高中化學-化學平衡教學課件設計

§2.3化學平衡（第2課時）化學平衡的移動選修4《化學反應原理》第二章化學反應速率和化學平衡【學習目標】1、正確理解濃度、溫度、壓強對化學平衡的影響，并能用勒夏特列原理加以解釋。

2、理解勒夏特列原理并加以運用

?！局攸c難點】勒夏特列原理核心——“減弱”

§2.3化學平衡知識回顧1.影響化學反應速率的因素濃度溫度壓強催化劑2.化學平衡狀態(tài)的特征：①逆②等③動④定⑤變：ν(正)=ν(逆)：可逆反應：動態(tài)平衡，ν(正)=

ν(逆)≠0：各組分的質量（濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)）體保持恒定。：條件改變，平衡被破壞§2.3化學平衡⑤變：條件改變，平衡被破壞知識回顧

可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。二、化學平衡的移動舊化學平衡平衡破壞條件改變新化學平衡一定時間后各組分濃度保持恒定各組分濃度發(fā)生變化各組分濃度保持新恒定V(正)=V(逆)V(正)′≠V(逆)′V(正)′=V(逆)′§2.3化學平衡影響化學反應速率的因素思考與交流濃度溫度壓強催化劑改變哪些條件可以打破舊的平衡？條件改變V(正)=V(逆)V(正)′≠V(逆)′二、化學平衡的移動實驗探究1.濃度對化學平衡的影響二、化學平衡的移動橙色黃色Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+操作滴加濃H2SO4滴加NaOH溶液現(xiàn)象結論溶液加深增大H+濃度(生成物濃度）,平衡向逆反應方向移動；減小H+濃度（生成物濃度），平衡向正反應方向移動。溶液加深橙色黃色溶液顏色變深實驗探究1.濃度對化學平衡的影響二、化學平衡的移動血紅色Fe3+

＋3SCN-Fe(SCN)3無色棕黃色操作滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結論溶液顏色變深溶液顏色變淺增大反應物濃度（

Fe3+濃度或SCN-濃度)，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度(Fe3+濃度），平衡向逆反應方向移動。1.濃度對化學平衡的影響二、化學平衡的移動二、化學平衡的移動（1）增大反應物濃度，V增大，平衡向

移動（2）減小反應物濃度，V減小，平衡向

移動（3）增大生成物濃度，V增大，平衡向

移動（4）減小生成物濃度，V減小，平衡向

移動正反應方向逆反應方向逆反應方向正反應方向1.在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達到平衡狀態(tài)。現(xiàn)欲使平衡向正反應方向移動，且增大V(正)，可進行的操作是（）A.再加入一些CB.充入一部分CO或H2C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2C練一練§2.3化學平衡2.當人體吸入較多量的一氧化碳時，就會引起一氧化碳中毒，這是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡。這個反應可表示如下：血紅蛋白-O2+CO血紅蛋白-CO+O2運用所學知識，簡述搶救一氧化碳中毒患者時應采取哪些措施。練一練§2.3化學平衡增加氧氣量,使反應向氧氣與血紅蛋白結合的方向進行.

2.壓強對化學平衡的影響二、化學平衡的移動壓強/MPH3的含量/%2.09.216.435.553.669.4450℃時，N2+3H22NH3的實驗數(shù)據：壓強/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪

26.314.210.54.66000C，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據：增大壓強，NH3含量

，平衡向

移動；增大壓強，SO3的分解率

，平衡向

移動。增加右減小左在其他條件不變的情況下：（1）增大壓強，平衡向

的方向移動，（2）減小壓強，平衡向

的方向移動。氣體物質的量減少氣體物質的量增加二、化學平衡的移動思考與交流反應2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時，增大壓強平衡如何移動？反應速率如何變化？各物質的量濃度如何變化？（1）對于反應前后氣體總體積相等的反應，增大壓強，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動。（2）加壓使容器體積減小，各物質的濃度增大。若是固體或液體間的等體反應，增大壓強平衡如何移動？固體或液體間的反應，改變壓強，平衡不移動。3.對已達化學平衡的下列反應：2X（g）＋Y（g）2Z（g），增大壓強時，對反應產生的影響是（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向

逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向

正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動D練一練§2.3化學平衡減小C實驗探究3.溫度對化學平衡的影響二、化學平衡的移動2NO2(g)N2O4(g)△H=―56.9kJ/mol無色紅棕色操作升溫降溫現(xiàn)象結論氣體顏色變淺氣體顏色變深其它條件不變的情況下：升高溫度，平衡向逆反應方向移動；降低溫度，平衡向正反應方向移動。在其他條件不變的情況下：（1）升高溫度，平衡向

方向移動，（2）降低溫度，平衡向

方向移動。吸熱反應放熱反應4.可逆反應N2+3H22NH3

△H＜0達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是(雙選)（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.平衡向正反應方向移動D.氣體的平均相對分子質量減小BD練一練§2.3化學平衡5.在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2

＋NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是（）A.正反應為吸熱反應B.正反應為放熱反應C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質的濃度不變B練一練§2.3化學平衡使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的幅度是等同的，所以平衡。4.催化劑對化學平衡的影響二、化學平衡的移動但應注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應達到平衡的時間。不移動二、化學平衡的移動

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質的濃度等），平衡將向著能夠這種改變的方向移動。勒夏特列原理：改變條件化學平衡移動方向平衡移動結果濃度增大反應物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應物濃度壓強增大體系壓強減小體系壓強溫度升高溫度降低溫度反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度增大正反應方向逆反應方向氣體物質的量減小方向氣體物質的量增大方向吸熱反應方向放熱反應方向體系壓強減小體系壓強增大體系溫度降低體系溫度升高

【移動的結果是只減弱這種改變，不能消除這種改變?！?/p>

此原理適用于只有一項條件變化的情況，當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜。Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+Fe3+

＋3SCN-Fe(SCN)3減弱【課堂小結】二、化學平衡的移動1.移動原因：2.移動結果：3.移動方向：反應條件改變，引起v正≠v逆“減弱”這種改變“減弱”這種改變勒夏特列原理§2.3化學平衡

【布置作業(yè)】1、課后習題：3、4、72、預習化學平衡常數(shù)1．對于反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是()A.B的物質的量濃度B.混合氣體的壓強C.混合氣體的密度D.混合氣體的平均相對分子質量CA(s)B§2.3化學平衡知識回顧2.向一個體積不變且絕熱的密閉容器中加入等物質的量的SO2和O2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是()①容器內溫度不再發(fā)生改變的狀態(tài)②單位時間內消耗2nmolSO2的同時，生成nmolO2③SO2和O2分子個數(shù)比不變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分