<HI？F>OH-***PCF4、CCl4、SiF4、SiCl4、BF3、BCl3、AsCl3、SbCl3、BiCl3水解 COHC-Cl、C-F鍵SiF4BF3SiCl4、BCl3SbCl3、BiCl3P63719-1解釋：AgNO3Ag而Ag2O。的ΔfGθ>0Ag2O不穩(wěn)定，會自Ag。MgAl2O3Al，能否發(fā)生Al還原MgO生成Mg的反應(yīng)？上述兩個(gè)還原過程的溫度范圍是多MgAl2O3Al的溫度273℃～1673℃Al還原MgO生成Mg的溫度1673C作還原劑還原金屬CO？COCO（CO32-、PO43-SO42-超導(dǎo)電性：金屬材料的電阻通常隨溫度的降低而減小。1911年H.K.Onnes發(fā)現(xiàn)冷到低4.2K時(shí)，其電阻突然，導(dǎo)電性差不多是無限大，這種性質(zhì)稱為超導(dǎo)電性。具有超導(dǎo)性20SM＋離子型化合物為主要特征。LiCs***堿土金屬和堿金屬元素比，在性質(zhì)變化上有何規(guī)律？Li、Bens2結(jié)構(gòu)，與堿金屬比，金屬鍵增強(qiáng)，硬度增大，高，金屬活潑性降低，但仍是活潑M2+的離子型化合物為主要特征。Li、Be ?LiLiLi+的水合能特別LiOH、Be(OH)2③***堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)有幾種方法？各適用于哪些堿金屬和堿土金屬的NaNaClK、Rb、Cs②制造各種焰火21章P***Pns、npnp電子參與成鍵，因此它們在化合物中2。 ***Al2Cl6B2H6AlF3sp3不同點(diǎn)：B2H6 Al2Cl6中的氯橋鍵為3c－4eB、Al半徑不同；H、ClAlF3***PbHAcO22Pb＋O2＝PbO+2HAc=Pb(Ac)2+***如何配制SnCl2溶液？如何鑒定 SnCl2SnCl2HClSnCl2 + 2HgCl2(過量)SnCl2＝SnCl4Hg2Cl2(白色)Hg2Cl2＋SnCl2=SnCl4+Hg↓(黑色)輝銻礦（Sb2S3）鉍礦（Bi2S3）是銻和鉍在自然界中的主要存在形式。Sb、As、Sb、Bi順序堿性逐漸增強(qiáng)，其水解程度逐漸減弱。AsX3+3H2O=H3AsO3+SbCl3+2H2O=SbOCl↓+H2O+2HClBiCl3+2H2O＝BiOCl↓+H2O+2HCl***砷分族元素的氧化物及其水合物的酸堿性有何變化規(guī)律？其+Ⅲ和+Ⅴ氧化態(tài)的氧化還原性有何變化規(guī)律？23章d區(qū)金屬（一）d區(qū)金屬d區(qū)元素原子的價(jià)電子層構(gòu)型：Pd(3d104s0)和ⅠB[(n-1)d10ns1]d1～2個(gè)電d區(qū)元素中以ⅢB族元素的化學(xué)性質(zhì)最活潑。能與空氣、水、稀酸等反應(yīng)V第二、第三過渡系元素不活潑(ⅢB族例外)均不能與稀酸反應(yīng)，WPt不與濃硝酸反Os、Ir等不與王水反應(yīng)。***為什么第一過渡金屬中錳和銅的相對較低Mn的價(jià)電子構(gòu)型：3d54s2Cu的價(jià)電子構(gòu)型：3d104s13d軌道為半充滿和全充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，參與形成金屬鍵的能力弱，因而較低過渡元素的價(jià)電子軌道多(5個(gè)(n-1)ds軌道，3個(gè)p軌道)（3）dd-πTi4+Z/rTiO2+離子——鈦酰離子。Ti4+TiO2+（鈦TiCl4主要用于金屬鈦。以+V價(jià)最穩(wěn)定。+IV?V2+/V=-***Cr(Ⅲ)的氧化物和氫氧化物分別為什么顏色？有何主要性質(zhì)？Cr(Ⅲ)和Al(Ⅲ)有何相似Cr(OH)3Cr2O3Cr(Ⅲ)Al(Ⅲ)有何相似和不同：

M2O3、M(OH)3M(OH)3M2O3、M(OH)3Cr(Ⅲ)Al(Ⅲ)***P76223-7判斷錳可發(fā)生哪些歧化反應(yīng)和氧化還原（歸中）反應(yīng)？***KMnO4試劑及溶液？KMnO4溶液久置會有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？應(yīng)保存于棕色瓶中,存放于避光陰涼處。有棕色沉淀析出。***K2MnO4歧化可得到KMnO4，但實(shí)際KMnO4卻不用這種方法，為什么？如何K2MnO4KMnO4？寫出反應(yīng)方程式。2/3轉(zhuǎn)化。陽極：2MnO422e陰極：2H2O+2e=H22MnO42-+2H2O=2MnO4-+OH-***KMnO4為氧化劑，在酸性、中性、堿性介質(zhì)中分別得到什么產(chǎn)物？舉例寫出反應(yīng)方2MnO4-+SO32-+2OH2MnO42-(綠)+SO42-2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-***什么是羰基化合物？為什么中性的金屬原子可以和中性的CO分子形成較穩(wěn)定的化合CO形成低價(jià)的羰基化合物,這類化合物具有揮發(fā)性,18，為反磁性物質(zhì)。如：Fe(CO)5 24章d區(qū)金屬（二）d區(qū)金屬密度大、、沸點(diǎn)高 (n-1)dns NbTaFe[(Nb,Ta)O3]2Nb