2022-2023學(xué)年福建省南安一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應(yīng)2X（氣）+Y（氣）=2Z（氣）+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．T1<T2P1<P2 B．T1<T2Pl>P2C．T1>T2P1>P2 D．T1>T2P1<P22、下列遞變規(guī)律正確的是()A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱3、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強A．①②③B．①②③④C．②③④D．②③④⑤4、金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是()A．2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ B．WO3＋3H2==W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．2Ag2O==4Ag＋O2↑5、從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是A．加入適量的KI溶液 B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液 D．加入適量的溴化鈉溶液6、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO47、已知(x)、(y)、(z)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是A．z的二氯代物有三種B．x、y的一氯代物均只有三種C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面8、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素9、下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH410、丙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是A．與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發(fā)生取代反應(yīng)D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯11、下列排列順序正確的是(

)①熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S

②原子半徑:Na>Mg>O>S③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④還原性:S2->Cl->F-A．①③B．②④C．①④D．②③12、下列反應(yīng)不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液13、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol14、一定條件下進行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度15、我國是世界上唯一能夠制造實用化的深紫外全固態(tài)激光器的國家，其核心材料為KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有關(guān)說法錯誤的是A．金屬性：K＞BeB．非金屬性：B＜O＜FC．原子半徑：K＞Be＞B＞O＞FD．五種組成元素均位于短周期16、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．常壓下X的單質(zhì)的熔點比Z的低C．Y的最高正化合價為+7D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。（1）元素④的名稱是______（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_____________________（6）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________。（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________19、實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。20、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，實驗過程如下：步驟1制備FeCO3：將100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產(chǎn)生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe：反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。⑴固體X是______，儀器C的名稱是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。⑷步驟1中，檢驗FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時，可以開始滴加甘氨酸。21、開展中學(xué)化學(xué)實驗研究很有意義。通過研究，可以發(fā)現(xiàn)一些實驗裝置的不足，從而可在此基礎(chǔ)上改進實現(xiàn)。（1）圖甲為某版本教材中銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗裝置。①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。②裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________________。（2）小明對該實驗進行如圖乙的改進。裝置乙和甲相比，實驗過程中具有的優(yōu)點是___________。（3）用圖乙所示裝置進行實驗時，小明發(fā)現(xiàn)上下抽動銅絲時，容易將試管塞抽出而有氣體從軟木塞逸出。于是又作圖丙的改進。①利用如圖裝置收集一試管NO2，請在方框內(nèi)畫出相應(yīng)的裝置圖________。②利用如圖裝置進行實驗，實驗中也具有乙的優(yōu)點。要實現(xiàn)這一優(yōu)點，實驗過程中應(yīng)進行的操作是____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，故選C?！军c晴】解答本題可以采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對Z的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；特別注意根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強大。2、D【解析】

A、非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B、同周期元素從左到右最高正價依次升高，P、S、Cl元素的最高正價依次升高，故B錯誤；C、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。3、A【解析】①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，故正確；②升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④增加炭的量，固體物質(zhì)的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；⑤該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；故選A。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關(guān)鍵，注意④⑤中濃度的變化，為本題的易錯點。4、B【解析】

金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的氧化鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。【詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，用電解法制取，故A錯誤；B．鎢性質(zhì)較不活潑，可以用氫氣在加熱條件下還原制取，屬于熱還原法，故B正確；C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為濕法制銅，不需要加熱，故C錯誤；D．銀性質(zhì)不活潑，用熱分解氧化物方法制取，故D錯誤；答案選B。5、D【解析】

