2021年高考化學(xué)專題練習(xí)：鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)

2021年高考化學(xué)專題練習(xí)：鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是( )A.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，氧化鋁也可作耐火材料B.明磯水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，F(xiàn)e3+有同樣的功效C.電解乂8口2飽和溶液，因Mg2+的濃度足夠大，可制得金屬鎂D.把鎂條與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，即使不灼燒，也得不到MgCl2固體2、將Mg和Al形成的合金mg完全溶于足量的鹽酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L。現(xiàn)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水，過濾、洗滌并充分灼燒得到ng固體，則n值為()A.m+3.4 B.m+1.6 C.- D.無法計(jì)算63、近年來，科學(xué)家正在研制利用鋁粉作為新能源的可能性,以期望鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是( )A.鋁質(zhì)輕,便于運(yùn)輸、貯存，且安全B.鋁燃燒時(shí)放出的熱量大,且燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,鋁礦資源比較豐富D.現(xiàn)代電冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)4、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯(cuò)誤的是( )A.MgO、Al203的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D.鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕5、無機(jī)阻燃劑是把具有本質(zhì)阻燃性的無機(jī)元素以單質(zhì)或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。Al(OH)是目前用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃劑，下列關(guān)于其阻燃原理的說法中錯(cuò)誤3的是()A.Al(OH)3受熱分解為Al2OjDH2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低燃燒溫度，阻止燃燒B.Al(OH)3受熱分解放出的水蒸氣稀釋空氣中O/使O2濃度減小，阻止燃燒C.Al(OH)3受熱分解生成的Al2O3覆蓋在可燃物表面，起隔離作用，阻止燃燒D.Al(OH)3為還原性的氫氣化物，消耗空氣中的O2,降低O2濃度，阻止燃燒6、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示,下列說法正確的是( )A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液中有白色沉淀生成;杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出;溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉C.反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強(qiáng)7、為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案,說法不正確的是( )方案一:鎂鋁合金氫氧化鈉溶液測定剩余固體質(zhì)量；方案二:稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。A.方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品,投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng),則VN100mLB.方案一中測定剩余固體質(zhì)量時(shí),過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高C.方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量D.方案二中若用空氣代替O進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則測定結(jié)果偏高28、鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是（）A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2OB.堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡:2Al+2OH-+2H2O^2AlO+3HjC.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng):4Al-12e-+3O2=2Al2O3D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸:NH?HO+H+=NH++HO3 2 4 29、向兩份完全相同Ba(OH1溶液中分別加入濃度相同的Al2(80)3和KA1(SO4)2，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖。下列分析不正確的是( )a、d兩點(diǎn)的沉淀為Ba804b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同b、c兩點(diǎn)溶液的pH值相同d點(diǎn)溶液中大量存在的陽離子是K+10、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()F“沉淀)/111?！縈點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO2-、NO-4 3N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH+、Cl-、CO2-43S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO2-、HCO-、NO-4 3 3R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO2一、Cl-、NO-4 311、明磯［KAl(SO4)2-12H2O］在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料一一鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO3DFeO-xFeO)可制備明磯。工藝流程如下：回答下列問題：23(1)明磯凈水的原理是(用離子方程式表示)。(2)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是(只用一種試劑)。.將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是，在濾液A中加入高鎰酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+):0.已知:在pH=3、加熱條件下，MnO-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO。加入乂^。發(fā)生反應(yīng)的4 2 4離子方程式為:O濾渣2含有的物質(zhì)是O12、離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、A12c和A1C14組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為0若改用A1C13水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為 O⑵為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為molo（3）用鋁粉和FC。做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有。a.KCl b.KC1O3 c.MnG2d.Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。13、下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgC16NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}⑴MgC16NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：,Mg在元素周期表中的位置:,Mg（GH）的電子式:。2⑵A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。⑶在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料（寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg（OH1,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。參考答案1答案及解析:答案：C解析:2答案及解析：答案：B解析：本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)計(jì)算。充分灼燒得到的固體為MgO和Al2O3，其質(zhì)量3,=m(MgO)+m(AlO)=m(合金)+m(O)=m(合金)+n(O)x16g-mol-1=mg+[n(Mg)+-n(Al)]x16g-mol-1

23 2，根據(jù)合金與鹽酸的反應(yīng)，可得關(guān)系式:Mg?H2、2Al?3H2，則 3 ,… 2,24L ?一」n(H)+n(Mg)+-n(Al)= =0.1mol，故n=m+0.1x16=m+1.6，B項(xiàng)正確。2 2 22.4L-mol-13答案及解析：答案：D解析：鋁密度小，性質(zhì)穩(wěn)定,A對;鋁燃燒放出大量熱量,生成穩(wěn)定的Al2O3,B對;鋁是地殼中含量最多的金屬元素,C對；電冶煉鋁需耗費(fèi)大量的電能,D錯(cuò)。4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：D解析：Al(OH)3阻燃原理是Al(OH)3受熱分解為Al2O3和H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放出的水蒸氣稀釋可燃性氣體和O/使其濃度減小，阻止燃燒，可燃物表面生成Al2O3保護(hù)層，起隔離作用阻止燃燒，A、B、C項(xiàng)正確，Al(OH)3不是還原性的氫氧化物.不能消耗空氣中的O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6答案及解析：答案：B解析:Al與堿溶液反應(yīng),不生成白色沉淀,A錯(cuò)誤;左邊燒杯由于放出H2,質(zhì)量減少，故B正確;右邊Fe置換Cu時(shí),鐵球質(zhì)量變大,而左邊鋁由于反應(yīng)質(zhì)量減少,C錯(cuò)誤;在左邊消耗NaOH溶液,堿性變?nèi)?D錯(cuò)誤。7答案及解析：答案：A解析：8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：（1）Al3++3H2Oh^A1（OH）3（膠體）+3H+（2）酸性高鎰酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液）；（3）2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2f;5Fe2++MnO-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（4）3Mn2++2MnO-+2HO=5MnOJ+4H+;MnO,Fe（0H）4 2 2 2 3解析：12答案及解析：TOC\o"1-5"\h\z答案：(1)負(fù)；4AlCl-+3e-=A1+7A1C1-;H2 7 4 2⑵3;(3)bd;不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+=3Fe2+)解析：(1)電鍍時(shí)，鍍件作陰極，與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。電鍍過程中有機(jī)陽離子不參與反應(yīng)且不產(chǎn)生其他離子，故陰極的電極反應(yīng)式應(yīng)為4A1C1-+3e-=A1+7A1C1-。若改用27 4A1C13水溶液作電解液,陰極電極反應(yīng)式應(yīng)為2H++2e-=H2T。(2)2A1+2NaOH+2HO=2NaA1O+3HT，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物H的物質(zhì)的2 2 2 2量為3mol。⑶鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要高溫條件,實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用鎂條插入KC1O3中,鎂條燃燒放熱，KC1O3受熱分解放出O2,使鎂條燃燒持續(xù)進(jìn)行。由于2Fe3++Fe=3Fe2+,故用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無FeO。2 313答案及解析：答案：(1"(H+)<r(Mg2+)<r(N-)<r(C1-);第三周期HA族；［H：；；：II13⑵Mg2Si熔融，電解NH3，NH4c1(3)SiC;(4)2Mg(OH)+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O解析：(1)H+只有原子核；N3-、Mg2+有兩個(gè)電子層，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大離子半徑越小，C1-有三個(gè)電子層，故離子半徑：r(H+)<r(Mg2+)<r(N-)<r(C1-)。Mg(OH)32是離子化合物，其電子式為［| 。