(高考理綜模擬試題40份合集)福建省廈門市高考理綜模擬試題試卷合集

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一、挑選題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題惟獨一個．．．．

選項符合題意。1．近日，科學討論發(fā)覺液態(tài)水或存在其次形態(tài)，當水被加熱到40℃～60℃之間時，它的導熱性、折射率、導電性等

屬性也會發(fā)生轉變。下列說法正確的是A．氫氧兩種元素只能組成H2OB．導熱性等屬于水的化學性質

C．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉化需斷裂O-H鍵

2．最近科學家意外發(fā)覺使用碳和銅的極小尖峰可將二氧化碳和水改變?yōu)橐掖?。下列有關化學用語表示錯誤．．

的是A．中子數為34，質子數為29的銅原子：63

34Cu

B．碳原子的結構暗示圖：

C

．二氧化碳的電子式：

D．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH

3．下列裝置應用于試驗室制NO并回收硝酸銅的試驗，能達到試驗目的的是

A．用裝置甲制取NO

B．用裝置乙收集NO

C．用裝置丙分別炭粉和硝酸銅溶液

D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A．鋁具有良好導熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸

B．水玻璃能與酸反應，可用作生產黏合劑和防火劑

C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4

D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用作銅制線路板的蝕刻劑

5．K2FeO4可與水發(fā)生反應4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說法正確的是

A．氧化性：K2FeO4＜O2

B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑

C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負極材料

D．常溫常壓下，該反應每生成22.4LO2，轉移電子的數目為4×6.02×2022個

甲乙丙丁

含炭粉的銅屑

稀硝酸

6．下列指定反應的離子方程式正確的是

A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+

=Fe2+

+H2O

B．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+

+4OH－

=AlO2－

+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－

+H2O+CO2=2HClO+CO32－

D．等物質的量的NO和NO2同時被NaOH溶液汲取：NO+NO2+2OH－

=2NO2－

+H2O7．下列說法錯誤．．

的是A．試驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B．反應2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)舉行，則反應的?H＞0，?S＜0C．0.1mol·L－1

NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+

)/c(NH4+

)的值增大D．反應CH3COOCH3+H2O

CH3COOH+CH3OH?H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉化率增

大

8．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A．Cl2NaBr(aq)HBrBr2

SO2(aq)

B．高溫

Fe3O4

Fe

HCl(aq)

FeCl3

C．NaClNH4HCO3(aq)

Na2CO3

Ca(OH)2

NaOH

D．Cu2(OH)2CO3HCl(aq)CuCl2NaNO3(aq)Cu(NO3)2

9．制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的試驗中，對過濾出產品的母液（pH<1）舉行處理。常溫下，分離取母液并向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入足量氨氣：NH4+

、SO42－

、OH－

、AlO2－

B．加入足量Na2O2：Na+

、Fe2+

、SO42－

、OH

－

C．加入過量稀硝酸：Al3+

、Fe3+

、H+

、NO3－、SO42－

D．加入過量漂白粉溶液：Ca2+

、Fe2+

、Cl－

、ClO－

多壁碳納米管

鈉箔1mol·L-

1NaClO4

四甘醇二甲醚溶液

Na+Na+

不定項挑選題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題惟獨一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

11．CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備：

HOOH

22

H2SO410～25℃OO

CH2COOH

HO

間苯二酚CMU

下列說法正確的是

A．1molCMU最多可與1molBr2反應

B．1molCMU最多可與3molNaOH反應

C．可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU

D．CMU在酸性條件下的水解產物惟獨1種

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol·L－1t與0.01mol·L－1v溶液的pH均為2。

下列說法正確的是

A．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)

B．容易氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W

C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強

D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離

13．下列設計的試驗計劃能達到試驗目的的是

A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液

B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應后過濾

C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小：向濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀看現(xiàn)象

D．驗證Fe3+與I－的反應有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀看現(xiàn)象

14．常溫下，濃度均為0.100mol·L－1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分離用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：

當兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時，相應的兩溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是A．當V(HCl)=0mL時，c(NH3·H2O)=c(HCO3－

)

B．當V(HCl)=4.00mL時，c(NH4+

)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－

)C．當V(HCl)=8.00mL時，c(Na+

)＜c(NH4+

)+c(HCO3－

)+2c(CO32－

)D．當V(HCl)=15.00mL時，c(Na+

)=c(NH4+

)+c(NH3·H2O)15．在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)

2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平

衡轉化率如右下圖所示：

下列說法正確的是A．該反應的正反應放熱

B．相同溫度下反應時，平均反應速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)

C．圖中A、B、C三點處容器內總壓強：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C

D．容器Ⅳ在470℃舉行反應時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

非挑選題

16．（12分）聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑討論的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二

氧化硅）為原料制備的流程如下：

ⅠⅡ

Ⅲ

溫度/℃N2O平衡轉化率/%

ABC

●

●●

V(HCl)/mL

氨水

NaHCO3

廢鐵渣濾渣

聚硅酸鐵

8～9molL－1

工業(yè)硫酸

（1）廢鐵渣舉行“粉碎”的目的是▲。

（2）“酸浸”需相宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，

其中酸浸溫度對

鐵浸取率的影響如右圖所示：

①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應的化學方程式

為▲。

②酸浸時，通入O2的目的是▲。

③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其緣由是▲。

（3）濾渣的主要成分為▲（填化學式）。

（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72－

被還原為

Cr3+

），該滴定反應的離子方程式為▲。

17．（15分）貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下：

CH3OCH3O

CH3O

CH3O

CH2ClKCNCH3OCH3OCNCH3OCH3OCOOH

H+

/H2O5

CH3OCH3O

COCl

X

CH3OCH3O

OCH3OCH3

N

O

H

ABCD

EF

KCO(aq)

（1）F中含氧官能團

名稱為▲。

（2）B→C的反應類型為▲。

（3）在Ni催化下C與H2反應可得X，X的分子式為

C10H15O2N，寫出X的結構簡式▲。（4）寫出同時滿足下列條件的

D的一種同分異構體的結構簡式▲。

①屬于芬芳化合物，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應②分子中惟獨4種不同化學環(huán)境的氫

（5）請以和

CH2NH2

CH2NH2

為原料制備

CONHCONH

，寫出該制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路

線流程圖示例見本題題干）。

18．（12分）ICl是一種紅棕色液體或黑色結晶，沸點97.4

°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接測定

油脂中碘值的主要步驟如下：

步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計量的NaClO3

406080100120

20

406080100溫度/℃

鐵浸取率/%

20406080100

20406080100溫度/℃

溶解度(g/100gH2O)

溶液，分別提純后得純凈的ICl。

步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成2022mL韋氏試劑。步驟3．測定碘值：稱取0.2022g某品牌調和油加入碘量瓶中（帶

玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，

用淀粉作指示

劑，用0.2022mol·L－1

Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到盡頭時消耗

Na2S2O3溶液24.00mL。

（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要▲（填儀器名稱）。

（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質碘發(fā)生加成反應時所能汲取的碘的質量（單位g/100g油脂），按照以上實

驗數據計算該調和油的碘值（寫出計算過程）。

19．（15分）謝弗勒爾鹽（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一種深紅色固