基態(tài)原子的核外電子排布演示

（優(yōu)選）基態(tài)原子的核外電子排布當(dāng)前第1頁\共有21頁\編于星期日\21點+20

第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層Ca的原子核外電子排布情況如何？

想一想當(dāng)前第2頁\共有21頁\編于星期日\21點+20

第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層核外電子排布規(guī)律：(3)最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個)(2)各電子層最多容納2n2個電子；(1)能量最低原則；當(dāng)前第3頁\共有21頁\編于星期日\21點(3)最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個)(2)各電子層最多容納2n2個電子；核外電子排布規(guī)律：(1)能量最低原則；?+20

第1層第2層第3層K層L層M層2891N層第4層當(dāng)前第4頁\共有21頁\編于星期日\21點核外電子排布規(guī)律：(3)最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個)(2)各電子層最多容納2n2個電子；(1)能量最低原則；+20

第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層當(dāng)前第5頁\共有21頁\編于星期日\21點

從能級的角度看，能量由低到高的順序是怎樣的？試以第一、二、三能層所含能級加以說明。

當(dāng)前第6頁\共有21頁\編于星期日\21點H:1s1電子層數(shù)電子排布式nlx軌道類型電子個數(shù)當(dāng)前第7頁\共有21頁\編于星期日\21點問題2He的核外電子排布式是怎樣的？一個原子軌道最多可以容納幾個電子？當(dāng)前第8頁\共有21頁\編于星期日\21點泡利不相容原理

一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，且這兩個電子的自旋方向必須相反，此時體系最穩(wěn)定，原子的總能量最低。

核外電子排布規(guī)律：當(dāng)前第9頁\共有21頁\編于星期日\21點泡利不相容原理電子排布式1s軌道表示式He:1s2當(dāng)前第10頁\共有21頁\編于星期日\21點原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式Li:1s22s1練一練請寫出4~10號元素原子的電子排布式。

當(dāng)前第11頁\共有21頁\編于星期日\21點4鈹Be1s22s25硼B(yǎng)1s22s22p16碳C1s22s22p27氮N1s22s22p38氧O1s22s22p49氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p6總結(jié)第二周期元素原子核外電子排布特點當(dāng)前第12頁\共有21頁\編于星期日\21點問題3C1s22s22p2依據(jù)能量最低原則和泡利不相容原理，畫出C原子可能的軌道表示式當(dāng)前第13頁\共有21頁\編于星期日\21點洪特規(guī)則對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。

C1s22s22p2核外電子排布規(guī)律：當(dāng)前第14頁\共有21頁\編于星期日\21點洪特規(guī)則對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。

C1s22s22p2練一練請寫出11~18號元素原子的電子排布式。

當(dāng)前第15頁\共有21頁\編于星期日\21點11鈉Na[Ne]3s112鎂Mg[Ne]3s213鋁Al[Ne]

3s23p114硅Si[Ne]3s23p2

15磷P[Ne]

3s23p3

16硫S[Ne]3s23p4

17氯Cl[Ne]3s23p5

18氬Ar[Ne]

3s23p6

電子排布簡式：請畫出S元素的軌道表示式外圍電子排布：除“原子實”以外的電子排布電子排布簡式：當(dāng)前第16頁\共有21頁\編于星期日\21點[Ar]4s2鈣Ca+20

第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層當(dāng)前第17頁\共有21頁\編于星期日\21點76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

電

子

填

充

順

序

圖當(dāng)前第18頁\共有21頁\編于星期日\21點

請寫出19~36號的電子排布式的簡式，并仔細(xì)對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律。練一練當(dāng)前第19頁\共有21頁\編于星期日\21點洪特規(guī)則的特例：

對于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿（p6、d10、f14）、半滿（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。

24Cr：[Ar]3d54s129Cu：[Ar]3d104s1當(dāng)前第20頁\共有21頁\編