高三化學第一輪復習《氧化還原反應》課件

氧化還原反應一、氧化還原反應

概念一、氧化還原反應的基本概念1、氧化還原反應的概念：有電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對的偏移）有元素化合價升降（1）實質(zhì)：（2）特征：還原性性質(zhì)反應物（同時存在）特征（總數(shù)相等）實質(zhì)過程（同時進行同時消失）反應產(chǎn)物（同時生成）性質(zhì)氧化性還原性具有還原劑表現(xiàn)化合價升高失去電子被氧化氧化反應生成氧化產(chǎn)物具有氧化性化合價降低氧化劑表現(xiàn)具有得到電子被還原還原反應生成還原產(chǎn)物具有“楊家將”；若說應，正相反。2、相關概念間關系：4用雙線橋法和單線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：1）3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×

2e-得到2×

3e-3、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?6e－雙線橋法——“誰變誰”氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注意：(1)箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標明電子的得失電子數(shù)算式。失abe-×得mne-×(2)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物注意事項①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。③在“橋”上標明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。ne－二、氧化性還原性強弱判斷重要題型：例1.根據(jù)下列三個方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關物質(zhì)的還原性強弱順序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-

D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強弱氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：對于任何氧化還原反應，都滿足下列規(guī)律：氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物強氧化性強還原性弱還原性弱氧化性強弱規(guī)律：自發(fā)反應條件：強制弱比什么性找什么劑和什么產(chǎn)物，劑性強于產(chǎn)物性CI2+H2O=HCIO+HCI氧化性:

?適用的對象:不適用于歧化反應判斷氧化性強弱：Fe3+與Fe2+；CI2與S;Ag+與Fe2+

KMnO4與MnO2

還原性強弱：S2-、S與SO2;

Na與Be;AI與BaMN非堿性電解質(zhì)溶液還原性：M與NCC已知Nb+先于Ma+放電；氧化性：已知Yb-先于Ka-放電；還原性：

>>>>>>><>>>（1）根據(jù)金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強（二）根據(jù)“三表兩池”判斷（2）根據(jù)非金屬活動順序判斷

F2Cl2O2Br2I2SF-

Cl-O2-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強三表Fe3+?Fe2+?金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強而增強，其單核陰離子的還原性相應減弱（3）根據(jù)元素周期表判斷原電池：

兩種不同的金屬構成原電池時，做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。

電解池：

用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。

兩池（三）根據(jù)同種元素化合價高低來判斷氧化性強弱一般地說，同種變價元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價態(tài)到低價態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強。

特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4（四）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應的情況判斷氧化性強弱如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑故氧化能力Cl2

HCl。又如：MnO2＋4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化能力KMnO4MnO2?！?gt;>(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強。(2)溫度越高，氧化性或還原性越強。(3)酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。（五）外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強弱的影響C、CO、H2常溫下不顯還原性；再如KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性氧化性濃HNO3

稀HNO3；H2SO4（濃）

H2SO4(稀)>>6、根據(jù)反應中能量變化判斷如：H2+X2=2HX；△H1

H2+Y2=2HY；△H2

若△H1＜△H2，則Y2的氧化性比X2的氧化性

，X-的還原性比Y-還原性的

.弱強三、氧化還原反應

----基本規(guī)律三，氧化還原反應的基本規(guī)律1、守恒律守恒律——應用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計算電子、原子、電荷2、強弱律氧化還原反應的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA3、價態(tài)律（1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當元素處于最高價時，只具有氧化性；當元素處于最低價時，只具有還原性；當元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。3、價態(tài)律(2)只靠近不交叉同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。4、就近律

下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例7】C24【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）

A．MgB．CuC．AgD．H2C當一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當一種還原劑與多種氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。5、先后律

如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br

－氧化。第4講氧化還原反應方程式的配平26一、氧化還原反應方程式配平的原則和步驟1、配平的原則①電子轉(zhuǎn)移守恒；②離子電荷守恒；③原子個數(shù)守恒。2、配平的步驟：一、氧化還原反應方程式配平的原則和步驟“一劃、二標、三定、四配、五查”，即劃好價，標變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。①確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價②用觀察法找出元素化合價的變化值③用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。④調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價未變化的物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。⑤檢查核實各元素原子個數(shù)在反應前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數(shù)是否相等?！纠?】配平下列方程式①S十HNO3

—H2SO4+NO2+H2O②H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4—

CO2+

K2SO4+

MnSO4+

H2O29KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O【練習1】配平下列方程式1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化還原反應方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl—

KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+303122323726+81411、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)適用對象：部分氧化還原反應；自身氧化還原反應；歧化反應。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)進行配平?！揪毩?】配平下列方程式(1)P4+

NaOH+

H2O—

PH3+

NaH2PO4（3）KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl22、假設化合價法：二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應?！纠?】Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【練習3】配平下列方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO23、缺項配平：二、配平的方法和技巧缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。

配平方法：①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學式（分子或離子）；③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+24334343418

比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。【例4】配平下列方程式Fe2++ClO-+

—Fe(OH)3+Fe3++Cl-1

2

2+2+3+1-1342336H2O3+33①考慮電子得失守恒

③根據(jù)Fe元素守恒：

Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，F(xiàn)e(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-的系數(shù)為3。②考慮電荷守恒：ClO-所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；

【例5】配平下列方程式Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【練習4】配平下列方程式38【練習5】（09廣東高考19）②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：（a）

Ni2++

H2PO2－+

→

Ni++

H2PO3－+

.

(2、1、1H2O、2、1、2H+）39（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2