我們周圍的空氣復習課

我們第二單元學了哪些化學知識？請同學們回顧一下。知識梳理一、空氣空氣重要性成分：污染及防治生物賴以生存的必需物質(zhì)重要自然資源（用途）

氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質(zhì)（氧氣含量測定）污染物污染的危害防治措施知識梳理二、氧氣氧氣性質(zhì)制法用途與單質(zhì)反應(yīng)與化合物反應(yīng)氧化反應(yīng)

劇烈氧化緩慢氧化

實驗藥品反應(yīng)原理實驗裝置收集方法驗滿方法檢驗方法注意事項供給呼吸支持燃燒工業(yè)制法實驗室制法1、法國化學家_______用定量的方法研究空氣的組成，得出了空氣是由

組成的。拉瓦錫一、空氣中氧氣含量的測定氧氣和氮氣2、可燃物要求：_______________________3、裝置要求：氣密性良好4、現(xiàn)象：______________________________________________________5、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。有大量白煙產(chǎn)生，6、探究：液面上升小于1/5原因：__________________________________________裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。一、空氣中氧氣含量的測定7.能否用鐵、鋁代替紅磷？

。

原因：_______________________

能否用碳、硫代替紅磷？

。

原因：_______________________鐵、鋁不能在空氣中燃燒產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：一、空氣中氧氣含量的測定不能不能歸納總結(jié)：（1）原理：利用紅磷燃燒，將瓶中的氧氣消耗完，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)氣壓減少，冷卻后打開止水夾，外界氣壓將水壓入瓶中，占去消耗氧氣的體積。（2）對反應(yīng)物的要求：反應(yīng)物只能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能與空氣中的其它成份反應(yīng)。（3）對生成物的要求：生成物為固體或液體，若為氣體則必需要用試劑吸收。（4）實驗誤差分析：（1）紅磷要足量，才能將瓶中的氧氣耗盡。（2）裝置的氣密性要強，不能漏氣；（3）冷卻后才能打開止水夾。一、空氣中氧氣含量的測定已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣。某課外活動小組設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如下圖所示。（1）紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

；該實驗中紅磷需稍過量。目的是

。（2）待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水面最終接近刻度1處。由此可知，氧氣約占空氣總體積的

由本實驗還可推知氮氣的哪一些性質(zhì)？（3）若將紅磷換成碳粉，該實驗能否獲得成功？理由是：

。

例題一、空氣中氧氣含量的測定讓氧氣耗盡

1/5不能。碳燃燒產(chǎn)生了二氧化碳氣體，不能造成壓強差，水不能倒流二、空氣是一種寶貴的自然資源1、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)

空氣中氮氣和稀有氣體各有什么樣的性質(zhì)，并有哪些用途？21%78%0.03%0.94%0.03%稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）成分主要性質(zhì)主要用途化學性質(zhì)不活潑無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小常用作保護氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光化學性質(zhì)很不活潑利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的光源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等稀有氣體氮氣二、空氣是一種寶貴的自然資源

對空氣造成污染的主要是_______

（CO、SO2、氮的氧化物）和______等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。有害氣體煙塵二、空氣是一種寶貴的自然資源思考：如何防治空氣污染？1、下列關(guān)于空氣的有關(guān)敘述正確的是()

（A）空氣中大約含有21%的氧氣是指100g空氣中含有21g氧氣。

（B）人類呼吸排放的二氧化碳是空氣的最大的污染源。（C）在通常狀況下，無色無味的氣體一定是空氣。（D）空氣的主要成分比較固定，主要是由氮氣和氧氣組成。D練一練2、氮氣由于化學性質(zhì)

，所以可作書畫、糧食、蔬菜的保護氣或充填電燈泡。3、空氣中含量最多的氣體是

，澄清石灰水露置空氣中會漸變渾濁，這說明了空氣中含有

；盛有冰水的杯子，放在常溫的空氣中，外壁會潮濕，這說明了空氣中含有

。不活潑氮氣二氧化碳水蒸氣練一練

氧氣是一種化學性質(zhì)________的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

無色無味的氣體，____溶于水。標準狀況下，密度為1.429克/升，密度比空氣___（空氣密度1.293克/升）。加壓．降溫條件下為____液體、_______雪花狀固體。2.氧氣化學性質(zhì)不易略大淡藍色淡藍色比較活潑1.氧氣的物理性質(zhì)三、氧氣的性質(zhì)物質(zhì)現(xiàn)象碳磷硫鎂鐵石蠟在空氣中保持紅熱，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙(不是白霧）在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱量并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體2.氧氣化學性質(zhì)1．將木條插入一瓶無色氣體中，木條劇烈燃燒，說明這種氣體是（）

A．氮氣B．空氣C．氧氣2．細鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象（）

A．產(chǎn)生光彩奪目的火焰，生成黑色固體

B．產(chǎn)生藍色火焰，生成黑色固體

C．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

D．鐵絲紅熱，熔化3．硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的

___火焰，而在氧氣中發(fā)出

________色火焰，生成有

____氣味的氣體。4．氧氣的化學性質(zhì)（）

A．比較活潑，在高溫下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學反應(yīng)

