2022屆新魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氯及其化合物作業(yè)

氯及其化合物

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2021?鄭州模擬）氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)

出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（）

A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有C12存在

B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有CL存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有C廠存在

D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O存在

2.設(shè)以代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是

（）

A.含2moiHC1的濃鹽酸與43.5gMn€>2反應(yīng)：被氧化的HC1分子數(shù)

B.U.2LCL與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

C.KCIO3+6HCI（濃）==KC1+3cbt+3H2O中生成13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL：

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D.1molCL與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)

3.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法

不正確的是（）

浸有NaBr溶浸有淀粉-KI

液的棉花球溶液的棉花球

CL\/

A.E處棉花球變成黃色，說(shuō)明CL的氧化性比B。強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Bn的氧化性比12強(qiáng)

-

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl24-2Br=2Cr+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與CL反應(yīng)的離子方程式為2OH-+C12=CKT+

CI+H2O

4.下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中，K+、cr>CH3C00H、「可以大量共存

B.與Na2s03溶液反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SOr=SOF+Cr

C.不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH

D.moH/i該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀

5.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOHo下列用來(lái)解釋

事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收C12制備：C12+2OH==C1O~+Cr+

H2O

B.該消毒液的pH約為12：CIO+H2O^=HC1O+OH-

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒Cb：2H++C「+

CIO==C121+H2O

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+CIO-

-

==HC1O4-CH3COO

6.欲從含的廢液中提取濱單質(zhì),需經(jīng)過(guò)一系列操作，實(shí)驗(yàn)裝置及物質(zhì)

的性質(zhì)如下：

JLA

J

Cl2r63

含Br的工

MaOH~~

廢液卡,1容液之

u----------0

甲乙

玻璃塞

3封盲^液汶

丙J-

物質(zhì)Bf2CC14正十二烷

密度/(gymf1.59

沸點(diǎn)/'C215—217

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.可用裝置甲氧化廢液中的Bb

B.裝置乙中選用正十二烷而不用CC14是因?yàn)檎榈拿芏雀?/p>

C.用裝置丙進(jìn)行蒸儲(chǔ)，先收集正十二烷再收集Bn

D.用裝置丁貯存液溟

二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

7.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）

A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于鎰

C.相同條件下生成等量的02,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

8.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備少量的A1CH易水解）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

濃鹽酸

A1粉

NaOH

溶液

ABCDE（收集瓶）FG

A.B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HC1

B.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中

-1

C.用50mLi2molL的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7

gAlCh

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃

D處的酒精燈

9.某混合溶液中含有Nai、NaBr、Na2sCh三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol,

向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是（）

A.將溶液蒸干最多可以得到4moiNaCl

B.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量

D.若通入氯氣的體積為10L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)的離子方程式為2「十

ci2==i2+2cr

三、非選擇題

10.某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液（主要成分為NaClO）與潔廁劑（主要成分

為HC1)室溫下混合有CL生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Ch?

(1)用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用如圖裝置制取

裝置中儀器a的名稱(chēng)為?

甲同學(xué)為證明Ch溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入

適量水中，并加入NaHCCh粉末，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由

是o

(2)經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCL在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如下裝

置制備無(wú)水FeCho

①下列操作步驟的正確順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。

a.體系冷卻后，停止通入C12

b.通入干燥的CL趕盡裝置中的空氣

c.在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

d.用干燥的H2趕盡CL

e.檢查裝置的氣密性

②該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是

(3)世界環(huán)保聯(lián)盟要求C1O2逐漸取代Ch作為自來(lái)水消毒劑。

電解

已知：NaCl+3H2O=NaClO3+3H23

2NaClO34-4HCl==2ClO2t+C12t+2NaCl+2H2O。

有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/6沸點(diǎn)/℃

C1O2-5911

C12-107

C1O2的生產(chǎn)流程示意圖如下:

食鹽水

該工藝中，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為（填化學(xué)式，下同），能參與循環(huán)的

物質(zhì)是O從C1O2發(fā)生器中分離出C1O2,可采用的方法是

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2021?鄭州模擬）氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)

出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（）

A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有C12存在

B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有CL存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有C廠存在

D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O存在

B解析：A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍CIO具有強(qiáng)

氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了c「，因此根據(jù)生成白色沉淀

無(wú)法說(shuō)明氯水中存在C「；D項(xiàng)，因。2、HC1和HC1O均能與NaOH溶液反應(yīng)，

所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有HC1O存在。

2.設(shè)以代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是

（）

A.含2moiHC1的濃鹽酸與43.5gMnO2反應(yīng)：被氧化的HC1分子數(shù)

B.11.2LCL與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

C.KCIO3+6HCI（濃）==KC1+3c121+3H2O中生成13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL：

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D.ImolCh與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)

△

C解析：在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）==MnCL+C12f+2H2O中，若有2

molHC1參加反應(yīng)，則有1mol被氧化，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，

反應(yīng)停止，所以實(shí)際上被氧化的HC1分子數(shù)小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀

況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3C12f+3H2O中生成3molCI2轉(zhuǎn)

1344I

移的電子數(shù)為5mol,13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL為---斤7=0.6mol,則轉(zhuǎn)移的

22.4L?mol

電子數(shù)為NANA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法

不正確的是（）

浸有NaBr溶浸有淀粉-K1

液的棉花球溶液的棉花球

Cl,_」―

E

NaOH溶液上展

A.E處棉花球變成黃色，說(shuō)明CL的氧化性比B。強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Bo的氧化性比b強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CL+2Br-=2C「+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與CL反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CL==C1CT+

