初中化學(xué)-海水曬鹽（第二課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

課標(biāo)分析【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住溶解度的概念，理解其含義；2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素；3、能正確使用溶解度曲線。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】溶解度的概念、溶解度曲線；溶解度的概念學(xué)情分析本屆學(xué)生已適應(yīng)探究式學(xué)習(xí)方式，有了初步的問題意識(shí)。他們已很難接受機(jī)械、呆板的傳統(tǒng)的教學(xué)模式，更注重學(xué)習(xí)的興趣，所學(xué)知識(shí)的實(shí)用性；他們樂于接受豐富多樣的教學(xué)形式和內(nèi)容，生動(dòng)、活潑、充實(shí)、深刻的課堂內(nèi)容是他們所盼望的。在知識(shí)基礎(chǔ)上，初三學(xué)生已完全具備一定的有關(guān)溶液的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ又拘W(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較好，所以本課題的知識(shí)內(nèi)容稍加點(diǎn)撥學(xué)生即可自行掌握，所以本課題的著眼點(diǎn)在全面培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力上。評(píng)測練習(xí)1、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g。表示。2、為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（）A、加入大量硝酸鉀固體B、升高溫度C、加入大量水D、降低溫度3、在20℃時(shí)，A物質(zhì)1g溶解在10g水里，B物質(zhì)150g溶解在1000g水里，C物質(zhì)25g溶解在500g水里，分別得到A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，則20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小順序是（）（A）、A>B>C（B）、B>A>C（C）、C>A>B（D）、B>C>A4、10℃時(shí)，20g水中溶解了2g甲物質(zhì)，正好形成飽和溶液；50℃時(shí)，100g水中最多溶解乙物質(zhì)25g。則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（）A、甲＝乙B、甲<乙C、甲>乙D、無法比較5、已知：氯化氨在50℃時(shí)的溶解度為50g，則在50℃時(shí)氯化氨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的比為（）A、1:1B、1:2C、1:3D、1:46、在20℃時(shí)，3g某物質(zhì)溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質(zhì)屬于（）A、易溶物質(zhì)B、可溶物質(zhì)C、微溶物質(zhì)D、難溶物質(zhì)7、已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，把一定量50℃的硝酸鉀飽和溶液降溫至30℃時(shí)，肯定不變的是（）A、溶質(zhì)的質(zhì)量B、溶液的質(zhì)量C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、溶劑的質(zhì)量8、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A、a的溶解度大于b的溶解度B、c一定是熟石灰的溶解度曲線C、p點(diǎn)表示在t1℃，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D、三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降至t1℃，a、b析出的晶體質(zhì)量相等9、如右圖所示，根據(jù)A、B兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）t1℃時(shí)，A的溶解度B的溶解度。（填“>”“<”或“＝”）（2）A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是℃。（3）當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是物質(zhì)的溶液。10、右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答問題：（1）t3℃三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋?）現(xiàn)有一杯20℃接近飽和的溶液，溫度升高到40℃時(shí)，變?yōu)轱柡腿芤?，你認(rèn)為該物質(zhì)可能是A、B、C中的。（3）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，我們可以采用法，提取較純凈的A。參考答案：1.20℃時(shí)，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀。2.B3.B4.D5.C6.B7.D8.C9、（1）<（2）t2。（3）A。10、（1）ABC（2）C。（3）降溫結(jié)晶。教材分析《海水”曬鹽”》是教育出版社初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元第二節(jié)的內(nèi)容。本教材的第八單元課題是《海水中的化學(xué)》，以學(xué)生們熟悉的、熱愛的海洋為情境，介紹了海洋化學(xué)資源，海水“曬鹽”及海水“制堿”的方法，從中了解了許多化學(xué)知識(shí)和概念；本節(jié)課以“海水曬鹽”為引線，旨在使學(xué)生掌握溶解度、溶解度曲線等重要概念，培養(yǎng)繪制溶解度曲線的技能，進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。因此，本節(jié)的內(nèi)容既是本單元知識(shí)的重點(diǎn)，又是能力培養(yǎng)的核心，在本單元的學(xué)習(xí)中起著舉足輕重的作用。第二課時(shí)教學(xué)過程：一、板書課題，揭示目標(biāo)固體物質(zhì)溶于水都能達(dá)到飽和狀態(tài)，為什么會(huì)達(dá)到飽和呢？還與什么因素有關(guān)？二、引導(dǎo)自學(xué)溶解度——固體物質(zhì)在水中的溶解度1、實(shí)驗(yàn)探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量（1）溶質(zhì)的影響（2）溫度的影響2、觀察老師的實(shí)驗(yàn)，并把結(jié)果填在空格上。3、學(xué)生看書，提問：問1：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。（答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。）問2：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？（答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。）4、教師總結(jié)：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。練習(xí)：以下四句話錯(cuò)在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。（2）．在10℃時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為75g。（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。【討論】學(xué)生討論、辨析、糾正錯(cuò)誤，認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度的完整意義。板書歸納：（1）溶解度的概念。（2）溶解度是四要素：①一定的溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④所溶解的質(zhì)量。關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。影響溶解度的外因：①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)（見溶解性部分）；③溫度。在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。自然界中的某些現(xiàn)象都跟物質(zhì)的溶解度有關(guān)。請(qǐng)根據(jù)下列事實(shí)推測外界因素如何影響物質(zhì)的溶解度。（1）2011年我國科考隊(duì)在西藏羌北無人區(qū)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)剡M(jìn)入嚴(yán)冬時(shí)，冰凍湖泊中析出十分壯觀的多面體的碳酸鈉晶體。（2）夏天，貯存自來水的瓶子內(nèi)壁掛滿一層氣泡。（3）打開汽水瓶蓋時(shí)，常常有大量氣泡涌出。（4）利用蒸發(fā)的方法從海水中提取食鹽。氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。氣體溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。例如在0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0．049，就是指在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。三、學(xué)生思考討論、師生互動(dòng)，教師小結(jié)：四、練習(xí)：1、“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么？（200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克，含義是：200C時(shí)，100克水溶解36克氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)。）五、溶解度曲線溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。溶解度曲線：1．溶解度曲線由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。2．溶解度曲線的意義：①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；③表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？歸納：a：溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢等等。b：從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。板書：固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的關(guān)系：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度是升高而增大；（2）少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響不大；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。溶解度曲線知識(shí)歸納一、點(diǎn)的意義1．溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。2．溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。3．溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。4．兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。二、變化規(guī)律1．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如硝酸鉀。2．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為"緩升型"，如氯化鈉。3．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為"下降型"，如氫氧化鈣。4．氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小（縱坐標(biāo)表示體積），曲線也為"下降型"，如氧氣。[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。2、練習(xí)：學(xué)生看書---溶解度曲線，完成活動(dòng)天地。3、思考：閱讀溶解度曲線圖，你能得出什么結(jié)論？六、1、內(nèi)容：溶解度與溶解性的關(guān)系2、方法：學(xué)生看書中方框中的說明。列表表示：溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（200C、克）＞101～100.01～1＜0.01七、作業(yè)：效果分析學(xué)生在解決問題的過程中不斷發(fā)現(xiàn)新的問題，同時(shí)激起解決問題的欲望，使學(xué)生的問題