氯氣能與NaBr、KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，Br2能與KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；氯氣具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴；注意除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，也不能把原物質(zhì)除去，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼、加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，A錯誤；B、通入溴蒸氣，與氯氣不反應(yīng)，B錯誤；C、液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng)，C錯誤；D、加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成溴，D正確；答案選D。6、A【解析】試題分析：A．碳元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要添加氧化劑才能發(fā)生，故A正確；B．碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要添加還原劑才能發(fā)生，故B錯誤；C．銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要添加還原劑才能發(fā)生，故C錯誤；D．元素的化合價不發(fā)生變化，利用復(fù)分解反應(yīng)即可發(fā)生，故D錯誤，答案為A?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的分析與應(yīng)用7、B【解析】A項，z為立方烷，結(jié)構(gòu)高度對稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有3種（2個Cl處于立方烷的鄰位、面對角線、體對角線），正確；B項，x中有5種H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，錯誤；C項，x、y中都含有碳碳雙鍵，都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，正確；D項，y、z中都含有飽和碳原子，y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，聯(lián)想苯和乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，x中所有原子可能處于同一平面，正確；答案選B。點睛：本題涉及兩個難點：烴的氯代物種類的確定和分子中原子的共面、共線問題。烴的氯代物種類的確定：（1）一氯代物種類的確定常用等效氫法：同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上所連甲基上氫原子等效，處于對稱位置的氫原子等效；（2）二氯代物種類的確定常用“定一移二”法。確定分子中共線、共面的原子個數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線，苯環(huán)上處于對位的2個碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面，苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。8、C【解析】

A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強，不能用來制造農(nóng)藥，A錯誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導(dǎo)體材料，B錯誤；C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來制造農(nóng)藥，C正確；D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用來制造農(nóng)藥，D錯誤；答案選C。9、C【解析】本題考查燃燒熱的定義。分析：燃燒熱是1mol的可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物是指燃燒產(chǎn)物不能再燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N

2等）和生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時數(shù)據(jù)，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量。詳解：CH4燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，A錯誤；H2燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水，B錯誤；C2H5OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，燃燒熱的定義，C正確；熱化學(xué)方程式中CO的物質(zhì)的量不是1mol，D錯誤。故選C。點睛：燃燒熱的計算標(biāo)準是以可燃物為1mol來進行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計量數(shù)常常出現(xiàn)分數(shù)。10、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，選項A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C.丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應(yīng)生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項C錯誤；D.在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚丙烯，選項D正確。答案選C。11、C【解析】分析：①元素非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強；②同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大；③元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；④電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。粨?jù)此分析判斷。詳解：①非金屬性F＞O＞S，元素非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①正確；②同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞Mg＞S＞O，故②錯誤；③非金屬性酸性：Cl＞S＞P，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③錯誤；④電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑S2-＞Cl-＞F-，故④正確；故選C。12、D【解析】

A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。13、C【解析】1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故選C。14、B【解析】

由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率及平衡移動影響解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，

A．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應(yīng)速率不變，D項不符合，

答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應(yīng)速率的變化，是突變還是漸變；即關(guān)注變化時的起點與大??；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。15、D【解析】A．同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以金屬性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以金屬性K＞Ca，則金屬性強弱順序是：Be＜Ca＜K，選項A正確；B、同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：B＜O＜F，選項B正確；C、同周期從左向右原子半徑依次減小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族從上到下原子半徑依次增大，故Ca＞Be，則K＞Be＞B＞O＞F，選項C正確；D、Be、B、O、F位于亂整周期，K位于長周期，選項D錯誤。答案選D。16、B【解析】

X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識?！驹斀狻縓、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則：A．X為He元素，為惰性氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，非金屬性較弱，故A錯誤；B．X在常溫下為氣體，Z在常溫下為固體，則X的單質(zhì)的熔點比Z的低，故B正確；C．Y為F元素，無正價，最高化合價為0，故C錯誤；D．根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性：Y＞Z，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，則Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。18、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?！驹斀狻浚?）④為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素⑦為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O(shè)＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素⑤為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為。（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：，故答案為?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。19、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿②④【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用?！驹斀狻?1)①組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應(yīng)為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應(yīng)選用裝置A；方法②應(yīng)選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①沒有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。20、CaCO3（碳酸鈣）分液漏斗除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）【解析】

(1)裝置A用于產(chǎn)生CO2，長頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內(nèi)多孔隔板的上方應(yīng)放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的