CI+H2O

B解析：在F處，可能是未反應(yīng)完的Ch與KI發(fā)生反應(yīng)置換出12,使淀

粉變藍(lán)色，不能說(shuō)明Bo的氧化性比L強(qiáng)。

4.下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中，K+、C「、CH3coOH、「可以大量共存

B.與Na2sO3溶液反應(yīng)的離子方程式：CIO-+SOr=SOF+CF

C.不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH

D.110.1111011-1該溶液和足量的?02充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀

C解析：Ca(ClO)2溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化r,不能大量共存，故A

錯(cuò)誤；Ca(ClO)2溶液具有強(qiáng)氧化性，與Na2sCh溶液反應(yīng)生成的SO-形成硫酸

鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；Ca(ClO)2溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠使pH試紙褪色，不能

測(cè)定該溶液的pH,故C正確；Ca(ClO)2溶液和足量的CO?充分反應(yīng)，生成碳

酸氫鈣，得不到沉淀，故D錯(cuò)誤。

5.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOHo下列用來(lái)解釋

事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Ch制備：C12+2OH==C1O+Cr+

H2O

B.該消毒液的pH約為12：CIO+H2O^=HC1O+OH-

C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HC1)混用，產(chǎn)生有毒Cb：2H++CF+

C1O==C121+H2O

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+C1O-

-

==HC1O4-CH3COO

B解析:A項(xiàng)，NaClO的制備為Cb與NaOH溶液反應(yīng)：Cb+ZOHF—ClO

■+CF+H2O,正確；B項(xiàng)，NaClO飽和溶液的pH為11,該消毒液的pH為

12,是由于消毒液中還含有少量的NaOH,因此pH增大是由NaOH電離所致,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H++C「+C1。-

==C12t+H2O,正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，CH3COOH

_

4-C1O==CH3COO+HC1O,HC1O濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。

6.欲從含B1的廢液中提取溟單質(zhì)，需經(jīng)過(guò)一系列操作，實(shí)驗(yàn)裝置及物質(zhì)

的性質(zhì)如下：

乙

物質(zhì)B「2CC14正十二烷

密度/（gym、）1.59

沸點(diǎn)/℃215—217

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.可用裝置甲氧化廢液中的Bb

B.裝置乙中選用正十二烷而不用CC14是因?yàn)檎榈拿芏雀?/p>

C.用裝置丙進(jìn)行蒸儲(chǔ)，先收集正十二烷再收集Bn

D.用裝置丁貯存液溟

D解析：裝置甲中通入的氯氣會(huì)將液體排入氫氧化鈉溶液中，不能用裝置

甲氧化廢液中的Br，故A錯(cuò)誤；裝置乙中選用正十二烷而不用CCL是因?yàn)檎?/p>

十二燒的沸點(diǎn)高，便于使用蒸館法分離溶于正十二烷中的淡，故B錯(cuò)誤；用裝

置丙進(jìn)行蒸脩，Bn的沸點(diǎn)比正十二烷低，所以先收集到的是Bn,故C錯(cuò)誤；

液淡密度比水大，可以用水液封，故D正確。

二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

7.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）

A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于鎰

C.相同條件下生成等量的02,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

BC解析：①為二氧化錘與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氯化鎰、水，②為氟

氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，

④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化疑發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成錢(qián)和氧

化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，但③④⑤不是離子反應(yīng)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤為鋁熱反應(yīng)，因此說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于鎰，B項(xiàng)正確；③

中O的化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，④中O的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，則

相同條件下生成等量的02,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2,C項(xiàng)正確；

△

反應(yīng)①4HC1（濃）+MnO2==MnCL+C121+2H2O中Mn的化合價(jià)由+4價(jià)降

低為+2價(jià),HC1中C1的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),4molHCl中只有2moi為

還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備少量的AlCb（易水解）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HC1

B.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中

-1

C.用50mL12mol-L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7

gAlCh

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃

D處的酒精燈

C解析：實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錘和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，制得

的C12中混有氯化氫和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解

度很小，因此B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，用于除去氯氣中的HC1,A

正確；因?yàn)锳lCb易水解，所以鋁和氯氣反應(yīng)必須在干燥的環(huán)境下進(jìn)行，因此裝

置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中，B正確；50mL

12moi的鹽酸與足量的M11O2反應(yīng)，由于濃鹽酸不斷被消耗，變?yōu)橄←}酸后，

不再與二氧化銹反應(yīng)，因此50mL12mol-L-1的鹽酸產(chǎn)生氯氣的量小于0.15mol,

即氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁的量少于0.1mol,質(zhì)量小于13.35g,C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)

過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，

再點(diǎn)燃D處的酒精燈，D正確。

9.某混合溶液中含有Nai、NaBr、Na2s04三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol,

向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是（）

A.將溶液蒸干最多可以得到4moiNaCl

B.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量

D.若通入氯氣的體積為10L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)的離子方程式為2「+

ci2=i2+2cr

BD解析：氨氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2mol

NaCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤；若氯氣與部分淡化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固

體可能是NaCkNaBr、Na2so4,B項(xiàng)正確；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液

變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成，氯氣可能只與部分Nai反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中含有「

的物質(zhì)的量為1mol,CI2的物質(zhì)的量小于0.5mol,因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為2「+C12=l2+2C「，D項(xiàng)正確。

三、非選擇題

10.某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液（主要成分為NaClO）與潔廁劑（主要成分

為HC1）室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cho

（1）用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用如圖裝置制取C12。

裝置中儀器a的名稱(chēng)為0

甲同學(xué)為證明CL溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入

適量水中，并加入NaHCQ,粉末，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由

是o

（2）經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeC13在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如下裝

置制備無(wú)水FeCho

①下列操作