2019-高中化學(xué)學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)2含解析新人教版必修

第二章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．(2019·大連高一檢測(cè))下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(B)選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉氯氣解析：鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，不是純凈物，A錯(cuò)誤；冰醋酸是純凈物；空氣是氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉冉M成的混合物；硫酸鋇是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；二氧化硫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故是非電解質(zhì)，B正確；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2．(2019·煙臺(tái)高一檢測(cè))下列敘述正確的是(B)A．純堿、燒堿均屬于堿B．CO2、SO2均屬于酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子解析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A錯(cuò)誤；CO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；能電離出H＋的化合物不一定屬于酸，例如硫酸氫鈉等酸式鹽，C錯(cuò)誤；鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽(yáng)離子，例如銨鹽等，D錯(cuò)誤。3．(2019·嘉峪關(guān)高一檢測(cè))下列分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(B)A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3膠體C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液解析：膠體分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，Na2SO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；FeCl3溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；NaOH溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。4．(2019·濰坊高一檢測(cè))下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(A)A．氫氧化鐵膠體的電泳現(xiàn)象，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷B．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，利用了膠體的聚沉性質(zhì)C．利用膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別溶液和膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于1～100nm解析：氫氧化鐵膠體的電泳現(xiàn)象，說明氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，但膠體顯中性，A錯(cuò)誤；在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，利用了膠體的聚沉性質(zhì)，B正確；膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別溶液和膠體，C正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于1～100nm之間，D正確。5．(2019·銀川高一檢測(cè))在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(C)A．Cu2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4) B．COeq\o\al(2－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：已知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，說明存在銅離子，則COeq\o\al(2－,3)、OH－在甲燒杯中肯定不存在，由電荷守恒可知，甲中必須存在SOeq\o\al(2－,4)，而H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－不能共存，H＋只能存在于甲中，所以，乙燒杯的溶液中大量存在的離子有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－。6．(2019·洛陽(yáng)高一檢測(cè))某歌曲中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(C)A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的有三種元素B．0.2molCu參與反應(yīng)消耗O2的體積為2.24LC．O2得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)D．由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)解析：該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，銅被氧氣氧化，只有銅元素、氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；0.2molCu參與反應(yīng)消耗O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，B錯(cuò)誤；O2得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，C正確；化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7．(2019·株洲高一檢測(cè))有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不使Fe2＋和Cl－的量減少，可加入的試劑是(A)A．FeCl3 B．KMnO4C．Cl2 D．HCl解析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，通過三個(gè)已知方程式可知，氧化性由強(qiáng)到弱為KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2，只有加入Fe3＋可以將I－氧化，而不能氧化Cl－，Cl－的量不減少，F(xiàn)e2＋的量增大。8．(2019·贛州高一檢測(cè))新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是(B)A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)解析：A項(xiàng)，反應(yīng)中氫氣作還原劑，所以MFe2O4表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MFe2Ox可使二氧化硫等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以MFe2Ox作還原劑，表現(xiàn)還原性，正確；C項(xiàng)，二氧化硫或二氧化氮反應(yīng)生成硫單質(zhì)或氮?dú)?，化合價(jià)降低，作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫與二氧化氮發(fā)生了還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。9．(2019·北京昌平區(qū)高一檢測(cè))砒霜是一種劇毒物質(zhì)，其主要成分是三氧化二砷(As2O3)，根據(jù)化學(xué)式中元素組成可判斷As2O3屬于(C)A．酸 B．堿C．酸性氧化物 D．堿性氧化物解析：三氧化二砷(As2O3)是由非金屬元素As與氧元素形成的非金屬氧化物，屬于酸性氧化物。10．(2019·臨沂高一檢測(cè))下列既屬于非氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是(C)A．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO＋SiB．H2＋I(xiàn)2=2HIC．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3解析：非氧化還原反應(yīng)是指所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不發(fā)生變化的反應(yīng)；A、B、D均為氧化還原反應(yīng)，只有C選項(xiàng)符合題意。11．(2019·長(zhǎng)春高一檢測(cè))某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為(D)所含離子Na＋NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)M濃度(mol·L－1)2211A．OH－ B．Ba2＋C．H＋ D．Mg2＋解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)大于鈉離子所帶正電荷數(shù)，所以根據(jù)溶液顯電中性可知M應(yīng)該是陽(yáng)離子，且M帶2個(gè)正電荷。又因?yàn)殇^離子與硫酸根離子不能大量共存，因此M是Mg2＋。12．(2019·嘉峪關(guān)高一檢測(cè))下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不作氧化劑，又不作還原劑的是(C)A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HClO＋HClD．C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO＋H2↑解析：Na2O＋H2O=2NaOH，元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，水被還原為氫氣，B錯(cuò)誤；Cl2＋H2O=HClO＋HCl，氯氣發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，C正確；C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO＋H2↑，水被還原為氫氣，D錯(cuò)誤。13．(2019·北京，10)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是(B)A．物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑FeCl2溶液(FeCl3)Fe粉B．