B．很活潑，在常溫下能與所有的物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學反應(yīng)

C．不活潑，常溫時不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)

D．很不活潑，高溫時難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)

CC淡藍色明亮的藍紫刺激性A練一練化學反應(yīng)的類型基本反應(yīng)類型其他化合反應(yīng)（多合一）分解反應(yīng)（一分多）……氧化反應(yīng)……劇烈氧化緩慢氧化→自燃四.化學反應(yīng)類型2Mg+O2

點燃

2MgO3Fe+2O2

點燃

Fe3O44Al+3O2

點燃

2Al2O3C+O2

點燃

CO24P+5O2

點燃

2P2O5S+O2

點燃

SO2化合反應(yīng)基本類型不是基本氧化反應(yīng)問題：1、做可燃物在氧氣中燃燒的實驗時，為什么要將它們慢慢伸入瓶底？2、在做鐵在氧氣中燃燒和硫在氧氣中燃燒時，為什么預先要在瓶底裝些水，它們的作用有何不同？操作注意四.化學反應(yīng)類型1、下列屬于化合反應(yīng)的是（），屬于氧化反應(yīng)（）A.氫氣+氧氣水B.氨氣+氯化氫氯化銨C.堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳D.甲烷+氧氣二氧化碳+水A、BA、D練一練催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能______其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的_________________在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。改變質(zhì)量和化學性質(zhì)1.催化劑只能加快反應(yīng)速率?2.二氧化錳是催化劑?3.沒有催化劑反應(yīng)不能發(fā)生?4.催化劑反應(yīng)前后物理性質(zhì)沒有發(fā)生變化?5.使用催化劑可以增加生成物的產(chǎn)量?×××××五、催化劑例：已知化學反應(yīng)：氯酸鉀氯化鉀＋氧氣，其中氯酸鉀和氯化鉀均為固體，則下列圖中能表示固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的圖像是 （）

0時間0時間0時間0時間

ABCD

二氧化錳質(zhì)量分數(shù)二氧化錳質(zhì)量分數(shù)二氧化錳質(zhì)量分數(shù)二氧化錳質(zhì)量分數(shù)二氧化錳A練一練例題：小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論或總結(jié)

結(jié)論總結(jié)實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃過氧化氫產(chǎn)生氧氣，但是

；反應(yīng)的化學方程式為

。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象實驗三

二氧化錳能加快過氧化氫的分解

(1)請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格反應(yīng)慢過氧化氫=水+氧氣二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣。

向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃(2)在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是

。(3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目是：

；第二方面的實驗是利用“實驗三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗。接下來的實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論是：對比(或?qū)φ盏?比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量

傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2的化學性質(zhì)沒變。催化劑的探究步驟：探究出“一變”、“二不變”（1）稱量反應(yīng)前該物質(zhì)的質(zhì)量；（2）設(shè)計對比實驗（控制變量），探險究該物質(zhì)能否改變反應(yīng)速率；（3）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)溶解、過濾、洗滌、洪干，再次稱量，通過比較探究該物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變；（4）設(shè)計實驗，探究該物質(zhì)的化學性質(zhì)反應(yīng)前后是否發(fā)生改變（可將反應(yīng)后該物質(zhì)再加入到反應(yīng)物中，看能否繼續(xù)改變反應(yīng)速率來設(shè)計）。

五、催化劑六、氧氣的制備:2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

紫黑色

2KClO3MnO22KCl+3O2↑工業(yè)制氧氣——

分離液態(tài)空氣法

實驗室制氧氣原理：△（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）1.原理發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性2.氣體的制取與收集裝置的選擇①試管口略向下傾斜：②藥品平鋪在試管的底部：③鐵夾夾在離管口約④導管應(yīng)稍露出橡皮塞：⑤用高錳酸鉀制氧氣時在試管口應(yīng)放一團棉花：防止冷凝水倒流引起試管破裂均勻受熱1/3處便于氣體排出防止高錳酸鉀粉末進入導管2.氣體的制取與收集裝置的選擇注意事項⑥排水法收集時，待再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，：防止⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到

氧氣的驗滿：___________________

檢驗：___________________用帶火星的木條放在集氣瓶口用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)氣泡均勻連續(xù)冒出時先移導管再熄滅酒精燈水倒吸引起試管破裂集氣瓶底部注意事項制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）步驟：查—裝—定—點—收—離—熄3.實驗步驟（3）鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部（離試管口1/3處）（4）試管口應(yīng)略向下傾斜（1）應(yīng)用外焰對準藥品加熱（2）導氣管應(yīng)略伸出橡皮塞改正下圖中的錯誤

練一練：1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）

A、液態(tài)氧氣B、蔗糖水

C、潔凈的空氣D、五氧化二磷AD2、NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的集氣方法是（）

A、排水集氣法

B、向上排空氣集氣法

C、向下排空氣集氣法

D、排水法或向上排空氣集氣法A練習3、實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，管口放一小團棉花，塞上帶導管的單孔塞，固定在鐵夾臺上；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導管從水中取出。正確的操作順序是（）

A、②③①④⑥⑤B、③②①④⑥⑤C、②③①④⑤⑥