探究實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)量濃度的溶液

探究實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)量濃度的溶液高一化學(xué)新課程問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室需配制1mol/L的NaCl溶液100mL，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)配制的方案。（已知：氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？配制步驟：1.計(jì)算n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=1.0mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g托盤天平使用注意事項(xiàng)使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點(diǎn)

兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時(shí)遵循左物右碼用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零2.稱量NaOH固體能否直接放在稱量紙上稱量呢？易潮解或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿（如：燒杯）中稱量，且動(dòng)作要迅速。3.溶解燒杯玻璃棒有關(guān)容量瓶的使用（1）容量瓶的常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種規(guī)格不同的容量瓶（2）容量瓶上標(biāo)有：溫度（20℃）、容積、刻度線容量瓶只能用來(lái)配制一定體積的溶液（3）容量瓶使用前要檢漏往瓶?jī)?nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊。仍把瓶倒立過(guò)量，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。（4）容量瓶不能用于溶解、稀釋物質(zhì)（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻棒引流玻璃棒的用途：攪拌、引流、蘸取少量液體、轉(zhuǎn)移固體4.轉(zhuǎn)移注意！若物質(zhì)溶于水有明顯溫度變化的，需放置至室溫方能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5.洗滌將燒杯和玻棒用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。當(dāng)水注入至刻度線以下1～2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度處。平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切6.定容7.搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻。8.裝瓶貼標(biāo)簽當(dāng)搖勻后,豎直容量瓶發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,要不要補(bǔ)加蒸餾水?為什么?如果在定容時(shí),因不小心使液面超過(guò)了容量瓶的刻度線,應(yīng)該怎么辦?一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟稱量計(jì)算裝瓶轉(zhuǎn)移定容搖勻溶解洗滌小結(jié)：儀器：容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管主要步驟：計(jì)算—稱量—溶解—移液—定容誤差分析：c=nV若m偏小則c偏低，若m偏大則c偏高；若V偏小則c偏高，若V偏大則c偏低。=mMV試分析下列操作會(huì)引起所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高還是偏低？(1)天平的砝碼已經(jīng)銹蝕（2）稱取NaOH時(shí)動(dòng)作過(guò)慢(3）溶解NaOH后未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中（4）燒杯未用蒸餾水洗滌（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出（6）定容時(shí)仰視刻度線偏高偏低偏高偏低偏低偏低(7)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，又取出部分溶液使液面降至刻度線(8)容量瓶未干