物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑NaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClC．物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑Cl2(HCl)H2O、濃H2SO4D．物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑NO(NO2)H2O、無水CaCl2解析：A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Fe=3FeCl2為氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，先加入過量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，過濾后再將濾液用稀HCl調(diào)pH值至中性即達(dá)要求，正確；C項(xiàng)，H2O既吸收HCl，又吸收Cl2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO為氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。14．Zn與稀硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5∶12，氧化產(chǎn)物為硝酸鋅，則HNO3被還原的產(chǎn)物為(C)A．NO B．NO2C．N2 D．N2O315．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是(D)A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)后溶液的酸性減弱D．NHeq\o\al(＋,4)被ClO－氧化成N2解析：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，是生成物，則NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)是反應(yīng)物，ClO－的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，則Cl－是生成物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=N2＋5H2O＋3Cl－。由方程式可知，氮元素的化合價(jià)升高，則N2為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；氮元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯(cuò)誤；反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH－，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，C錯(cuò)誤；由方程式可知，NHeq\o\al(＋,4)被ClO－氧化成N2，D正確。16．(2019·北京海淀區(qū)高一檢測(cè))若下面三個(gè)離子反應(yīng)都能發(fā)生：2A－＋C2=2C－＋A2,2C－＋B2=2B－＋C2,2X－＋C2=2C－＋X2，則下列有關(guān)說法中不正確的是(B)A．氧化性B2>C2>A2 B．X2與B－能發(fā)生反應(yīng)C．氧化性B2>C2>X2 D．還原性X－>C－>B－解析：2A－＋C2=2C－＋A2中，A－為還原劑，A2為氧化產(chǎn)物，C2為氧化劑，C－為還原產(chǎn)物，氧化性C2>A2，還原性A－>C－；2C－＋B2=2B－＋C2中，C－為還原劑，C2為氧化產(chǎn)物，B2為氧化劑，B－為還原產(chǎn)物，則氧化性B2>C2，還原性C－>B－；2X－＋C2=2C－＋X2中，X－為還原劑，X2為氧化產(chǎn)物，C2為氧化劑，C－為還原產(chǎn)物，則氧化性C2>X2，還原性X－>C－。根據(jù)上述分析，氧化性B2>C2>A2，A正確；氧化性B2>C2>X2，所以X2不能與B－發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氧化性B2>C2>X2，C正確；還原性X－>C－>B－，D正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。請(qǐng)回答下列問題：(1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有__②③__(填序號(hào))。(2)請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式__3CO__＋__WO3__eq\o(=,\s\up7(△))__W__＋__3CO2__。(3)隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。該反應(yīng)中__NO__是氧化劑。解析：(1)Mg是活潑金屬，CO是低價(jià)態(tài)的化合物，二者常用作還原劑。(2)據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3CO＋WO3eq\o(=,\s\up7(△))W＋3CO2。(3)由示意圖知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應(yīng)生成的無害氣體均為空氣中的成分，即為N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2，在該反應(yīng)中CO作還原劑，NO作氧化劑。18．(10分)(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是__②③④⑩__(填序號(hào)，下同)；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是__⑤⑦⑧⑨__。(2)NaHSO4是一種酸式鹽，當(dāng)3mol·L－1NaHSO4與2mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合時(shí)，該反應(yīng)總的離子方程式為3H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋3H2O。(3)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__⑩__(填序號(hào))和蒸餾水，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。(4)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。19．(12分)(2019·安陽(yáng)高一檢測(cè))建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：eq\x(2)NaNO2＋eq\x(4)eq\a\vs4\al(HI)=eq\x(2)NO↑＋eq\x(1)eq\a\vs4\al(I2＋)eq\x(2)eq\a\vs4\al(NaI＋)eq\x(2)eq\a\vs4\al(H2O)(1)配平上面方程式。(2)上述反應(yīng)的氧化劑是__NaNO2__；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__6.02×1023(或NA)__。(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是__C__(填字母)。A．③⑤ B．①②④C．①②⑤ D．①②③⑤(4)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。解析：(1)在該反應(yīng)中NaNO2中的N元素化合價(jià)降低1價(jià)生成NO，HI中I元素化合價(jià)升高1價(jià)生成I2，另有一部分生成NaI，所以配平后的方程式為2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(2)反應(yīng)中NaNO2中的N元素化合價(jià)降低，NaNO2作還原劑，HI中I元素化合價(jià)升高，HI作還原劑，所以有1molHI被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA或6.02×1023。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可知，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,2)可把I－氧化生成I2，而Cl－沒有氧化性，不能與I－反應(yīng)，又因I2遇淀粉顯藍(lán)色，因此可用①②⑤進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別NaNO2和NaCl，所以正確選項(xiàng)為C。(4)根據(jù)敘述可知，反應(yīng)物為NaNO2和NH4Cl，生成物為N2，結(jié)合質(zhì)量守恒可推知還有NaCl和H2O，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。20．(10分)對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。②取2mL溶液用足量BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是__H＋、SOeq\o\al(2－,4)__，一定不存在的離子是__COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)__。(2)在上述實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的步驟是__②__(填代號(hào))。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是(要作較詳細(xì)的說明)__應(yīng)將BaCl2改為Ba(NO3)2，②中加入BaCl2溶液也會(huì)使③中產(chǎn)生AgCl沉淀，不能判斷原溶液中是否存在Cl－__。(3)到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是__Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－__。解析：①用石蕊試液檢測(cè)該溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，說明溶液呈酸性，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)。②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。③?、谥械纳蠈忧逡?，此時(shí)引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明原溶液中含有Cl－。(1)原溶液中一定存在的離子是H＋、SOeq\o\al(2－,4)，一定沒有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)；(2)在上述實(shí)驗(yàn)操作②中，應(yīng)將BaCl2改為Ba(NO3)2，因?yàn)樵僮鳍谥屑尤隑aCl2溶液也會(huì)使③中產(chǎn)生AgCl溶液，不能判斷原溶液中是否存在Cl－；(3)到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是Na＋、NOeq\o\al(－,3)、C