《第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課教案

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學(xué)問與技能：

（1）了解原子構(gòu)成，核外電子分層排布，相對原子質(zhì)量的概念。

（2）了解元素的概念，元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法和使用，記住常見的元素符號。

（3）能按照原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。

（4）了解離子形成的過程。

（5）了解化學(xué)式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價。能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。

（6）了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)

量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過程與辦法：

逐步形成對事物舉行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價值觀：

養(yǎng)成敬重客觀實際，仔細、鄭重的科學(xué)態(tài)度。

重點難點：

重點：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號和化學(xué)式

難點：核外電子排布，化合價

學(xué)情分析：

同學(xué)通過前面空氣、氧氣、二氧化碳和水的學(xué)問復(fù)習(xí)，已初步具備一定的化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問，但化學(xué)基本概念和理論還

沒有系統(tǒng)復(fù)習(xí)，故同學(xué)對本章學(xué)問在理解和運用方面還是有一定的難度。

教學(xué)理念：

通過引導(dǎo)同學(xué)回憶、分析、歸納，使所學(xué)學(xué)問系統(tǒng)化，加深對所學(xué)學(xué)問的熟悉；通過引導(dǎo)同學(xué)對一些問題的分析、推理，提高同學(xué)的解題能力和運用所學(xué)學(xué)問解決實際問題的能力。

教學(xué)過程：

一、學(xué)問再現(xiàn)【投影展示】

二、專題研究【重點提煉】

.分子與原子的本質(zhì)區(qū)分

在化學(xué)變化過程中，分子可以再分，而原子不能再分。

2.從微粒的觀點熟悉和區(qū)別物理變化及化學(xué)變化

從微觀的角度看，物質(zhì)發(fā)生物理變化時，僅是微粒間的間隙發(fā)生了轉(zhuǎn)變，而微粒本身沒有轉(zhuǎn)變；但當(dāng)物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化時，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)，即化學(xué)變化的過程就是原子重新組合的過程。

3.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)

在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；

原子的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)打算的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)打算的。

4.原子與離子的區(qū)分和聯(lián)系

粒子種類

原子

離子

陽離子

陰離子

區(qū)分

粒子

結(jié)構(gòu)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)粒子

電性

不顯電性

顯正電性

顯負電性

符號

用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示聯(lián)系

得電子

得電子

陽離子

原子

陰離子

失電子

失電子

5.元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的分類

原子最外層電子數(shù)

得失電子的傾向

化學(xué)性質(zhì)

金屬元素

普通少于4個

易失電子

不穩(wěn)定

非金屬元素

普通多于（或等于）4個

易得電子

不穩(wěn)定

稀少氣體元素

8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

普通不參與化學(xué)反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定穩(wěn)定

6.化合價與離子符號的書寫

化合價

離子

表示

辦法

用+1，+2，-1，-2等表示，標(biāo)在元素符號正上方，（“1”不省略）

用+,2+，-，2-等表示，標(biāo)在元素符號右上角，（“1”省略不寫）

實例

Na、mg、Al、cl、oH、So4

Na+、mg2+、Al3+、cl-、oH-、So42-

聯(lián)系

同種元素（或原子團）的化合價和離子，通常數(shù)值相等，正負號書寫位置不同

7．化學(xué)式表示的意義

宏觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)是由哪些元素組成的。

微觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)還表示一個分子的構(gòu)成狀況。

8.化學(xué)式與化合價的關(guān)系

按照“在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0”這一邏輯，可以應(yīng)用化合價解決以下幾種類型的問題：

檢驗化學(xué)式的正誤；

按照化學(xué)式推斷元素的化合價，

書寫實際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

9．有關(guān)化學(xué)式的計算

計算化合物中原子個數(shù)之比

化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，這些數(shù)字的比值就是化合物中原子個數(shù)之比。

計算化合物中各元素養(yǎng)量比

化合物中，各元素養(yǎng)量之比就是各元素的原子個數(shù)與相對原子質(zhì)量乘積之比。

計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)

三、典例分析【思路點撥】

例1．固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，饅頭碰到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變成藍色。這一試驗事實說明白

A．微粒始終在做無規(guī)章的運動

B．微粒之間存在間隙

c．微粒之間存在引力和斥力

D．微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

例2．某學(xué)生在家做如圖所示試驗：在一個玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁劃一條線，然后